人教版选修四第一章 综合测试

专题1 第一单元 化学反应中的热效应 第1次周练
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1、下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2SO 2+O 2
2SO 3 ΔH= -196.6 kJ·mol -1 B.H 2(g)+2
1O 2(g)====H 2O(l) ΔH= -285.8 kJ·mol -1 C.2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH= -571.6 kJ
D.C(s)+O 2(g)====CO 2(g) ΔH= +393.5 kJ·mol -1
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A.2C 2H 2(g)+5O 2(g) ====4CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH= -4b kJ·mol -1
B.C 2H 2(g)+2
5O 2(g) ====2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH= -2b kJ·mol -1 C.2C 2H 2(g)+5O 2(g) ====4 CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH= -2b kJ·mol -1
D.2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）====4CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH= b kJ·mol -1
3、热反应方程式中，化学式前的化学计量数表示的是( )
A.分子个数
B.原子个数
C.物质质量
D.物质的量
4.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH 3OH(l)+3/2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+725.8 kJ·mol -1
B.2CH 3OH(l)+3O 2(g) ====2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol -1
C.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=-725.8 kJ·mol -1
D.2CH 3OH(l)+3O 2(g) ====2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+1 452 kJ·mol -1
5.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ）
①C （s ）+O 2(g)====CO 2(g) ΔH 1 C(s)+ 2
1O 2(g) ====CO(g) ΔH 2 ②S(s)+O 2(g) ====SO 2(g) ΔH 3 S(g)+O 2(g) ====SO 2(g) ΔH 4
③H 2(g)+ 2
1O 2(g) ====H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)====CaO(s)+CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)+H 2O(l) ====Ca(OH)2(s) ΔH 8
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
6.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH 4(g)+4O 2(g)====2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1
B.CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1
C.CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH= -890 kJ·mol -1
D.12CH 4(g)+O 2(g) ====2
1CO 2(g)+H 2O(l); ΔH= -890 kJ·mol -1 7.N A 表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：
C 2H 2（g ）+2
5O 2（g ）====2CO 2（g ）+H 2O （l ）ΔH=-1 300 kJ·mol -1的说法中，正确的是( ) A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1300 kJ 的热量
B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的热量
C.当2 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的热量
D.当8 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的热量
8.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.CaO+H 2O====Ca(OH)2
B.C+H 2O 高温
CO+H 2
C.HCl+NaOH====NaCl+H 2O
D.2Al+3H 2SO 4====Al 2（SO 4）3+3H 2↑
9.下列说法正确的是（ ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应在不加热条件下不能发生
10.已知H 2（g ）＋Cl 2(g)＝2HCl （g ）△H ＝－184.6kJ/mol,则反应：
HCl （g ）＝1/2H 2（g ）＋1/2Cl 2(g)的△H ＝？ （ ）
A 、＋184.6
B 、－92.3 kJ/mol
C 、369.2 kJ/mol D.＋92.3 kJ/mol
11.已知在101 kPa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.H 2O （g ）====H 2（g ）+2
1O 2（g ） ΔH=+242 kJ·mol -1 B.2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH=-484 kJ·mol -1
C.H 2（g ）+2
1O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH=+242 kJ·mol -1 D.2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH=+484 kJ·mol -1
12. 已知2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）；△H 1＝＋571.6kJ/mol
CH 4（g ）＋2O 2（g ）—→CO 2(g)＋2H 2O （l ）；△H 2＝－890.3kJ/mol
1gH 2和1gCH 4分别燃烧后放出的热量之比约是 （ ）
A 、1：3.4
B 、1：1.7
C 、2.5：1
D 、4.6：1
13.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则（ ）
①H 2（g ）+2
1O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH 1= -Q 1 kJ·mol -1 ②2H 2O （l ）====2H 2（g ）+O 2（g ） ΔH 2= +Q 2 kJ·mol -1 A.Q 1＞Q 2 B.Q 1=Q 2 C.2Q 1＜Q 2 D.
21Q 2=Q 1 14、1.00 L 1.00 mol·L -1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L -1NaOH 溶液完全反应；放出114.6 kJ 的热量，写出该反应的热化学反方程式_____________ __；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol 水的反应热为_________。

（选作）若1 mol HF 在水溶液中完全电离时吸收10.4 kJ 的热量，则当稀溶液中有1 mol HF 跟1 mol NaOH 反应时的热化学方程式为__________________ 。