氯气的生产原理ppt课件
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氯气的生产原理课件
01
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Hale Waihona Puke 氯 气 化学式：Cl2 1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。 1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 戴维
（二）氯气的实验室制法
2、实验原理：
反应原料： 浓盐酸（液体） 与二氧化锰（固体）
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
固体＋液体 气体
实验室制取氯气与制取氧气、氢气的装置相同吗？
3、发生装置：
试管、带导管的单孔橡皮塞、酒精灯、铁夹、铁架台
制O2
主要仪器
试管、带导管的单孔橡皮塞、铁夹、铁架台 （或启普发生器）
Cl2
H2
NaOH
淀粉碘化钾试纸
Cl2
H2
变红
NaOH
0.4g
H2
16g
NaOH
升高
5、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
（1）装置中有六处错误，请指出。 ① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ， ⑥ 。
烧瓶下面缺石棉网
铁圈下面缺酒精灯
原料使用了稀盐酸
不应使用长颈漏斗
盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了
洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞
思考
这样制得的氯气可能含有什么杂质？需用什么方法去除？
洗气
浓硫酸
H2O
洗气
饱和食盐水
HCl
操作
试剂
杂质
添加标题
主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、
添加标题
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Hale Waihona Puke 氯 气 化学式：Cl2 1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。 1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 戴维
（二）氯气的实验室制法
2、实验原理：
反应原料： 浓盐酸（液体） 与二氧化锰（固体）
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
固体＋液体 气体
实验室制取氯气与制取氧气、氢气的装置相同吗？
3、发生装置：
试管、带导管的单孔橡皮塞、酒精灯、铁夹、铁架台
制O2
主要仪器
试管、带导管的单孔橡皮塞、铁夹、铁架台 （或启普发生器）
Cl2
H2
NaOH
淀粉碘化钾试纸
Cl2
H2
变红
NaOH
0.4g
H2
16g
NaOH
升高
5、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
（1）装置中有六处错误，请指出。 ① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ， ⑥ 。
烧瓶下面缺石棉网
铁圈下面缺酒精灯
原料使用了稀盐酸
不应使用长颈漏斗
盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了
洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞
思考
这样制得的氯气可能含有什么杂质？需用什么方法去除？
洗气
浓硫酸
H2O
洗气
饱和食盐水
HCl
操作
试剂
杂质
添加标题
主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、
氯气的实验室制法ppt课件
3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]
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(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收 集到的气体的颜色。 (3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞 溶液，观察溶液的颜色。
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2.实验分析
实验现象
(1)
_出__现__爆__鸣__声___
(2) 产__生__黄__绿__色__的__气__体__
答案
思维启迪
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过 高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不 用长颈漏斗。 (3) 尾 气 处 理 时 ， 不 能 用 澄 清 石 灰 水 吸 收 氯 气 ， 因 为 澄 清 石 灰 水 中 Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置， 避免污染空气。
3.实验结论 根据实验推断电解饱和食盐水的产物是 H2、Cl2、NaOH溶液 。
归纳总结
工业制取氯气的反应原理 (1)工业制取氯气的反应原理： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。 (3)工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠： 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑。
答案Biblioteka (2)在该反应中，HCl充当的是_还__原__剂__(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中 放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是_品__红__溶__液__褪__色_；D瓶中发生反应的 化学方程式是__2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2＋__2_H__2O__。 (4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质 的量是_1_mol。
氯气的制备及性质PPT课件
第17页/共21页
二、氯气的化学性质
次氯酸 的性质
强氧化性、漂白性，用于杀菌、消毒 。
不稳定：
光照
2HClO = 2HCl
+
O2↑
弱酸性： HClO ClO- ＋ H+
第18页/共21页
思考题:新制氯水、久置氯水、液氯成分比较
新制氯水
久置氯水 液氯
类别
混合物
混合物 纯净物
微粒
HH2+O、、ClC-、l2 C、lOH-ClO、HCl2-O、H+
密度 溶解性
比空气密 可溶于水
度大
(1:2)
液氯
闻法：用手轻轻
地在瓶口扇动，使 极少量的气体飘入 鼻孔。
第10页/共21页
二、氯气的化学性质
请大家画出氯原子的原子结构示意图，并简单推断它 的性质。
+17 2 8 7
预测
由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1 个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极 为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在： 1.氯气可以和绝大多数的金属反应 2.氯气可以和许多非金属反应 3.氯气可以和水反应 4.氯气可以和碱反应
“氯水”
Cl2+ H2O
（部分反应）
HCl+HClO (次氯酸)
思考：氯水中溶质微粒以什么形式存在？
新制氯水的微粒：
Cl2、H2O、HClO、ClO- 、H+、Cl-
第14页/共21页
二、氯气的化学性质
新制氯水成分探究
探究一：
AgNO3溶液
现象：有白色沉淀生成。
结论：新制氯水中有 Cl-
第15页/共21页
氯气ppt课件
05
实验演示：氯气制备及其 性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质 和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中 的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯 气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性 质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二 氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时 要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的 细菌和病毒，保证游泳者 的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病 原微生物，提高饮用水的 安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、 病房等，降低医院感染风 险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的 有机物，提高污水处理效 率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方 程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气， 同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程 式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重 损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后 果，甚至危及生命。
氯气实验室制取ppt课件
18
废弃物处理
01
02
03
中和处理
将实验过程中产生的废液 进行中和处理，以降低其 酸度，减少对环境的污染 。
2024/1/25
回收处理
对实验过程中产生的可回 收物质进行回收处理，如 未反应的原料、催化剂等 。
安全处置
对无法回收的废弃物进行 安全处置，如采用专业方 法进行无害化处理或交由 专业机构进行处理。
2024/1/25
16
安全防护措施
01
穿戴防护服
实验人员必须穿戴完整的实验 服，包括实验服、防护眼镜、
防毒面具和化学防护手套。
2024/1/25
02
确保通风良好
03
准备应急措施
实验室内应保持良好的通风， 以降低氯气浓度，减少对人体
和环境的危害。
实验室内应配备洗眼器、安全 淋浴器和急救药品等，以便在 发生意外时迅速采取应急措施
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
要点二
另一种制取氯气的方法是利用高 锰酸钾与浓盐酸反应，其化学…
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。
2024/1/25
8
制取氯气的原料
2024/1/25
浓盐酸
01
对环境的危害
氯气在空气中不易分解，会对大气造成污染。同时，氯气还可以与水反应生成 盐酸和次氯酸，对水体造成酸化。此外，氯气还会对土壤和植物造成一定的伤 害。
2024/1/25
6
02
实验室制取氯气的原理
2024/1/25
7
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6
专题 2 从海水中获得的化学物质
;.
7
海水晒盐
;.
8
;.
9
一、氯气的生产原理 （一）氯气的工业制法
;.
10
阴极
1、电解饱和食盐水
_
+
阳极
;.
11
实验现象
1
有轻微的爆鸣声
黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的
2
淀粉碘化钾试纸变蓝
结论 有氢气生成
有氯气生成
;.
25
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸 注入烧瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 过多。
免生成的氯气
;.
26
2、能否用其它试剂代替二氧化锰来制取氯气？
答： 可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2, 与浓盐酸反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O Ca(ClO)2 ＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2 ↑＋2H2O
;.
29
使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要 原因是什么？
1、 稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐 渐变小。 2、 盐酸挥发
;.
30
实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂是 （）
A.汽油
B.水
C.稀盐酸
;.
27
3 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热 ？
浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气， 而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。
;.
28
4、如何检验氯气的生成？
1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味）
2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）;
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
;.
17
（二）氯气的实验室制法
;.
18
一:实验装置、仪器、药品 药品：MnO2、浓HCl、NaOH溶液 仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、分液漏斗、集气瓶、烧瓶 、烧杯、橡皮塞、导管
;.
19
二.实验步骤 ①如图装配好装置 组装原则:由下至上,由左至右
②检查装置的气密性
14
阴极
电解饱和食盐水
_
+
阳极
;.
15
2、阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜的作用 ：
①能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸
②能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量
;.
16
瑞典化学家舍勒
18世纪，人们正致力于采矿事业，瑞典化学家舍勒 也把精 力放在了对软锰矿（主要成分是二氧化锰）的研究上。1774 年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，惊奇的看 到有一种令人窒息且黄绿气体冒出，但舍勒并未意识到自己 发现了新元素，而且把它称为“脱燃素的盐酸”这种气体具 有魔术般的本领 。直到1807年，英国化学家戴维对这种气 体进行了细致的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正 式定名确认上述黄绿色气体，是一种新元素，英文定名为 “Chlorine”。
;.
32
某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
（1）装置中有六处错误，请指出。
①
烧瓶下面缺石棉网
，
②
，
③
铁圈下面缺酒精灯
，
④
原料使用了稀盐酸
，
⑤ 不应使用长颈漏斗
，
⑥ 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶。位置颠倒了
洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导
管应靠近瓶塞
;.
33
;.
21
知识扩展：通过简易装置得到的氯气是不是纯净的，如果不是还含有哪些杂质， 应该怎么除去。
有HCl气体和水蒸气。 用浓H2SO4除去水蒸气,饱和NaCl溶液除HCl气体
顺序 :先杂 ，后水
气体导管:长进短出。
Cl2
HCl H2O
Cl2
H2O
Cl2
饱和NaCl溶液
饱和NaCl 浓H2SO4
;.
22
3
左端溶液的颜色变红
;.
有碱性物质生成 12
实验原理： 氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。
;.
13
电解氯化钠溶液的化学方程式：
2NaCl+2H2O
通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为 “氯碱工业”.
;.
D.浓盐酸
D
;.
31
实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
()
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀
逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 C
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A.①②③④⑤ B.④③①②⑤
C.①③④②⑤ D.①④③②⑤
微热酒精灯，导管口有气泡冒出，撤走酒精灯，导管中形成一段水柱
③ 加入药品,从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐 酸，缓缓加热
④观察颜色变化停止加热
⑤实验结束应先撤导管后撤酒精灯
;.
20
三.反应原理 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
1.中间空瓶的作用? 2.烧杯中能不能用水,澄清石灰水?
浓硫酸
二:化学实验装置改进
;.
23
发生 完整实验装置
发生装置
除杂 净化装置
干燥
收集
尾气处理
收集装置
尾气处理 装置
氯气向上排空法或排饱和食盐水法收集
;.
24
问题讨论
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入 烧瓶里？ 2、能否用其它试剂代替二氧化锰来制取氯气？ 3、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热？ 4、如何检验氯气的生成？
1
;.
2
;.
3
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4
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5
;.
6
专题 2 从海水中获得的化学物质
;.
7
海水晒盐
;.
8
;.
9
一、氯气的生产原理 （一）氯气的工业制法
;.
10
阴极
1、电解饱和食盐水
_
+
阳极
;.
11
实验现象
1
有轻微的爆鸣声
黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的
2
淀粉碘化钾试纸变蓝
结论 有氢气生成
有氯气生成
;.
25
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸 注入烧瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 过多。
免生成的氯气
;.
26
2、能否用其它试剂代替二氧化锰来制取氯气？
答： 可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2, 与浓盐酸反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O Ca(ClO)2 ＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2 ↑＋2H2O
;.
29
使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要 原因是什么？
1、 稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐 渐变小。 2、 盐酸挥发
;.
30
实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂是 （）
A.汽油
B.水
C.稀盐酸
;.
27
3 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热 ？
浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气， 而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。
;.
28
4、如何检验氯气的生成？
1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味）
2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）;
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
;.
17
（二）氯气的实验室制法
;.
18
一:实验装置、仪器、药品 药品：MnO2、浓HCl、NaOH溶液 仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、分液漏斗、集气瓶、烧瓶 、烧杯、橡皮塞、导管
;.
19
二.实验步骤 ①如图装配好装置 组装原则:由下至上,由左至右
②检查装置的气密性
14
阴极
电解饱和食盐水
_
+
阳极
;.
15
2、阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜的作用 ：
①能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸
②能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量
;.
16
瑞典化学家舍勒
18世纪，人们正致力于采矿事业，瑞典化学家舍勒 也把精 力放在了对软锰矿（主要成分是二氧化锰）的研究上。1774 年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，惊奇的看 到有一种令人窒息且黄绿气体冒出，但舍勒并未意识到自己 发现了新元素，而且把它称为“脱燃素的盐酸”这种气体具 有魔术般的本领 。直到1807年，英国化学家戴维对这种气 体进行了细致的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正 式定名确认上述黄绿色气体，是一种新元素，英文定名为 “Chlorine”。
;.
32
某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
（1）装置中有六处错误，请指出。
①
烧瓶下面缺石棉网
，
②
，
③
铁圈下面缺酒精灯
，
④
原料使用了稀盐酸
，
⑤ 不应使用长颈漏斗
，
⑥ 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶。位置颠倒了
洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导
管应靠近瓶塞
;.
33
;.
21
知识扩展：通过简易装置得到的氯气是不是纯净的，如果不是还含有哪些杂质， 应该怎么除去。
有HCl气体和水蒸气。 用浓H2SO4除去水蒸气,饱和NaCl溶液除HCl气体
顺序 :先杂 ，后水
气体导管:长进短出。
Cl2
HCl H2O
Cl2
H2O
Cl2
饱和NaCl溶液
饱和NaCl 浓H2SO4
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3
左端溶液的颜色变红
;.
有碱性物质生成 12
实验原理： 氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。
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电解氯化钠溶液的化学方程式：
2NaCl+2H2O
通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为 “氯碱工业”.
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D.浓盐酸
D
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实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
()
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀
逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 C
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A.①②③④⑤ B.④③①②⑤
C.①③④②⑤ D.①④③②⑤
微热酒精灯，导管口有气泡冒出，撤走酒精灯，导管中形成一段水柱
③ 加入药品,从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐 酸，缓缓加热
④观察颜色变化停止加热
⑤实验结束应先撤导管后撤酒精灯
;.
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三.反应原理 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
1.中间空瓶的作用? 2.烧杯中能不能用水,澄清石灰水?
浓硫酸
二:化学实验装置改进
;.
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发生 完整实验装置
发生装置
除杂 净化装置
干燥
收集
尾气处理
收集装置
尾气处理 装置
氯气向上排空法或排饱和食盐水法收集
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问题讨论
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入 烧瓶里？ 2、能否用其它试剂代替二氧化锰来制取氯气？ 3、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热？ 4、如何检验氯气的生成？