高中化学-阿伏加德罗定律及应用导学案

高中化学-阿伏加德罗定律及应用导学案

一、阿伏伽德罗定律及推论：

1．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数.

2．推论: p V ＝n R T 或 p V ＝R T （p ：压强；V ：体积；n ：物质的量；R ：常数；

T ：温度；m ：质量）

（1）同温同压下， ＝； （2）同温同压下， ＝；

（3）同温同体积下， ＝； （4）同温同压同体积下， ＝；

（5）同温同压同质量下， ＝；（6）同温同体积同质量下， ＝.

【典例1】（1）在同温同压下：n(CO 2) : n(H 2)＝4 : 1，则V(CO 2) : V(H 2)＝.

（2）在同温同压下：ρ(CO 2) :ρ(H 2)＝.

【典例2】在：A ．H 2 B ．O 2 C ．N 2 D ．Cl 2 E ．CO 2中.

（1）同温同压下，等质量的上述气体中，所占体积的大小顺序为.

m

M

ρ1 ρ2

V 1

V 2

P 1 P 2

m 1 m 2 P 1

P 2 V 1 V 2

（2）同温同压下，等体积的上述气体中，具有质量的大小顺序为.

【典例3】在三个密闭容器中，分别充入Ne、 H

2、O

2

三种气体，若它们的温度和密度都相同

时，

这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为：.

【典例4】在25℃、101kpa条件下，将15 LO

2通入10 L CO 和H

2

的混合气体中使其完全燃烧，

干燥后，恢复到原来的温度、压强.

（1）若剩余气体的体积是15 L，则原混合气体中V(CO)＝L，V(H

2

)＝L；

（2）若剩余气体的体积是 a L，则原混合气体中 V(CO) : V(H

2

)＝.

二、M 的常用计算方法：

（1）M= m / n （2）M=22.4L·mol－1×ρ(标况)

（3）M=Dr×Mr （4）M=(M

1×n

1

＋M

2

×n

2

＋······) / n总

【典例1】标准状况下，某气体密度为2.5 g·L－1，则该气体的摩尔质量为，是同温同压下氢气密度的倍；若实验室中制备并收集该气体，则可用排空气法收集该气体（该气体不与空气成分反应）.

【典例2】在密闭容器中放入固体A，发生如下反应：2A＝2B↑＋2C↑＋D↑.已知产生的混合气体的密度是同温同压下氧气密度的2倍.则混合气体的平均相对分子质量为，

A的相对分子质量为.

三、牛刀小试：

1．任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的：

A．体积都约等于22.4L B．体积相同 C．质量相同 D．分子数不相同

2．由N

2、NO、CO

2

组成的混合气体中，N

2

、NO、CO

2

的体积分数之比为1∶2∶1，则N

2

、NO、CO

2

的质量比为：

A．1∶2∶1 B．14∶15∶22 C．7∶15∶11 D．1∶1∶1

3．已知空气的平均摩尔质量为29g·mol－1.在同温、同压下，某气体R对空气的相对密度为2，则该气体R可能是下列的：

A．CH

4B．C

2

H

4

C．C

2

H

2

D．C

4

H

10

4．依照阿佛加德罗定律及其推论，下列叙述正确的是：

A．在同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．在同温同体积下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．在同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

5．已知：N

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列各种说法中，其中正确的是：

A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N

A

B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N

A

C．在常温常压下，32 g氧气所含有的原子数目为2N

A

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

6．N

A

表示阿伏加德罗常数，下列各种说法中，其中正确的是：

A．常温常压下，11.2L 的O

3中所含有的原子数为1.5N

A

B．常温常压下，18g 的H

2O中所含有的质子数为10N

A

C．标准状况下，16g 的O

2中所含有的电子数为16N

A

D．标准状况下，11.2L的氢气和氦气的混合气体中所含有的原子数为N

A

7．设阿佛加德罗常数的值为N

A ，标准状况下某种O

2

和N

2

混合气体m g含有b个分子，则n g该

混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是：

A．22.4nb/mN

A B．22.4mb/bN

A

C．22.4nN

A

/mb D．nbN

A

/22.4m

8．在相同温度和相同压强下，向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的下列相应气体，最有可能炸裂的气球是：

9．在相同温度、相同压强下，已知500 mL气体R的质量是1.2 g，1.5 L O

2

气体的质量是2.4 g，则气体R的相对分子质量为：

A．24 B．36 C．48 D．60

10．物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为：2A＝B＋2C＋2D.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为：

A．7d B．5d C．2.5d D．2d