化学必修一阿伏加德罗定律及推论

PV=
V1 n1 推论1：同温同压下， V n 2 2
P1 n1 同温同体积下， 推论2： = P2 n2 推论3： 同温同压下，
1 M 1 2 M 2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 ①A的是式量是多少？ ②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压 下） A的式量为：16；
A气体对空气的相对密度为：0.55
二、阿伏加德罗定律的几个推论 理想气体的状态方程:PV = nRT
气体Ⅰ P1V1=n1RT1 P2V2=n2RT2 =
气体Ⅱ
P1V1 P2V2
n1RT1
n2RT2
同温同压:
T1=T2
P1=P2
V 1 N 1 n 1 同 T、P： = = V2 N2 n2
二、阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比） V 1 N 1 n 1 同 T、P： = = V2 N2 n2
气体状态方程： PV= n R T
公式变形： PV=(m/M)RT PM=m R T /V= ρ RT
即：PM=ρRT ρ1RT1 P1M1
P2M2
同温同压:
=
ρ2RT2
P1=P2
T1=T2
1 M1 同 T、P： = M 2 2
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比） 1 M1 2 = M2
无论 N2 和 O2 的物质的量各是多少，总原子数都不变。 NO 也是双原子分子，故由两容器中分子总数相同可推知
A正确。
[练习 4 ] 在一定温度和压强下，1体积 X2（气）
和 3体积 Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该 化合物的分子式是 （ A ） （A）XY3 （B）XY （C）X3Y （D）X2Y3
练一练
1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 AD 碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16 2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的 是( B ) A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2
气体状态方程： PV= n R T 公式变形：
同温同体积: T1=T2
P 1 n1 同 T、V： = P2 n2
推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于物 质的量之比，等于分子数之比 T、V相同
P1 n1 —— = — P2 n2
练一练
1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷 的原子个数之比是（A ） A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8 2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为 1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充 入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容 器内气体的分子数约为( C) A.3.3×1025 C. 7.5×1023 B. 3.3×1024 D. 7.5×1022
[练习 3 ] 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，
另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具
有相同的是 （ A C ） （A）原子总数 （C）分子总数 （B）质子总数 （D）质量
分析：
同温同压下，同体积的两种气体所含分子总数相同。
N2 和 O2 都是双原子分子，只要其总物质的量不变，
分析：
同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。
X2 + 3 Y2 = 2 XmYn
根据质量守恒定律：
2 =2m
m=1
3 × 2 = 2n n = 3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
理想气体的状态方程: PV=nRT
气体Ⅰ 气体Ⅱ P1V1 P2V2 = P1V1=n1RT1 P2V2=n2RT2 n1RT1 n2RT2
V1=V2
阿伏加德罗定律及其推论
一、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子(相同物质的量的分子数)。
1、注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律 的一个特例。 温度 压强 气体的量 气体的 体积 阿伏加德 同温 同压 同分子数 同体积 罗定律 气体摩尔 1mol 22.4L 0℃ 1大气压 体积
练一练
1.同温同压下，相同体积的下列气体中， 质量最大的是（A ） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.同温同压下，同物质的量的CH4气体 与CO体积比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
2、阿伏加德罗定律的数学表达式：
克拉珀珑方程
PV＝nRT
P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数