阿伏伽德罗定律及其推论
阿伏伽德罗定律及其推论
阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律是描述化学物质之间的质量关系的基本定律，也被称为质量守恒定律。
根据阿伏伽德罗定律，任何一个封闭系统中的质量在化学反应发生前后保持不变。
这个定律为我们研究和理解化学反应提供了基础。
阿伏伽德罗定律的推论之一是摩尔比关系。
根据摩尔比关系，化学反应中不同物质的摩尔比与其系数之间存在着简单的比例关系。
通过摩尔比关系，我们可以计算出化学反应中物质的摩尔数，从而研究反应的定量关系。
阿伏伽德罗定律和摩尔比关系在化学实验和化学计算中得到了广泛的应用。
在实验中，我们可以通过称量物质的质量来验证阿伏伽德罗定律。
例如，在氧化还原反应中，我们可以称量反应前后参与反应的物质的质量，验证质量守恒定律的成立。
在化学计算中，阿伏伽德罗定律和摩尔比关系可以用来确定化学反应的化学计量关系。
例如，在计算化学反应的反应物和生成物的摩尔比时，我们可以根据化学方程式中的系数来确定。
这样，我们可以根据摩尔比关系计算出反应物和生成物的摩尔数，从而计算出反应物质的质量、体积或浓度等。
阿伏伽德罗定律和摩尔比关系的应用不仅限于化学反应，还可以应用于溶液的配制和稀释、气体的混合和溶解等方面。
通过摩尔比关系，我们可以计算出溶液中溶质和溶剂的摩尔数，从而确定溶液的浓度或配比。
阿伏伽德罗定律和摩尔比关系的应用也扩展到了工业生产中。
在化工生产中，我们需要准确计算反应物的用量，以确保反应的效率和质量。
同时，在产品的合成和提纯过程中，阿伏伽德罗定律和摩尔比关系也为我们提供了重要的计算依据。
阿伏伽德罗定律及其推论摩尔比关系是化学中十分重要的基本原理。
它们为我们理解和研究化学反应提供了基础，并在实验和计算中得到了广泛的应用。
通过应用阿伏伽德罗定律和摩尔比关系，我们可以准确计算化学反应中物质的质量、摩尔数等参数，进而推导出反应的定量关系。
这些定律和关系的应用不仅在科学研究中起到重要作用，也在工业生产和实际应用中发挥着巨大的价值。
8阿伏伽德罗定律以及推论
阿伏伽德罗定律以及推论【知识整合】一、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有相同数目的分子数。
注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。
二、阿伏加德罗定律的推论根据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式， ○1T 、p 相同21N N ＝21V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比○2T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比○3n 、p 相同21V V ＝21T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比○4n 、T 相同21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比○5○6○7T 、p 、m 相同21MM ＝12V V 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比【典例分析】例1、 同温同压下，质量相等的O 2与CO 2，密度比为_______，体积比为_______；同温同压下，体积相等的O 2与CO 2，密度之比为_______，质量之比为_________。
例2、 同温同压下，某瓶充满O 2，质量为116g ，充满CO 2质量为122g ，充满气体X ，质量为114g ，则X 的相对分子质量为（ ）A ．28B ．60C ．32D ．44例3、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量例4、某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B 分子组成的推测一定正确的是（）A. 有1个氧原子B. 有2个氧原子C. 有1个A 原子D. 有2个A 原子例5、在150℃时，(NH 4)2CO 3分解的方程式为：(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( ) A ．96倍 B ．48倍 C ．12倍 D ．10倍【测评反馈】1．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16：11B ．密度比为11：16C ．体积比为1：1D ．体积比为11：162．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（ ）A ．温度相同、体积相同的O 2和2NB ．质量相等、密度不等的2N 和42HC C ．体积相等、密度相等的CO 和42H CD ．压强相同、体积相同的2N 和2O3．在一定条件下，气体A 可发生如下反应：，若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A 的相对分子质量可能为（ ） A ．34 B ．8.5C ．17 D ．16 4．在一定温度和压强下，1体积2X （气）和3体积2Y （气）化合生成2体积Z （气），则Z 的分子式是（ ）A ．3XYB ．XYC ．Y X 3D ．32Y X5．在标准状况下，如果25.0LO 含有m 个2O 分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．m/22.4 B ．44.8mC ．22.4m D ．m/326．在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。
阿伏伽德罗定律及其推论
m=ρV
m1 M 1 m2 M2
例5. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成 可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温、同压下）。
[解析]
⑤SO2
V1 n1 T 、P相同： V2 n 2
m n M
例2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是（
B ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例8. 在标准状况下， 11.2 L CO和CO2混合气体的
质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体
1 : 4 ，质量比为_______ 7 : 44 。 积比为__________
[解析] 标准状况下，Vm = 22.4 L· mol-1
V 11.2L n 0.5mol 1 Vm 22.4L mol
O3F2 （1）A的化学式是________
推断理由是
阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ______________________________________ 。
V n 1 1 [解析] T、P相同： V2 n 2
10mL
A = O2 + F2
15mL
10mL
例6、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满
阿伏伽德罗定律及其推论
________。
（2）若改为H2与NH3质量相等，则两容器的体
积之比为_____________________________。
提示： （1）当原子总数相等时，n(H2)∶n(NH3)=2∶1, 根据T、p相同时，V与n成正比，则V（A）∶V（B）=2∶1。 （2）H2与NH3质量相等时， n(H2)∶n(NH3)= M(NH3)∶M(H2)=17∶2, 根据T、p相同时，V与n成正比，则V（A）∶V（B）=17∶2。
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4升
1、有关气体体积的计算
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ 2、V=n×Vm (V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)
标准状况下，Vm =22.4L/mol
2.有关气体摩尔体积的计算 ：
请大家以物质的量（n）为中心，总结一下 有关气体的体积（V）、质量（m）以及分 子个数（N）之间的关系：
气体摩尔体积（二）
阿伏加德罗定律及其推论
气体摩尔体积
定义：单位物质的量的 气体所占的体积 Vm=V/n 单位：L/mol
[注意]
★ 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与 温度和压强有关
★ 气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态 物质和液态物质来讲，都是不适用的。
★ 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol （标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）
[例2] 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3 气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说
法正确的是
()
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等
阿伏伽德罗定律及其推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT 2、已知两种气体在等温、等容时： 根据 PV=nRT P与n成正比， 即推论1 P1/P2=n1/n2 3、已知两种气体在等温、等压时： V＝m/ ρ ，n＝m/ M， PV=nRT可以改成PM= ρRT，M与ρ成正比 即推论2 M1/M2=ρ1/ρ2
练习1. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正 确的是( ) A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比 等于压强之比
练ห้องสมุดไป่ตู้2 下列条件下，两瓶气体所含原子数一
定相等的是 （
）
A.同温度、同体积的H2和N2 B.同压强、同体积的N2O和CO2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同质量、不同密度的N2和CO
理想气体状态方程的应用
——阿伏伽德罗定律及推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT P: 气体的压强； V：气体的体积； n：气体的物质的量； T：气体的温度，单位是开尔文。 R：常数。
一、理想气体状态方程：PV=nRT 五个量中有四个是变量，已知两个量相等 能推出另两个的关系，这就是阿伏伽德罗 定律及其推论的由来。 1、已知两种气体在等温、等压时： 根据 PV=nRT V与n成正比， 即阿伏伽德罗定律：V1/V2=n1/n2
阿伏伽德罗定律5个推论
阿伏伽德罗定律5个推论阿伏伽德罗定律是化学中一条非常重要的定律，它描述了电解质溶液中的电离现象。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以推导出以下五个推论。
推论一：电离的程度与浓度成正比阿伏伽德罗定律告诉我们，电解质溶液中的电离程度与溶液的浓度成正比。
也就是说，溶液中溶质的浓度越高，溶质的电离程度就越大。
这个推论可以解释为什么浓度较高的电解质溶液具有较好的导电性。
推论二：电离的程度与温度成反比根据阿伏伽德罗定律，电离的程度与温度成反比。
也就是说，随着溶液温度的升高，电解质的电离程度会降低。
这个推论可以帮助我们理解为什么低温下的电解质溶液比高温下的电解质溶液具有更好的导电性。
推论三：弱电解质的电离程度较低根据阿伏伽德罗定律，强电解质的电离程度较高，而弱电解质的电离程度较低。
这是因为强电解质在溶液中能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。
这个推论可以帮助我们区分强电解质和弱电解质，并理解它们在溶液中的行为差异。
推论四：电离度与溶液中的电解质种类有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的种类有关。
不同的电解质具有不同的电离度，这是由于它们的离子化能力不同。
这个推论可以帮助我们理解为什么不同的电解质在溶液中具有不同的导电性。
推论五：电离度与溶液中的离子价数有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的离子价数有关。
离子价数越高的电解质通常具有较高的电离度。
这个推论可以帮助我们理解为什么具有多价阳离子或多价阴离子的电解质在溶液中通常具有较好的导电性。
总结：阿伏伽德罗定律是描述电解质溶液中电离现象的重要定律之一。
根据这个定律，我们可以推导出五个重要的推论。
这些推论帮助我们理解了电解质溶液中电离的规律，以及影响电离程度的因素。
通过学习和应用这些推论，我们可以更好地理解和解释电解质溶液的行为，为化学实验和工业生产提供指导。
阿伏伽德罗定律推论口诀
阿伏伽德罗定律推论口诀（原创版）目录一、阿伏伽德罗定律概述二、阿伏伽德罗定律推论内容1.同温同压下，气体体积与物质的量的关系2.同温同体积下，气体压强与物质的量的关系3.同温同压下，气体密度与相对分子质量的关系4.同温同压同体积下，气体质量与密度的关系三、阿伏伽德罗定律推论的应用四、总结正文一、阿伏伽德罗定律概述阿伏伽德罗定律，由意大利化学家阿伏伽德罗于 1811 年提出，是指在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
这一定律经过科学家们的验证，成为了分子化学研究的基础。
二、阿伏伽德罗定律推论内容1.同温同压下，气体体积与物质的量的关系在同温同压下，不同气体的体积之比等于它们的物质的量（或分子数）之比。
换句话说，如果你有两个气体，它们的体积之比是 1:2，那么它们的物质的量之比也是 1:2。
2.同温同体积下，气体压强与物质的量的关系在同温同体积下，不同气体的压强之比等于它们的物质的量之比。
也就是说，如果两个气体在同温同体积下，它们的压强之比是 1:2，那么它们的物质的量之比也是 1:2。
3.同温同压下，气体密度与相对分子质量的关系在同温同压下，不同气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比。
这意味着，如果两个气体的密度之比是 1:2，那么它们的相对分子质量之比也是 1:2。
4.同温同压同体积下，气体质量与密度的关系在同温同压同体积下，不同气体的质量之比等于它们的密度之比。
也就是说，如果两个气体在同温同压同体积下，它们的质量之比是 1:2，那么它们的密度之比也是 1:2。
三、阿伏伽德罗定律推论的应用阿伏伽德罗定律推论在化学研究和实践中有着广泛的应用，例如在计算气体的物质的量、质量、压强和体积等方面。
这些推论可以帮助我们更好地理解气体的性质和行为，从而更好地进行化学实验和研究。
四、总结阿伏伽德罗定律推论是分子化学研究的基础，它们帮助我们理解和描述气体的性质和行为。
阿伏伽德罗定律及其推论
5．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 [ BC ] A．18g水所含总电子数为8NA B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为 2NA C．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数 值上相等 D．12g金属镁变为镁离子时，失去电子数目为 0.1NA
6．某玻璃瓶质量为54g，在一定温度和压强下 充满 CO2气体后其质量为60.6g，在相同 条件下 如装满CO，其质量为 [ B ] A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
40；40g/mol
3．利用气体摩尔体积， 进行有关化学方程反应，在标准状 况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩的HCl和Zn。 【解】设需要Zn的物质的量为x，需要HCl的物质的量 为y。
答：需0.15molZn和0.30molHCl。
1．下列说法中正确的是 [ B C ]
xM1= Vm Vm V1 V2 M2 = M1
x M2
推论3 同温同压下，相同质量的任何气体的体积比
练习： 同温同压下，等质量的下列气体的体积由大 到小排列顺序 ①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2 ②④①⑤③
等于它们的摩尔质量的反比。 即：V1∶V2=M 2∶M 1。
同温同压下： V1 n1 = n2 V2
A．相同状况下，气体的摩尔体积约等于 22.4L/mol B．标准状况下，22.4L的任何气体中都 约含有6.02×1023个分子 C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约含 有6.02×1023个原子 D．100℃、101kPa条件下，22.4L水蒸气 的质量等于18g
2．在一定温度和压强下，2体积XY2（g） 跟1体积Y2（g）化合，生成2体积气体 化合物， 则该化合物的化学式为 [ D ] A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3 3．下列物质中，其体积约是22.4L的是 [ B] A．1molH2S（g） B．0℃，101kPa时28gCO C．标准状况下1molH2O D．64gSO2
阿伏伽德罗定律及其推论
• (5)同温同体积下，p1∶p2＝n1∶n2。
阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
1.同温同压下，气体体积之比等于物
质的量之于
等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
（T、P相同）
阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT
• P V = n R T (克拉贝龙方程)
压 强体
积
物质 的量
热力学温度
常数R=8.314
利用阿伏加德罗定律，以及clapeyron 方程，我们可以做出下面的几个重要的
推论：
• (1)同温同压下，V1∶V2＝n1∶n2。 • (2)同温同压下，ρ1∶ρ2＝M1∶M2。 • (3)同温同压同体积下，m1∶m2＝M1∶M2。
1811年，意大利物理学家阿伏加德罗(Avogadro) 提出了阿伏加德罗假说:
在相同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含相同数目的分子。
——阿伏加德罗定律
气体体积比=分子个数比=物质的量的比
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
*理想气体状态方程
• 温度（temperature）、压力 （pressure）、体积（volume）、是描 述一定量气体状态的3个物理量。他们之 间的联系可用方程式：
M
V2 M 1
（T、P、m相同 ）
阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
5.同温同体积下，气体的压强之比等
于物质的量之比物质的定律
• 1805年，盖·吕萨克(Joseph Louis Gay Lussac)在用定量的方法研究气体反应体积间的 关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反 应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简 单的整数比。
阿伏伽德罗定律
（3个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方 程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
（1）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
V2
n2
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔 气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积 比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
阿伏加德罗定律的推论二
依据：PV=n RT 或 PV= m RT M
2.同温同体积下，气体的压强之比等于物质
的量之比（已知T1=T2 ，V1=V2）
V
=
nRT P
=
1 8.314 298 1.106 105
=
22.4升
二、阿伏加德罗定律的几个推论
阿伏加德罗定律的推论一
依据：PV=n RT 或 PV= m RT M
1. 同温同压下，气体体积之比等于物质
的量之比 (已知P1=P2,T1=T2)
P1V1 P2V2
=
n1RT1 n2RT2
所以
V1 = n1
1. 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（（AC））NCO2
（（BD））CH22HS4
2. 同温同压下，密度相同的气体组是
（A）
（（AC））CCO2H、4、NN2 O （（BD））NSOO、2、CCHl24
[练习4]
2. 同温同压下，将1体积的CO2和2体 积（1的）C分O进子行数比之较比，为则C1：O22与CO；的： （2）原子数之比为 3：4 ； （3）质量之比为 11：14 ； （4）物质的量之比为 1：2 ； （5）摩尔质量之比为 11：7 。
阿伏伽德罗定律及其推论
阿伏伽德罗定律及其推论定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
使用对象：气体，可以是单一气体也可以是混合气体。
可以是单质气体，也可以是化合物气体推论阿伏加德罗定律（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。
该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。
阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。
1 811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。
这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。
对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
克拉伯龙方程式中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。
它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。
下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。
所有气体R值均相同。
如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.3 1帕·米3/摩尔·开。
如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。
阿伏伽德罗定律及其推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。 阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
克拉伯龙方程式
中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式： Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论。 （1）在相同T、P、V时： 根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律） 分子量一定 摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。 （2）在相同T·P时： 体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。 （3）在相同T·V时： 摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
阿伏伽德罗定律及推论公式
阿伏伽德罗定律及推论公式阿伏伽德罗定律是化学中的一条基本法则，它描述了化学物质的微观粒子（原子或分子）之间的关系。
根据阿伏伽德罗定律，不同元素的原子在相同的条件下，其相对原子质量之比是一个恒定的值。
阿伏伽德罗定律的数学表达式为：M = n × m，其中M是物质的质量，n是物质的物质量，m是物质单位质量。
阿伏伽德罗定律的推论公式则是基于这一定律得出的一系列公式，用于计算化学反应中的相关物质的物质量和质量比。
我们来看一下摩尔质量的计算。
摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的关系。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以通过分子量来计算物质的摩尔质量。
分子量是指分子中各个原子质量的总和。
例如，氧气（O2）的分子量为32g/mol，那么1mol的氧气的质量就是32g。
如果我们有2mol的氧气，那么它的质量就是64g。
接下来，我们来看一下摩尔比的计算。
摩尔比是指参与反应的不同物质的摩尔数之比。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以通过化学方程式来计算摩尔比。
例如，对于以下反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，我们可以得出氢气和氧气的摩尔比为2：1。
这意味着，当2mol的氢气与1mol的氧气反应时，会产生2mol的水。
除了摩尔比，阿伏伽德罗定律还可以用来计算反应的质量比。
质量比是指参与反应的不同物质的质量之比。
例如，对于以上反应方程式，我们可以根据氢气和氧气的摩尔质量来计算它们的质量比。
氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。
因此，氢气的质量比为4：32，即1：8。
这意味着，当1g的氢气与8g的氧气反应时，会产生9g的水。
阿伏伽德罗定律及其推论公式在化学中具有重要的应用价值。
它们为我们提供了一种计算化学反应中物质的量和质量比的方法，帮助我们理解和分析化学反应。
同时，它们也为我们提供了一种准确且可靠的实验方法，用于验证和验证化学反应中物质的量和质量比的理论计算结果。
阿伏伽德罗定律及其推论公式是化学中重要的基本法则，它们描述了化学物质的微观粒子之间的关系，可以用于计算化学反应中物质的摩尔质量、摩尔比和质量比。
拓展(阿伏伽德罗定律)
【拓展】阿伏加德罗定律及推论
可通过理想气体状态方程nRT pV =（其中p 为压强、V 为体积、n 为物质的量、T 为温度、R 为理想气体常量）来理解、记忆、推导
推论1：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比。
推导过程：①RT n pV 11= ②RT n pV 22=
由①和②可得：2
121n n V V = 推论2：同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
推论3：同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。
推论4：同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
推论5：同温同物质的量的气体，其压强之比等于体积的反比。
阿伏伽德罗定律
7、在相同体积的两个密闭容器中分别充满了O2 、O3 ， 当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列正确的是（ ） A、两个容器内气体的压强相等 B、O2 比O3的质量小 C、两个容器内气体的分子数相等 D、两个容器内氧原子数目相等
8、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 （ ） A、分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
2、（双选）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A、同质量、不同密度的N2和CO B、同温度、同体积的H2和N2 C、同体积、同密度的C2H4和C3H6 D、同压强、同体积的N2O和CO2
3、 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 （ ） A 、 密度比为16:11 B、 密度之比为11:16 C 、体积比为16：11 D 、体积比为11:16
4、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下 各种情况下排序正确的是（ ） A、当他们体积、温度、压强均相同时， 三种气体的密度ρ（H2）>ρ（Ne）>ρ（O2） B、当他们温度和密度都相同时， 三种气体的压强P（H2）> P（Ne）>P（O2） C、当他们质量、温度、压强均相同时， 三种气体的体积V（O2）>V（Ne）>V（H2） D、当他们体积、温度、压强均相同时， 三种气体的质量m（H2）> m（Ne）>m（O2）
5、代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ） A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B、2g氢气所含原子数目为NA C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D、17g氨气(NH )所含电子数目为10 NA 3
6、两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体， 若两容器的压强和温度均相同，且甲的密度大于乙的密度， 则下列说法正确的是（ ） A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少 C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
阿伏伽德罗定律
⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个
⑹常温常压下，1mol氦气含有的金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移
⑶不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。
⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO2N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数
少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L
⑸不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，相对分子质量为20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g?mol-1=9mol。
⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
⑽1L1mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
【点拨】⑴正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有NA个分子。
⑽不正确，Fe3+在溶液中水解。
本题答案为⑴⑵⑹⑺
⑻不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol。
⑼不正确，白磷分子的分子式为P4,其摩尔质量为124g/mol，31g白磷相当于0.25mol，
白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P共价键，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA个P-P共价键。
⑹正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol
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阿伏加德罗定律及其推论课堂学习提纲一、基础知识回顾1、物质的量与微粒个数关系式2、摩尔质量、物质的量、物质质量关系式3、气体摩尔体积定义，单位，影响气体的体积的主要因素、、。
标况下气体体积大小主要取决于标况下气体体积与物质物质的量的关系4、巩固练习：（1）在反应X＋2Y﹦R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（）A. 16：9B. 23：9C. 32：9D. 46：9（2）碳元素的相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为N A，则A的相对原子质量为（）A. 12a/bB. aNaC. 12b/aD. 12aN A二、阿伏加德罗定律及其推论新知识要点1、阿伏加德罗定律：在相同、相同，相同的任何气体都含有数目的分子。
阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
2、阿伏加德罗定律推论：使用气态方程PV＝nRT有助于理解推论。
理想气体状态方程：PV=nRT（P—气体的压强，单位Pa；V—气体在给定条件下的体积，单位m3；T—绝对温度，单位K；n—物质的量，单位mol；R—摩尔气体常数，数值为8.314J·m ol－1·K－1）。
根据气态状态方程PV=nRT，结合n=N/N A、n=m/M、V=m/ρ，阿伏加德罗定律有多个推论，下面重点练习四个重要推论：推论1 同温同压下，两气体的体积之比等于其之比，等于其之比。
用关系式表达即T、P相同。
例1、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量例2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。
A的化学式是________，推断的依据是_________ 。
注意相关规律：化学方程式中计量系数之比等于个（）之比，也等于（）之比。
练习：1、(2003年全国高考理综试题)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数B．密度C．质量D．质子数2、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A. 有1个氧原子B. 有2个氧原子C. 有1个A原子D. 有2个A原子推论2：同温同体积下，气体的压强比等于之比，即P1 ：P2＝n1：n2，；例题：同温条件，相同体积的容器分别装有二氧化碳和氢气，则两容器内气体压强之比为。
练习：（2007高考全国卷）三个密闭容器中分别装有氖气、氢气、氧气，当它们的温度和密度都相同时，则三种气体的压强大小顺序为。
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于之比，即，ρ1 ：ρ2。
M1 ：M2 例1. 在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（）①10mL O2 ②20mL H2 ③30mL Cl2 ④40mL CO2A. ③④①②B. ④③②①C. ①②③④D. 无法确定例2、在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A. 96倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍练习：1（98年全国高考化学试题）由阿佛加德罗定律，下列叙述正确的A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2、在标况下，13 g某气体的分子数目与8g甲烷的分子数目相等，则该气体在标况下的密度为。
课堂反馈小测：一、填空1、氮气、二氧化碳、二氧化硫三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比，物质的量之比；同温同压下体积比。
2、同温同压下，体积比为3：2的氧气和臭氧，它们的物质的量之比，分子数之比，质量之比，密度之比，原子个数之比。
3、欲使每10个水分子中含有一个钠离子，则90g水中应投入的钠的质量为。
二、选择题1、（2000年广东高考化学试题）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度2、判断下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB. 1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC. 在273K、101KPa铁可以从足量盐酸中置换出22.4L H2D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同3、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2D. 等压等体积的N2和CO24、04年全国高考理综试题•）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等物质的量的强酸中所含的H+数一定相等5、下列叙述正确的是（）A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同压同体积下，两种气体的质量之比等于密度之比6、（98年上海高考化学试题) 设阿佛加德罗常数的符号为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是( )A．22.4bn/mN A B．22.4bm/nN A C．22.4nN A/mb D．bnN A/22.4m7、120℃时分别进行如下四个反应：A.B.C.D.（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体总压强（p）分别符合关系式和的是___________；符合关系式和的是______________（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体体积（V）分别符合关系式和的是___________；符合和的是___________（请填写反应的代号）练习1．在反应X+2Y＝R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y 完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）A.16∶9B.32∶9C.23∶9D.46∶92.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NAB.标准状况下，22.4L SO3含分子数为N AC.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1N A3.n molN2和n mol 14CO相比较，下列叙述中正确的是（）A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等4.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（）A.氧气B.氮气C.乙烷D.一氧化氮5.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。
已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（）①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则A.①③B.①②③C.①②④D.①②③④6.将空气与CO2按5∶1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为4∶1，其它成分可忽略不计）（）A.29%B.43%C.50%D.100%7.在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。
经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是________。
8.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用QxFy表示。
10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）。
（1）A的化学式是_______，推断理由是___________________________。
（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是_______，A分子的结构式是_______。
9．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9。
将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。
将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L（标准状况）氢气。
若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是_______，B的摩尔质量是______。
10．氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应，待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为bL，原混合气体中氢气和氧气各是多少升？。