高一化学-阿伏伽德罗定律及其推论-导学案
人教版必修一高中化学高一化学导学案：专题阿伏伽德罗定律及其推论.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）知识点：一．阿伏加德罗定律的内容 ：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
即“三同定一同”。
练习1：同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A 、质量B 、原子总数C 、碳原子数D 、密度 练习2：同温同压下，16.5 g 气体X 所占体积与12 g O 2 的体积相同，则X 的相对分子质量是( )A. 22B. 28 C . 44 D.88 二．阿伏加德罗定律的推论：可由理想气体状态方程：PV= n R T 【式中：P 为压强，V 为气体体积，n 为物质的量，T 为热力学温度（T=摄氏度+273，单位K ），R 为常数（数值为8.314Pa·m 3·mol -1·K -1或Ka·dm 3·mol -1·K -1）】，结合V=ρm ，n=M m =A N N =mV V等变形来推导，如：P ρm =M m RT 得PM=ρRT 等等①.同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。
即：V 1/V 2 ＝n 1/n 2= N 1/N 2 。
注意相关规律：化学方程式中计量系数之比等于个数之比，也等于物质的量之比。
练习1：某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B 分子组成的推测一定正确的是（ ） A. 有1个氧原子 B. 有2个氧原子 C. 有1个A 原子 D. 有2个A 原子 练习2;化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy 表示，10mLA 气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。
阿伏伽德罗定律及推论 导学案
阿伏伽德罗定律及推论（第四课时）班级：姓名：小组：【学习目标】1．学生通过阅读提纲内容，能说出阿伏伽德罗定律及适用范围；2．学生通过回忆所学知识，能说出PV=nRT，n=m/M=N/N A以及V=m/ρ各字母表示含义；3．学生能结合以上公式，熟练写出阿伏伽德罗定律及推论的推导过程；4．学生通过学习阿伏伽德罗定律及其推论，能解决相应问题。
【重点难点】重点：阿伏伽德罗定律及推导过程。
难点：阿伏伽德罗定律及推导过程。
【导学流程】一、知识链接对于气体,有一个等式:PV=nRT。
本节用到的公式：n=m/M=N/N A=V/V m V=m/ρ二、基础感知1.请同学们阅读课本14页正文4、5段内容，完成下列思考题。
1).气体体积大小的主要影响因素是什么？同温同压下，气体粒子间间距相等吗？同温同压下，具有相同粒子个数的气体体积是否相同？2).课本14页正文第5段为阿伏伽德罗定律的内容（勾画），你怎样理解这段话？2.阿伏伽德罗定律推论推论1：同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比。
即：m1/m2=M1/M2 推导过程如下：请同学们运用以上推导的思想，试推导下列推论：推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比。
即：P1/P2=n1/n2推论3：同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。
即：P1/P2=V2/V1推论4：同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
即：ρ1/ρ2=M1/M2提示：用公式PV=nRT V=m/ρn=m/M某气体的密度对氢气的相对密度是22，则该气体的相对分子质量是？推论2﹑3﹑4的推导过程。
阿伏加德罗定律--高一化学教案
由此还可得出: 同温同体积时，气体的压强之比等于气体物质的量之 比,即 P1 / P2 = n1 / n2
例1： 在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质 量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温 度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到 5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ C ） A．3.3×1025 C．7.5×1023 B．3.3×1024 D．7.5×1022
高考第一轮复习
阿伏加德罗定律
一、阿佛加德罗定律及其推论
定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任
何气体都含有相同的分子数目。
推论：
⑴ 同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比
即V1/ V2 = n1/n2
⑵ 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其分子 量之比。 ⑶ 同温同压下，气体的密度之比等于气体的分子量之比。
1、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比
√
2、由二氧化碳、氢气和一氧化碳组成的混合气体在同 温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化 碳、氢气和一氧化碳的体积比为： A、29:8:13 B、22:1:14 C、13:8:29 D、26:16:57
(3—1) :2 = [(1.12—0.672)÷22.4] :x
3 :(x—0.672÷2) = 1:[0.672÷2—(1.12—x)] X表示的意义
甲
乙
①
②
丙
①
71x + 28(1—x ) = 3.335×22.4÷1.12 ；② ；③ 。
阿伏伽德罗定律的三个推论
阿伏伽德罗定律的三个推论阿伏伽德罗定律是物理学中的一个重要定律，它描述了气体在平衡状态下，气体分子的数量、温度和体积之间的关系。
这个定律不仅在物理学中有广泛的应用，而且在化学、生物学和其他领域中也具有重要的意义。
本文将重点介绍阿伏伽德罗定律的三个推论，以便读者更好地理解和应用这个定律。
一、温度和压强不变，气体体积与物质的量成正比当温度和压强保持不变时，气体的体积与物质的量成正比。
这个推论是基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与温度和压强有关，而物质的量与温度和压强无关。
因此，当温度和压强保持不变时，气体的体积与物质的量之间存在正比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有氢气，另一个装有氧气。
如果氢气的物质的量是氧气的一半，那么在温度和压强保持不变的情况下，氢气的体积也会是氧气体积的一半。
二、气体体积相同，物质的量与压强成反比当气体的体积相同时，物质的量与压强成反比。
这个推论也是基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与物质的量无关，而物质的量与温度和压强有关。
因此，当气体的体积相同时，物质的量与压强之间存在反比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有高压下的氢气，另一个装有常压下的氢气。
如果高压下氢气的物质的量是常压下氢气的一半，那么在温度保持不变的情况下，高压下氢气的压强也会是常压下氢气压强的一半。
三、气体体积相同，物质的量与温度成正比当气体的体积相同时，物质的量与温度成正比。
这个推论同样基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与物质的量无关，而物质的量与温度和压强有关。
因此，当气体的体积相同时，物质的量与温度之间存在正比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有高温下的氢气，另一个装有常温下的氢气。
如果高温下氢气的物质的量是常温下氢气的一半，那么在压强保持不变的情况下，高温下氢气的温度也会是常温下氢气温度的两倍。
8阿伏伽德罗定律以及推论
阿伏伽德罗定律以及推论【知识整合】一、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有相同数目的分子数。
注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。
二、阿伏加德罗定律的推论根据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式， ○1T 、p 相同21N N ＝21V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比○2T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比○3n 、p 相同21V V ＝21T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比○4n 、T 相同21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比○5○6○7T 、p 、m 相同21MM ＝12V V 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比【典例分析】例1、 同温同压下，质量相等的O 2与CO 2，密度比为_______，体积比为_______；同温同压下，体积相等的O 2与CO 2，密度之比为_______，质量之比为_________。
例2、 同温同压下，某瓶充满O 2，质量为116g ，充满CO 2质量为122g ，充满气体X ，质量为114g ，则X 的相对分子质量为（ ）A ．28B ．60C ．32D ．44例3、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量例4、某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B 分子组成的推测一定正确的是（）A. 有1个氧原子B. 有2个氧原子C. 有1个A 原子D. 有2个A 原子例5、在150℃时，(NH 4)2CO 3分解的方程式为：(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( ) A ．96倍 B ．48倍 C ．12倍 D ．10倍【测评反馈】1．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16：11B ．密度比为11：16C ．体积比为1：1D ．体积比为11：162．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（ ）A ．温度相同、体积相同的O 2和2NB ．质量相等、密度不等的2N 和42HC C ．体积相等、密度相等的CO 和42H CD ．压强相同、体积相同的2N 和2O3．在一定条件下，气体A 可发生如下反应：，若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A 的相对分子质量可能为（ ） A ．34 B ．8.5C ．17 D ．16 4．在一定温度和压强下，1体积2X （气）和3体积2Y （气）化合生成2体积Z （气），则Z 的分子式是（ ）A ．3XYB ．XYC ．Y X 3D ．32Y X5．在标准状况下，如果25.0LO 含有m 个2O 分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．m/22.4 B ．44.8mC ．22.4m D ．m/326．在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。
阿伏伽德罗定律及其推论PPT学习教案
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1、有关气体体积的计算
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm (V=m/M×Vm
V=N/NA×Vm)
标准状况下，Vm =22.4L/mol
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2.有关气体摩尔体积的
请大计家以算物：质的量（n）为中心，
阿伏伽德罗定律及其推论PPT课件
会计学
1
气体摩尔体积 定义：单位物质的量的 气体所占的体积 Vm=V/n 单位：L/mol
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[注意]
★ 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与 温度和压强有关
★ 气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态 物质和液态物质来讲，都是不适用的。
★ 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol （标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）
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相同 条件 n、T 相同
T、p 相同 T、p、V
相同
公式 pp12＝VV21 ρρ12＝MM12 MM12＝mm12
结论 语言叙述
物质的量相等、温度相同的气体， 其压强与体积成反比 同温、同压下，气体的密度与其摩 尔质量成正比 同温、同压下，体积相同的气体， 其摩尔质量与质量成正比
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5. 气体的相对分子质量(M)的计算
(1)已知标准状况下气体密度ρ标
M= ρ标 . 22.4
(2)已知两种气体的相对密度D
M(A)=D . M(B)
(3)混合气体的平均相对分子质量(M)
M=
m总 n总
=
n1. MA+ n2. MB n1+n2
阿伏伽德罗定律的推论及其应用的教案
课题：阿伏伽德罗定律及其推论的应用一、教学目标【知识目标】1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道阿伏伽德罗定律及其推论的概念，学会有关阿伏伽德罗定律及其推论的应用的简单计算【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法【道德情感目标】1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程2、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。
二、重点与难点【重点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用的概念及其简单计算【难点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法、总结法〖引入〗在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
如果将单位物质的量的气体所占的体积称为阿伏伽德罗定律及其推论的应用，用V m表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，V m是个常数，如果条件变化了，则V m亦随之改变。
如在0℃、101 kPa时，V m=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa时，V m=24.8 L/mol。
〖推导〗阿伏伽德罗定律的数学公式叫做克拉伯龙方程，根据方程我们可以推导出同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数目。
下面老师推导第一个，后面两个你们自己推导。
〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。
让学生在模仿的基础上学会创新和自我实践。
寻找和体验成功的快乐。
1、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。
高中化学-阿伏加德罗定律及应用导学案
高中化学-阿伏加德罗定律及应用导学案一、阿伏伽德罗定律及推论：1．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
2．推论: p V ＝n R T 或 p V ＝R T （p ：压强；V ：体积；n ：物质的量；R ：常数；T ：温度；m ：质量）（1）同温同压下， ＝； （2）同温同压下， ＝；（3）同温同体积下， ＝； （4）同温同压同体积下， ＝；（5）同温同压同质量下， ＝；（6）同温同体积同质量下， ＝。
【典例1】（1）在同温同压下：n(CO 2) : n(H 2)＝4 : 1，则V(CO 2) : V(H 2)＝。
（2）在同温同压下：ρ(CO 2) :ρ(H 2)＝。
【典例2】在：A ．H 2 B ．O 2 C ．N 2 D ．Cl 2 E ．CO 2中。
（1）同温同压下，等质量的上述气体中，所占体积的大小顺序为。
mMρ1 ρ2V 1V 2P 1 P 2m 1 m 2 P 1P 2 V 1 V 2（2）同温同压下，等体积的上述气体中，具有质量的大小顺序为。
【典例3】在三个密闭容器中，分别充入Ne、 H2、O2三种气体，若它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为：。
【典例4】在25℃、101kpa条件下，将15 LO2通入10 L CO 和H2的混合气体中使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度、压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L，则原混合气体中V(CO)＝L，V(H2)＝L；（2）若剩余气体的体积是 a L，则原混合气体中 V(CO) : V(H2)＝。
二、M 的常用计算方法：（1）M= m / n （2）M=22.4L·mol－1×ρ(标况)（3）M=Dr×Mr （4）M=(M1×n1＋M2×n2＋······) / n总【典例1】标准状况下，某气体密度为2.5 g·L－1，则该气体的摩尔质量为，是同温同压下氢气密度的倍；若实验室中制备并收集该气体，则可用排空气法收集该气体（该气体不与空气成分反应）。
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阿伏加德罗定律及其推论
【学习目标】
1．掌握阿伏加德罗定律及其简单推论；
2．学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。
【回顾练习】
在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( )
A. 气体的种类
B. 气体的分子数
C. 分子本身的大小
D. 分子间的平均距离
<
同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的分子数是否也相同呢(提示：从决定气体体积的因素出发）
一、阿伏加德罗定律
相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有（填“相同”或“不同”）数目的分子数。
①使用范围：适用于（填状态）物质，既适用于，又适用于
②拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
③阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T（理想气体的状态方程，R为常数）
…
例1：在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满NO，一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器中一定具有相等的（）
A. 密度
B. 质子总数
C. 分子总数
D. 质量
二、阿伏加德罗定律的推论
思考1：标准状况下，H2的物质的量为，L O2的物质的量为，它们的体积之比为，物质的量之比为，分子数目之比为。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比= 之比= 之比
例2：在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）
<
A. 密度比为4∶11
B. 分子数之比为4∶11
C. 体积比为11∶4
D. 物质的量之比为11∶4
推论2：同温同体积，压强之比等于之比
同温同体积
例5：某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的NH3和Cl2，使其恰好完全反应，反应方程式为：3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl(固体)，则反应前后容器中压强比应接近（）A．11∶1 B．1∶11 C．7∶11 D．11∶7
~
思考2：请计算出标准状况下氢气和氧气的密度之比(提示：可以先进行假设)
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比=
例3：在同温同压下，有等质量的气体X和Y。
已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（）
A．M(X)＞M(Y) B．M(X)＜M(Y) C．M(X)＝M(Y) D．无法确定
~
例4：某混合气体各组分的质量分数分别为：O2占32％、N2占28％、CO2占22％、CH4占16％、
H2占2％，则此混合气体对氢气的相对密度为（）
A．B．C．D．
温馨提示：混合气体平均摩尔质量M混= m总/ n总
.
课后训练案
1、同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述不正确的是（）
A. 摩尔质量比为11∶16
B. 体积比为11∶16
C. 密度比为16∶11
D. 原子数比为为11∶16
2、在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（）
①10mL O2②20mL H2③30mL Cl2④40mL CO2
A. ③④①②
B. ④③②①
C. ①②③④
D. 无法确定
3、设阿佛加德罗常数的符号为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）
A. mN A
B. nN A
C. mb
D. nbN A/
4、含有相同电子数的CO和CO2 ，物质的量比为___________；碳原子数比为___________；原子数比为___________；其质量比为___________。
在同温同压下的体积比为___________；密度比为_________。