如何巧记并运用 阿伏伽德罗定律的推论

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同样， 可以得出两个变量的比例关系 ． 推论 4 ： 同温同压下， 相同体积的任何气体的质量之比 等于摩尔质量之比． m1 M 1 = ． m2 M 2 推论 5 ： 同温同压下， 同质量的气体体积与其摩尔质量 成反比． V1 M 2 = ． V2 M 1 推论 6 ： 同温同体积下， 同质量的两种气体， 其压强与摩 尔质量成反比． p1 M 2 = ． p2 M 1 将公式②变形， 可得： pM = ρRT． 推论 7 ： 同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔 质量之比．
“阿伏伽德罗定律的推论 ” 如何巧记并运用
“气体摩尔体积” 在讲 时， 必定要学习阿伏伽德罗定律 ， 将其加以引申就会出现阿伏伽德罗定律的推论 ． 如果要完 全记住是非常困难的 ， 所以需要一定的技巧 ． 下面介绍一种记忆方法 ． 公式： pV = nRT． ① p： 表示气体的压强， V： 表示气体的体积， n： 表示气体的 R： 表示一个常数， T： 表示气体的温度． 物质的量， 推论 1 ： 同温同压下， 气体的体积之比等于其物质的量 之比． V1 n1 = ． V2 n2 推论 2 ： 同温同体积下， 气体的压强之比等于其物质的 量之比． p1 n1 = ． p2 n2 推论 3 ： 同温同物质的量的气体 ， 压强比等于其体积的 反比． p1 V2 = ． p2 V1 上述推论都可以用公式 ① 得到． 由于 R 是常量， 其他四 个量有两个量是相同的 ， 则另两个量就成一定的比例 ． 另外， 将公式①变形， 可得： pV = m RT ． M
p1 M 1 = ． p2 M 2 推论 8 ： 同温同密度下， 摩尔质量与压强成反比 ． p1 M 2 = ． p2 M 1 这样， 推理记忆就比较方便． 利用上述推论解决一些问题就比较容易 ． 例1 H2 、 O2 三种气 在三个密闭容器中分别充入 Ne、 ）． 体， 当它们的温度和密度都相同时 ， 这三种气体的压强 （ p ） 从大到小的顺序是（ A． p（ Ne） ﹥ p（ H2 ） ﹥ p（ O2 ） B． p（ O2 ） ﹥ p（ Ne） ﹥ p（ H2 ） C． p（ H2 ） ﹥ p（ O2 ） ﹥ p（ Ne） D． p（ H2 ） ﹥ p（ Ne） ﹥ p（ O2 ） 分析： 根据推论 8 可知， 当它们的温度和密度相同时 ， 因 为摩尔质量与压强成反比 ， 所以摩尔质量由小到大的顺序 为 H2 ﹤ Ne ﹤ O2 ． 所以 p（ H2 ） ＞ p（ Ne） ＞ p（ O2 ） ． 答案为 D． 例2 在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲 、 乙 ）． 两种气体， 若两容器的温度和压强均相同 ， 且甲的密度大于 乙的密度， 则下列说法正确的是（ A． 甲的分子数比乙的分子数多 B． 甲的物质的量比乙的物质的量少 C． 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D． 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 分析： 根据推论 7 得， 同温同压下，任何气体的密度之 比等于其摩尔质量之比 ． 由于甲的密度大于乙的密度 ， 而两 者质量相等， 所以甲的物质的量比乙的物质的量少 ， 甲的分 子数比乙少． 由于它们的外界条件相同 ， 所以它们的摩尔体 积相同． 答案为 B．