阿伏伽德罗常数及推论(课堂PPT)
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阿伏加德罗定律应用PPT教学课件
实验现象 产生白烟
结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应
②与酸反应 ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
(2)还原性：
（工业制硝酸的重要一步）
考考 你
某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气 体，因急事离开后，忘了哪一瓶是 NH3。请你根据所学知识，采用尽可 能多的合理方法加以鉴别。
业内人士认为：
它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体） 的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸 后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。
医学专家认为：
认为，过量氨气诱发肝硬化胃窦炎 过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造成 不利影响。
铵盐：
1、物理性质： 易溶于水的无色晶体，属离子化合物。
实验4
取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒 精灯火焰上微热，观察发生的现象。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（A ）
A、XY3 B、XY 分析：
C、X3Y D、X2Y3
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：
n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
装置漏气
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
喷泉试验成败的关键：
1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气
结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应
②与酸反应 ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
(2)还原性：
（工业制硝酸的重要一步）
考考 你
某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气 体，因急事离开后，忘了哪一瓶是 NH3。请你根据所学知识，采用尽可 能多的合理方法加以鉴别。
业内人士认为：
它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体） 的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸 后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。
医学专家认为：
认为，过量氨气诱发肝硬化胃窦炎 过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造成 不利影响。
铵盐：
1、物理性质： 易溶于水的无色晶体，属离子化合物。
实验4
取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒 精灯火焰上微热，观察发生的现象。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（A ）
A、XY3 B、XY 分析：
C、X3Y D、X2Y3
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：
n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
装置漏气
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
喷泉试验成败的关键：
1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气
物质的量及阿伏加德罗常数PPT教学课件
C Si 7.形成的单质是自然界中硬度最大的元素：C
8.气态氢化物中氢的质量分数最大的元素： C
9.常温下呈液态的非金属元素：Br 金属元素: Hg 10.空气中含量最多的元素：N
11.元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反 应生成该元素的单质的元素： S
高考题：
1. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相
2、支链越多，熔沸点越低 如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷
3、芳香族化示意图
Na+Cl-
CO2 分子
每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。
常见晶体的微观结构
干冰晶体
（与12）每二每个氧个二化晶氧碳胞化分含碳子 二分的 氧子位 化等置 碳距： 分离子且的最个近数的二氧化 二二氧氧化碳碳化分分碳子子分有位子几于的个：个？体数心：和4 棱个中点（面心和顶点）
C原子
正六边形结构单元
石墨晶体是层状结构
每一层是正六 边形平面网状 结构，相邻碳 原子以共价键 结合
层与层之间以 范德瓦耳斯力 相结合。
结论：石墨是混合型晶体
晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例
离子晶体 分子晶体 原子晶体
离子 离子键 较 高 分子 范德瓦耳 较 低
斯力 原子 共价键 很 高
（）
A. CH4.14H2O C. CH4.(23/3)H2O
B
B. CH4.8H2O D. CH4.6H2O
周期表中元素之最
1.原子半径最小、最轻的元素： H 2.最轻的金属单质： Li 3.原子半径最大的是： Fr 4.非金属性最强的元素是：F 5.金属性最强的元素是： Cs(Fr) 6.地壳中含量最多的元素是：O 7.地壳中含量最多的金属元素是：Al
8.气态氢化物中氢的质量分数最大的元素： C
9.常温下呈液态的非金属元素：Br 金属元素: Hg 10.空气中含量最多的元素：N
11.元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反 应生成该元素的单质的元素： S
高考题：
1. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相
2、支链越多，熔沸点越低 如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷
3、芳香族化示意图
Na+Cl-
CO2 分子
每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。
常见晶体的微观结构
干冰晶体
（与12）每二每个氧个二化晶氧碳胞化分含碳子 二分的 氧子位 化等置 碳距： 分离子且的最个近数的二氧化 二二氧氧化碳碳化分分碳子子分有位子几于的个：个？体数心：和4 棱个中点（面心和顶点）
C原子
正六边形结构单元
石墨晶体是层状结构
每一层是正六 边形平面网状 结构，相邻碳 原子以共价键 结合
层与层之间以 范德瓦耳斯力 相结合。
结论：石墨是混合型晶体
晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例
离子晶体 分子晶体 原子晶体
离子 离子键 较 高 分子 范德瓦耳 较 低
斯力 原子 共价键 很 高
（）
A. CH4.14H2O C. CH4.(23/3)H2O
B
B. CH4.8H2O D. CH4.6H2O
周期表中元素之最
1.原子半径最小、最轻的元素： H 2.最轻的金属单质： Li 3.原子半径最大的是： Fr 4.非金属性最强的元素是：F 5.金属性最强的元素是： Cs(Fr) 6.地壳中含量最多的元素是：O 7.地壳中含量最多的金属元素是：Al
课件阿伏加德罗定律及相关计算_人教版必修一PPT课件_优秀版
例题2、含下列某种杂质的氯化钠固体
知识运用
B 例1、下列说法正确的是（ ）
A、在标况下，1mol硫酸占有的体积约占22.4升。 B、1molCO2气体在标况下占有的体积约为22.4L。 C、1molCO和1molCO2所占有的体积相同，所含
的分子数相同。
D、1gCO和1gCO2在标况下所含的分子数相同。
生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、
P气M，=可以用RT毛巾蘸7点0肥克皂液抹，在镜加片的两松侧，节油数滴，充分搅拌后装入瓶中。 使用时滴几滴在镜片上，再用绒布擦拭。
有关“物质的量”的计算关系
质量 ÷M
m ×M
物质的量 ×NA
n ÷NA
微粒数 N
×vm ÷vm
V
(标况）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
课前阅读
眼镜防雾法
眼镜片从冷处到暖和写的地方会发潮， B、1molCO2气体在标况下占有的体积约为22.
例2：10mL气体A2和30mL气体B2
一片雾气使人看不清东西。为了防止产生雾 条件下），则C可能是（ ）
⑴H2和CO2组成的混和气体的平均分子量 知道混和气体对某气体的相对密度
C、同温同压下，气两种气，体的可摩尔以质量之用比 等毛于密巾度之比蘸。 点肥皂液抹在镜片的两侧，
D、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比。
则A的式量为 .
克拉珀龙方程：P V= n R T
有关“物质的量”的计算关系
A、HCl B、H2 O C、NH 3 D、CH 4
条件下），则C可能是（ ）
C、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比 等于密度之比。
数值上就是该混和气体的平均分子量。
相同体积的任何气体，都含有相同数目
阿伏加德罗定律 PPT课件 人教课标版
为46，分子中氮氧的质量比为7:16，则该
化合物的分子式为 .
例3：某物质A在一定条件下加热分解：
2A=B+2C+4D ，生成物全为气体，测得
混和气体对氢气的相对密度为11.3，
则A的式量为
.
拓展 例题1：某金属粉末20.75g，跟过量的稀硫酸 反应，共生成标况下的H2 11.2L，则下列金属
的组合可能的是（
压强 体积 物质的量 常数 atm L mol 0.082 温度
K
m PV = RT M 同温同压下：
m PM = V RT M1 = M2
ρ1
PM =ρRT
ρ2
=相对密度
例1、H2和CO2混和气体在同温同压下
对H2的相对密度为7，求混和气体中H2和
CO2的物质的量之比。
例2、某氮的氧化物对H2的相对密度
②知道混和气体中各气体的物质的量之比：
例：NH4HCO3在200℃时完全分解，所得 混和气体的平均分子量是多少？
③知道混和气体中各气体的质量比：
例：由H2、O2、CH4组成的混和气体， 其质量比为1:4:2，求此混和气体的平均 分子量。
知道混和气体的总质量和总物质的量
知道混和气体在标况下的密度
A、Al Fe C、Mg Cu
）
B、Al Mg D、Fe Zn
例题2、含下列某种杂质的氯化钠固体 10.0g，溶于水后，加入足量的硝酸银溶液， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、 称重，得28.7g沉淀。则所含的沉淀可能是： A.CaCl2 B.BaCl2 C.KCl D.AlCl3
认真复习！ 巩固知识！
例3：设NA为阿佛加德罗常数， 如果a g某气体中含有的分子数为b， 则c g该气体在标况下的体积为 。
阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
阿伏加德罗定律ppt 人教课标版
例3：某物质A在一定条件下加热分解： 2A=B+2C+4D ，生成物全为气体，测得 混和气体对氢气的相对密度为11.3， 则A的式量为 .
拓展
例题1：某金属粉末20.75g，跟过量的稀硫酸
反应，共生成标况下的H2 11.2L，则下列金属 的组合可能的是（ ）
A、Al Fe
B、Al Mg
C、Mg Cu
知识运用
B 例1、下列说法正确的是（ ）
A、在标况下，1mol硫酸占有的体积约占22.4升。 B、1molCO2气体在标况下占有的体积约为22.4L。 C、1molCO和1molCO2所占有的体积相同，所含
的分子数相同。
D、1gCO和1gCO2在标况下所含的分子数相同。
例2：10mL气体A2和30mL气体B2 化合生成20mL气体C（以上均在相同 条件下），则C可能是（ ）
D、Fe Zn
例题2、含下列某种杂质的氯化钠固体 10.0g，溶于水后，加入足量的硝酸银溶液， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、 称重，得28.7g沉淀。则所含的沉淀可能是：
A.CaCl2 B.BaCl2 C.KCl D.AlCl3
认真复习！ 巩固知识！
在我的印象里，他一直努力而自知，每天从食堂吃饭后，他总是习惯性地回到办公室看厚厚的专业书不断提升和充实自己，他的身上有九零后少见的沉稳。同事们恭喜他，大多看 到了他的前程似锦，却很少有人懂得他曾经付出过什么。就像说的：“如果这世上真有奇迹，那只是努力的另一个名字，生命中最难的阶段，不是没有人懂你，而是你不懂自已。” 而他的奇迹，是努力给了挑选的机会。伊索寓言中，饥饿的狐狸想找一些可口的食物，但只找到了一个酸柠檬，它说，这只柠檬是甜的，正是我想吃的。这种只能得到柠檬，就说 柠檬是甜的自我安慰现象被称为：“甜柠檬效应”。一如很多人不甘平庸，却又大多安于现状，大多原因是不知该如何改变。看时，每个人都能从角色中看到自已。高冷孤独的安 迪，独立纠结的樊胜美，乐观自强的邱莹莹，文静内敛的关睢尔，古怪精灵的曲筱绡。她们努力地在城市里打拼，拥有幸或不幸。但她依然保持学习的习惯，这样无论什么事她都 有最准确的判断和认知；樊胜美虽然虚荣自私，但她努力做一个好HR，换了新工作后也是拼命争取业绩；小蚯蚓虽没有高学历，却为了多卖几包咖啡绞尽脑汁；关睢尔每一次出镜 几乎都是在房间里戴着耳机听课，处理文件；就连那个嬉皮的曲筱潇也会在新年之际为了一单生意飞到境外……其实她们有很多路可以走：嫁人，啃老，安于现状。但每个人都像 个负重的蜗牛一样缓缓前行，为了心中那丁点儿理想拼命努力。今天的努力或许不能决定明天的未来，但至少可以为明天积累，否则哪来那么多的厚积薄发和大器晚成？身边经常 有人抱怨生活不幸福，上司太刁，同事太蛮，公司格局又不大，但却不想改变。还说：“改变干嘛？这个年龄了谁还能再看书考试，混一天是一天吧。”一个“混”字就解释了他 的生活态度。前几天我联系一位朋友，质问为什么好久不联系我？她说自已每天累的像一条狗，我问她为什么那么拼？她笑：“如果不努力我就活得像一条狗了。”恩，新换的上 司，海归，虽然她有了磨合几任领导的经验，但这个给她带来了压力。她的英语不好，有时批阅文件全是大段大段的英文，她心里很怄火，埋怨好好的中国人，出了几天国门弄得 自己像个洋鬼子似的。上司也不舒服，流露出了嫌弃她的意思，甚至在一次交待完工作后建议她是否要调一个合适的部门？她的脸红到了脖子，想着自己怎么也算是老员工，由她 羞辱？两个人很不愉快。但她有一股子倔劲，不服输，将近40岁的人了，开始拿出发狠的学习态度，报了个英语培训班。回家后捧着英文书死啃，每天要求上中学的女儿和自己英 语对话，连看电影也是英文版的。功夫不负有心人，当听力渐渐能跟得上上司的语速，并流利回复，又拿出漂亮的英文版方案，新上司看她的眼光也从挑剔变柔和，某天悄悄放了 几本英文书在她桌上，心里突然发现上司并没那么讨厌。心态好了，她才发现新上司的优秀，自从她来了后，部门业绩翻了又翻，奖金也拿到手软，自己也感觉痛快。她说：这个 社会很功利，但也很公平。别人的傲慢一定有理由，如果想和平共处，需要同等的段位，而这个段位，自己可能需要更多精力，但唯有不断付出，才有可能和优秀的人比肩而立。 人为什么要努力？一位长者告诉我：“适者生存。”这个社会讲究适者生存，优胜劣汰。虽然也有潜规则，有套路和看不见的沟沟坎坎，但一直努力的人总会守得云开见月明。有 些人明明很成功了，但还是很拼。比如剧中的安迪，她光环笼罩，商场大鳄是她的男闺蜜，不离左右，富二代待她小心呵护，视若明珠，加上她走路带风，职场攻势凌历，优秀得 让身边人仰视。这样优秀的人，不管多忙，每天都要抽出两个小时来学习。她的学习不是目的，而是能量，能让未来的自己比过去更好一些。现实生活中，努力真的重要，它能改 变一个人的成长轨迹，甚至决定人生成败。有一句鸡汤：不着急，你想要的，岁月都会给你。其实，岁月只能给你风尘满面，而希望，唯有努力才能得到！9、懂得如何避开问题的 人，胜过知道怎样解决问题的人。在这个世界上，不知道怎么办的时候，就选择学习，也许是最佳选择。胜出者往往不是能力而是观念！在家里看到的永远是家，走出去看到的才 是世界。把钱放在眼前，看到的永远是钱，把钱放在有用的地方，看到的是金钱的世界。给人金钱是下策，给人能力是中策，给人观念是上策。财富买不来好观念，好观念能换来 亿万财富。世界上最大的市场，是在人的脑海里！要用行动控制情绪，不要让情绪控制行动；要让心灵启迪智慧，不能让耳朵支配心灵。人与人之间的差别，主要差在两耳之间的 那块地方！人无远虑，必有近忧。人好的时候要找一条备胎，人不好的时候要找一条退路；人得意的时候要找一条退路，人失意的时候要找一条出路！孩子贫穷是与父母的有一定 的关系，因为他小的时候，父母没给他足够正确的人生观。家长的观念是孩子人生的起跑线！有什么信念，就选择什么态度；有什么态�
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
1.四同:①同温②同压③同体积④ 同分子数 2、注意：
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
分子阿伏伽德罗常数ppt课件
f斥
③ r ＞r0时，分子引力大于分子斥力，分子力 为引力；
r>r0
f斥
f引
f引
f斥
④当分子间距离超过它们的直径的10倍时，相互 作用 十分微弱，可认为分子力为零.
五、分子力随分子间距离的变化特点：
①r＝r0时，分子力为零，分子处于平衡位置； ② r ＜r0时，分子力为斥力，且分子间距离变 小分子力变大. ③ 10r0 > r ＞r0时，分子力为引力，分子间距 离增大，分子力先增大后减小.
d V S
实验仪器
盛水方盘、注射器(或胶头滴管)、 试剂瓶、坐标纸、玻璃板、 痱子粉、酒精油酸溶液、量筒、彩笔.
实验步骤
(1)在方盘中盛入适量的水(约2cm深)，使 水处于稳定状态.
(2)用注射器(或胶头滴管)取事先配好的酒 精油酸溶液，逐滴滴入量筒，记下量筒中 滴入1 mL溶液所需加入溶液的滴数；
分子的热运动
一、复习：什么叫扩散现象？由扩散现象得到什么结论？
二、布朗运动
1、什么是布朗运动？
1827年英国植学家布朗用显微镜观 察水中悬浮的花粉，发现这些花粉 颗粒不停地做无规则的运动.这种运 动后来就叫布朗运动.现在一般指悬 浮在液体或气体中的固体小颗粒的 布朗运动(1827) 无规则运动.
4.如果用M表示某液体的摩尔质量,m表示分子质量,ρ表示密
度,V表示摩尔体积,V '表示分子体积,N为阿伏伽德罗常数,则下
列关系中正确的是:
A. N v, ;
v
B.
N
v v,
;
C.V=M/ρ;
D.V=ρM;
E.
m
M NБайду номын сангаас
;
F.m=ρV ' .
高一化学阿伏加德罗定律精品PPT课件
年青人赶紧找来石匠，石匠与石头打了一辈子的交道，听的懂石头的语言。左看右看，石匠认定这就是智慧老人所说的孪生石，石匠和年轻人找来村子里的其他人费了很大的劲把石头搬到村里的庙里。 石匠用手摸摸孪生石，感觉右边的有灵性，有质感！问石头，你愿意做石佛吗？石头回答到“愿意”石匠“砰砰砸了几下！”右边石头说：太痛了。石匠说：肯定会痛。右边石头：为了成为石佛，我能忍受。石匠说：每凿一下，你就流出鲜血和汗珠，一天、二天、三天、十天……二十天，就在雕琢面部的最后期限，那块会凿的更痛。 从我记事起，我的母亲就像一台不知疲倦的机器，不分昼夜的运转，日复一日地在土地和家之间忙碌着。我穿的鞋子是她亲手缝制的，家里的蚊帐是她亲手纺制的，我们家的枕套、被套、鞋垫上面都有母亲绣制的图案，或花草、或飞禽、或走兽。可是，当时的我，完全没有体谅母亲的辛劳与付出，每天最期待的就是玩到饿的时候，看着家里的炊烟袅袅升起，然后听到母亲呼唤我的乳名，叫我回家吃饭。 小时候，我总是盼着快快过年，因为过年有荤菜吃，好的年景还有新衣穿，但母亲却始终穿着那件旧式蓝衫，只是补丁一年比一年多。那时候，家里穷，饭菜油水不多，每次吃饭，母亲总是把好一点的饭菜留给我们。她似乎没有任何食欲，我从来没有见过她对哪一种食品有特别的欲望，她总是默默地先尽孩子们享用，剩下的她随便吃一点。青黄不接时，晚餐就是喝点粥，不够分配，母亲自己就是喝点锅巴糊。我常听母亲说：“要是天天有饭吃，就是没有菜，我也能吃两碗。”直到现在，每当我想起母亲背对我们喝粥的背影，我的心就会痛，我的泪就会流。 在我的学生时代，母亲总是把嫂嫂和姐姐给她买的衣服或布料，改一改就给我穿上，还怕嫂嫂和姐姐有意见，总是说：“九满在外面冷，我在家里冷天有火烤，穿单薄点没关系。”但如果我找她要学费，她总是想方设法筹措，以满足我上学的基本需求，我永远忘不了一九八三年的那个暑假，母亲为了我的学费，出去又回来，回来又出去，转来转去焦急不安的身影，当我收拾行李时，我惊喜地看到母亲放在我衣服上的伍元钱。那时，常有人劝我母亲：“别让九满上学了，早点回来种田成家才是正事。”而母亲认定唯有让儿子上学，才能走出农村，才能彻底改变生活的命运，所以，无论有多大的困难，母亲都始终如一的支持我上学。我知道母亲的艰难，总是告诫自己：“一定要用功读书，将来考上大学，一定要让母亲过上好日子，以此来回报母亲无怨无悔的付出。”
人教版高一化学必修一1.2阿伏伽德罗定律.PPT(共27张PPT)
3、平均摩尔质量的计算方法
①.依据定义式：M=m总/n总 例1、由8gO2和28gN2组成的混合气体的 平均相对分子质量是——28—.8—
例2、150 ℃时 (NH4)2CO3完全分解生成气 态混合物的平均相对分子质量—2—4 ——
②.依据物质的量分数（体积分数）计算
M=m=总/nn1%总===.Mm1n+nnn11总11++n.MMm2n%1212++++.nMnnmn232总.n2+3M+总+Mn2mn4+234+n%n3n.3.总MMM33+3++nn4nn.4M4%总M4.M4 4 =V1%.M1+ v2%.M2+ V3%.M3+ V4%.M4
14
练习1、某金属粉末的混合物11g，加入到
足量的稀H2SO4中，标况下产生的气体体
积为11.2L，则此混合物可能是（ AB ）
A.Al和Mg
B.Al和Zn
C.Zn和Fe
D.Mg和Zn
练习2、由CO2、H2和CO组成的混合气在同 温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体
中CO2、H2和CO的体积比为（CD）
A.7d B.5d C.2.5d D.2d
在标准状况下，CO和CO2混合气体的平均 摩尔质量为32g/mol,求混合气体中CO和 CO2的体积之比。 法1：
解：设CO的体积分数为a，则CO2 的为1-a 28a+44 ×（1-a）=32 a=0.75 1-a=0.25
V(CO) /V(CO2) =0.75/0.25=3/1
同温同压下：若m1=m2 则n1xM1=n2xM2
V1 xM1=
阿伏伽德罗常数的综合应用课件
03
阿伏伽德罗常数在化学反应中 的应用
Chapter
反应物和生成物的物质的量关系
总结词
阿伏伽德罗常数是表示物质所含粒子数目的一个常量，在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于其化 学计量数之比。
详细描述
根据阿伏伽德罗常数的定义，任何物质所含有的粒子数目都是一定的。在化学反应中，反应物和生成物的粒子数 目变化遵循质量守恒定律，即反应前后物质所含的粒子总数相等。因此，反应物和生成物的物质的量之比等于其 化学计量数之比。
阿伏伽德罗常数的计算方法
Chapter
利用物质的量进行计算
总结词
物质的量是阿伏伽德罗常数的基本应用，通过物质的量可以计算出物质所含的粒子数。
详细描述
物质的量（n）表示物质所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。阿伏伽德罗常数（NA ）是每摩尔物质所含的粒子数，通常取值为6.022×10^23个/mol。通过物质的量（n ）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计算出物质所含的粒子数，公式为：N=n×NA，其
利用化学键数目进行计算
总结词
化学键数目是物质结构的重要参数，通 过化学键数目可以计算出物质所含的分 子或离子数目。
VS
详细描述
化学键数目（Z）表示物质中的分子或离 子之间的键连接数目。通过化学键数目（ Z）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计 算出物质所含的分子或离子数目，公式为 ：N=Z/NA，其中N表示分子或离子的数 目。例如，在计算晶体中的原子数目时， 可以通过晶体结构中的化学键数目来计算 原子数目。
溶液中离子数目和浓度的关系源自总结词利用阿伏伽德罗常数可以计算溶液中离子的 数目和浓度之间的关系。
详细描述
在实验中，通过测量溶液的体积和离子的电 荷数，利用阿伏伽德罗常数将离子的电荷数 转化为离子的数目，再通过浓度公式计算出 离子的浓度。这种方法在化学分析中用于测 定离子的浓度和纯度。
阿伏伽德罗定律及其推论23页PPT
德罗定律及其推论
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
有关阿伏伽德罗常数计算(课堂PPT)
7. 在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数为 NA 常温常压下，22.4L 8. 22.4 L 水含有 NA 个 H2O 分子 9. 标况下，11.2L 的乙烯气体含有甲烷分子数为 0.5 NA 个
2020/4/7
4
（三）分子中原子总数相同物质任意比混合 170、标准状况下 11.2 L N2 和 NO 混合气体中的原子数
阿伏加德罗常数NA –题型总结
1
一、一定体积物质中所含的微粒数
• 考点：标况、气体、体积 题目中给出物质的体积 • (一)：要看是否是标准状况下， • (二)：要看该物质在标况下子数目 n气体=V÷22.4 N分子=n气体×NA（混合气体也适用）
2020/4/7
2020/4/7
3
（二）错误类型：气态非标况
1. 常温常压下，22.4L CO2 中含有 NA 个 CO2 分子 2. 22.4 L Cl2 中含有 NA 个 C12 分子 3. 常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2 NA 4. 常温下，11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5 NA 个 5. 2.24L CO2 中含有的原子数为 0.3×6.02×1023 6. 常温常压下，0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子所占体积是 11.2 L
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14
（四）离子数
59、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA 73、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 134、1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA 177、1 mol MgCl2中含有离子数为NA 202、0.5 mol CH4中约含有3.01×1024个电子
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15
四、一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含指定微 粒数
2020/4/7
4
（三）分子中原子总数相同物质任意比混合 170、标准状况下 11.2 L N2 和 NO 混合气体中的原子数
阿伏加德罗常数NA –题型总结
1
一、一定体积物质中所含的微粒数
• 考点：标况、气体、体积 题目中给出物质的体积 • (一)：要看是否是标准状况下， • (二)：要看该物质在标况下子数目 n气体=V÷22.4 N分子=n气体×NA（混合气体也适用）
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3
（二）错误类型：气态非标况
1. 常温常压下，22.4L CO2 中含有 NA 个 CO2 分子 2. 22.4 L Cl2 中含有 NA 个 C12 分子 3. 常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2 NA 4. 常温下，11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5 NA 个 5. 2.24L CO2 中含有的原子数为 0.3×6.02×1023 6. 常温常压下，0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子所占体积是 11.2 L
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14
（四）离子数
59、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA 73、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 134、1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA 177、1 mol MgCl2中含有离子数为NA 202、0.5 mol CH4中约含有3.01×1024个电子
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15
四、一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含指定微 粒数
阿伏加德罗定律及其应用ppt 人教课标版
（3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。 小结： 一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方 程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量 为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为 m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。 分析：
（1）若反应前后气体的总物质的量不变，则反应前后体系 压强不变。如： H2+C l2 =2HCl（点燃），则n1=n2,有P1=P2
（2）若为气体物质的量减少的化学反应，则反应后体系压 强减小。如： 2CO+O2=2CO2（点燃）则n2<n1,有P2<P1
（3）若为气体物质的量增加的化学反应，则反应后体系压 强增加。如：2C（S）+O2（g）=2CO2（g）（点燃）则n2>n1, 有P2>P1
•
9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被别人的意见引入歧途。
•
10、没人能让我输，除非我不想赢！
•
11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。
•
12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。
•Байду номын сангаас
13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。
•
14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。
PP反反应应后后/ /PP反反应应前前==nn反反应应后后/n/n反反应应前前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。
符合题意。 =（0.1+0.05)mol /（0.1+0.1)mol = 3 / 4（不合题意）
方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方 程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量 为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为 m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。 分析：
（1）若反应前后气体的总物质的量不变，则反应前后体系 压强不变。如： H2+C l2 =2HCl（点燃），则n1=n2,有P1=P2
（2）若为气体物质的量减少的化学反应，则反应后体系压 强减小。如： 2CO+O2=2CO2（点燃）则n2<n1,有P2<P1
（3）若为气体物质的量增加的化学反应，则反应后体系压 强增加。如：2C（S）+O2（g）=2CO2（g）（点燃）则n2>n1, 有P2>P1
•
9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被别人的意见引入歧途。
•
10、没人能让我输，除非我不想赢！
•
11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。
•
12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。
•Байду номын сангаас
13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。
•
14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。
PP反反应应后后/ /PP反反应应前前==nn反反应应后后/n/n反反应应前前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。
符合题意。 =（0.1+0.05)mol /（0.1+0.1)mol = 3 / 4（不合题意）
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（A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的 是( B )
A. CO2
B.H2 C.O2
D.Cl2
6
推论3：同温、同体积，气体的压强之比等于分
子数之比 T、V相同
—P—1 = —n1 P2 n2
7
练一练
12
专题一化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
1-1-3物质的聚集状态
------阿伏伽德罗定律及推论
1
复习：
1.从微观角度讲，决定气体体积大小有哪些因素？
2.为什么标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约 相同？
3.同温同压下，等物质的量任何气体的体积是否 也相同？
2
阿伏加德罗定律
1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
8
阿伏伽德罗的推论：
同温同压时,
—V1 = —n—1 = —N—1
V2 n2
N2
同温同体积时,
D = —ρ—1 = —M—1
ρ2
M2
—P1 = —n—1 = —N—1
P2 n2
N2
9
课堂练习
1.同温同压下，将1体积的CO2和2体
积的CO进行比较，则CO2与CO的：
1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷 的原子个数之比是（A ）
A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8
2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为 1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充 入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容 器内气体的分子数约为( C)
A.3.3×1025
（1）分子数之比为 1:2
；
（2）原子数之比为 3:4
；
（3）质量之比为 11:14 ___________________
（4）物质的量之比为 1:2
。
（5）密度之比为 11:7 ____________________
（6）摩尔质量之比为 11:7 。
10
2.现有两种气体，它们的分子量分别为
MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状 况下A与B的体积比为 MB：MA ，密 度比为 MA：MB ，所含分子数比 为 MB：MA 。
为
2:3
。
例2、在一定的温度和压强下，1体积的X2气体 和3体积的Y2气体化合成2体积的Z气体，气体 Z 的化学式是（ A ）
A. XY3 C. X3Y
B. XY D. X2Y3来自4推论2.同温同压下，任何气体密度比等于 式量之比
D=
—ρρ12—
=
—M—1 M2
相对密度
（P,T一定）
5
练一练
1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 碳相比较，下列叙述中，正确的是（AD）
(1)使用范围：气体 (2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于
物质的量之比（等于所含的分子数之比）
T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
3
练一练
例1、相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐
酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比
（2）当两种气体（同温同压）的体积
相同时，A和B的质量比为
。
MA：MB
11
3.同温同压下,500mL气体R的质量为1.2g, 1.5L O2 的质量为2.4g, 则R的相对分子质量为 ( C )
(A)24 (B)36 (C)48 (D)60
4.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等 的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体 压强（P）的大小关系正确的是（ B ） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）
2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的 是( B )
A. CO2
B.H2 C.O2
D.Cl2
6
推论3：同温、同体积，气体的压强之比等于分
子数之比 T、V相同
—P—1 = —n1 P2 n2
7
练一练
12
专题一化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
1-1-3物质的聚集状态
------阿伏伽德罗定律及推论
1
复习：
1.从微观角度讲，决定气体体积大小有哪些因素？
2.为什么标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约 相同？
3.同温同压下，等物质的量任何气体的体积是否 也相同？
2
阿伏加德罗定律
1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
8
阿伏伽德罗的推论：
同温同压时,
—V1 = —n—1 = —N—1
V2 n2
N2
同温同体积时,
D = —ρ—1 = —M—1
ρ2
M2
—P1 = —n—1 = —N—1
P2 n2
N2
9
课堂练习
1.同温同压下，将1体积的CO2和2体
积的CO进行比较，则CO2与CO的：
1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷 的原子个数之比是（A ）
A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8
2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为 1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充 入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容 器内气体的分子数约为( C)
A.3.3×1025
（1）分子数之比为 1:2
；
（2）原子数之比为 3:4
；
（3）质量之比为 11:14 ___________________
（4）物质的量之比为 1:2
。
（5）密度之比为 11:7 ____________________
（6）摩尔质量之比为 11:7 。
10
2.现有两种气体，它们的分子量分别为
MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状 况下A与B的体积比为 MB：MA ，密 度比为 MA：MB ，所含分子数比 为 MB：MA 。
为
2:3
。
例2、在一定的温度和压强下，1体积的X2气体 和3体积的Y2气体化合成2体积的Z气体，气体 Z 的化学式是（ A ）
A. XY3 C. X3Y
B. XY D. X2Y3来自4推论2.同温同压下，任何气体密度比等于 式量之比
D=
—ρρ12—
=
—M—1 M2
相对密度
（P,T一定）
5
练一练
1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 碳相比较，下列叙述中，正确的是（AD）
(1)使用范围：气体 (2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于
物质的量之比（等于所含的分子数之比）
T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
3
练一练
例1、相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐
酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比
（2）当两种气体（同温同压）的体积
相同时，A和B的质量比为
。
MA：MB
11
3.同温同压下,500mL气体R的质量为1.2g, 1.5L O2 的质量为2.4g, 则R的相对分子质量为 ( C )
(A)24 (B)36 (C)48 (D)60
4.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等 的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体 压强（P）的大小关系正确的是（ B ） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）