阿伏伽德罗常数及推论(课堂PPT)
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阿伏加德罗定律应用PPT教学课件
实验现象 产生白烟
结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应
②与酸反应 ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
(2)还原性：
（工业制硝酸的重要一步）
考考 你
某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气 体，因急事离开后，忘了哪一瓶是 NH3。请你根据所学知识，采用尽可 能多的合理方法加以鉴别。
业内人士认为：
它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体） 的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸 后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。
医学专家认为：
认为，过量氨气诱发肝硬化胃窦炎 过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造成 不利影响。
铵盐：
1、物理性质： 易溶于水的无色晶体，属离子化合物。
实验4
取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒 精灯火焰上微热，观察发生的现象。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（A ）
A、XY3 B、XY 分析：
C、X3Y D、X2Y3
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：
n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
装置漏气
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
喷泉试验成败的关键：
1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气
结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应
②与酸反应 ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
(2)还原性：
（工业制硝酸的重要一步）
考考 你
某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气 体，因急事离开后，忘了哪一瓶是 NH3。请你根据所学知识，采用尽可 能多的合理方法加以鉴别。
业内人士认为：
它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体） 的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸 后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。
医学专家认为：
认为，过量氨气诱发肝硬化胃窦炎 过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造成 不利影响。
铵盐：
1、物理性质： 易溶于水的无色晶体，属离子化合物。
实验4
取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒 精灯火焰上微热，观察发生的现象。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（A ）
A、XY3 B、XY 分析：
C、X3Y D、X2Y3
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：
n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
装置漏气
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
喷泉试验成败的关键：
1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气
物质的量及阿伏加德罗常数PPT教学课件
C Si 7.形成的单质是自然界中硬度最大的元素：C
8.气态氢化物中氢的质量分数最大的元素： C
9.常温下呈液态的非金属元素：Br 金属元素: Hg 10.空气中含量最多的元素：N
11.元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反 应生成该元素的单质的元素： S
高考题：
1. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相
2、支链越多，熔沸点越低 如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷
3、芳香族化示意图
Na+Cl-
CO2 分子
每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。
常见晶体的微观结构
干冰晶体
（与12）每二每个氧个二化晶氧碳胞化分含碳子 二分的 氧子位 化等置 碳距： 分离子且的最个近数的二氧化 二二氧氧化碳碳化分分碳子子分有位子几于的个：个？体数心：和4 棱个中点（面心和顶点）
C原子
正六边形结构单元
石墨晶体是层状结构
每一层是正六 边形平面网状 结构，相邻碳 原子以共价键 结合
层与层之间以 范德瓦耳斯力 相结合。
结论：石墨是混合型晶体
晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例
离子晶体 分子晶体 原子晶体
离子 离子键 较 高 分子 范德瓦耳 较 低
斯力 原子 共价键 很 高
（）
A. CH4.14H2O C. CH4.(23/3)H2O
B
B. CH4.8H2O D. CH4.6H2O
周期表中元素之最
1.原子半径最小、最轻的元素： H 2.最轻的金属单质： Li 3.原子半径最大的是： Fr 4.非金属性最强的元素是：F 5.金属性最强的元素是： Cs(Fr) 6.地壳中含量最多的元素是：O 7.地壳中含量最多的金属元素是：Al
8.气态氢化物中氢的质量分数最大的元素： C
9.常温下呈液态的非金属元素：Br 金属元素: Hg 10.空气中含量最多的元素：N
11.元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反 应生成该元素的单质的元素： S
高考题：
1. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相
2、支链越多，熔沸点越低 如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷
3、芳香族化示意图
Na+Cl-
CO2 分子
每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。
常见晶体的微观结构
干冰晶体
（与12）每二每个氧个二化晶氧碳胞化分含碳子 二分的 氧子位 化等置 碳距： 分离子且的最个近数的二氧化 二二氧氧化碳碳化分分碳子子分有位子几于的个：个？体数心：和4 棱个中点（面心和顶点）
C原子
正六边形结构单元
石墨晶体是层状结构
每一层是正六 边形平面网状 结构，相邻碳 原子以共价键 结合
层与层之间以 范德瓦耳斯力 相结合。
结论：石墨是混合型晶体
晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例
离子晶体 分子晶体 原子晶体
离子 离子键 较 高 分子 范德瓦耳 较 低
斯力 原子 共价键 很 高
（）
A. CH4.14H2O C. CH4.(23/3)H2O
B
B. CH4.8H2O D. CH4.6H2O
周期表中元素之最
1.原子半径最小、最轻的元素： H 2.最轻的金属单质： Li 3.原子半径最大的是： Fr 4.非金属性最强的元素是：F 5.金属性最强的元素是： Cs(Fr) 6.地壳中含量最多的元素是：O 7.地壳中含量最多的金属元素是：Al
课件阿伏加德罗定律及相关计算_人教版必修一PPT课件_优秀版
例题2、含下列某种杂质的氯化钠固体
知识运用
B 例1、下列说法正确的是（ ）
A、在标况下，1mol硫酸占有的体积约占22.4升。 B、1molCO2气体在标况下占有的体积约为22.4L。 C、1molCO和1molCO2所占有的体积相同，所含
的分子数相同。
D、1gCO和1gCO2在标况下所含的分子数相同。
生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、
P气M，=可以用RT毛巾蘸7点0肥克皂液抹，在镜加片的两松侧，节油数滴，充分搅拌后装入瓶中。 使用时滴几滴在镜片上，再用绒布擦拭。
有关“物质的量”的计算关系
质量 ÷M
m ×M
物质的量 ×NA
n ÷NA
微粒数 N
×vm ÷vm
V
(标况）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
课前阅读
眼镜防雾法
眼镜片从冷处到暖和写的地方会发潮， B、1molCO2气体在标况下占有的体积约为22.
例2：10mL气体A2和30mL气体B2
一片雾气使人看不清东西。为了防止产生雾 条件下），则C可能是（ ）
⑴H2和CO2组成的混和气体的平均分子量 知道混和气体对某气体的相对密度
C、同温同压下，气两种气，体的可摩尔以质量之用比 等毛于密巾度之比蘸。 点肥皂液抹在镜片的两侧，
D、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比。
则A的式量为 .
克拉珀龙方程：P V= n R T
有关“物质的量”的计算关系
A、HCl B、H2 O C、NH 3 D、CH 4
条件下），则C可能是（ ）
C、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比 等于密度之比。
数值上就是该混和气体的平均分子量。
相同体积的任何气体，都含有相同数目
阿伏加德罗定律 PPT课件 人教课标版
为46，分子中氮氧的质量比为7:16，则该
化合物的分子式为 .
例3：某物质A在一定条件下加热分解：
2A=B+2C+4D ，生成物全为气体，测得
混和气体对氢气的相对密度为11.3，
则A的式量为
.
拓展 例题1：某金属粉末20.75g，跟过量的稀硫酸 反应，共生成标况下的H2 11.2L，则下列金属
的组合可能的是（
压强 体积 物质的量 常数 atm L mol 0.082 温度
K
m PV = RT M 同温同压下：
m PM = V RT M1 = M2
ρ1
PM =ρRT
ρ2
=相对密度
例1、H2和CO2混和气体在同温同压下
对H2的相对密度为7，求混和气体中H2和
CO2的物质的量之比。
例2、某氮的氧化物对H2的相对密度
②知道混和气体中各气体的物质的量之比：
例：NH4HCO3在200℃时完全分解，所得 混和气体的平均分子量是多少？
③知道混和气体中各气体的质量比：
例：由H2、O2、CH4组成的混和气体， 其质量比为1:4:2，求此混和气体的平均 分子量。
知道混和气体的总质量和总物质的量
知道混和气体在标况下的密度
A、Al Fe C、Mg Cu
）
B、Al Mg D、Fe Zn
例题2、含下列某种杂质的氯化钠固体 10.0g，溶于水后，加入足量的硝酸银溶液， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、 称重，得28.7g沉淀。则所含的沉淀可能是： A.CaCl2 B.BaCl2 C.KCl D.AlCl3
认真复习！ 巩固知识！
例3：设NA为阿佛加德罗常数， 如果a g某气体中含有的分子数为b， 则c g该气体在标况下的体积为 。
阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
阿伏加德罗定律ppt 人教课标版
例3：某物质A在一定条件下加热分解： 2A=B+2C+4D ，生成物全为气体，测得 混和气体对氢气的相对密度为11.3， 则A的式量为 .
拓展
例题1：某金属粉末20.75g，跟过量的稀硫酸
反应，共生成标况下的H2 11.2L，则下列金属 的组合可能的是（ ）
A、Al Fe
B、Al Mg
C、Mg Cu
知识运用
B 例1、下列说法正确的是（ ）
A、在标况下，1mol硫酸占有的体积约占22.4升。 B、1molCO2气体在标况下占有的体积约为22.4L。 C、1molCO和1molCO2所占有的体积相同，所含
的分子数相同。
D、1gCO和1gCO2在标况下所含的分子数相同。
例2：10mL气体A2和30mL气体B2 化合生成20mL气体C（以上均在相同 条件下），则C可能是（ ）
D、Fe Zn
例题2、含下列某种杂质的氯化钠固体 10.0g，溶于水后，加入足量的硝酸银溶液， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、 称重，得28.7g沉淀。则所含的沉淀可能是：
A.CaCl2 B.BaCl2 C.KCl D.AlCl3
认真复习！ 巩固知识！
在我的印象里，他一直努力而自知，每天从食堂吃饭后，他总是习惯性地回到办公室看厚厚的专业书不断提升和充实自己，他的身上有九零后少见的沉稳。同事们恭喜他，大多看 到了他的前程似锦，却很少有人懂得他曾经付出过什么。就像说的：“如果这世上真有奇迹，那只是努力的另一个名字，生命中最难的阶段，不是没有人懂你，而是你不懂自已。” 而他的奇迹，是努力给了挑选的机会。伊索寓言中，饥饿的狐狸想找一些可口的食物，但只找到了一个酸柠檬，它说，这只柠檬是甜的，正是我想吃的。这种只能得到柠檬，就说 柠檬是甜的自我安慰现象被称为：“甜柠檬效应”。一如很多人不甘平庸，却又大多安于现状，大多原因是不知该如何改变。看时，每个人都能从角色中看到自已。高冷孤独的安 迪，独立纠结的樊胜美，乐观自强的邱莹莹，文静内敛的关睢尔，古怪精灵的曲筱绡。她们努力地在城市里打拼，拥有幸或不幸。但她依然保持学习的习惯，这样无论什么事她都 有最准确的判断和认知；樊胜美虽然虚荣自私，但她努力做一个好HR，换了新工作后也是拼命争取业绩；小蚯蚓虽没有高学历，却为了多卖几包咖啡绞尽脑汁；关睢尔每一次出镜 几乎都是在房间里戴着耳机听课，处理文件；就连那个嬉皮的曲筱潇也会在新年之际为了一单生意飞到境外……其实她们有很多路可以走：嫁人，啃老，安于现状。但每个人都像 个负重的蜗牛一样缓缓前行，为了心中那丁点儿理想拼命努力。今天的努力或许不能决定明天的未来，但至少可以为明天积累，否则哪来那么多的厚积薄发和大器晚成？身边经常 有人抱怨生活不幸福，上司太刁，同事太蛮，公司格局又不大，但却不想改变。还说：“改变干嘛？这个年龄了谁还能再看书考试，混一天是一天吧。”一个“混”字就解释了他 的生活态度。前几天我联系一位朋友，质问为什么好久不联系我？她说自已每天累的像一条狗，我问她为什么那么拼？她笑：“如果不努力我就活得像一条狗了。”恩，新换的上 司，海归，虽然她有了磨合几任领导的经验，但这个给她带来了压力。她的英语不好，有时批阅文件全是大段大段的英文，她心里很怄火，埋怨好好的中国人，出了几天国门弄得 自己像个洋鬼子似的。上司也不舒服，流露出了嫌弃她的意思，甚至在一次交待完工作后建议她是否要调一个合适的部门？她的脸红到了脖子，想着自己怎么也算是老员工，由她 羞辱？两个人很不愉快。但她有一股子倔劲，不服输，将近40岁的人了，开始拿出发狠的学习态度，报了个英语培训班。回家后捧着英文书死啃，每天要求上中学的女儿和自己英 语对话，连看电影也是英文版的。功夫不负有心人，当听力渐渐能跟得上上司的语速，并流利回复，又拿出漂亮的英文版方案，新上司看她的眼光也从挑剔变柔和，某天悄悄放了 几本英文书在她桌上，心里突然发现上司并没那么讨厌。心态好了，她才发现新上司的优秀，自从她来了后，部门业绩翻了又翻，奖金也拿到手软，自己也感觉痛快。她说：这个 社会很功利，但也很公平。别人的傲慢一定有理由，如果想和平共处，需要同等的段位，而这个段位，自己可能需要更多精力，但唯有不断付出，才有可能和优秀的人比肩而立。 人为什么要努力？一位长者告诉我：“适者生存。”这个社会讲究适者生存，优胜劣汰。虽然也有潜规则，有套路和看不见的沟沟坎坎，但一直努力的人总会守得云开见月明。有 些人明明很成功了，但还是很拼。比如剧中的安迪，她光环笼罩，商场大鳄是她的男闺蜜，不离左右，富二代待她小心呵护，视若明珠，加上她走路带风，职场攻势凌历，优秀得 让身边人仰视。这样优秀的人，不管多忙，每天都要抽出两个小时来学习。她的学习不是目的，而是能量，能让未来的自己比过去更好一些。现实生活中，努力真的重要，它能改 变一个人的成长轨迹，甚至决定人生成败。有一句鸡汤：不着急，你想要的，岁月都会给你。其实，岁月只能给你风尘满面，而希望，唯有努力才能得到！9、懂得如何避开问题的 人，胜过知道怎样解决问题的人。在这个世界上，不知道怎么办的时候，就选择学习，也许是最佳选择。胜出者往往不是能力而是观念！在家里看到的永远是家，走出去看到的才 是世界。把钱放在眼前，看到的永远是钱，把钱放在有用的地方，看到的是金钱的世界。给人金钱是下策，给人能力是中策，给人观念是上策。财富买不来好观念，好观念能换来 亿万财富。世界上最大的市场，是在人的脑海里！要用行动控制情绪，不要让情绪控制行动；要让心灵启迪智慧，不能让耳朵支配心灵。人与人之间的差别，主要差在两耳之间的 那块地方！人无远虑，必有近忧。人好的时候要找一条备胎，人不好的时候要找一条退路；人得意的时候要找一条退路，人失意的时候要找一条出路！孩子贫穷是与父母的有一定 的关系，因为他小的时候，父母没给他足够正确的人生观。家长的观念是孩子人生的起跑线！有什么信念，就选择什么态度；有什么态�
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
1.四同:①同温②同压③同体积④ 同分子数 2、注意：
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
分子阿伏伽德罗常数ppt课件
f斥
③ r ＞r0时，分子引力大于分子斥力，分子力 为引力；
r>r0
f斥
f引
f引
f斥
④当分子间距离超过它们的直径的10倍时，相互 作用 十分微弱，可认为分子力为零.
五、分子力随分子间距离的变化特点：
①r＝r0时，分子力为零，分子处于平衡位置； ② r ＜r0时，分子力为斥力，且分子间距离变 小分子力变大. ③ 10r0 > r ＞r0时，分子力为引力，分子间距 离增大，分子力先增大后减小.
d V S
实验仪器
盛水方盘、注射器(或胶头滴管)、 试剂瓶、坐标纸、玻璃板、 痱子粉、酒精油酸溶液、量筒、彩笔.
实验步骤
(1)在方盘中盛入适量的水(约2cm深)，使 水处于稳定状态.
(2)用注射器(或胶头滴管)取事先配好的酒 精油酸溶液，逐滴滴入量筒，记下量筒中 滴入1 mL溶液所需加入溶液的滴数；
分子的热运动
一、复习：什么叫扩散现象？由扩散现象得到什么结论？
二、布朗运动
1、什么是布朗运动？
1827年英国植学家布朗用显微镜观 察水中悬浮的花粉，发现这些花粉 颗粒不停地做无规则的运动.这种运 动后来就叫布朗运动.现在一般指悬 浮在液体或气体中的固体小颗粒的 布朗运动(1827) 无规则运动.
4.如果用M表示某液体的摩尔质量,m表示分子质量,ρ表示密
度,V表示摩尔体积,V '表示分子体积,N为阿伏伽德罗常数,则下
列关系中正确的是:
A. N v, ;
v
B.
N
v v,
;
C.V=M/ρ;
D.V=ρM;
E.
m
M NБайду номын сангаас
;
F.m=ρV ' .
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（A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的 是( B )
A. CO2
B.H2 C.O2
D.Cl2
6
推论3：同温、同体积，气体的压强之比等于分
子数之比 T、V相同
—P—1 = —n1 P2 n2
7
练一练
12
专题一化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
1-1-3物质的聚集状态
------阿伏伽德罗定律及推论
1
复习：
1.从微观角度讲，决定气体体积大小有哪些因素？
2.为什么标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约 相同？
3.同温同压下，等物质的量任何气体的体积是否 也相同？
2
阿伏加德罗定律
1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
8
阿伏伽德罗的推论：
同温同压时,
—V1 = —n—1 = —N—1
V2 n2
N2
同温同体积时,
D = —ρ—1 = —M—1
ρ2
M2
—P1 = —n—1 = —N—1
P2 n2
N2
9
课堂练习
1.同温同压下，将1体积的CO2和2体
积的CO进行比较，则CO2与CO的：
1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷 的原子个数之比是（A ）
A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8
2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为 1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充 入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容 器内气体的分子数约为( C)
A.3.3×1025
（1）分子数之比为 1:2
；
（2）原子数之比为 3:4
；
（3）质量之比为 11:14 ___________________
（4）物质的量之比为 1:2
。
（5）密度之比为 11:7 ____________________
（6）摩尔质量之比为 11:7 。
10
2.现有两种气体，它们的分子量分别为
MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状 况下A与B的体积比为 MB：MA ，密 度比为 MA：MB ，所含分子数比 为 MB：MA 。
为
2:3
。
例2、在一定的温度和压强下，1体积的X2气体 和3体积的Y2气体化合成2体积的Z气体，气体 Z 的化学式是（ A ）
A. XY3 C. X3Y
B. XY D. X2Y3来自4推论2.同温同压下，任何气体密度比等于 式量之比
D=
—ρρ12—
=
—M—1 M2
相对密度
（P,T一定）
5
练一练
1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 碳相比较，下列叙述中，正确的是（AD）
(1)使用范围：气体 (2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于
物质的量之比（等于所含的分子数之比）
T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
3
练一练
例1、相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐
酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比
（2）当两种气体（同温同压）的体积
相同时，A和B的质量比为
。
MA：MB
11
3.同温同压下,500mL气体R的质量为1.2g, 1.5L O2 的质量为2.4g, 则R的相对分子质量为 ( C )
(A)24 (B)36 (C)48 (D)60
4.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等 的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体 压强（P）的大小关系正确的是（ B ） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）
2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的 是( B )
A. CO2
B.H2 C.O2
D.Cl2
6
推论3：同温、同体积，气体的压强之比等于分
子数之比 T、V相同
—P—1 = —n1 P2 n2
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练一练
12
专题一化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
1-1-3物质的聚集状态
------阿伏伽德罗定律及推论
1
复习：
1.从微观角度讲，决定气体体积大小有哪些因素？
2.为什么标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约 相同？
3.同温同压下，等物质的量任何气体的体积是否 也相同？
2
阿伏加德罗定律
1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
8
阿伏伽德罗的推论：
同温同压时,
—V1 = —n—1 = —N—1
V2 n2
N2
同温同体积时,
D = —ρ—1 = —M—1
ρ2
M2
—P1 = —n—1 = —N—1
P2 n2
N2
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课堂练习
1.同温同压下，将1体积的CO2和2体
积的CO进行比较，则CO2与CO的：
1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷 的原子个数之比是（A ）
A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8
2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为 1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充 入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容 器内气体的分子数约为( C)
A.3.3×1025
（1）分子数之比为 1:2
；
（2）原子数之比为 3:4
；
（3）质量之比为 11:14 ___________________
（4）物质的量之比为 1:2
。
（5）密度之比为 11:7 ____________________
（6）摩尔质量之比为 11:7 。
10
2.现有两种气体，它们的分子量分别为
MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状 况下A与B的体积比为 MB：MA ，密 度比为 MA：MB ，所含分子数比 为 MB：MA 。
为
2:3
。
例2、在一定的温度和压强下，1体积的X2气体 和3体积的Y2气体化合成2体积的Z气体，气体 Z 的化学式是（ A ）
A. XY3 C. X3Y
B. XY D. X2Y3来自4推论2.同温同压下，任何气体密度比等于 式量之比
D=
—ρρ12—
=
—M—1 M2
相对密度
（P,T一定）
5
练一练
1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 碳相比较，下列叙述中，正确的是（AD）
(1)使用范围：气体 (2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于
物质的量之比（等于所含的分子数之比）
T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
3
练一练
例1、相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐
酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比
（2）当两种气体（同温同压）的体积
相同时，A和B的质量比为
。
MA：MB
11
3.同温同压下,500mL气体R的质量为1.2g, 1.5L O2 的质量为2.4g, 则R的相对分子质量为 ( C )
(A)24 (B)36 (C)48 (D)60
4.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等 的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体 压强（P）的大小关系正确的是（ B ） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）