阿伏伽德罗常数推论(一)
16个高中化学考试常见易错点
16个⾼中化学考试常见易错点历次化学考试，常因考⽣缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题⽽常失分，现总结出来，希望考试时不在这些地⽅出差错，⾼标准，严要求，从平时做起，向规范要⾼分。
⾃⼰曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
下⾯是⼩编整理的16个⾼中化学考试常见易错点，希望⼤家喜欢。
16个⾼中化学考试常见易错点1、排列顺序时，分清是"由⼤到⼩"还是"由⼩到⼤"，类似的，"由强到弱"，"由⾼到低"，等等。
2、书写化学⽅程式时，分清是等号还是可逆号或箭头，如⼀种盐⽔解⽅程式⼀定⽤可逆号不能⽤等号，其产物也不能标"↓"或"↑"，弱酸、弱碱的电离⼀定要⽤可逆号不能⽤等号。
3、要求写"名称"却写分⼦式或其他化学式，要求写分⼦式或结构式却写名称。
电⼦式、原⼦或离⼦结构⽰意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离⼦⽅程式⽽错写成化学⽅程式。
4、物理量或单位的符号书写不正确。
如物质的量浓度c（HCl）写成c?。
有单位的不写单位，没有单位的写了。
如"溶解度"单位是g，却不写出，"相对分⼦质量"、"相对原⼦质量"⽆单位，却加上"g"或"g/mol"。
摩尔质量有单位（g/mol）却不写单位，失分。
5、别忽视题⼲中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。
要注意试题中⼩括号内的话。
6、所有的稀有⽓体都是单原⼦分⼦⽽误认为双原⼦分⼦。
7、273℃与273K不注意区分，是"标况"还是"⾮标况"，是"⽓态"还是"液态""固态"不分清楚。
阿伏伽德罗定律及其推论
m=ρV
m1 M 1 m2 M2
例5. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成 可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温、同压下）。
[解析]
⑤SO2
V1 n1 T 、P相同： V2 n 2
m n M
例2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是（
B ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例8. 在标准状况下， 11.2 L CO和CO2混合气体的
质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体
1 : 4 ，质量比为_______ 7 : 44 。 积比为__________
[解析] 标准状况下，Vm = 22.4 L· mol-1
V 11.2L n 0.5mol 1 Vm 22.4L mol
O3F2 （1）A的化学式是________
推断理由是
阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ______________________________________ 。
V n 1 1 [解析] T、P相同： V2 n 2
10mL
A = O2 + F2
15mL
10mL
例6、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满
阿伏伽德罗定律及物质的量浓度
(3)微粒间的距离 温度越高
气体体积越大
实 质
压强越小
分子间距离增大 需在相同温度、压强下比较气体体积
通常状况
室温（ 25 C左右 ）、101kPa
o
标准状况
0 C（273K）、101kPa
o
( S. T. P—Standard Temperature and Pressure)
标准状况1mol气体的体积 物质 M(g/mol) ρ(g/L) V(L)
nRT 1 8.314 273 22 .4升 5 P 1.01 10
气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例
温度 压强 同压
气体 气体的 的量 体积
同分 同体积 子数 22.4L
阿伏加 德罗定 律 气体摩 尔体积
同温 0℃
1大气 1mol 压
例：1mol任何气体在常温下（25℃）， 1.106×105Pa压强时的体积是多少升？
N 1molC中约含有_________ 6.02A ×1023 个C原子
23 N× 6.02 10 1molH2O中约含有________ 个H2O分子 A
23 22-离子 6.02 × 10 N 1molSO4 中约含有 个 SO A 4
1mol 12g12C所含的原子数的集体称之为1mol 阿伏加德罗常数个(NA≈6.02×1023mol-1)
Na2SO4=2Na ++ SO420.5mol
【思考】若能解离出1molNa+的硫酸钠溶液中， 则含有SO42-物质的量和个数分别是多少？
n(SO42-)
2-)
N(SO4 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ） 与粒子数（ N）之间存在关系： N n= NA
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中最重要的定律之一。
它描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系。
阿伏加德罗定律是化学领域的基础，对于研究气体的性质和行为有着重要的影响。
阿伏加德罗定律可以写作PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示理想气体常数，T表示气体的温度（以开尔文度为单位）。
根据这个公式，当压强和摩尔数不变时，气体的体积与温度成正比。
根据阿伏加德罗定律，我们可以得出一些推论公式。
比如，当气体的温度不变时，气体的压强与体积成反比。
这意味着，如果气体的体积增加，压强将减少；如果气体的体积减小，压强将增加。
另一个推论公式是，当温度和压强不变时，气体的体积与摩尔数成正比。
这意味着，如果气体的摩尔数增加，体积也会增加；如果气体的摩尔数减少，体积也会减少。
阿伏加德罗定律及其推论公式的应用非常广泛。
它们在化学实验室中经常被用来计算气体的性质和行为。
此外，阿伏加德罗定律也被用于工业生产中，例如在石油化工工程中用来计算反应器中气体的体积和压强。
总之，阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中不可或缺的基础知识。
它们描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系，为我们理解和研究气体的性质提供了重要的依据。
专题十 阿伏伽德罗常数(1)
专题十阿伏伽德罗常数（1）典型考点一、计算物质中所含微粒的数目（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（）4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）10、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（）（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（）16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A（）19、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A g（）22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（）23、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）25、25 ℃，1.01×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个（）26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（）27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4 （）(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（）33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A（）41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－（）二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）46、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等（）（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A（）(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）54、9gD2O中含有的电子数为5N A（）55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）58、2g重氢所含的中子数目为N A（）59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）66、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.2( )71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2( )73、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A（）81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A（）83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）四、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1（）85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（）88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A（）91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子（）92、在密闭容器中建立了N 2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解（）六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（）94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子（）95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子（）。
阿伏伽德罗定律及其推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT 2、已知两种气体在等温、等容时： 根据 PV=nRT P与n成正比， 即推论1 P1/P2=n1/n2 3、已知两种气体在等温、等压时： V＝m/ ρ ，n＝m/ M， PV=nRT可以改成PM= ρRT，M与ρ成正比 即推论2 M1/M2=ρ1/ρ2
练习1. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正 确的是( ) A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比 等于压强之比
练ห้องสมุดไป่ตู้2 下列条件下，两瓶气体所含原子数一
定相等的是 （
）
A.同温度、同体积的H2和N2 B.同压强、同体积的N2O和CO2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同质量、不同密度的N2和CO
理想气体状态方程的应用
——阿伏伽德罗定律及推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT P: 气体的压强； V：气体的体积； n：气体的物质的量； T：气体的温度，单位是开尔文。 R：常数。
一、理想气体状态方程：PV=nRT 五个量中有四个是变量，已知两个量相等 能推出另两个的关系，这就是阿伏伽德罗 定律及其推论的由来。 1、已知两种气体在等温、等压时： 根据 PV=nRT V与n成正比， 即阿伏伽德罗定律：V1/V2=n1/n2
阿伏伽德罗定律5个推论
阿伏伽德罗定律5个推论阿伏伽德罗定律是化学中一条非常重要的定律，它描述了电解质溶液中的电离现象。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以推导出以下五个推论。
推论一：电离的程度与浓度成正比阿伏伽德罗定律告诉我们，电解质溶液中的电离程度与溶液的浓度成正比。
也就是说，溶液中溶质的浓度越高，溶质的电离程度就越大。
这个推论可以解释为什么浓度较高的电解质溶液具有较好的导电性。
推论二：电离的程度与温度成反比根据阿伏伽德罗定律，电离的程度与温度成反比。
也就是说，随着溶液温度的升高，电解质的电离程度会降低。
这个推论可以帮助我们理解为什么低温下的电解质溶液比高温下的电解质溶液具有更好的导电性。
推论三：弱电解质的电离程度较低根据阿伏伽德罗定律，强电解质的电离程度较高，而弱电解质的电离程度较低。
这是因为强电解质在溶液中能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。
这个推论可以帮助我们区分强电解质和弱电解质，并理解它们在溶液中的行为差异。
推论四：电离度与溶液中的电解质种类有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的种类有关。
不同的电解质具有不同的电离度，这是由于它们的离子化能力不同。
这个推论可以帮助我们理解为什么不同的电解质在溶液中具有不同的导电性。
推论五：电离度与溶液中的离子价数有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的离子价数有关。
离子价数越高的电解质通常具有较高的电离度。
这个推论可以帮助我们理解为什么具有多价阳离子或多价阴离子的电解质在溶液中通常具有较好的导电性。
总结：阿伏伽德罗定律是描述电解质溶液中电离现象的重要定律之一。
根据这个定律，我们可以推导出五个重要的推论。
这些推论帮助我们理解了电解质溶液中电离的规律，以及影响电离程度的因素。
通过学习和应用这些推论，我们可以更好地理解和解释电解质溶液的行为，为化学实验和工业生产提供指导。
阿伏伽德罗常数讲解
• “陷阱”，突破“陷阱”的关键是： • ①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 • 如⑴Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2制作氧化剂，而Cl2和 NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。⑵Na2O2 与CO2或H2O反应，Na2O2只做氧化剂。 • ②量不同，所表现的化合价不同。 • 如Fe和HON3反应，Fe不足，生成Fe3+，Fe过量，生 成Fe2+。 • ③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 • 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 • ④注意氧化还原的顺序。 • 如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I-，再氧化Fe2+。
7/10/2014
• 【5】阿伏伽德罗常数的应用与“隐含反应” • 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的 分子数为2NA • 标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA • 100g17％的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA • 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA
7/10/2014
• 【4】电解质溶液中，粒子数目的判断 • 0.1L3.0mol· L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为 0.3NA • 等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳 离子的数目之和为0.3NA • 0.1mol· L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA • 25℃、pH=13的1.0Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA • ××××
7/10/2014
【例题精选】
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7/10/2014
❶1.00molNaCl中含有6.02×1023个Nacl分子 ❷标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 ❸标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA ❹常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目 为NA ❺1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA ❻某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反 应，转移电子的数目为0.6NA ❼电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少 64g ❽6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA ❾1L1mol· L-1饱和FeCl3溶液中滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3 胶体粒子NA个 ❿10g46％的乙醇水溶液中所含的H原子数为0.6NA
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阿伏伽德罗常数推论（一）
一．选择题（共30小题）
1．（2014•碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种
气体的压强（p）从大到小的顺序是（）
A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
2．（2013•浙江模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同
压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
3．（2011•防城港一模）相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积．下列叙述错误的是（）A．a：b等于A与B的相对分子质量之比
B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比
C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比
D．b：a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
4．（2011•新疆一模）判断下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
5．（2010•清远模拟）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
6．（2010•徐汇区二模）有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同
压下，两容器内的气体可能具有相同的（）
A．分子数B．密度C．质量D．颜色
7．（2009•沈阳三模）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试
根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）
A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙
C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙
8．（2009•商丘二模）下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）
①同质量不同密度的CO和N2 ②同温同体积的H2和Cl2 ③同体积同密度的C2H4和C3H6④同压同体积的N2O和
CO2．
A．①③B．①②C．②④D．③④
9．（2008•乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧
化碳，两容器含有的（）
A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同
10．（2004•上海）下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO
11．三个容器中分别盛有氢气、甲烷、氧气，已知三个容器中气体的温度和密度都相等．下列说法正确的是（）A．三种气体的质量相等B．三种气体的物质的量之比为16：2：1
C．三种气体压强比为16：2：1 D．三种气体体积为1：8：16
12．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）
A．C l2B．N2C．H2D．C O2
13．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是（）
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4
14．标准状况下，两种气体的体积相等，则（）
A．所含原子数一定相同B．气体的物质的量一定相同
C．质量一定相同D．密度一定相同
15．同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是（）
A．H2B．C H4C．N O D．C O2
16．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有CH4气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（）
A．质量B．原子总数C．碳原子数D．氢原子数
17．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（）
A．气体分子数目的多少B．气体分子的相对分子质量大小
C．气体分子间距离的大小D．构成气体分子的原子的多少
18．同温同压下，下列气体密度最大的是（）
A．H2B．O2C．C O2D．C O
19．在标准状况下，密度最小的气体是（）
A．N O2B．S O2C．O2D．C H4
20．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH4气体，另一个是装有H2气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（）
A．质量B．原子总数C．分子数D．氢原子数
21．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）
A．X Y2B．X3Y2C．X2Y3D．X Y
22．在相同条件下，A容器中的H2和B 容器中的CH4所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为（）A．5：2 B．2：5 C．2：1 D．1：2
23．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）
A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等
24．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳．下列说法正确的是（）
A．含有相同数目的中子、原子和分子B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同
25．在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n
26．在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是（）
A．O2B．N2C．C O2D．C O
27．下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．等密度、体积不等的CO2和C2H4
C．等温等体积的02和N2D．等压等体积的N2和C02
28．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比
29．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度比
B．同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量比
C．同温同体积，两种气体的质量比等于其摩尔质量比
D．同温同压下，两种气体的物质的量比等于其体积比
30．依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（）
A．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
B．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同压下，两种气体的分子数之比等于物质的量之比。