阿伏伽德罗常数推论(一)

合集下载

16个高中化学考试常见易错点

16个⾼中化学考试常见易错点历次化学考试，常因考⽣缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题⽽常失分，现总结出来，希望考试时不在这些地⽅出差错，⾼标准，严要求，从平时做起，向规范要⾼分。

⾃⼰曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。

下⾯是⼩编整理的16个⾼中化学考试常见易错点，希望⼤家喜欢。

16个⾼中化学考试常见易错点1、排列顺序时，分清是"由⼤到⼩"还是"由⼩到⼤"，类似的，"由强到弱"，"由⾼到低"，等等。

2、书写化学⽅程式时，分清是等号还是可逆号或箭头，如⼀种盐⽔解⽅程式⼀定⽤可逆号不能⽤等号，其产物也不能标"↓"或"↑"，弱酸、弱碱的电离⼀定要⽤可逆号不能⽤等号。

3、要求写"名称"却写分⼦式或其他化学式，要求写分⼦式或结构式却写名称。

电⼦式、原⼦或离⼦结构⽰意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。

要求写离⼦⽅程式⽽错写成化学⽅程式。

4、物理量或单位的符号书写不正确。

如物质的量浓度c（HCl）写成c?。

有单位的不写单位，没有单位的写了。

如"溶解度"单位是g，却不写出，"相对分⼦质量"、"相对原⼦质量"⽆单位，却加上"g"或"g/mol"。

摩尔质量有单位（g/mol）却不写单位，失分。

5、别忽视题⼲中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。

要注意试题中⼩括号内的话。

6、所有的稀有⽓体都是单原⼦分⼦⽽误认为双原⼦分⼦。

7、273℃与273K不注意区分，是"标况"还是"⾮标况"，是"⽓态"还是"液态""固态"不分清楚。

阿伏伽德罗定律及其推论

A. 甲与乙的相对分子质量之比 B. 等质量的甲与乙的分子个数之比 C. 同温同压下甲与乙的密度之比 D. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 [解析] T、P、V相同： n1 = n2
m=ρV
m1 M 1 m2 M2
例5. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温、同压下）。
[解析]
⑤SO2
V1 n1 T 、P相同： V2 n 2
m n M
例2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（
B ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例8. 在标准状况下， 11.2 L CO和CO2混合气体的
质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体
1 : 4 ，质量比为_______ 7 : 44 。积比为__________
[解析] 标准状况下，Vm = 22.4 L· mol-1
V 11.2L n 0.5mol 1 Vm 22.4L mol
O3F2 （1）A的化学式是________
推断理由是
阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ______________________________________ 。
V n 1 1 [解析] T、P相同： V2 n 2
10mL
A = O2 + F2
15mL
10mL
例6、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满

阿伏伽德罗定律及物质的量浓度

(3)微粒间的距离温度越高
气体体积越大
实质
压强越小
分子间距离增大需在相同温度、压强下比较气体体积
通常状况
室温（ 25 C左右）、101kPa
o
标准状况
0 C（273K）、101kPa
o
( S. T. P—Standard Temperature and Pressure)
标准状况1mol气体的体积物质 M(g/mol) ρ(g/L) V(L)
nRT 1 8.314 273 22 .4升 5 P 1.01 10
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例
温度压强同压
气体气体的的量体积
同分同体积子数 22.4L
阿伏加德罗定律气体摩尔体积
同温 0℃
1大气 1mol 压
例：1mol任何气体在常温下（25℃）， 1.106×105Pa压强时的体积是多少升？
N 1molC中约含有_________ 6.02A ×1023 个C原子
23 N× 6.02 10 1molH2O中约含有________ 个H2O分子 A
23 22-离子 6.02 × 10 N 1molSO4 中约含有个 SO A 4
1mol 12g12C所含的原子数的集体称之为1mol 阿伏加德罗常数个(NA≈6.02×1023mol-1)
Na2SO4=2Na ++ SO420.5mol
【思考】若能解离出1molNa+的硫酸钠溶液中，则含有SO42-物质的量和个数分别是多少？
n(SO42-)
2-)
N(SO4 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）与粒子数（ N）之间存在关系： N n= NA

阿伏加德罗定律及推论公式

阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中最重要的定律之一。

它描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系。

阿伏加德罗定律是化学领域的基础，对于研究气体的性质和行为有着重要的影响。

阿伏加德罗定律可以写作PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示理想气体常数，T表示气体的温度（以开尔文度为单位）。

根据这个公式，当压强和摩尔数不变时，气体的体积与温度成正比。

根据阿伏加德罗定律，我们可以得出一些推论公式。

比如，当气体的温度不变时，气体的压强与体积成反比。

这意味着，如果气体的体积增加，压强将减少；如果气体的体积减小，压强将增加。

另一个推论公式是，当温度和压强不变时，气体的体积与摩尔数成正比。

这意味着，如果气体的摩尔数增加，体积也会增加；如果气体的摩尔数减少，体积也会减少。

阿伏加德罗定律及其推论公式的应用非常广泛。

它们在化学实验室中经常被用来计算气体的性质和行为。

此外，阿伏加德罗定律也被用于工业生产中，例如在石油化工工程中用来计算反应器中气体的体积和压强。

总之，阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中不可或缺的基础知识。

它们描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系，为我们理解和研究气体的性质提供了重要的依据。

专题十阿伏伽德罗常数(1)

专题十阿伏伽德罗常数（1）典型考点一、计算物质中所含微粒的数目（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（）4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）10、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（）（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（）16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A（）19、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A g（）22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（）23、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）25、25 ℃，1.01×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个（）26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（）27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4 （）(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（）33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A（）41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－（）二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）46、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等（）（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A（）(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）54、9gD2O中含有的电子数为5N A（）55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）58、2g重氢所含的中子数目为N A（）59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）66、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.2( )71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2( )73、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A（）81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A（）83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）四、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1（）85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（）88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A（）91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子（）92、在密闭容器中建立了N 2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解（）六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（）94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子（）95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子（）。

阿伏伽德罗定律及其推论

一、理想气体状态方程：PV=nRT 2、已知两种气体在等温、等容时：根据 PV=nRT P与n成正比，即推论1 P1/P2=n1/n2 3、已知两种气体在等温、等压时： V＝m/ ρ ，n＝m/ M， PV=nRT可以改成PM= ρRT，M与ρ成正比即推论2 M1/M2=ρ1/ρ2
练习1. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是( ) A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
练ห้องสมุดไป่ตู้2 下列条件下，两瓶气体所含原子数一
定相等的是（
）
A.同温度、同体积的H2和N2 B.同压强、同体积的N2O和CO2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同质量、不同密度的N2和CO
理想气体状态方程的应用
——阿伏伽德罗定律及推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT P: 气体的压强； V：气体的体积； n：气体的物质的量； T：气体的温度，单位是开尔文。 R：常数。
一、理想气体状态方程：PV=nRT 五个量中有四个是变量，已知两个量相等能推出另两个的关系，这就是阿伏伽德罗定律及其推论的由来。 1、已知两种气体在等温、等压时：根据 PV=nRT V与n成正比，即阿伏伽德罗定律：V1/V2=n1/n2

阿伏伽德罗定律5个推论

阿伏伽德罗定律5个推论阿伏伽德罗定律是化学中一条非常重要的定律，它描述了电解质溶液中的电离现象。

根据阿伏伽德罗定律，我们可以推导出以下五个推论。

推论一：电离的程度与浓度成正比阿伏伽德罗定律告诉我们，电解质溶液中的电离程度与溶液的浓度成正比。

也就是说，溶液中溶质的浓度越高，溶质的电离程度就越大。

这个推论可以解释为什么浓度较高的电解质溶液具有较好的导电性。

推论二：电离的程度与温度成反比根据阿伏伽德罗定律，电离的程度与温度成反比。

也就是说，随着溶液温度的升高，电解质的电离程度会降低。

这个推论可以帮助我们理解为什么低温下的电解质溶液比高温下的电解质溶液具有更好的导电性。

推论三：弱电解质的电离程度较低根据阿伏伽德罗定律，强电解质的电离程度较高，而弱电解质的电离程度较低。

这是因为强电解质在溶液中能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。

这个推论可以帮助我们区分强电解质和弱电解质，并理解它们在溶液中的行为差异。

推论四：电离度与溶液中的电解质种类有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的种类有关。

不同的电解质具有不同的电离度，这是由于它们的离子化能力不同。

这个推论可以帮助我们理解为什么不同的电解质在溶液中具有不同的导电性。

推论五：电离度与溶液中的离子价数有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的离子价数有关。

离子价数越高的电解质通常具有较高的电离度。

这个推论可以帮助我们理解为什么具有多价阳离子或多价阴离子的电解质在溶液中通常具有较好的导电性。

总结：阿伏伽德罗定律是描述电解质溶液中电离现象的重要定律之一。

根据这个定律，我们可以推导出五个重要的推论。

这些推论帮助我们理解了电解质溶液中电离的规律，以及影响电离程度的因素。

通过学习和应用这些推论，我们可以更好地理解和解释电解质溶液的行为，为化学实验和工业生产提供指导。

阿伏伽德罗常数讲解

7/10/2014
• “陷阱”，突破“陷阱”的关键是： • ①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 • 如⑴Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2制作氧化剂，而Cl2和 NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。⑵Na2O2 与CO2或H2O反应，Na2O2只做氧化剂。 • ②量不同，所表现的化合价不同。 • 如Fe和HON3反应，Fe不足，生成Fe3+，Fe过量，生成Fe2+。 • ③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 • 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 • ④注意氧化还原的顺序。 • 如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I-，再氧化Fe2+。
7/10/2014
• 【5】阿伏伽德罗常数的应用与“隐含反应” • 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA • 标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA • 100g17％的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA • 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA
7/10/2014
• 【4】电解质溶液中，粒子数目的判断 • 0.1L3.0mol· L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为 0.3NA • 等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.3NA • 0.1mol· L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA • 25℃、pH=13的1.0Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA • ××××
7/10/2014
【例题精选】
• • • •
• • • • • •
7/10/2014
❶1.00molNaCl中含有6.02×1023个Nacl分子 ❷标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 ❸标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA ❹常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA ❺1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA ❻某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA ❼电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少 64g ❽6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA ❾1L1mol· L-1饱和FeCl3溶液中滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3 胶体粒子NA个 ❿10g46％的乙醇水溶液中所含的H原子数为0.6NA

阿伏伽德罗常数(1)

B．将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NA
C．标准状况下，每生成15.68 L气体转移电
子数目为0.8NA D．常温常压下，3.0 g 15N2中含有的中子总
数为1.6NA
A．常温常压下，36 g18O2中所含的中子数为16NA
B．4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
C．100 mL pH＝2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10－3NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的 NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2NA
B．将4 mL 5.0 mol·L－1 Na2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NA
C．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气转移电子数为0.6NA
D．将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.2NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0 ℃，101 kPa条件下，5.6 L甲烷和
乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与
足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA C．将1 mol Cl2通入到足量的水中，则
N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA(N表示粒子数)
A．78 g苯含有的碳碳双键数目为3NA B．12 g镁在空气中充分燃烧，电子转
移数目为NA C．0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子
数目为0.1NA D．标准状况下，6.72 L O2和N2的混合
气体含有的原子数目为0.6NA

阿伏加德罗常数

盖-吕萨克定律盖·吕萨克（UosephLollis Gay—lussac，1778—1850年）法国化学家、物理学家。

1778年9月6日生于圣·莱昂特。

1800年毕业于巴黎理工学校。

1850年5月9日，病逝于巴黎,享年72岁。

关于气体体积随温度变化的5个基本实验定律之一。

其内容是一定质量的气体，当压强保持不变时，它的体积V随温度t线性地变化，即V=V0(1+avt)式中V0，V分别是0℃和t℃时气体的体积；av是压力不变时气体的体积膨胀系数。

实验测定，各种气体在0℃时压力约为1/273.15。

盖·吕萨克定律：1802年，盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖·吕萨克定律)压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比。

即V1/T1=V2/T2=……=C 恒量。

并测得气体的膨胀系数为100/26666(现公认为1/273.15)。

盖-吕萨克1805年研究空气的成分。

在一次实验中他证实：水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。

1808年他证明，体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在，而且在反应物与生成物之间也存在。

1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律（盖-吕萨克定律），在化学原子分子学说的发展历史上起了重要作用。

盖·吕萨克定律：参加同一反应的各种气体，在同温同压下，其体积成简单的整数比。

这就是著名的气体化合体积实验定律，常称为盖·吕萨克定律。

注：其实查理早就发现压力与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。

直到盖-吕萨克重新提出后，才受到重视。

早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律”。

阿伏伽德罗常数百科名片阿伏伽德罗常量（Avogadro's constant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。

它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。

阿伏伽德罗定律及其推论

• (4)同温同压同质量下，V1∶V2＝M2∶M1。
• (5)同温同体积下，p1∶p2＝n1∶n2。
阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
1.同温同压下，气体体积之比等于物
质的量之于
等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
（T、P相同）
阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT
• P V = n R T (克拉贝龙方程)
压强体
积
物质的量
热力学温度
常数R=8.314
利用阿伏加德罗定律，以及clapeyron 方程，我们可以做出下面的几个重要的
推论：
• (1)同温同压下，V1∶V2＝n1∶n2。 • (2)同温同压下，ρ1∶ρ2＝M1∶M2。 • (3)同温同压同体积下，m1∶m2＝M1∶M2。
1811年，意大利物理学家阿伏加德罗(Avogadro) 提出了阿伏加德罗假说:
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。
——阿伏加德罗定律
气体体积比=分子个数比=物质的量的比
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
*理想气体状态方程
• 温度（temperature）、压力（pressure）、体积（volume）、是描述一定量气体状态的3个物理量。他们之间的联系可用方程式：
M
V2 M 1
（T、P、m相同）
阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
5.同温同体积下，气体的压强之比等
于物质的量之比物质的定律
• 1805年，盖·吕萨克(Joseph Louis Gay Lussac)在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。

阿伏伽德罗常数(打印)

一、阿伏加德罗常数的概念及理解1. 概念：1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“NA ”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。

2.概念的理解：① 阿伏加德罗常数的实质是1mol 任何粒子的粒子数，即12g12C 所含的碳原子数。

② 不能说“含6.02×1023个粒子的物质的量为1mol ”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol ”。

③ 阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol -1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。

3．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系① 物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N)之间的关系： (mol) ② 摩尔质量摩尔质量(M)、阿伏加德罗常数(N A )与一个分子（或原子）真实质量(m)之间的关系：物质的量(n)、质量(m)③ 气体体积气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)与粒子数(N)V m 单位L/mol 当气体在标准状况时，则有：注意：如在标准状况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，乙醇，苯等均为液态或固态，所以不适用此公式。

④ 物质的量浓度物质的量浓度(C B )、溶液的体积(V)与物质的量(n B )之间的关系： B n =VB C （mol/L ），根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。

⑤ 稀释公式：C (稀溶液)·V (稀溶液)= C (浓溶液)·V (浓溶液) n=AN N A M N =m4.易错点归纳总结①注意物质的组成。

分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子。

离子化合物由阴阳离子构成，如氯化钠，硫酸铵，氢氧化钾等。

共价化合物和气体单质由分子组成，如H2O、O2、HCl等。

有些物质直接由原子构成，如金属，稀有气体等②注意“基”和“根”的区别。

阿伏伽德罗定律及其推论公式(一)

阿伏伽德罗定律及其推论公式(一)阿伏伽德罗定律及其推论公式1. 阿伏伽德罗定律简介阿伏伽德罗定律是化学中一个基本的定律，它描述了元素之间的质量关系。

阿伏伽德罗定律可简单表述为：元素的质量与其所含原子数成正比。

根据元素的质量和原子数的关系，我们可以推导出以下公式。

2. 阿伏伽德罗定律公式根据阿伏伽德罗定律，我们可以得到以下公式：元素质量与原子数的关系元素的质量可以表示为原子数乘以单位原子质量，即：质量 = 原子数× 单位原子质量单位原子质量单位原子质量是指一个元素中平均每个原子的质量。

单位原子质量可以通过将元素质量与元素原子数相除得到，即：单位原子质量 = 元素质量 / 元素原子数3. 推论公式根据阿伏伽德罗定律及其相关公式，我们可以得到一些重要的推论公式。

元素质量与单位原子质量的关系由阿伏伽德罗定律公式可推导出，元素质量与单位原子质量之间的关系为：质量 = 单位原子质量× 原子数元素摩尔质量与原子摩尔质量的关系元素摩尔质量是指一个摩尔的元素的质量，原子摩尔质量是指一个摩尔的元素中每个原子的质量。

根据阿伏伽德罗定律及相关公式，我们可以得到元素摩尔质量与原子摩尔质量之间的关系：元素摩尔质量 = 原子摩尔质量× 原子数4. 举例解释例如，对于氧气（O2）分子，我们可以通过阿伏伽德罗定律及其相关公式计算其质量。

根据阿伏伽德罗定律，氧气分子的质量等于其所含原子数乘以单位原子质量。

氧气分子由2个氧原子组成，而单位原子质量为每个氧原子的质量。

假设单位原子质量为16克/摩尔，根据节的推论公式，氧气分子的质量可以计算如下：质量 = 单位原子质量× 原子数 = 16克/摩尔× 2 = 32克/摩尔因此，氧气分子的质量为32克/摩尔。

总结阿伏伽德罗定律及其推论公式是化学领域中非常重要的定律和公式。

通过这些公式，我们可以计算元素的质量、单位原子质量和元素摩尔质量等重要参数。

阿伏伽德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
克拉伯龙方程式
中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式： Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论。（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律）分子量一定摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

高一化学必修一阿伏伽德罗常数推论及经典例题(附答案)精编版

阿伏伽德罗定律及其推论1）溶液稀释问题应用公式： n （稀释前）=n （稀释后）c 1V 1=c 2V 2实验仪器：容量瓶、托盘天平（砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙步骤：①计算 c 1V 1=c 2V 2 计算所需要的浓溶液体积②量取③稀释小烧杯中加水稀释（注意冷却）④转移⑤洗涤洗涤烧杯内壁、玻璃棒⑥定容玻璃棒→胶头滴管⑦摇匀注意操作方法误差分析：根据公式—→导出2112V V cc =可能原因1：c 1 偏差可能原因2：V 1 偏差可能原因3：V 2 偏差（交给学生思考）2）同溶质溶液混合问题①等质量混合：a%=（a 1%+a 2%）/2②等体积混合 V V a V a V a 212211%%%ρρρρ+∙+∙= 321/1cmg >>ρρ ，221a a a +> 321/1cm g <<ρρ , 221a a a +<③任意体积比混合：稀溶液时体积可近似相加浓溶液时体积不能相加（V 总≠V1+V2）※密度影响规律：·阿伏伽德罗定律及其推论引入阿伏加德罗定律同T ，同P V 同→N 同（n 同）PV=nRT 理想气体状态方程推论：（1）同温同压下，气体体积比等于物质的量之比（2）同温同体积时，压强比等于物质的量之比等于分子数之比（3）同温同压等质量时，体积比等于摩尔质量之比（4）同温同压时，气体摩尔质量之比等于密度之比·应用：求M ；确定分子组成（引入十字交叉法）常见陷阱：1.对非标况使用22.4 2.物质非气体3.反应不完全4.物质结构误区5.电子转移6.电离与水解·气体密度计算V m ·n=V=m/ρ非标况 ρ=m/V=MP/RT （解释）标况 ρ=M/22.4 g/L ※常见※·两气体相对密度BA B A M M D ==ρρ ·摩尔质量计算总结：1.任意状态任意物质2.已知分子质量3.已知一个分子质量和一个C原子质量4.同温同压气体5.标况下气体密度6.同温同压混合气体1．若m g氧气含n个氧气分子，则阿伏伽德罗常数为（）A．2n B．16n/m C．n D．32n/m2．a g H2O 中含有b 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A．9abmol－1 B．9bamol－1 C．bamol－1 D．abmol－13、若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2N AB．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N AC．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5N AD．常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N A4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5N AC．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A5．化学上以12C作为确定原子量的标准。

阿伏伽德罗

阿伏伽德罗第一篇：阿伏伽德罗单位：武安十中一轮复习考点：阿伏伽德罗常数NA命题人：曹俊彦审核人：杜恒友1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH 离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA △2HNO＋4N↑＋9HO反应中，生成28g N时，转移的电子数目为3.75N D．5NH4NO3=====3222A3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6NA个C-H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 4．NA代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NAB.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14 5.下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等 6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol·L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB．78 g苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu和SO4）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4g CH4含NA个C—H共价键B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子 C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—2+2--1－－D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O 原子9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。

阿伏伽德罗常数推论附答案

阿伏伽德罗常数推论（一）一．选择题（共30小题）1．（2014?碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞（O2）2．（2013?浙江模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A ．原子数B．密度C．质量D．质子数3．（2011?防城港一模）相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积．下列叙述错误的是（）A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．b：a等于同温同体积等质量的A与B的压强比4．（2011?新疆一模）判断下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC ．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同5．（2010?清远模拟）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A ．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）B ．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）C ．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）D ．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）6．（2010?徐汇区二模）有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（）A ．分子数B．密度C．质量D．颜色7．（2009?沈阳三模）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙8．（2009?商丘二模）下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量不同密度的CO和N2②同温同体积的H2和Cl2③同体积同密度的C2H4和C3H6④同压同体积的N2O和CO2．A ．①③B．①②C．②④D．③④9．（2008?乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同10．（2004?上海）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO11．三个容器中分别盛有氢气、甲烷、氧气，已知三个容器中气体的温度和密度都相等．下列说法正确的是（）A．三种气体的质量相等B．三种气体的物质的量之比为16：2：1C．三种气体压强比为16：2：1D．三种气体体积为1：8：16 12．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A ．Cl2B．N2C．H2D．CO213．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是（）A ．1：2B．2：1C．1：1D．1：414．标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相同B．气体的物质的量一定相同C．质量一定相同D．密度一定相同15．同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是（）A ．H2B．CH4C．NO D．CO216．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有CH4气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（）A ．质量B．原子总数C．碳原子数D．氢原子数17．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（）A．气体分子数目的多少B．气体分子的相对分子质量大小C．气体分子间距离的大小D．构成气体分子的原子的多少18．同温同压下，下列气体密度最大的是（）A ．H2B．O2C．CO2D．CO19．在标准状况下，密度最小的气体是（）A ．NO2B．SO2C．O2D．CH420．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH4气体，另一个是装有H2气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（）A ．质量B．原子总数C．分子数D．氢原子数21．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A ．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY22．在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的CH4所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为（）A ．5：2B．2：5C．2：1D．1：223．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等24．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳．下列说法正确的是（）A．含有相同数目的中子、原子和分子B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同25．在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nA．B25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nC．D标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n26．在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是（）A ．O2B．N2C．CO2D．CO27．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．等密度、体积不等的CO2和C2H4 C．等温等体积的02和N2D．等压等体积的N2和C0228．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比．29．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度比．同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量比B．同温同体积，两种气体的质量比等于其摩尔质量比C．同温同压下，两种气体的物质的量比等于其体积比D．30．依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（）同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比A．B．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下，两种气体的分子数之比等于物质的量之比阿伏伽德罗常数推论（一）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．（2014?碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A ．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．2．（2013?浙江模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A ．原子数B．密度C．质量D．质子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．解答：解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．3．（2011?防城港一模）相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积．下列叙述错误的是（）A a：b等于A与B的相对分子质量之比．B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．b：a等于同温同体积等质量的A与B的压强比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积说明二者的物质的量相等，A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据m=nM判断；B．m=nM=；C．m=ρV；D．同温同体积下等质量的A与B的物质的量之比=，其物质的量与压强成正比．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积说明二者的物质的量相等，A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据m=nM知，二者的物质的量相等，其质量之比等于其摩尔质量之比，故A正确；B．根据m=nM=知，二者的质量之比等于分子数与其摩尔质量之积的比，故B错误；C．根据m=ρV知，相同体积时，二者的质量之比等于其密度之比，故C正确；D．同温同体积下等质量的A与B的物质的量之比=，其物质的量与压强成正比，所以其压强之比为b：a，故D正确；故选：B．点评：本体考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用．4．（2011?新疆一模）判断下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC ．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积．B、气体所处的状态不一定是标准状况．物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度．C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，据此计算转移电子数目．D、气体分子所含的原子数目不一定相同．解答：解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积，故A错误B、1mol任何气体所含分子数都相同．物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积可能为22.4L，可能不是22.4L，故B错误；C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，转移电子数目为1.204×1024，故C正确；D、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，气体分子所含的原子数目不一定相同，所以含有的原子数目不一定相同，故D错误．故选：C．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用对象与条件，可以借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．5．（2010?清远模拟）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A ．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）B ．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）C ．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）D ．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：对于一定量的气体来说，符合克拉伯龙方程PV=nRT=RT，根据方程中各个物理量之间的关系结合选项分析解答．解答：解：氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A ．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；B．根据PV=nRT=RT得PM==ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；C．根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；D．根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，灵活推导PV=nRT=RT是解本题关键，根据各个物理量之间的关系来分析解答即可，难度中等．6．（2010?徐汇区二模）有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（）A ．分子数B．密度C．质量D．颜色考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其分子数不同，根据ρ=、m=判断密度和质量，氯气有颜色但氯化氢和氢气无色．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其分子数不同，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的密度和摩尔质量成正比，氯化氢气体的摩尔质量可能和H2和Cl2的混合气体的摩尔质量相等，所以密度可能相等，故B正确；C．同温同压下，气体摩尔体积相同，但摩尔质量和体积的乘积可能相同，所以其质量可能相等，故C正确；D．氯气是黄绿色气体，氢气和氯化氢气体无色，所以两个容器内气体颜色一定不同，故D错误；故选BC．点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．7．（2009?沈阳三模）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．题：根据PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，则密度与压强成正比，分析：A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比；知，分子数与物质的量成正比；B．根据N=nNAC．根据PV=PnV=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比；mD ．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比．解：根据PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，则密度与压强成正比，解答：A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙，故A正确；B．根据N=nN知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，故BA错误；C．根据PV=PnV=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压m强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D ．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＜乙，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据克拉伯龙方程进行推导，找出这几个物理量之间的关系来分析解答，难度中等，注意公式的灵活运用．8．（2009?商丘二模）下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量不同密度的CO和N2②同温同体积的H2和Cl2③同体积同密度的C2H4和C3H6④同压同体积的N2O和CO2．A ．①③B．①②C．②④D．③④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据N=nNA=NA结合分子构成判断．②气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．③先判断两种气体的质量关系，再根据N=nNA =NA结合分子构成判断．④气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．解答：解：①由N=nNA=NA知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数相同，故正确．②气体体积受温度压强的影响，同温同体积的H2和Cl2，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故错误．③同体积同密度的C2H4和C3H6，两种气体的质量相同，由N=nNA=NA结合分子构成知，所含原子数相同，故正确．④气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故错误．故选A．点评：本题考查原子数的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．9．（2008?乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．10．（2004?上海）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，等物质的量的气体分子数相等，可根据n===或PV=nRT判断．解答：解：A．C2H4和N2的摩尔质量相等，质量相等时，根据n==知，二者物质的量相等，则分子数相等，故A正确；B．等体积等密度的CO和C2H4，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n==知，二者物质的量相等，则分子数相等，故B正确；C．根据PV=nRT可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故C错误；和CO的物质的量不等，则分子数不等，故D D．如果温度不同，压强相同，体积相同的N2错误；故选AB．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键．11．三个容器中分别盛有氢气、甲烷、氧气，已知三个容器中气体的温度和密度都相等．下列说法正确的是（）A．三种气体的质量相等B．三种气体的物质的量之比为16：2：1C．三种气体压强比为16：2：1D．三种气体体积为1：8：16考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，根据PV=nRT=得PM=ρRT，根据公式中各个物理量分析解答．解答：解：A．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，故A错误；B．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，也无法计算其物质的量之比，故B错误；C．氢气的摩尔质量是2g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，根据PM=ρRT知，其压强之比等于其摩尔质量的反比，所以其压强之比为16：2：1，故C正确；D．无法计算其体积，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题关键，根据公式中各个物理量来分析解答，题目难度不大．12．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A ．Cl2B．N2C．H2D．CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=确定相同质量的不同气体体积大小．解答：解：氯气的摩尔质量是71g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大．13．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是（）A ．1：2B．2：1C．1：1D．1：4考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等、分子数相等，再结合分子的构成来确定氧原子个数．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等、分子数相等，所含氧一个CO分子中含有一个O原子、一个二氧化碳分子中含有两个O原子，所以CO和CO2原子的个数比为1：2，故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及条件是解本题关键，灵活运用基本公式结合分子构成来分析解答，题目难度不大．14．标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相同B．气体的物质的量一定相同C．质量一定相同D．密度一定相同考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nN判断可知物质的量相A同．。

阿伏伽德罗常数推论(一)

16个高中化学考试常见易错点

阿伏伽德罗定律及其推论

阿伏伽德罗定律及物质的量浓度

阿伏加德罗定律及推论公式

专题十 阿伏伽德罗常数(1)

阿伏伽德罗定律及其推论

阿伏伽德罗定律5个推论

阿伏伽德罗常数讲解

阿伏伽德罗常数(1)

阿伏加德罗常数

阿伏伽德罗定律及其推论

阿伏伽德罗常数(打印)

阿伏伽德罗定律及其推论公式(一)

阿伏伽德罗定律及其推论

高一化学必修一阿伏伽德罗常数推论及经典例题(附答案)精编版

阿伏伽德罗

阿伏伽德罗常数推论附答案

专题十阿伏伽德罗常数(1)