阿伏加德罗定律推导24页PPT
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阿伏加德罗定律及其推论精选教学PPT课件
美国第23届总统富兰克林•罗斯福是一位 传奇人 物，他 是美国 历史上 任期最 长的总 统。他 “把自 己从轮 椅上举 起，把 整个国 家自屈 服中解 放”。 他被历 史学家 和政治 学家一 致誉为 与华盛 顿、林 肯并肩 齐名的 美国历 史上最 伟大的 三位总 统之一 。他的 很多故 事流传 久远。 其中有 一则家 中被盗 故事， 对我们 学会如 何正确 的比较 很有启 迪和帮 助。 相传，有一次罗斯福家被盗，损失惨重 。一位 朋友闻 讯后， 忙写信 安慰他 ，罗斯 福在回 信中写 道：“ 亲爱的 朋友， 谢谢你 来信安 慰我， 我现在 很好， 感谢上 帝：因 为第一 ，贼偷 去的是 我的东 西，而 没有伤 害我的 生命； 第二， 贼只偷 去了我 部分东 西，而 不是全 部；第 三，最 值得庆 幸的是 ，做贼 的是他 ，而不 是我。 ”对任 何一个 人来说 ，被盗 绝对是 不幸的 事，但 罗斯福 却从另 一个角 度，找 到了不 抱怨而 是感恩 的三条 理由。 作家史铁生，曾调侃自己的职业是生病 ，写作 只是业 余的。 他写过 一篇《 生病的 经验是 一步步 懂得满 足》的 文章。 其中写 道：“ 发烧了 ，才知 道不发 烧的日 子多么 清爽。 咳嗽了 ，才体 会到不 咳嗽的 嗓子是 多么安 详。刚 坐上轮 椅时， 我老想 ，不能 直立行 走岂非 把人的 特点搞 丢了？ 便觉得 天昏地 暗。等 到又生 出褥疮 ，一连 数日只 能歪七 扭八地 躺着， 才看见 端坐的 日子其 实多么 晴朗。 后来又 患尿毒 症，经 常昏昏 然不能 思想， 就更加 怀恋起 往日时 光。终 于醒悟 ：其实 每时每 刻我们 都是幸 运的， 因为任 何灾难 的前面 都可能 再加一 个‘更 ’字。 ”你的 抱怨是 因为你 不知道 不好的 后面还 有更坏 的结果 。一旦 你明白 了，你 就不会 抱怨的 ，只会 庆幸当 下的最 好。人 生无常 ，明天 和意外 谁先到 来，谁 也说不 清楚。 所以，俄国著名作家契诃夫教导我们说 ：“如 果你手 上扎了 一根刺 ，那你 应该高 兴才对 ，幸亏 不是扎 在眼晴 里。” 我们应 该学会 正确地 对待生 活中的 小不幸 ，学会 正确的 比较。 当我们 还在为 丢了一 双鞋而 忧郁的 时候， 我们应 该看到 还有人 没有脚 。比起 那个口 里说着 “春天 来了， 而我却 看不到 她”的 沿街乞 讨的盲 人，进 一步说 比起那 些失去 了生命 和自由 的人， 目前能 这样健 健康康 、快快 乐乐、 自自由 由地活 在这个 世界上 ，谁说 不是一 种命运 的恩赐 ？我们 还有什 么理由 抱怨呢 ？我们 应当感 恩才是 。我们 活着的 这一天 是多少 人向往 而不得 的一天 啊！ 当我们抱怨自己吃得不够好时，我们应 该想想 那些在 垃圾中 寻找食 物的乞 丐；当 我们抱 怨自己 住的房 子不够 大时， 我们应 该去看 看寒冷 的街边 无家可 归的人 ；当我 们抱怨 妻子不 够温柔 ，我们 应该听 听一位 丈夫被 妻子骂 得猪狗 不如； 当我们 抱怨丈 夫不会 赚钱的 时，我 们应知 道还有 人的丈 夫躺在 病床上 ；当我 们抱怨 自己的 孩子成 绩不好 时，我 们应想 想还有 好多人 正为没 有孩子 发愁着 呢；当 我们抱 怨自己 的工作 不如意 时，我 们应想 想那些 失业在 家而没 找到工 作的人 。
阿伏加德罗定律推导 PPT课件 人教课标版
深圳市西乡中学
化学课堂演示
29.04.2019
气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例
温度 阿伏加德 罗定律 气体摩尔 体积 同温 压强 同压 气体的量 同分子数 气体的 体积 同体积
0℃
1大气压
1mol
22.4L
深圳市西乡中学房燕玲
29.04.2019
介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT
R=8.314 Pa· m 3· mol-1· K-1
2. 同温同压下，任何气体密度比
1 M 1 2 M 2
（T、P相同）
练习二
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：=nRT 或
m RT PV= M
3. 同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
（T、P相同）
练习三
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT 或
深圳市西乡中学房燕玲
推导五
29.04.2019
练习五
1. 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体 积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式 为（ C ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 2. 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述： ①质量相等②密度相等③所含分子数相等④ 所含碳原子数相等，其中正确的是（ C ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③
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推导四
29.04.2019
练习四
3. 在某温度时，一定量的元素 A的气态氢 化物（AH3），在一定体积的密闭容器 中完全分解成两种气态单质，此时压强
增 加 75% ， 则 A 的 单 质 的 一 个 分 子 中
有 4 个A原子。
化学课堂演示
29.04.2019
气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例
温度 阿伏加德 罗定律 气体摩尔 体积 同温 压强 同压 气体的量 同分子数 气体的 体积 同体积
0℃
1大气压
1mol
22.4L
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29.04.2019
介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT
R=8.314 Pa· m 3· mol-1· K-1
2. 同温同压下，任何气体密度比
1 M 1 2 M 2
（T、P相同）
练习二
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：=nRT 或
m RT PV= M
3. 同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
（T、P相同）
练习三
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT 或
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推导五
29.04.2019
练习五
1. 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体 积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式 为（ C ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 2. 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述： ①质量相等②密度相等③所含分子数相等④ 所含碳原子数相等，其中正确的是（ C ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③
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推导四
29.04.2019
练习四
3. 在某温度时，一定量的元素 A的气态氢 化物（AH3），在一定体积的密闭容器 中完全分解成两种气态单质，此时压强
增 加 75% ， 则 A 的 单 质 的 一 个 分 子 中
有 4 个A原子。
化学必修一阿伏加德罗定律及推论 ppt课件
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
3
2、阿伏加德罗定律的数学表达式：
克拉珀珑方程 PV＝nRT
P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
4
二、阿伏加德罗定律的几个推论
理想气体的状态方程:PV = nRT
M 1
1
同 T、P： = M 化学必修一阿2伏加德罗定律及2推论
12
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）
1 2
=
M1 M2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
气体Ⅰ P1V1=n1RT1
气体Ⅱ P2V2=n2RT2
P1V1 = n1RT1
P2V2
n2RT2
同温同压: T1=T2 P1=P2
同 T、P：
V1 N1
=
n1
=
V2 N2
n2
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
5
二、阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）
A.3.3×1025
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
11
气体状态方程： PV= n R T
公式变形： PV=(m/M)RT
PM=m R T /V= ρ RT
即：PM=ρRT
P1M1 = ρ1RT1
阿伏加德罗定律应用PPT教学课件
实验现象 产生白烟
结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应
②与酸反应 ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
(2)还原性：
（工业制硝酸的重要一步）
考考 你
某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气 体，因急事离开后，忘了哪一瓶是 NH3。请你根据所学知识，采用尽可 能多的合理方法加以鉴别。
业内人士认为：
它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体） 的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸 后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。
医学专家认为：
认为，过量氨气诱发肝硬化胃窦炎 过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造成 不利影响。
铵盐：
1、物理性质： 易溶于水的无色晶体，属离子化合物。
实验4
取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒 精灯火焰上微热，观察发生的现象。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（A ）
A、XY3 B、XY 分析：
C、X3Y D、X2Y3
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：
n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
装置漏气
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
喷泉试验成败的关键：
1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气
结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应
②与酸反应 ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
(2)还原性：
（工业制硝酸的重要一步）
考考 你
某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气 体，因急事离开后，忘了哪一瓶是 NH3。请你根据所学知识，采用尽可 能多的合理方法加以鉴别。
业内人士认为：
它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体） 的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸 后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。
医学专家认为：
认为，过量氨气诱发肝硬化胃窦炎 过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造成 不利影响。
铵盐：
1、物理性质： 易溶于水的无色晶体，属离子化合物。
实验4
取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒 精灯火焰上微热，观察发生的现象。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（A ）
A、XY3 B、XY 分析：
C、X3Y D、X2Y3
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：
n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
装置漏气
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
喷泉试验成败的关键：
1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气
阿伏加得罗定律PPT课件
酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比
为2 : 3 。
2020年10月2日
3
[例2] 求标准状况下氢气和氧气的密度比？ 解：标准状(H况2)下= ,12m22og.4l/的Lm/om气l o体l
32g/mol (O2)=22.4L/mol
D---相对密度
H2 D=
O2
=
MH2 MO2
任何气体 D=
M1 = m1
M2
m2
推论5：同温同压同质量，体积与摩尔质量成反
比：
V1 = M2
V2
M1
推论6：同温同体积同质量，压强与摩尔质量成反
比： P1 = M2
P 2020年110月2日
M1
6
例4、一定温度下，在一容积不变的密闭容器 中，氯气与氨气刚好完全反应生成氯化铵和氮 气。求反应前后容器中的压强之比。11︰1
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
10
阿伏加德罗定律
高一化学备课组 陈 健
2020年10月2日
1
复习：
1. 什么叫气体摩尔体积？ 2. 为什么标准状况下，1摩尔任何气体的体积大
约相同？ 3. 气体分子间的距离有什么特点？ 4. ⑴受温度和压强的影响 ⑵分子间距离比分子直径大
⑶与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎 相同）
2020年10月2日
气体的摩尔质量=气体密度(g/L)×22.4L/mol （标准状况下）M=d(g/L)×22.4L/mol
推论3：同温、同体积，气体的压强之比=分子
数之比
—P—1 = —n—1
T、V相同， 2020年10月2日
P2
n2
5
推论4：同温，同压，同体积条件下，不同气体 的质量比等于摩尔质量比。设两种气体质量分别为m1、 m2，摩尔质量为M1，M2，同T同P同V下，
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
1.四同:①同温②同压③同体积④ 同分子数 2、注意：
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
1.2.3阿伏加德罗定律推导
P
1.01105
2020/4/20
思考： 1mol任何气体只有在标准状况下
其体积才约是22.4升吗？
1mol任何气体只有在
标准状况下其体积才
约是22.4升吗？ V
nRT P
1 8.314 273 1.01105
22.4升
例：1mol任何气体在常温下（25℃）， 1.106×105Pa压强时
V nRT 1 8.314 298 22.4升
所含碳原子数相等，其中正确的是（ C ）
（A）①②③④
（B）②③④
（C）③④
（D）③
推导五
2020/4/20
体的平均式量。 3. 相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比
混合，求混合气体的平均式量。 4. 已知氮气和氧气的混合气体其平均式量
为31，求氮气和氧气的体积比。
2020/分子数或物质 的量）的下列气体中，质量最大的是（C ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
推导四
2020/4/20
练习四
2. 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等 的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气
体压强（P）的大小关系正确的是（ B ）
（A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）
P
1.106 105
2020/4/20
三、阿伏加德罗定律的推论
➢依据：PV=nRT
或
PV=
m RT M
1. 同温同压下，同体积任何气体的质量比
等于式量之比
M 1 m1 M 2 m2
高一化学阿伏加德罗定律精品PPT课件
年青人赶紧找来石匠，石匠与石头打了一辈子的交道，听的懂石头的语言。左看右看，石匠认定这就是智慧老人所说的孪生石，石匠和年轻人找来村子里的其他人费了很大的劲把石头搬到村里的庙里。 石匠用手摸摸孪生石，感觉右边的有灵性，有质感！问石头，你愿意做石佛吗？石头回答到“愿意”石匠“砰砰砸了几下！”右边石头说：太痛了。石匠说：肯定会痛。右边石头：为了成为石佛，我能忍受。石匠说：每凿一下，你就流出鲜血和汗珠，一天、二天、三天、十天……二十天，就在雕琢面部的最后期限，那块会凿的更痛。 从我记事起，我的母亲就像一台不知疲倦的机器，不分昼夜的运转，日复一日地在土地和家之间忙碌着。我穿的鞋子是她亲手缝制的，家里的蚊帐是她亲手纺制的，我们家的枕套、被套、鞋垫上面都有母亲绣制的图案，或花草、或飞禽、或走兽。可是，当时的我，完全没有体谅母亲的辛劳与付出，每天最期待的就是玩到饿的时候，看着家里的炊烟袅袅升起，然后听到母亲呼唤我的乳名，叫我回家吃饭。 小时候，我总是盼着快快过年，因为过年有荤菜吃，好的年景还有新衣穿，但母亲却始终穿着那件旧式蓝衫，只是补丁一年比一年多。那时候，家里穷，饭菜油水不多，每次吃饭，母亲总是把好一点的饭菜留给我们。她似乎没有任何食欲，我从来没有见过她对哪一种食品有特别的欲望，她总是默默地先尽孩子们享用，剩下的她随便吃一点。青黄不接时，晚餐就是喝点粥，不够分配，母亲自己就是喝点锅巴糊。我常听母亲说：“要是天天有饭吃，就是没有菜，我也能吃两碗。”直到现在，每当我想起母亲背对我们喝粥的背影，我的心就会痛，我的泪就会流。 在我的学生时代，母亲总是把嫂嫂和姐姐给她买的衣服或布料，改一改就给我穿上，还怕嫂嫂和姐姐有意见，总是说：“九满在外面冷，我在家里冷天有火烤，穿单薄点没关系。”但如果我找她要学费，她总是想方设法筹措，以满足我上学的基本需求，我永远忘不了一九八三年的那个暑假，母亲为了我的学费，出去又回来，回来又出去，转来转去焦急不安的身影，当我收拾行李时，我惊喜地看到母亲放在我衣服上的伍元钱。那时，常有人劝我母亲：“别让九满上学了，早点回来种田成家才是正事。”而母亲认定唯有让儿子上学，才能走出农村，才能彻底改变生活的命运，所以，无论有多大的困难，母亲都始终如一的支持我上学。我知道母亲的艰难，总是告诫自己：“一定要用功读书，将来考上大学，一定要让母亲过上好日子，以此来回报母亲无怨无悔的付出。”
《阿伏加德罗定律》课件
他们的研究推动了化学和物理学等领域的发展，并为人类社会带来了许多创 新和改变。
总结与展望
通过本课件，您已经了解了《阿伏加德罗定律》的故事、公式和应用。 希望您可以进一步探索这一定律，并将其应用于您的研究和学习中。
《阿伏加德罗定律》PPT 课件
本课件将带您了解《阿伏加德罗定律》的故事及其应用。以霍金与阿伏加德 罗定律之间的联系为切入点，让您对这一定律有更深入的认识。
阿伏加德罗定律简介
阿伏加德罗定律是描述理想气体在一定温度和压力下的体积与物质量之间的关系的定律。 该定律由意大利化学家阿伏加德罗于1811年提出，并通过实验证实。
定律公式与应用
阿伏加德罗定律的数学表达式为 V = kN ，其中 V 代表气体体积，N 代表物质的物质量，k 为常数。 该定律使我们能够计算物质在不同温度和压力下的体积，为化学和物理学等领域的研究提供了重要的工具。
实例分析：化学反应中的阿伏 加德罗定律
阿伏加德罗定律可以应用于化学反应的计算和实验。
通过测量化学反应中产生的气体的体积和物质量，可以推导出反应的化学方 程式和反应物的比例。
阿伏加德罗定律的重要性与应用领域
阿伏加德罗定律在化学、物理和工程学等领域具有广泛的应用。 它对于研究气体行为、计算物质体积和开发新的材料等方面都具有重要意义。
与阿伏加德罗定律相关的科学 家和成就
除了阿伏加德罗本人，许多其他科学家也对阿伏加德罗定律做出了重要贡献。
总结与展望
通过本课件，您已经了解了《阿伏加德罗定律》的故事、公式和应用。 希望您可以进一步探索这一定律，并将其应用于您的研究和学习中。
《阿伏加德罗定律》PPT 课件
本课件将带您了解《阿伏加德罗定律》的故事及其应用。以霍金与阿伏加德 罗定律之间的联系为切入点，让您对这一定律有更深入的认识。
阿伏加德罗定律简介
阿伏加德罗定律是描述理想气体在一定温度和压力下的体积与物质量之间的关系的定律。 该定律由意大利化学家阿伏加德罗于1811年提出，并通过实验证实。
定律公式与应用
阿伏加德罗定律的数学表达式为 V = kN ，其中 V 代表气体体积，N 代表物质的物质量，k 为常数。 该定律使我们能够计算物质在不同温度和压力下的体积，为化学和物理学等领域的研究提供了重要的工具。
实例分析：化学反应中的阿伏 加德罗定律
阿伏加德罗定律可以应用于化学反应的计算和实验。
通过测量化学反应中产生的气体的体积和物质量，可以推导出反应的化学方 程式和反应物的比例。
阿伏加德罗定律的重要性与应用领域
阿伏加德罗定律在化学、物理和工程学等领域具有广泛的应用。 它对于研究气体行为、计算物质体积和开发新的材料等方面都具有重要意义。
与阿伏加德罗定律相关的科学 家和成就
除了阿伏加德罗本人，许多其他科学家也对阿伏加德罗定律做出了重要贡献。
人教版高一化学必修一1.2阿伏伽德罗定律.PPT(共27张PPT)
3、平均摩尔质量的计算方法
①.依据定义式：M=m总/n总 例1、由8gO2和28gN2组成的混合气体的 平均相对分子质量是——28—.8—
例2、150 ℃时 (NH4)2CO3完全分解生成气 态混合物的平均相对分子质量—2—4 ——
②.依据物质的量分数（体积分数）计算
M=m=总/nn1%总===.Mm1n+nnn11总11++n.MMm2n%1212++++.nMnnmn232总.n2+3M+总+Mn2mn4+234+n%n3n.3.总MMM33+3++nn4nn.4M4%总M4.M4 4 =V1%.M1+ v2%.M2+ V3%.M3+ V4%.M4
14
练习1、某金属粉末的混合物11g，加入到
足量的稀H2SO4中，标况下产生的气体体
积为11.2L，则此混合物可能是（ AB ）
A.Al和Mg
B.Al和Zn
C.Zn和Fe
D.Mg和Zn
练习2、由CO2、H2和CO组成的混合气在同 温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体
中CO2、H2和CO的体积比为（CD）
A.7d B.5d C.2.5d D.2d
在标准状况下，CO和CO2混合气体的平均 摩尔质量为32g/mol,求混合气体中CO和 CO2的体积之比。 法1：
解：设CO的体积分数为a，则CO2 的为1-a 28a+44 ×（1-a）=32 a=0.75 1-a=0.25
V(CO) /V(CO2) =0.75/0.25=3/1
同温同压下：若m1=m2 则n1xM1=n2xM2
V1 xM1=
阿伏加徳罗定律ppt
1. 现有两种气体，它们的分子量分别为 MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状 况下A与B的体积比为 MB：MA ，密度 比为 MA：MB ，所含分子数比 为 MB：MA 。 （2）当两种气体（同温同压）的体积 相同时，A和B的质量比为 MA：MB 。
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推导五
23.03.2019
阿伏加徳罗定律
23.03.2019 23.03.2019
作课人：杨立民
介绍：克拉珀龙方程：
PV=nRT
P→气体的压强 V→气体的体积 n →气体的物质的量 T →气体的温度 R=8.314 Pa· m3· mol-1· K-1
深圳市西乡中学房燕玲 23.03.2019
一、阿伏加德罗定律：
由克拉珀龙方程 PV=nRT可知： 如果气体的温度、压强、体积都相同，则 气体的物质的量（分之数）必然相同—— 这就是阿伏加德罗定律。 或者说是：气体的温度、压强、体积和 物质的量这四个量中的任意三个相等， 则另一个量必然相同。
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推导二
23.03.2019
练习三
同温同压下，同物质的量的乙炔气体 （C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是 （B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
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推导三
23.03.2019
练习四
1. 在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入 容积为 2 升的密闭容器中，测得其压强 为 1 大气压，点火充分反应后再恢复到 原来温度时，容器内的压强是（ C ） （ A ） 0.2 大气压 （ B ） 0.6 大气压 （ C ） 1 个 大 气压 （D）无法确定
计算混合气体的平均式量
1 . M M V % M V % 1 1 2 2
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推导五
23.03.2019
阿伏加徳罗定律
23.03.2019 23.03.2019
作课人：杨立民
介绍：克拉珀龙方程：
PV=nRT
P→气体的压强 V→气体的体积 n →气体的物质的量 T →气体的温度 R=8.314 Pa· m3· mol-1· K-1
深圳市西乡中学房燕玲 23.03.2019
一、阿伏加德罗定律：
由克拉珀龙方程 PV=nRT可知： 如果气体的温度、压强、体积都相同，则 气体的物质的量（分之数）必然相同—— 这就是阿伏加德罗定律。 或者说是：气体的温度、压强、体积和 物质的量这四个量中的任意三个相等， 则另一个量必然相同。
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推导二
23.03.2019
练习三
同温同压下，同物质的量的乙炔气体 （C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是 （B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
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推导三
23.03.2019
练习四
1. 在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入 容积为 2 升的密闭容器中，测得其压强 为 1 大气压，点火充分反应后再恢复到 原来温度时，容器内的压强是（ C ） （ A ） 0.2 大气压 （ B ） 0.6 大气压 （ C ） 1 个 大 气压 （D）无法确定
计算混合气体的平均式量
1 . M M V % M V % 1 1 2 2
阿伏加德罗定律及其推论课件
例2、同温同压下，某容器充满O2重116g， 若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气 体的分子量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、44
推论2. 同温同物质的量下，压 强与体积成反比
V1 p2 —— = —— (T,n一定) V2 p1
推论3 . 同温同体积下，气体的压强之比 等于物质的量之比 N1 P1 n1 ———— = ———— = ———— （T.V一定） P2 N2 n2
n
：
密度与相对密度 （1）密度 m ①计算表达式： V ②使用说明 A.适用于所有的物质， 不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 M B.所有物质： Vm ，标准状况下气体 M 22.4 （2）相对密度 ①计算表达式：D 1 M 1 2 M 2 ②使用说明： A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用 于混合气体之间
2.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的 是（ c ）
A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比。 B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比。 C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比。 D.同温同压下，两种气体的微粒数之比等于 质量之比。
练一练
1.同温同压下，相同体积的下列气体中， 质量最大的是（A ） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.同温同压下，同物质的量的CH4气体 与CO体积比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
课堂练习
1.同温同压下，将1体积的CO2和2体 积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 1:2 ； （2）原子数之比为 3:4 ； 11:14 （3）质量之比为 ___________________ （4）物质的量之比为 1:2 。 11:7 （5）密度之比为 ____________________ （6）摩尔质量之比为 11:7 。
推论2. 同温同物质的量下，压 强与体积成反比
V1 p2 —— = —— (T,n一定) V2 p1
推论3 . 同温同体积下，气体的压强之比 等于物质的量之比 N1 P1 n1 ———— = ———— = ———— （T.V一定） P2 N2 n2
n
：
密度与相对密度 （1）密度 m ①计算表达式： V ②使用说明 A.适用于所有的物质， 不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 M B.所有物质： Vm ，标准状况下气体 M 22.4 （2）相对密度 ①计算表达式：D 1 M 1 2 M 2 ②使用说明： A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用 于混合气体之间
2.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的 是（ c ）
A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比。 B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比。 C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比。 D.同温同压下，两种气体的微粒数之比等于 质量之比。
练一练
1.同温同压下，相同体积的下列气体中， 质量最大的是（A ） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.同温同压下，同物质的量的CH4气体 与CO体积比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
课堂练习
1.同温同压下，将1体积的CO2和2体 积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 1:2 ； （2）原子数之比为 3:4 ； 11:14 （3）质量之比为 ___________________ （4）物质的量之比为 1:2 。 11:7 （5）密度之比为 ____________________ （6）摩尔质量之比为 11:7 。
阿伏加德罗定律及其应用ppt课件.ppt
（6）由气体的相对密度求解（略）
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
人教课标版 阿伏加德罗定律推导PPT
练习五
2. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧 化碳相比较，下列叙述中，正确的是 （A）密度比为16：11 （ A、 D ） （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
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推导五
2019/4/10
练习五
3. 同温同压下，将1体积的CO2和2体积的 CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 1：2 ； （2）原子数之比为 3：4 ； （3）质量之比为 11：14 （4）物质的 量之比为 1：2 。 （5）密度之比为 11：7 （6）摩尔质量 之比为 11：7 。
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推导五
2019/4/10
练习五
1. 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体 积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式 为（ C ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 2. 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述： ①质量相等②密度相等③所含分子数相等④ 所含碳原子数相等，其中正确的是（ C ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③
1mol任何气体只有在标准状况下 其体积才约是22.4升吗？
思考：
1mol任何气体只有在 标准状况下其体积才 约是 22.4 升吗？ nRT 1 8 . 314 273 V 22 . 4 升
P
5 1 . 01 10
例：1mol任何气体在常温下（25℃）， 1.106×105Pa压强时
nRT 1 8 . 314 298 V 22 . 4 升 5 P 1 . 106 10
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2019/4/10
三、阿伏加德罗定律的推论
依据：PV=nRT 等于式量之比 或 1. 同温同压下，同体积任何气体的质量比