阿伏加德罗定律应用带答案
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(练习及答案)
第1讲阿伏加德罗常数及其应用练习1．（2022广东珠海预测）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．1mol NH3含有的电子数10N AC．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2N AD．常温下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1 N A2．（2022河南郑州预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．1 mol H2O最多可形成4N A个氢键C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A3．（2022成都七中模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的SO2－4数目为0.02N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目为N AD．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A4．（2022广东肇庆模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为7N AB．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1N AC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N AD．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH－的数目为0.002N A5．（2022安徽合肥模拟预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5N AB．100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为N AC．120gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为N AD．3molFeO转化为Fe3O4时转移的电子数目为3N A6．（2022北京人大附中模拟）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。
高二化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高二化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙【答案】B【解析】A、两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=m/v可知气体的体积相等，错误；B、若M（甲）＜M（乙），根据n=m/M，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，正确；C、若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，则气体的摩尔体积：甲＞乙，错误；D、若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，错误。
【考点】考查阿伏加德罗定律的应用。
2.以下因素中，不会影响气体体积大小的是A．分子个数B．原子半径C．温度D．压强【答案】B【解析】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分子之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，故选B选项正确。
【考点】考查阿伏加德罗定律及推论。
3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAB．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NAC．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NAD．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA【答案】A【解析】乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，则2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子的物质的量是，其原子个数为0.2NA，A正确；B中丙烷分子含有8个C－H键，则0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为4NA，B不正确；标准状况下，乙醇不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA，D不正确，答案选A。
高一化学学业水平考试专题复习 17阿伏伽德罗常数的应用 (含答案)
高一化学学考复习——考点十五：阿伏伽德罗常数的应用一、考查要点：1. 物质的量与质量、体积、浓度、微粒数之间的转化关系；2. 在方程式中对各物质的物质的量进行换算。
二、知识梳理在化学方程式中，物质的化学计量数之比等于参加反应的物质的量之比。
三、方法导读（1）能够转化为物质的量的数字第一时间转化为物质的量。
（2）过量、少量问题中，代入方程式计算时必须按少量的物质进行计算。
（3）混合物问题中，使用极限法取两个极值进行求解，再取其平均值。
例如：20g 1H218O和2H216O的混合物中，质子数为10N A解法：M(1H218O) = 1×2 + 18 = 20g·mol-1M(2H216O) = 2×2 +16 = 20g·mol-1极限为（1H218O）：n(1H218O) = 20g/20g·mol-1 = 1mol；一个1H218O中有1×2+8=10个质子；故20g1H218O中质子数为10N A；极限为（2H216O）：n(2H216O) = 20g/20g·mol-1 = 1mol；一个2H216O中有1×2+8=10个质子；故20g2H216O中质子数为10N A；两个极限数值相等，即无论以任何比例混合质子数一定为10N A。
（若两个极限数值不相等，则除两个极限取不到外，中间任意数值均有可能，即无法确定数值）。
（4）体积陷阱：当题目中出现与22.4L成倍数的数值时，找标况，看是否为气体（标况为0℃）。
例如：常温常压下，2.24LCH4中H原子数目为0.4N A（错误原因：标况下温度为0℃）（5）浓度陷阱：当题目中出现浓度时，必须找到溶液的体积才可换算为物质的量。
例如：0.5mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数目为0.5N A（错误原因：体积并未说明，不可当作1L）（6）电离陷阱：遇到弱电解质电离时，需考虑到只有部分可以电离。
①1.2.3阿伏伽德罗定律
5、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积 Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化 学式是（ A ） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3 分析： （1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。 小结： 一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
• 压 强
PV=nRT
热力学温度
体 积
物质 的量
常数R=8.314
1、在标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一 个装有氧气，另一个装有甲烷，两瓶气体具有 相同的（ D ） A 质量 B总原子数 C密度 D分子数
2、在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器盛有 NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个 容器的体积之比是（ A ）
4.体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相 同的 ( AC )【两个正确答案】 A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量 [解析] NO、N2和O2均为双原子分子，质子总数 分别为15、14、16，相对分子质量分别为30、28 、32；在同温同压下相同体积的气体中所含的分 子数相同，故它们的分子总数相同、原子总数相 同，而质子总数和质量不同。
(3)同温同压下，气体的密度之比等于气体摩尔质量的反比。( × ) (4)同温同压下，相同质量的CO2与CO产生的体积相同。( × ) (5)相同温度、相同体积的O2与SO2产生的压强之比等于两气体的分子个 数比。( √ ) [师生互动] 【提示】 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
高考选择。阿伏伽德罗专题。(含答案解析)
高考选择。
阿伏伽德罗专题。
(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。
B。
10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。
C。
标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。
D。
KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。
2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。
B。
常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。
C。
室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。
D。
1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。
3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列有关叙述正确的是：A。
将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。
B。
1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。
C。
标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。
D。
标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。
4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。
B。
常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。
C。
25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。
阿伏伽德罗定律的应用
阿伏伽德罗定律的应用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）A．B．C．D．2．瓦斯中甲烷与氧气的体积之比为1：2时极易爆炸，此时氧气与甲烷的质量比为（）A．1：4 B．1：2 C．4：1 D．1：13．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。
下列判断正确的是（）A．B,C两种气体的摩尔质量之比为4：1 B．生成物C中A元素的质量分数为75% C．生成物C中A、B的原子个数之比为3∶1D．反应前后气体分子数之比为1∶44．标准状况下，11.2L CO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A．混合气体中CO和CO2的质量比为1：4B．混合气体中CO和CO2的体积比4：1C．混合气体中CO和CO2的体积比1：4D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol5．如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．气体密度相等B．所含原子数相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等6．下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和N2C．等温、等体积的O2和Cl2D．等压、等体积的NH3和CO27．同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( ) ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④二、填空题8．(1)某气体的摩尔质量为M g ·mol -1，分子数目为N ，质量是m g ，阿伏加德罗常数为N A ，m （C ）为12C 原子质量，试说明下列各式所表示的意义。
高中化学 阿伏加德罗定律及5个推论
阿伏加德罗定律•阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
••阿伏伽德罗定律的使用范围：阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。
•方法与技巧：1.“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2.阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。
•理想气体状态方程:理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：一、阿伏伽德罗定律及推论1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
注意：(1)适应范围：任何气体。
(2)拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
(3)与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
2、重要推论：根据理想气体状态方程推导：(1)、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量(或分子数)之比。
V1：V2=n1：n2=N1：N2。
(2)、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。
p1：p2=n1：n2。
(3)、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。
ρ1：ρ2=M1：M2(4)、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。
m1：m2=ρ1：ρ2(5)、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。
V1：V2=M2：M1(6)、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。
p1：p2=M2：M1【练习】1.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等参考答案：D二、气体密度和气体相对分子质量的计算方法1、气体密度的计算：(1)密度定义法：任意情况下，ρ=m÷v(2)摩尔质量法：在标准状况下，ρ=m÷v=M•n÷Vm•n=M÷22.4L.mol-1(3)相对密度法：同温同压下，A气体对B气体的相对密度等于A气体的密度比B气体的密度，也等于A气体的相对分子质量比B 气体的相对分子质量。
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．1∶2【答案】B【解析】CO相对分子质量是28，CO2是44，O2是32，若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则气体的平均相对分子是32.假设混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别是x、y.则(28x+44y)÷(x+y)=32，，解得x:y=3:1,因此选项是B。
【考点】考查混合气体的物质的量与气体的密度的关系的知识。
2.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol CH5+所含电子数为8nAB．标准状况下，11.2L Br2中Br原子数为nAC．1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAD．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA【答案】D【解析】A. 1 mol CH5+所含电子数为10nA，错误；B.溴为液体，不适用于摩尔体积，错误；C.1mol/L的Al2(SO4)3溶液，未说明体积，所以不能得出Al3+的数目小于2NA，错误；D.18g÷20g/mol×10NA=9NA,正确。
【考点】带电粒子电子数的计算；气体摩尔体积的适用范围；有关物质的量浓度的计算；中子数的计量。
3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA【答案】C【解析】 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA，A错误；H2O2制得2.24LO2转移电子数为0.2 NA ，B错误；8gO3的中O原子的物质的量为0.5mol，所以含有的电子数为4 NA个，C正确；pH＝2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，所以1L的溶液中含有H+数目为0.02NA，D错误；故选C。
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阿伏加德罗定律推论的应用举例推论一：同温同压下，气体的密度比等于气体的式量比。
1. 在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（）①10mL O2②20mL H2③30mL Cl2④40mL CO2A. ③④①②B. ④③②①C. ①②③④D. 无法确定解析：M Cl M CO M O M H()()()()2222>>>，气体的密度与气体的体积无关。
所以选A。
推论二：同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量比、等于气体的分子数比。
2. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用Ox Fy表示，10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。
（1）A的化学式是________，推断的依据是_________。
（2）已知A分子中x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A分子的结构式是__________。
解析： Ox Fy→O2＋ F210mL 15mL 10mL 分子数比 2 3 2再由质量守恒定律得x＝3，y＝2。
A的化学式为O3F2，结构式为F－O－O－O－F。
推论三：同温同体积时，容器中气体的压强比等于气体的物质的量比、等于气体的分子数比。
3. 往4个相同温度且体积相同的密闭容器中通入相同条件下的下列气体后，压强最小的是（）A. 200mL O2B. 150mL H2C. 100mL H2和100mL F2D. 150mL NH3和150mL HCl解析：因为气体的体积比＝气体的物质的量比，所以很多学生会错选AC，而D中两种气体不能共存，气体变为0。
应选D。
推论四：同温同压下，同体积的任何气体的质量比，等于气体的式量比、等于其密度比。
4. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同压同体积下，两种气体的质量之比等于密度之比解析：根据阿伏加德罗定律及推论，应选CD 。
综合应用：在120℃时分别进行如下四个反应：A. 222222H S O H O S +=+B. 23222222H S O H O SO +=+C. C H O H O CO 24222322+=+D. C H O H O CO 48222644+=+（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（ρ）和气体总压强（p ）分别符合关系式ρρ前后=和p p 前后>的是___________；符合关系式ρρ前后=和p p 前后=的是______________（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（ρ）和气体体积（V ）分别符合关系式ρρ前后>和V V 前后<的是___________；符合ρρ前后>和V V 前后>的是___________（请填写反应的代号）答案：（1）B ；C 。
（2）D ；A 。
5.同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是BCA.体积比为1∶1B. 体积比为11∶16C.密度比为16∶11D. 密度比为11∶166.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的BCA．原子数B．体积C．质子数D．质量7.相同状况下，下列气体所占体积最大的是DA．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H28.已知同温同压下，不同气体的体积相同，所含的气体分子数相同。
判断下列说法正确的是BA．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于它们的密度之比B．同温同压下，两种气体的相对分子质量之比等于它们的密度之比C．同温同压下，两种气体的分子数之比等于它们的相对分子质量之比D．同温同压下，两种气体的体积之比等于它们的摩尔质量之比9.a升CO和O2的混和气体，点燃后得到b升气体（前后条件相同），则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的D①b ②2a/3 ③a－b ④a＋b ⑤2(a－b)A ①②③B ②④⑤C ①②④D ①②⑤10.在同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是AA.H2B.NH3C.O2D.SO211.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是DA.物质的量比为1∶1B. 密度比为11∶16C.体积比为1∶1D. 体积比为11∶1612.同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2。
(1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为。
(2)若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为。
(1) 1∶2 (2) 4∶513.在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是BCA．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比14.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为CA．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m15.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是ADA．密度比为16:11 B．密度比为11:16C．体积比为1:1 D．体积比为11:1616.24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（ CD）A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:517.0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的AA．0.913倍B．1.852倍C．0.873倍D．1.631倍18.同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为DA．60 B．32 C．44 D．2819.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为AA．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y320.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为BA．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:221.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2 2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是BA．16 B．17.8 C．18.4 D．35.622.将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是BA．C2H4＞CO＞N2B．C2H4=CO=N2C．CO＞C2H4＞N2D．N2＞C2H4＞CO23.阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。
由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a．同体积的两种气体的质量与式量关系为。
b．两种气体的体积与物质的量关系为。
c．两种气体等质量时，体积与式量关系为。
d．两种气体密度与式量关系。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。
含有相同数目的分子（1）a. b. c. d.（2）P1:P2=n1:n224.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示。
20 mL A气体能分解生成30 mL O2和20 mL F2(同温同压)。
(1)A的化学式是，推断理由是。
(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是，A分子的结构式是。
A：O3F225.在某温度下，将0.1mol Cl2和0.4molH2充入2L的密闭容器中，测得其压强为101325Pa，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器的压强为DA．20265Pa B．60795Pa C．81060Pa D．101325Pa26.物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气,一定相同的量是CA. 质量B. 体积C. 质子数D. 原子数27.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是ADA．密度比为16:11 B．密度比为11:16C．体积比为1:1 D．体积比为11:1628.分别由下列几组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②(NH4)2SO4和Ca(OH)2；③NaCl和浓H2SO4；④FeS和H2SO4(稀)，所产生的气体在同温同压下的密度由小到大的排列顺序为AA．②<④<③<①B．②<④<①<③C．③<①<④<②D．①<③<④<②29.在120℃、1.01×105Pa时，将1L乙醇、乙硫醇(C2H5SH)的混合蒸气与5LO2混合，点火充分燃烧后恢复到原状况，气体的密度减小为燃烧前的10/11,则乙醇和乙硫醇的物质的量之比是接近于CA.2:3B.1:3C.1:4D.1:530.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是DA．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N231.由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为AA．1/6 B．2/3 C．1/4 D．1/332.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是DA．P1＝P2 B. P1＝2P2C．P1＝4P2 D.P1＝8P233.将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是CA、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1下列说法正确的是CA 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等34.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X （体积在相同条件下测定），则X的化学式是 DA、ABB、A2B3C、AB2D、AB335.在一定条件下，l体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是DA.ABB.A2B3C.AB2D. AB3。