鲁教版初中化学九级全一册2.1《酸及其性质》(第二课时)
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水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
作业： 1、复习本节内容
完成同步训练P
2、查阅资料或上网，了解盐酸、硫酸的用途。
是 盖过试管底部，液体应取的量是 后 液体
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序
是：先 固体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没 过铁钉。
加入稀盐酸后的现象 镁条 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液 有大量气泡产生 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
有大量气泡产生
无明显现象
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg
B
D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2
1.19
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味 液态 无气味 1.84
38%
密度
敞开瓶口 发生的现象 有白雾
其他 挥发性 吸水性
浓硫酸 无色
98%
无现象
浓硫酸做干燥剂，
干燥一些气体
1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰
水垢的主要成分：CaCO3 稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课 的学习，你有哪些 收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的 A 是
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
② 用铁锅炒菜可补铁。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4 + H2O + CO2↑
都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐
酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新
贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可
能用什么方法区分开二者的？
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验所用药品：
镁带 Mg
生锈铁钉 Fe2O3
碳酸钙 CaCO3
氯化铜溶液 CuCl2
Fe
注意事项：
1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量
1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，
原因是什么？
因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
2、分析上述有关酸的反应的化学方程式，从
组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？
1、能与某些 金属反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
2、能与某些金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
3、能与某些盐反应
CaCO3 + 2 HCl
CaCO3 + H2SO4
＝CaSO4+ H2O + CO2↑
＝CaCl2 + H2O + CO2↑
4、能与碱反应
5、能与酸碱指示剂作用
浓硫酸
稀释浓硫酸方法：
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸
沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
注意！
酸有强烈的腐蚀性。
不要让酸溅到皮肤上！
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水
冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
在线测试
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积
下庄中学
1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰
水垢的主要成分：CaCO3 稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
认识浓盐酸、浓硫酸：
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 38%
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
作业： 1、复习本节内容
完成同步训练P
2、查阅资料或上网，了解盐酸、硫酸的用途。
是 盖过试管底部，液体应取的量是 后 液体
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序
是：先 固体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没 过铁钉。
加入稀盐酸后的现象 镁条 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液 有大量气泡产生 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
有大量气泡产生
无明显现象
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg
B
D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2
1.19
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味 液态 无气味 1.84
38%
密度
敞开瓶口 发生的现象 有白雾
其他 挥发性 吸水性
浓硫酸 无色
98%
无现象
浓硫酸做干燥剂，
干燥一些气体
1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰
水垢的主要成分：CaCO3 稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课 的学习，你有哪些 收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的 A 是
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
② 用铁锅炒菜可补铁。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4 + H2O + CO2↑
都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐
酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新
贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可
能用什么方法区分开二者的？
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验所用药品：
镁带 Mg
生锈铁钉 Fe2O3
碳酸钙 CaCO3
氯化铜溶液 CuCl2
Fe
注意事项：
1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量
1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，
原因是什么？
因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
2、分析上述有关酸的反应的化学方程式，从
组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？
1、能与某些 金属反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
2、能与某些金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
3、能与某些盐反应
CaCO3 + 2 HCl
CaCO3 + H2SO4
＝CaSO4+ H2O + CO2↑
＝CaCl2 + H2O + CO2↑
4、能与碱反应
5、能与酸碱指示剂作用
浓硫酸
稀释浓硫酸方法：
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸
沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
注意！
酸有强烈的腐蚀性。
不要让酸溅到皮肤上！
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水
冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
在线测试
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积
下庄中学
1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰
水垢的主要成分：CaCO3 稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
认识浓盐酸、浓硫酸：
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 38%
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度