专题3-学案6-反应热与盖斯定律应用

2.(2014·海南，8改编)某反应过程能量变化如图所示，下列 说法正确的是( ) A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应为放热反应，热效应等于ΔH C.改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2
解析 A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b的高， 所以a没有催化剂参与，错误； B项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的 总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反 应物与生成物能量之差，即ΔH，正确； C项，改变催化剂，改变了反应进行的途径，可改变反应的 活化能，错误。 答案 B
(2014·浙江理综，7A)
④可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，
因此可存在于海底
(2014·天津理综，3C)
⑤向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
(2014·浙江理综，7D)
解析 Mg在CO2中燃烧，发光放热，因而有一部分化学 能转化为光能，①错； 汽油和甲醇均可燃，但燃烧热不同，因而向汽油中添加 甲醇后，混合燃料的热值一定会改变，⑤错。 答案 ②③④
3.(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技 术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程 的示意图如下：
(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。 SiH4自燃的热化学方程式为_S_iH__4_(g_)_＋__2_O_2_(_g_)=_=__=_S_iO__2_(s_)_＋__2_H_2_O_(_l) _Δ_H_＝__－___1_4_2_7_.2__k_J_·m__o_l－__1。
解析 由图可知放出能量：ΔE＝368 kJ·mol－1－134 kJ·mol－1 ＝234 kJ·mol－1。 答案 NO2(g)＋CO(g)==CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1
3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能 进行( × ) (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发 生反应( × ) (3)物理变化过程中，也可能有热量的变化( √ ) (4)C(石墨，s)==C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚 石稳定( √ )
2.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。 N2与O2反应的热化学方程式为___N_2_(_g_) ＋___2_O_2_(g_)_=_=_=_2_N__O_2_(_g_) __ __Δ_H__＝__6_7_.8__k_J_·m__o_l－__1 _。 解析 23 g NO2的物质的量为0.5 mol，则生成2 mol NO2吸收 的热量为67.8 kJ。吸热反应ΔH为正值，故反应的热化学方程 式为N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝67.8 kJ·mol－1。
解析 2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量 1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)==SiO2(s)＋ 2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。
(4)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图， 请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________。
(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发 生改变( × ) (6)催化剂能改变反应的焓变( × ) (7)已知S(l)＋O2(g)==SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1， 则S(s)＋O2(g)==SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ· mol－1( × ) (8)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃 条件下的ΔH不同( × )
高考 关键词
1.反应热、能量、放热、吸热、能源、燃烧。 2.热化学方程式的书写与正误判断。 3.盖斯定律，焓变(ΔH)的计算、比较。
内容 索引
核心考wk.baidu.com回扣
高考题型1 能量转化及反应热的含义
高考题型2 热化学方程式的书写与正误判断
高考题型3 盖斯定律 反应热的计算
核心考点回扣
1.有下列变化： ①H2在Cl2中燃烧；②碳酸钙分解；③铝热反应；④酸碱中和反应； ⑤缓慢氧化；⑥Na2CO3水解；⑦NaOH固体溶于水；⑧铁和稀硫 酸反应；⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应；⑩工业合成氨 (1)属于放热反应的有_①__③__④__⑤__⑧__⑩__，这些反应的进行，实现了 __化__学____能向___热_____能的转变。 (2) 属 于 吸 热 反 应 的 有 __②__⑥__⑨__ ， 这 些 反 应 的 进 行 ， 实 现 了 ____热____能向__化__学____能的转变。
高考题型1 能量转化及反应热的含义
真题调研
1.(高考选项组合题)下列有关能量转化及能源
利用的叙述正确的是____________。
①在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转
化为热能
(2015·江苏，4D)
②物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应
(2015·上海，15D)
③光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
(2)18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出 280.4 kJ 热 量 。 葡 萄 糖 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 _C_6_H_1_2_O_6_(s_)_＋__6_O_2_(_g_)=_=_=__6_H_2_O_(_l)_＋__6_C_O__2(_g_)_______________ _Δ_H__＝__－__2_8_0_4__k_J·_m__o_l－__1 。 解析 18 g葡萄糖的物质的量为0.1 mol，故1 mol葡萄糖燃 烧生成CO2和液态水放出2 804 kJ 的热量，反应的热化学 方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH＝ －2 804 kJ·mol－1。