鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
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[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
6
例1 2017·达州 如图8－T－1所示为X、Y、Z三种固体物质(不含 结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。
图8－T－1
7
(1)X中含有少量Y，应采用__降_温__结__晶_的方法提纯X。 (2)t2 ℃时，三种物质的溶解度的大小关系是_Y__>_X_＝_Z__。 (3)t3 ℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1 ℃，所得溶液的溶 质质量分数是___2_0_%___。 (4)t3 ℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1 ℃，溶液质量 没有变化的是_____Z___。
15
反应类型
反应物条件
生成物条件
源自文库
碱＋盐―→新碱＋新盐 盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2
盐＋酸―→新盐＋新酸
金属氧化物＋酸―→盐＋水 酸＋碱―→盐＋水
二者都可溶
二者都可溶
至少具备下列3个条 件中的一个：
盐可溶或难溶， ①有沉淀生成
酸可溶
②有气体放出
③有水生成
16
例3 2017·永州 某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进 行了如下实验：
海水“制碱 ” 3
海洋化学资源
海水 蒸发池 结晶池
海水“晒盐”的过程
蒸发溶剂
粗盐 母液
结晶
海 水 中 的 化 学
海 水溶 “解 晒度 盐”
冷却热饱和溶液 溶解度四要素：一定＿温度＿、100g溶剂、＿饱＿和 状 态、单位：＿克＿
影响因素：＿温＿度 、溶质与溶剂的种类等 意义
溶解度曲线 溶解 应用
粗盐的提纯 _过_滤___
实验编号 物质
加稀硫酸后的 现象
① NaOH溶液
无明显现象
② Na2CO3溶液
有__气__泡_产__生_
③ BaCl2溶液 产生白色
沉淀
(1)实验②中的现象是___红_色_消__失_____。
(2)小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，
14
考点三 盐的化学性质及复分解反应的实质
复分解反应在中考中主要以选择题、填空题和实验探究题的形 式考查，主要考查点有：①常见物质(酸、碱、盐)之间发生复分 解反应的化学方程式书写；②复分解反应的判断、应用；③离子 在溶液中的共存；④复分解反应的条件及探究等。 只有当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀、气 体或水时，复分解反应才可以发生。 除符合以上条件外，还需要 注意：
10
考点二 海洋资源的综合利用
海洋是一个未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综 合利用具有非常广阔的前景。这类问题主要考查海洋资源的保护 和利用，如从海水中提取镁、海水淡化、海水“晒盐”、海水 “制碱”等。
11
例2 2017·烟台 十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生 态、综合利用海洋资源将是设计的重点。图8－T－3是某设计院设 计的综合利用海水的流程图。据图回答问题。
第八单元 海水中化学
单元总结提升
1
第八单元 海水中的化学
单元总结提升
建构知识框架 核心考点突破
2
构建知识框架
海洋中的物质：镁的提取
海洋化 学资源
“可燃冰” 海底矿物 多金属结核
煤、石油、天然气
海水 中的 化学
热法：多级闪急蒸馏法 海水淡化
膜法（反渗透法）
海水“晒盐”的过程
海水 “晒盐”
溶解度
粗盐的提纯
图8－T－3
12
(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 ___构__成__微_粒__直_径__大__小_____不同进行分离的方法。 (2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加 入的两种物质是__N_H_3_、_C_O__2 _(写化学式)。 (3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，原 因是__氯__化_钠__溶_解__度__受_温__度_影__响__变_化__较_小________________________。 (4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式 是_C_a_(O_H__)2_＋_M__gS_O__4=_=_C_a_S_O_4_＋_M__g(_O_H_)_2↓_[_或_C__a(_O_H_)_2＋__M_g_C_l_2=_=_C_a_C_l_2＋__M_g_(_O_H_)_2↓_]。
海水“制碱 ” 蒸发
4
海洋化学资源 海
水 海水“晒盐”
中 的
过程 氨碱法制纯碱 原理
化
改进：侯氏制碱法
学 海水“制
碱”
物理性质
纯碱的性质 化学性质：与酸、碱、盐反应
复分解反应的实质
5
核心考点突破
考点一 溶解度曲线的综合应用
溶解度曲线是常见的考点，每年各地的中考都会重点考查， 足见它的重要性。学生应准确把握溶解度的定义和内涵，溶解度 与温度之间的关系，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化规律，能 够准确推导溶解度与溶质质量分数之间的比例关系。涉及的知识 面较广，要求学生对这部分内容深刻把握并灵活运用。
℃时溶质质量分数为 25%的 X 溶液降温到 t1
℃
时变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数是 20%。(4)Z 物质溶解度随着温度的升高
而减小，Z 的饱和溶液降温后不会析出晶体，溶液质量没有变化。
9
【方法突破】有关溶解度曲线的综合题在试题设计上，常将溶解 度的概念及意义、结晶的方法、饱和与不饱和溶液的概念及其转 化、溶质质量分数及相关计算等核心知识与溶解度曲线结合起来， 命题突出能力立意。解答时，要明确“两点”“一线”“两面” 的含义：
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
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例1 2017·达州 如图8－T－1所示为X、Y、Z三种固体物质(不含 结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。
图8－T－1
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(1)X中含有少量Y，应采用__降_温__结__晶_的方法提纯X。 (2)t2 ℃时，三种物质的溶解度的大小关系是_Y__>_X_＝_Z__。 (3)t3 ℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1 ℃，所得溶液的溶 质质量分数是___2_0_%___。 (4)t3 ℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1 ℃，溶液质量 没有变化的是_____Z___。
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反应类型
反应物条件
生成物条件
源自文库
碱＋盐―→新碱＋新盐 盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2
盐＋酸―→新盐＋新酸
金属氧化物＋酸―→盐＋水 酸＋碱―→盐＋水
二者都可溶
二者都可溶
至少具备下列3个条 件中的一个：
盐可溶或难溶， ①有沉淀生成
酸可溶
②有气体放出
③有水生成
16
例3 2017·永州 某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进 行了如下实验：
海水“制碱 ” 3
海洋化学资源
海水 蒸发池 结晶池
海水“晒盐”的过程
蒸发溶剂
粗盐 母液
结晶
海 水 中 的 化 学
海 水溶 “解 晒度 盐”
冷却热饱和溶液 溶解度四要素：一定＿温度＿、100g溶剂、＿饱＿和 状 态、单位：＿克＿
影响因素：＿温＿度 、溶质与溶剂的种类等 意义
溶解度曲线 溶解 应用
粗盐的提纯 _过_滤___
实验编号 物质
加稀硫酸后的 现象
① NaOH溶液
无明显现象
② Na2CO3溶液
有__气__泡_产__生_
③ BaCl2溶液 产生白色
沉淀
(1)实验②中的现象是___红_色_消__失_____。
(2)小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，
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考点三 盐的化学性质及复分解反应的实质
复分解反应在中考中主要以选择题、填空题和实验探究题的形 式考查，主要考查点有：①常见物质(酸、碱、盐)之间发生复分 解反应的化学方程式书写；②复分解反应的判断、应用；③离子 在溶液中的共存；④复分解反应的条件及探究等。 只有当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀、气 体或水时，复分解反应才可以发生。 除符合以上条件外，还需要 注意：
10
考点二 海洋资源的综合利用
海洋是一个未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综 合利用具有非常广阔的前景。这类问题主要考查海洋资源的保护 和利用，如从海水中提取镁、海水淡化、海水“晒盐”、海水 “制碱”等。
11
例2 2017·烟台 十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生 态、综合利用海洋资源将是设计的重点。图8－T－3是某设计院设 计的综合利用海水的流程图。据图回答问题。
第八单元 海水中化学
单元总结提升
1
第八单元 海水中的化学
单元总结提升
建构知识框架 核心考点突破
2
构建知识框架
海洋中的物质：镁的提取
海洋化 学资源
“可燃冰” 海底矿物 多金属结核
煤、石油、天然气
海水 中的 化学
热法：多级闪急蒸馏法 海水淡化
膜法（反渗透法）
海水“晒盐”的过程
海水 “晒盐”
溶解度
粗盐的提纯
图8－T－3
12
(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 ___构__成__微_粒__直_径__大__小_____不同进行分离的方法。 (2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加 入的两种物质是__N_H_3_、_C_O__2 _(写化学式)。 (3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，原 因是__氯__化_钠__溶_解__度__受_温__度_影__响__变_化__较_小________________________。 (4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式 是_C_a_(O_H__)2_＋_M__gS_O__4=_=_C_a_S_O_4_＋_M__g(_O_H_)_2↓_[_或_C__a(_O_H_)_2＋__M_g_C_l_2=_=_C_a_C_l_2＋__M_g_(_O_H_)_2↓_]。
海水“制碱 ” 蒸发
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海洋化学资源 海
水 海水“晒盐”
中 的
过程 氨碱法制纯碱 原理
化
改进：侯氏制碱法
学 海水“制
碱”
物理性质
纯碱的性质 化学性质：与酸、碱、盐反应
复分解反应的实质
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核心考点突破
考点一 溶解度曲线的综合应用
溶解度曲线是常见的考点，每年各地的中考都会重点考查， 足见它的重要性。学生应准确把握溶解度的定义和内涵，溶解度 与温度之间的关系，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化规律，能 够准确推导溶解度与溶质质量分数之间的比例关系。涉及的知识 面较广，要求学生对这部分内容深刻把握并灵活运用。
℃时溶质质量分数为 25%的 X 溶液降温到 t1
℃
时变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数是 20%。(4)Z 物质溶解度随着温度的升高
而减小，Z 的饱和溶液降温后不会析出晶体，溶液质量没有变化。
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【方法突破】有关溶解度曲线的综合题在试题设计上，常将溶解 度的概念及意义、结晶的方法、饱和与不饱和溶液的概念及其转 化、溶质质量分数及相关计算等核心知识与溶解度曲线结合起来， 命题突出能力立意。解答时，要明确“两点”“一线”“两面” 的含义：
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(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。