水解平衡及应用
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NH4Cl
③、同一弱酸对应的盐
碱 性 Na2CO3 HCO3 > NaHCO3
对应的酸
< H2CO3
∴ 正盐的水解程度 >
酸式盐的水解程度 水解程度较大
④、弱酸弱碱盐：
（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）
（二）外因：符合勒夏特列原理
①、温度（水解是吸热反应）升温促进水解，降 温抑制水解 CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色： 加深
加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好
（4）肥料的混用
Ca(H2PO4)2 (酸性) NH4+ (酸性)
NH3↑ K2CO3 (碱性)
Ca3(PO4)2 ↓
（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： Al3+ + 3HCO3 -
用于泡沫灭火器
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 速度快、耗盐少 NaHCO3 Al2(SO4)3 铁筒
⑴其中的化学反应原理是：
Al2(SO4)3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 或Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
⑵ 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代
替NaHCO3?
原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少 且生成CO2的速率慢。 Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
(五)、解释某些现象或事实
（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体 Mg + FeCl3 Fe3+ + 3H2O Mg + 2H+ 或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O CaCO3 + NH4Cl NH4+ + H2O CaCO3 + 2H+ （2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al + 3S 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑ + 6NaCl Al2S3 Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + H2 ↑ 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 ↓ +3H2 ↑ NH3· H2O + H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
1、水解平衡的影响因素
（一）内因：盐的本性（越弱越水解）
对应的酸越弱
水解后OH-浓度大 ①、不同弱酸对应的盐 碱 性 NaClO 对应的酸 HClO
酸越难电离
碱性强
酸根离子与H+的 结合能力越强 PH值大
> <
NaHCO3 H2CO3
②、不同弱碱对应的盐 酸 性
对应的碱
< MgCl2 < AlCl3 NH3 ·H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3
(一)、某些盐溶液的配制与保存 ：加相应的酸或碱 FeCl3 ：加少量稀盐酸 FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑 NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 (二)、某些物质的用途 （1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质 （2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等 Fe3+ + 3H2O
玻璃筒
(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下） NaHCO3 Na2HPO4 Na2CO3 NaH2PO4 NaClO NaHSO3 CH3COONH4 NaHSO4 Na2SO4 AgNO3
硫酸铝溶液和 碳酸氢钠溶液 混合生成二氧 化碳？
(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 AlCl3溶液
+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体 具有吸附性。 Cl +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl2
Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等 CO32 - + H2O C17H35COO - + H2O HCO3 - + OHC17H35COOH + OH-
（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存 Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -
Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、
蒸干
Al(OH)3
灼烧
Al2O3
MgCห้องสมุดไป่ตู้2· 6H2O △
Mg(OH)2 △
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
练习：加热下列溶液得到什么产物
FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3 Na2CO3 溶液 Na2CO3 Na2CO3· 10H2O Na2CO3 CuSO4· 5H2O CuO Na2SO3 溶液 Na2SO4 Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
2、水玻璃具有相当强的粘结能力，是工业上重
要的粘结剂。将水玻璃与石英砂混合制成铸造 模型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于铸造 工业:
其中有关的离子反应方程式: 2NH4+ + SiO32- ═ 2NH3 ↑+ H2SiO3
练习：
写出醋酸铵、硫化铝溶液水解的 离子方程式
2、盐类水解原理的应用（定性）
②、浓度： Al3+ + 3H2O 1
Al(OH)3 + 3 H+ －热
4 加水稀释，促进水解, [H+]减小 加AlCl3固体，促进水解, [H+]增大 酸碱能够抑制水解
l、溶液的酸碱性
补充说明 关于双水解问题
1、普通泡沫灭火器内的玻 璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液， 铁筒里盛有NaHCO3溶液， 灭火时先将泡沫灭火器倒 置，两种溶液混合即产生 大量泡沫。
③、同一弱酸对应的盐
碱 性 Na2CO3 HCO3 > NaHCO3
对应的酸
< H2CO3
∴ 正盐的水解程度 >
酸式盐的水解程度 水解程度较大
④、弱酸弱碱盐：
（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）
（二）外因：符合勒夏特列原理
①、温度（水解是吸热反应）升温促进水解，降 温抑制水解 CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色： 加深
加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好
（4）肥料的混用
Ca(H2PO4)2 (酸性) NH4+ (酸性)
NH3↑ K2CO3 (碱性)
Ca3(PO4)2 ↓
（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： Al3+ + 3HCO3 -
用于泡沫灭火器
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 速度快、耗盐少 NaHCO3 Al2(SO4)3 铁筒
⑴其中的化学反应原理是：
Al2(SO4)3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 或Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
⑵ 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代
替NaHCO3?
原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少 且生成CO2的速率慢。 Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
(五)、解释某些现象或事实
（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体 Mg + FeCl3 Fe3+ + 3H2O Mg + 2H+ 或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O CaCO3 + NH4Cl NH4+ + H2O CaCO3 + 2H+ （2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al + 3S 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑ + 6NaCl Al2S3 Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + H2 ↑ 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 ↓ +3H2 ↑ NH3· H2O + H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
1、水解平衡的影响因素
（一）内因：盐的本性（越弱越水解）
对应的酸越弱
水解后OH-浓度大 ①、不同弱酸对应的盐 碱 性 NaClO 对应的酸 HClO
酸越难电离
碱性强
酸根离子与H+的 结合能力越强 PH值大
> <
NaHCO3 H2CO3
②、不同弱碱对应的盐 酸 性
对应的碱
< MgCl2 < AlCl3 NH3 ·H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3
(一)、某些盐溶液的配制与保存 ：加相应的酸或碱 FeCl3 ：加少量稀盐酸 FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑 NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 (二)、某些物质的用途 （1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质 （2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等 Fe3+ + 3H2O
玻璃筒
(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下） NaHCO3 Na2HPO4 Na2CO3 NaH2PO4 NaClO NaHSO3 CH3COONH4 NaHSO4 Na2SO4 AgNO3
硫酸铝溶液和 碳酸氢钠溶液 混合生成二氧 化碳？
(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 AlCl3溶液
+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体 具有吸附性。 Cl +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl2
Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等 CO32 - + H2O C17H35COO - + H2O HCO3 - + OHC17H35COOH + OH-
（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存 Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -
Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、
蒸干
Al(OH)3
灼烧
Al2O3
MgCห้องสมุดไป่ตู้2· 6H2O △
Mg(OH)2 △
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
练习：加热下列溶液得到什么产物
FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3 Na2CO3 溶液 Na2CO3 Na2CO3· 10H2O Na2CO3 CuSO4· 5H2O CuO Na2SO3 溶液 Na2SO4 Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
2、水玻璃具有相当强的粘结能力，是工业上重
要的粘结剂。将水玻璃与石英砂混合制成铸造 模型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于铸造 工业:
其中有关的离子反应方程式: 2NH4+ + SiO32- ═ 2NH3 ↑+ H2SiO3
练习：
写出醋酸铵、硫化铝溶液水解的 离子方程式
2、盐类水解原理的应用（定性）
②、浓度： Al3+ + 3H2O 1
Al(OH)3 + 3 H+ －热
4 加水稀释，促进水解, [H+]减小 加AlCl3固体，促进水解, [H+]增大 酸碱能够抑制水解
l、溶液的酸碱性
补充说明 关于双水解问题
1、普通泡沫灭火器内的玻 璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液， 铁筒里盛有NaHCO3溶液， 灭火时先将泡沫灭火器倒 置，两种溶液混合即产生 大量泡沫。