河北省邢台市第一中学2019-2020学年高一上学期期末模拟考试化学试题

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________

评卷人 得分

一、选择题

1．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)

2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－746.8kJ·mol －

1，可净化汽车

尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是 ( ) A ．降低温度 B ．增大压强同时加催化剂

C ．升高温度同时充入N 2

D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走

2．某种金属元素R 可形成离子R 2+。已知该离子的原子核内含有n 个中子,且R 原子的质量数为m 。则W 克该离子含有电子( ) A.

mol m

n m W )(- B.

mol m n m W )2(+- C. mol m n m W )2(-- D.

mol W m

n m 2

-- 3．对于放热反应Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，下列叙述正确的是（ ）

A.反应过程中的能量关系可用上图表示

B. 1 mol Zn 的能量大于1 mol H 2的能量

C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn 溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

4．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO 3•Cu（OH ）2、CuSiO 3•2H 2O ，含 SiO 2、FeCO 3、Fe 2O 3等杂质]为原料制备CuCl 2的工艺流程如下：

已知：SOCl 2+H 2O SO 2↑+2HCl↑

(1)“酸浸”时盐酸与CuCO 3•Cu（OH ）2反应的化学方程式为________________，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③_________；

(2)滤渣2的主要成分为___________（填化学式）；

(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________；

(4)试剂X 的作用是调节溶液的pH ，试剂X 可以是_____；“调pH”时，pH 不能过高，其原因是_______________；

A ．CuSO 4

B ．Cu 2（OH ）2CO 3

C ．NaOH

D ．CuO

(5)“加热脱水”时，加入SOCl 2的目的是____________________________________。 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂

C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

6．一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图所示:

下列关于该高分子的说法不正确的是

A. 芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2

C. 氢键对该高分子的性能有影响

D. 结构简式为

7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和

NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出蛋白质均发生变性B

淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加

新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸

无砖红色沉淀产生淀粉未水解

C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D

将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将

生成的气体通入酸性KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

不能证明乙烯能使

KMnO4溶液褪色8．(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。

（1）写出化合物B 中含氧官能团的名称为________________。 （2）①的反应类型为________________。

（3）写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式_____________。 ①能与FeCl 3发生显色反应； ②分子中有3种不同化学环境的氢；

（4）E 与Y 反应生成M 同时还生成甲醇，写出Y (C 5H 8O 4)的结构简式__________________。 （5）以苯酚、乙醇、

为有机原料合成

，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流

程图示例见本题题干)______________。

9．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B ．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D ．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化 10．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A ．无色溶液：H +、Cu 2+、、Cl －

、HSO 3

－

B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I －

、NO 3－

C ．pH=14的溶液：Na ＋

、K ＋

、CO 32－

、Cl －

D ．水电离出的c(H +)=10

－12

mol/L 的溶液：Na +、K +、AlO 2－

、CO 32－

11．一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9

kJ·mol －

1，下列叙述正确的是( )

A ．4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B ．平衡时，v 正(O 2)＝4

5

v 逆(NO) C ．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低

12．实验室处理废催化剂FeBr 3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl 3。下列设计能达到相应验目的的是