苏教版高三化学下册化学计算题专题复习练习

练习

1．工厂化验员检验某含有KBrO 3、KBr 及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g ，加水溶解后配成100 mL 溶液X 。

Ⅰ. 取25.00 mL 溶液X ，加入稀硫酸，然后用Na 2SO 3将BrO －3还原为Br －；

Ⅱ. 去除过量的SO 2－3后调至中性；

Ⅲ. 加入K 2CrO 4作指示剂，用0.100 0 mol·L －1AgNO 3标准溶液滴定Br －至终点，消耗

AgNO 3标准溶液11.25 mL ；

Ⅳ. 另取25.00 mL 溶液X ，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br －，消耗上述AgNO 3

标准溶液3.75 mL 。

已知：①25 ℃时，Ag 2CrO 4(砖红色)的K sp ＝1.12×10－12，AgBr(浅黄色)的K sp ＝5.0×

10－15；

②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO －3＋5Br －＋6H ＋=== 3Br 2＋3H 2O

请回答：

(1)步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。

(2)步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________。

(3)步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________。

(4)计算试样中KBrO 3质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)

答案

(1) 3SO 2－3＋BrO －3===Br －＋3SO 2－

4 (2) 当滴入最后一滴AgNO 3溶液时，产生砖红色沉淀 (3) 除去溶解在溶液中的Br 2(或使Br 2挥发)

(4) w (KBrO 3)＝ 8.35%

第一次所取25.00 mL 溶液中：

n (Br －)总＝n (AgBr)＝0.100 0 mol·L －1×11.25×10－3 L ＝1.125×10－3 mol

所以，n (BrO －3)＋n (Br －)＝n (Br －)总＝1.125×10－3 mol (1分)

第二次所取25.00 mL 溶液，加酸反应后：

n (Br －)余＝0.100 0mol·L －1× 3.75×10－3L ＝3.75×10－4 mol (1分)

由步骤Ⅳ可知：BrO －3～5Br －

所以，n (BrO －3)＝16×[n (Br －)总－n (Br －)余]＝16

×(1.125×10－3 mol －3.75×10－4 mol)＝1.25×10－4 mol(2分)

由1 g 样品配成100 mL 溶液，且每次实验取的是25 mL

所以，w (KBrO 3)＝1.25×10－4 mol×4×167 g/mol 1.000 g

×100%＝8.35%(2分)