高中化学选修三：配合物的形成

课题：配合物的形成

主备人：李敏第课时总第课时【教学目标】

（1）了解人类对配合物结构认识的历史

（2）知道简单配合物的基本组成和形成条件

（3）了解配合物的结构与性质及其应用

【教学重点】配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释

【教学难点】配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释

【教具】

[复习]

二次备课

1.下列微粒中同时有离子键和配位键的是

A、NH4Cl

B、NaOH

C、H3O+

D、MgO

2. H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于

A、配位键

B、离子键

C、氢键

D、范德华力

[知识回顾]

1.配位键

2.杂化和杂化轨道类型

[导入]

实验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水

实验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水

实验分析：

[知识梳理]

一、人类对配合物结构的认识

1、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位

键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。

2、配合物的组成

从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结

合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子

属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结

合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。

（1）中心原子：通常是过渡金属元素（离子和原子），少数是非金属元

素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……

（2）配位体：含孤电子对的分子和离子。如： F－，Cl－，Br－，

【作业布置】【教学后记】