第二章第2节离子反应

第二章 化学物质及其变化
第 2 节 离子反应
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概 念。
2.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电 性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。
考点 1 电解质及其电离
1．电解质和非电解质 (1)电解质：在_水__溶_液__中__或_熔__融_____状态下，能导电的 化合物。 (2)非电解质：在溶__液__和_熔__融____状态下，都不导电的化 合物。
(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，然后酸式酸根
部分电离。如 NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－3 CO23－。
H＋＋
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Cu、NaCl 溶液均能导电，故二者都属于电解质。 () (2)液态 HCl 不能导电，故 HCl 不属于电解质。( ) (3)CO2、SO2、NH3 的水溶液虽然都能导电，但它们 属于非电解质。( )
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性 强。( )
(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化 合物。( )
(6)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非 电解质的是________；属于强电解质的是________，属于 弱电解质的是________。
(7)NaHSO4(熔融)____________________________。
答 案 ： (1)CH3COOH H ＋ ＋ CH3COO －
(2)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (3)NH3·H2O NH4＋＋OH
－
(4)BaSO4===Ba2
＋
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＋
SO
2－ 4
(5)NaHSO4===Na＋＋H＋
解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与 电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱 电解质溶液强，B 错误；弱电解质存在电离平衡，电离过 程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导 电能力不同，C 正确；离子化合物类强电解质，液态时导 电，如 NaCl、K2SO4 等，
共价化合物类强电解质，液态时不导电，如 AlCl3、 HCl 等，D 正确。
答案：B
题组2 考查电离方程式的书写与判断
3．写出下列典型物质的电离方程式 (1)CH3COOH________________________________； (2)Ca(OH)2__________________________________； (3)NH3·H2O________________________________； (4)BaSO4____________________________________； (5)NaHSO4_________________________________； (6)NaHCO3__________________________________；
解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化 合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为 电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以 不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是 电解质。
答案：C
2．下列关于强弱电解质的叙述错误的是( ) A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电 能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其 导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导 电
5．酸式盐
(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在 水溶液中的电离方程式为_N_a_H__S_O__4=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋_＋__S__O_24_－，
在熔融状态下的电离方程式为
_N_a_H__S_O_4_(_熔__融__)=_=_=__N_a_＋_＋__H__S_O_－4_。
＋
SO
2－ 4
(6)NaHCO3===Na
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥ 铜
⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫
NaHCO3 答案：①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
题组1 考查电解质概念的理解和判断
1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( ) A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C．氨水为混合物，不属于电解质 D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质
3．电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 _自__由_移__动__的_离__子____的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电 离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解 质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连 接。如：
2．强电解质和弱电解质
全部 部分
强酸、强碱大部分盐 弱酸、弱碱
(1)常见的强酸、强碱。 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 ②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸、弱碱。 ①弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、 H2S、CH3COOH、HF 等。 ②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。
Na2SO4：N_a_2_S_O__4=_=__=_2_N_a_＋_＋__S_O__24－_， HClO：H__C_l_O____H__＋_＋__C_l_O_－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步
写完。如： H2CO3：H__2_C_O__3 ___H__＋_＋__H_C__O_3－， H__C_O__－3____H_＋_＋__C__O_23_－_； Fe(OH)3：_F_e_(_O_H__)_3 ___F_e_3_＋_＋__3_O_H__－__。