碳酸钠和碳酸氢钠

课堂练习
Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3 观察颜色 Na2O2 Na2O,Na2CO3,NaHCO3 （淡黄色固体） （白色固体） 加稀盐酸 Na2O Na2CO3 NaHCO3 （没现象） （有气体产生， （有气体产生， 但不剧烈） 反应剧烈）
为什么会烟花产生各种鲜艳的色彩？
焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时 都会使火焰呈现出特殊的颜色，这 在化学上叫做焰色反应。
【思考】焰色反应的研究对象是什么？反应条件是什么？ 研究对象： 金属或金属化合物 条件： 灼烧
焰色反应的步骤：
1、洗：用稀盐酸浸洗铂丝
2、烧：将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上 灼烧, 直至火焰恢复原来颜色为止。 3、蘸：用灼烧后的铂丝蘸取待测物质
☆分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的 是碳酸钠。
课堂练习
下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是 下列离子方程式正确的是( B ) ( Na ) 根据 D 2O,Na 2O2,Na2CO3,NaHCO 3的性质， + A. 钠与水反应: Na+2H2O==Na +2OH-+H2↑ 请设计不同方案对这四种物质进行鉴定 ++4OH -+O ↑ A. Na和H2O B.Na O 和 H O B. 过氧化钠与水反应 :2Na2O2+2H O == 4Na 2 2 2 2 2 +== D.Ca(OH) C.Ca(OH)2和Na: 2 2CO 3 2和NaCl C.氧化钠与盐酸反应 O2-+2H H2O D.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
苏打饼干
胃药---NaHCO3片
探究活动1
实验 碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性 ① 在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察 它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察； 用手摸一下试管底，有什么感觉？ ② 继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。 ③ 再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？
氧化钠与酸反应只生成盐和 水，所以是碱性氧化物
否ห้องสมุดไป่ตู้
是
一、钠的化合物
生活中的疑问
1 、过氧化钠和氧化钠 1. 去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、 蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？ 2、碳酸钠和碳酸氢钠 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻 病人的不适感，为什么？
4、烧：将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧， 观察火焰的颜色。 5、洗：用稀盐酸洗涤用过的铂丝。
一些金属及化合物的焰色反应
紫 红 色
黄 色
紫 色
砖 红 色
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
焰色反应的用途：
1、鉴别： 鉴别金属或金属离子的存在（在其它 方法可鉴别的情况下，不用焰色反应 来鉴别）
2、制作节日的焰火
呼 吸 面 具
试比较过氧化钠与氧化钠的性质
名
色
称
态
过氧化钠Na2O2
氧化钠Na2O
淡黄色固体
点燃或加热
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
白色固体
常温下缓慢氧化
Na2O+H2O= 2NaOH
生成条件 与H2O反应 与CO2反应 是否碱性 氧化物
2Na 2O2+2CO2= 一般地说，碱性氧化物是与酸反应能产生盐和水的 Na2O+CO2= 氧化物，而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外， 2Na2CO3+O2 Na2CO3 还会生成氧气。
实验
探究活动2
碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
用右图装置做碳酸钠和碳酸氢 钠受热的实验。
现象
碳酸钠 碳酸 氢钠
澄清石灰水 不变 浑浊 澄清石灰水 变 浑浊
发生反应的化学方程式
结论
受热 不发生 分解
△ 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
受热 发生 分解
实验
碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应
HCO3- + H+ =CO2↑+ H2O
苏打饼干 3片 胃药---NaHCO
想一想 你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 分别取少量固体溶于几滴水中，有明显放热现象的是碳酸钠
溶解，加入CaCl2（或者BaCl2）溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
☆分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶 液并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳 酸氢钠溶液
【实验结论】2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ (2)、过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2
1、过氧化钠与水、二氧化碳的反应是氧化还原反应吗？标出 电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 失2e 失2e
2Na2O2+2H2O == 4 NaOH+O2↑ 氧化剂 还原剂
CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O 分别写出离子方程式：
快
比较过碳酸钠与碳酸氢钠的性质
物 质 俗 名 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 NaHCO3 小苏打
色 态
细小白色晶体 水溶性 碳酸钠固体溶于水时 Na2CO3>NaHCO3 易溶 易溶 与酚酞 有明显放热现象。 相同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液 溶液变红，显碱性 溶液变红，显碱性 的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。 作 用 稳定，加热不分解 不稳定，加热分解 热 稳 定 性 与 酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 反 应 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 快
得2e-
-1
-2
0
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 氧化剂 还原剂
得2e- 还原产物
-1
-2
0
还原产物 氧化产物
氧化产物
2、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应，在实验室如何保存过 氧化钠呢？生活中过氧化钠有什么用途？
① Na2O2的保存： 隔绝空气,密封保存。 ② Na2O2的用途： 呼吸面具或潜水艇里作氧气来源（供氧剂）。
步骤
① ② ③ 初步 结论
1g Na2CO3
1g NaHCO3
放 热。 细小 白 色晶体，加水 部分 溶解，感 白 色粉末，加水结块， 受 不到 热量变化。 长时间震荡 可 全部溶解
固体量 减少
，但 不能 全溶
溶液变 红 色，颜色较 深
加水先变成 含结晶水的晶体 ， 溶液碱性比碳酸氢钠的 强
溶液变 红 色，但颜色较 浅 加水只能 部分 碳酸钠的 弱 溶解，溶液碱性比
释疑
1. 3.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么？ 碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生
成可溶性物质。 碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了 碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭 酸的浓度，使病人症状改善。 2. 碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工 火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢 饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什 钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能 么作用？ 使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
第三章 金属及其化合物
§3-2 几种重要的金属化合物
第一课时 钠的重要化合物
一、钠的化合物
(1)、过氧化钠与水反应 【实验 3-5】把水滴入滴入盛有少量过氧化钠固体的 1、过氧化钠和氧化钠
试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生 成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 然后向反应后的溶液中加入酚酞溶液，有什么现象 发生？ O2 2、碳酸钠和碳酸氢钠 【实验现象】（ 1）带火星的木条复燃； 反应放热 （2）试管外壁热； 有碱生成 （3）滴加酚酞，溶液呈红色