《物质的分离与提纯》公开课课件

1.用冷水
适用范围—产物不溶于水；
例题：用铁和硫酸制备FeSO4·7H2O晶体，用少量冰水洗涤 FeSO4·7H2O晶体，其目的是_____________；_______________。
思维点拨:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。首先它是水， 可以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水 温度低有什么好处。
玻棒末端紧靠三层滤纸处; 漏斗末端紧靠下烧杯内壁
【即时训练】
BaCO3中含有NaCl，请将其分离？
样 加水溶解 浊 过滤、洗涤
品
液
干燥得BaCO3 蒸发得NaCl
[思考 ]为什么要洗涤？ 用什么洗涤？
怎样洗涤？ 怎样判断沉淀洗涤干净？
高考实验热门考点
一、关于洗涤的目的
1. 洗涤的目的
①若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶 性杂质，得到更纯净的晶体。
3、怎样判断沉淀是否洗涤干净 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加。。。。。， 若产生。。。。，说明沉淀已洗净。
二、关于洗涤的试剂
对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种： ①蒸馏水； ②冷水；热水 ③有机溶剂，如酒精、丙酮等； ④酒精—水的混合物。
一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必 有其“独特”之处。
2019届高三化学一轮复习 第十章 化学实验基础
第2节 物质的分离与提纯(第1课时）
考纲说明：
1、掌握过滤、蒸发、萃取、蒸馏等使用范围、装置 图、注意事项、常见实例 2、掌握沉淀、晶体的洗涤原理及操作方法。
日常生活中，我们所接触的各种 各样的物质，大多数都是混合物，而 化学研究、工业生产中经常要对混合 物进行分离和提纯，如：石油的分馏、 自来水的净化处理等。
2、注意事项
操作（2）
（1）充分振荡—放气—静置
（2）萃取剂的要求:
①与原溶剂互不相溶、互不反应； ②溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多。
（3）分液时下层液体从下口流出,上层液体由上口倒出
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
操作（1）
1、适用范围：
含碘离子溶液
残渣
适量Cl2
含碘水溶液
蒸馏
试剂
操作（2）
将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出 MgSO4 晶体,
洗涤该晶体时应用 热 水（热或冷）
3.酒精洗： 适用范围—晶体易溶于水，难溶于酒精；
如：高铁酸钾易溶于水，工业上常用如下方法制备高铁酸钾：
以铁丝网为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加50%的
氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，用异丙醇洗涤、干燥，即可
参考答案： 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
2. 热水洗
适用范围：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采 用热蒸馏水洗涤。
例题：晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、 硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照右图各物质的溶解 度曲线。从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：
碘单质
知识储备 蒸发结晶与降温结晶
①蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，
如从NaCl溶液中分离出NaCl。
注意事项
(1)蒸发过程应不断搅拌
目的：防止液体局部过热 而使液滴或晶体飞溅。
(2)出现较多固体时即停止 加热，用余热蒸干
②降温结晶 溶解度随温度变化较大的溶质 注意事项 1、热溶解固体时应将固体全部溶解。 2、溶液冷却后杂质在溶剂中尚未饱和。 一般还需重结晶进一步提纯。
？ 含碘有机溶剂 操作（3） 碘单质
分离沸点不同的两种或多种互溶
的液态混合物 。 如石油的分馏
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
操作（1）
含碘离子溶液
残渣
适量Cl2
含碘水溶液
蒸馏
2、注意事项：
试剂
操作（2）
含碘有机溶剂 操作（3）
（1）需加沸石防止暴沸；（2）溶液不能蒸干 （3）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处； （4）冷凝水从冷凝管下口进上口出。
②若滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：洗涤过滤所得到的残 渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。
2.如何洗涤沉淀 沿玻璃棒向漏斗中的沉淀物上注入蒸馏水至水浸没沉淀，静置待 水自然流下后，再重复2～3次。 注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润湿，如果 搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会流失，从而造成晶体损失。
用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是(任写两条)。 ______________________ 、______________________ 洗去晶体表面的杂质离子，减小CuCl的溶解损失， 同时可以加快固体的干燥
【课外拓展】 减压过滤（也称抽滤或吸滤）
和普通过滤相比,减压过滤有什么优点?
优点：快速得到较干燥的沉淀
制得。用异丙醇代替水洗涤产品的好处是：
。
答案：减少洗涤时产品的损失且产品易干燥
4.酒精—水的混合物洗： 适用范围—晶体在水中溶，在乙醇中难溶 氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸， 并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。 工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：
[走进生活]与哪个化学操作原理相同(相似)？
乡村酿酒坊
蒸馏
海水嗮盐
蒸发
走Hale Waihona Puke Baidu生活
如果你家里的食用花生油不小心混进了水，你将采用下
C 列何种最佳方法分离它们（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
分离和提纯有什么不同？
1、分离与提纯的定义
分离：混合物分开，分别得到纯净的物质； 提纯：把所含的杂质除去，得到纯净物质。
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
操作（1）
萃取分液
含碘离子溶液
残渣
适量Cl2 CCl4或苯等有机溶剂
？ 含碘水溶液 试剂 含碘有机溶剂 ？ 操作（2）
1、适用范围：
分离互不相溶的两种液体
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
操作（1）
萃取分液
含碘离子溶液
残渣
适量Cl2 CCl4或苯等有机溶剂
含碘水溶液 试剂 含碘有机溶剂
2、分离与提纯的原则
不增（不引入新的杂质）、不减、 易分离、易复原。
海带提碘的实验
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
？ 过滤 操作（1）
含碘离子溶液
残渣
1、使用范围： 分离固体与液体互不相溶的混合物
如除去NaCl溶液中的BaCO3。
2、注意事项
①一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁
②二低:滤纸低于漏斗边缘 ;液面低于滤纸边缘 ③三靠:上烧杯口紧靠玻璃棒;