高考化学分数提升策略

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常见无机物质的在水中的溶解性：

说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了

辅助记忆：酸除硅酸全可溶，碱溶钾钠铵钡钙。钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不困难。

氯化银和硫酸钡，两种沉淀记心间。碳酸盐除钾钠铵，其余皆不溶于水。

有机物的溶解性规律：一、相似相溶原理

1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）；

3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。

二、有机物的溶解性与官能团的溶解性

1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—C n H2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。

2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：

（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐

降低；例如，溶解性：CH 3OH>C 2H 5OH>C 3H 7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。

（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶解性：CH 3CH 2CH 2OH

（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃 R-X 、硝基化合物R-NO 2 ，由于其中的烃基R —、卤原子—X 和硝基—NO 2均为憎水基团，故均难溶于水。

专题二：物质的组成、性质和分类

【考试说明】

（1）了解分子、原子、离子等概念的涵义。了解原子团的定义。 （2）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （3）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 （4）了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

【基础梳理】

考点一 物质的组成

1．元素、物质及微粒间的关系

(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、________或________构成的。 (2)元素：具有__________________的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系

元素――→组成⎩⎪⎨

⎪⎧

单质： 的纯净物。化合物： 的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态 ：①游离态②化合态 (5)物质及微粒间的关系如下图所示

2．同素异形体

(1)____________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_______性质上，同素异形体之间的转化属于________变化，但不属于氧化还原反应。 3．混合物和纯净物

(1)纯净物：含一种成分的物质，有专门的化学式

(2)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；

①混合物没有固定的组成，没有固定的化学式，一般没有固定的熔沸点；

②常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油的各种馏分。

【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如H2O与D2O混合为纯净物。

【动动手】

1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。

①同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。

②原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等

③由同一种元素组成的物质一定是同一种物质

④质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？纯盐酸是纯净物吗？聚乙烯等高分子化合物是纯净物吗？

考点二物质的分类思想：常用的两种是交叉分类法和树状分类法。

(1)对物质分类时必须指明分类的依据，

(2)熟记常见无机化合物的分类

错误!

无

机

化

合

物

由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 、K 2SO 4、K 2CO 3、KCl ，你认为可怎样进行分类？

注意 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：

(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn 2O 7为酸性氧化物、Al 2O 3为两性氧化物、Na 2O 2为过氧化物)。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn 2O 7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO 、NO)。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO 2、Fe 2O 3)。 (4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH 3CO)2O]。

4．化学反应的分类及不同反应的表示方法

【动动手】

3．判断下列说法是否正确，若不正确，请举例。 ①非金属氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 ③金属氧化物一定是碱性氧化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。

⑤Na 2O 和Na 2O 2均能与H 2O 反应生成NaOH ，故二者都是碱性氧化物。 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。

4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( ) A ．H 2O 、HCOOH 、Cu 2(OH)2CO 3均含有氧元素，都是氧化物 B ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有氧化性，都是氧化性酸 C ．HF 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 都易溶于水，都是电解质

D ．HCOOH 、H 2CO 3、H 2SO 4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

5.(1)如果按照某种标准能将FeSO 4、Na 2SO 3、NO 划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是________。

A ．KMnO 4

B ．Al 2(SO 4)3

C ．KClO 3

D ．K 2HPO 4

分类角度 反应类型

表示方法 基本反应类型 分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应 化学方程式

有无电子转移

氧化还原反应、非氧化还原反应

氧化还原反应方程式（单线桥法、双线桥法）

半反应（原电池反应和电解反应中的电极反应） 是否有离子参加 离子反应、分子反应 离子方程式 反应程度大小 可逆反应、不可逆反应 可逆符号 按热效应分

吸热反应、放热反应

热化学方程式