工业制取氧气及分解反应、催化剂

2.3制取氧气(第三课时)-工业制取氧气及分解反应、催化剂

【学习目标】：

1.了解工业中制取氧气的主要方法和原理；

2.认识分解反应

3.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用

一、课前导学部分：

【课前知识积累】实验室制取氧气的方法：

1、分解过氧化氢溶液；

2、加热氯酸钾固体；

3、加热高锰酸钾固体

你能写出以上三个反应的文字表达式并标出各物质的化学符号吗？

阅读课本39页内容讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？

分解反应是物质生成或新物质的反应。（化学基本反应类型之一）

【阅读】课本39页内容讨论归纳：

催化剂：在化学反应里能，而本身质量和化学性质在化学反应前后都

的物质。

催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变

催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用

【讨论】：是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？你能举例说明吗？

【阅读】阅读课本P40资料。回答问题：

1.工业上大量制取氧气的原料是什么？

2.工业上大量制取氧气的原理是什么？

3.工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？

二、以学定教部分（由教师根据班级情况、学生情况完成）

三、展示激学与拓展提升部分

【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾固体制取氧气要加入二氧化锰？

它在这里起什么作用？我们以分解过氧化氢溶液来作为探究。

【猜想与假设】⑴MnO2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气；

⑵MnO2能

⑶M nO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气。

【讨论】如何设计实验验证假设？

【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用，二氧化锰可以重复使用。

四、自我测评

1、催化剂在化学反应中所起的作用是（）

A、加快化学反应速率

B、使生成物质量增加

C、改变化学反应速率

D、减慢化学反应速率

2、下列对催化剂描述正确的是（）

A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂

3．用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（）

A、不放出氧气

B、放出氧气速率慢

C、放出氧气总量会减少

D、放出氧气速率不变

4、下列反应 A．硫+氧气点燃→二氧化硫 B．石蜡＋氧气点燃→二氧化碳＋水C．氧化汞加热→氧气＋汞 D．铝+氧气点燃→氧化铝，

属于氧化反应的是，属于化合反应的是，属于分解反应的是。

5、小雨阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于

是她对氧化铜产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验，（其它可能影响实验

实验序号

2g

⑴上述实验应测量的“待测数据”是；

⑵若实验②比实验①的“待测数据”更（选填“大”或“小”），说明氧化

铜能加快氯酸钾的分解速率。

⑶将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再

将黑色粉末放入试管中，（简述操作和现象）。

【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。

【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。

6.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的不同，因此首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是，剩余物是（填“纯净物”或“混合物”）。

【课后反思】：