13用分解反应制取氧气

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化学分解反应方程式

化学分解反应方程式化学分解反应方程式分解反应方程式有水在直流电的作用下分解，加热碱式碳酸铜，加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热高锰酸钾制氧气等。

对于化学中分解反应的方程式知识，我们做下面的知识学习，同学们认真看看下面的内容。

分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑通过上面对化学中分解反应知识的讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的更好的吧。

初中化学氧化还原反应方程式同学们对化学中氧化还原反应的知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2通过上面对化学中氧化还原反应知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，预祝同学们考试成功。

初中化学物质与氧气的反应方程式下面是对化学中物质与氧气的反应方程式的介绍，希望给大家的学习很好的帮助。

物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O以上对化学中物质与氧气的反应方程式的内容讲解学习，相信可以很好的帮助同学们对化学知识的学习，希望同学们会从中学习的更好。

化学九年级上册《制取氧气》教案人教版

化学九年级上册《制取氧气》教案人教版实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。

在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。

通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。

同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。

下面是为大家整理的化学九年级上册《制取氧气》教案人教版，欢迎大家阅读。

人教版九年级上册化学《制取氧气》教案知识与技能：（1）了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

（2）练习连接仪器的基本操作。

动手制取氧气。

（3）认识分解反应。

（4）认识催化剂和催化作用。

过程与方法：（1）学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

（2）学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

（3）学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。

情感态度与价值观：（1）通过实验装置的美对学生进行美育教育。

（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

（3）逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

教学重难点教学重点（1）通过实验装置的美对学生进行美育教育。

（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

（3）氧气的制法及实验操作。

教学难点（1）催化剂的概念。

（2）催化作用。

教学工具多媒体、板书教学过程复习提问1.如何检验一瓶无色气体是氧气？2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？学生回答1.把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。

2. 把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中，若木知燃无什么变化则是空气；若木知燃烧更旺盛则是气气；若木条熄灭则是氮气。

3.氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。

初中化学《制取氧气》教学分析报告

《制取氧气》教学设计
项广
一、教材分析：
本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验】、【实验】、【实验】及学习另一种主要的化学反应———分解反应；另一部分是活动与探究，由学生制取并实验氧气的性质。

二、学情分析：
学生经过课题的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧
九、板书设计
制取氧气
一、工业制取氧气:
.原料：空气
..原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（分离液态空气法）二、实验室制取氧气：
、分解过氧化氢溶液过氧化氢二氧化锰水氧气
、加热氯酸钾氯酸钾加热二氧化锰氯化钾氧气
、加热高锰酸钾高锰酸钾加热锰酸钾二氧化锰氧气
三、催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，它又叫触媒。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

制取氧气的三种方法的化学式

制取氧气的三种方法的化学式
制取氧气的三种方法的化学式
制取氧气是常见的化学实验和工业生产的操作之一。

下面介绍三种常
见的制取氧气的方法以及它们的化学式。

一、分解一氧化二氢法
分解一氧化二氢法又称为过氧化氢法，是制取氧气最为经典的方法之一。

过氧化氢加热分解，生成氧气和水。

化学反应式：2H2O2→2H2O+O2↑
原理：过氧化氢受热分解而制得的氧气的纯度较高，通常可以达到90%以上，因此在实验室和工业生产中广泛使用。

二、高温氧化法
高温氧化法是利用金属与氧气反应生成金属氧化物，再通过热分解分
解出氧气。

化学反应式：4Fe+3O2→2Fe2O3
2Fe2O3→4Fe+3O2↑
原理：高温氧化法不仅可以用于制取氧气，还可以用于制取氮气。

但
是由于金属氧化物的稳定性较高，反应温度也相对较高，一般需要使
用电弧炉等设备。

三、氯酸钾过氧化法
氯酸钾过氧化法是利用氯酸钾与过氧化氢反应，生成氧气和氯化钾。

化学反应式：2KClO4+3H2O2→2KCl+2H2O+3O2↑
原理：氯酸钾过氧化法是一种较为浪费的方法，因为其反应产物中还
会有氯化钾生成，而该物质对环境和身体均存在污染和危害。

因此在
现代化学实验和大规模工业生产中已经较少采用。

综上所述，以上三种方法是制取氧气比较经典的方法。

在具体实践中，我们需要根据需要选择合适的方法。

人教版九年级化学上册教案第13课《制取氧气》

7、熄:再熄灭洒精灯。

注意：实验完毕后，为什么要先把导管移出水而，再熄灭酒稱灯？相反探究点三分解反应
提出问题实验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征？
交流讨论比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式讨论归纳。

归纳总结
1.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

2.特点：“一变多”，可表示为：AB-A+Bo
探究点四氧气的工业制法
提出问题工业上是如何大呈制取氧气的，也是用化学药品反应制取的吗？
交流讨论阅读教材讨论归纳。

归纳总结
（1）分离液态空气法
<2）原理：利用液态空气中液氮（-196°C）和液氧（-183°C）沸点的不同，采用蒸发的方法将二者分离开来。

（3）过程：
空气罟^态空气霑轧「養"
如& 一】—液态氧（储存在漆成蓝色的钢瓶中）
知识拓展实验室制取氧气，有新物质生成，属于化学变化；工业上制取氧气，将空气成分分离，不产生新物质，属于物理变化。

操作会造成什么后果？
三、课堂小结：通过本节课的学习，你有什么收获？
四、随堂检测
1.下列反应属于分解反应的是（）
A.铁+氧气> 四氧化三铁
B.硫+氧气> 二氧化硫
C.石蜡+氧气卅二氧化硫
D.水>氢气+氧气。

制取氧气的三种方法化学式

制取氧气的三种方法化学式第一种方法：燃烧法制取氧气（2KClO3 → 2KCl + 3O2）燃烧法是制取氧气最常用的方法之一。

在实验室中，可以利用高温下的氯酸钾（KClO3）的分解反应来制取氧气。

当加热氯酸钾时，其分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。

该反应的化学式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2。

在这个过程中，氧气通过收集装置收集起来。

第二种方法：过氧化银法制取氧气（2Ag2O → 4Ag + O2）过氧化银法是另一种制取氧气的方法。

在该方法中，过氧化银（Ag2O）被加热分解为银（Ag）和氧气（O2）。

该反应的化学式为：2Ag2O → 4Ag + O2。

与燃烧法不同，过氧化银法不需要外部燃料，只需加热过氧化银即可制取氧气。

第三种方法：双氧水分解法制取氧气（2H2O2 → 2H2O + O2）双氧水分解法是一种常见的制取氧气的方法。

在该方法中，双氧水（H2O2）在催化剂的作用下分解为水（H2O）和氧气（O2）。

该反应的化学式为：2H2O2 → 2H2O + O2。

常用的催化剂有二氧化锰（MnO2）和过氧化铁（FeO2）。

催化剂加速了双氧水的分解反应。

以上是制取氧气的三种常用方法。

燃烧法通过高温分解氯酸钾制取氧气，过氧化银法通过加热分解过氧化银制取氧气，双氧水分解法通过催化剂的作用分解双氧水制取氧气。

这些方法都是可行且常用的制取氧气的过程，并且它们的化学式清晰明了。

制取氧气的方法不仅在实验室中有重要的应用，也在工业生产和医疗领域发挥着重要作用。

通过这些方法，我们可以有效地获取纯净的氧气，满足各种需求。

加热氯酸钾制取氧气化学方程式

加热氯酸钾制取氧气化学方程式
加热氯酸钾（KClO3）可以制取氧气（O2），化学方程式如下：
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
在这个反应中，氯酸钾（KClO3）分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。

当氯酸钾受热时，分子内的化学键被断裂，使氯酸钾分解成氯化钾和氧气。

氯化钾是无色晶体，而氧气是无色气体。

这个反应是一种放热反应，因为在反应过程中释放了大量的能量。

氧气是一种常见的气体，在空气中的含量约为21%。

它是生命活动的必需物质，支持燃烧过程，并提供给细胞进行呼吸所需的氧气。

因此，制取氧气具有广泛的应用价值。

通过加热氯酸钾，我们可以方便地制取氧气用于实验室研究、工业生产和医疗领域。

为了进行这个反应，我们需要将氯酸钾加热到足够高的温度。

在加热过程中，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气。

氧气以气体的形式释放出来，可以通过收集装置收集并用于需要氧气的实验或应用。

需要注意的是，加热氯酸钾时要小心操作，因为它是一种氧化剂，具有一定的危险性。

在实验室或工业环境中进行氧气制备时，必须遵循相应的安全操作规程。

总结起来，加热氯酸钾可以制取氧气。

这个反应是通过将氯酸钾加热分解产生氯化钾和氧气。

由于氧气在许多领域有广泛的应用，制
取氧气的方法对于实验室研究、工业生产和医疗领域都具有重要意义。

在进行实验或生产过程中，必须严格遵守安全操作规程，以确保操作的安全性和有效性。

初中化学_《制取氧气》教学设计学情分析教材分析课后反思

九年级人教版上册第二单元课题3《制取氧气》第一课时教学设计教学设计思路：“制取氧气”课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验,本课题的编写意图是让学生运用所学的化学实验基本操作自己动手探究。

我在教学中拟引导学生从生活体验出发,通过对二氧化锰在过氧化氢分解反应中作用的探究，得出催化剂和催化作用的概念,了解催化剂在化工生产中的应用。

培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力,让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识,掌握运用新知识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。

教材分析：本课题是人教版九年级上册第二单元课题3的教学内容。

它在教材中有承前启后的作用。

承前：在教材的知识体系中，本节课与前面的仪器操作、氧气的性质等知识相链接。

本课题是典型的物质制取课，是学生初次体验通过化学反应来获取新物质的实验课。

是气体制备的起始，也是对化学实验基本操作的综合应用的开端。

启后：本节课的学习为后面第六单元课题二《二氧化碳制取》的研究做了铺垫，因此重要的教学任务是让学生初步了解和掌握气体制备的基本程序和方法，动手操作中体会实验原理、装置的制约关系，培养科学严谨的态度。

为以后系统的学习二氧化碳的制取，甚至高中氯气、氨气等气体的制取，奠定理论和实践基础。

同时它也会对以后学习化学知识和学习化学的兴趣，有着重要的影响。

实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。

学情分析：学生目前已经认识了一些化学实验常用仪器，学习了药品取用、加热、仪器连接、排水集气等基本操作，学习了纯净物、混合物概念，学习了化合反应、氧化反应以及氧气的性质，可以说已经具备了学习制取氧气的知识基础。

学生对氧气有了一定了解，并且对它产生浓厚的探究欲望。

早已渴望制取一瓶纯净的氧气。

但对于如何得到氧气，特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统的、深入的认识。

本节课是气体制备的起始课，依托过氧化氢分解制取氧气，探究二氧化锰的催化作用。

制取氧气的化学公式

制取氧气的化学公式氧气（O2）是自然界中最重要的气体，微生物如人类、动物和植物等生活中必不可少的组成，因此，如何制取氧气也变得尤为重要。

在生活中，有几种不同的方法可以制取氧气，但这些方法大部分都是基于特定的化学反应。

本文将介绍四种不同的化学公式用于制取氧气，分别为水分解、酸性水溶液中氧的表面产生、氧的电动析出和光触媒氧的水分解。

第一种是水分解，它是制取氧气最简单、最常见的方法。

水分解的基本原理是水在高温环境下分解，其化学反应公式为：2H2O(℃）→2H2(g)+O2(g)。

此反应具有自发性，即温度越高，水分解的速率越快，但是，此反应产生的热量也随温度的升高而增加，因此反应本身会变得不稳定。

第二种方法是在酸性水溶液中产生氧，即氢氧化物反应，其化学反应公式为：2H2O+2H++2e－→2H2+O2。

此反应在强酸性环境中发生，氢离子能够在水溶液中移动，同时电子从碳基发生器中释放出来，随后与氧相结合，形成氧气。

第三种方法是氧的电动析出，其化学反应公式为：H2O+CO2+2e－→H2+O2。

此反应是通过电解介质将电荷运载到反应器中，然后将碳酸氢根与水分解，释放出氧气。

最后，另一种制取氧气的方法是用光触媒水分解，其化学反应公式为：H2O+光→H2+O2。

此反应是由光触媒催化而产生的，光触媒能够将太阳能转换为化学能，然后使水发生分解。

总之，上述四种不同的化学公式可以用来制取氧气。

水分解的反应速度快，但需要冗余的能量输入。

此外，在酸性水溶液中氧的表面产生、氧的电动析出和光触媒氧的水分解等反应都可以用于制取氧气，但这些反应相对而言比较慢，但没有舍弃任何能量使用。

因此，在生活中，可以根据实际需要来选择合适的方法来制取氧气，以满足人们的生活需要。

最终，人们可以把氧气分解的化学反应公式作为有效的工具，帮助充分利用自然资源。

制取氧气实验原理

制取氧气实验原理
实验原理:
制取氧气的实验原理是通过分解过氧化氢（又称为过氧化氢溶液或双氧水）来获得氧气。

过氧化氢是一种无色液体，化学式为H2O2。

在制取氧气的实验过程中，将过氧化氢溶液倒入一个容器中，并加入催化剂，常用的催化剂有二氧化锰。

催化剂能够加速过氧化氢的分解反应。

分解反应如下所示:
2H2O2 -> 2H2O + O2
分解反应发生后，氧气(O2)会以气体的形式释放出来。

通过在容器上装置的气体收集装置，可以将释放的氧气收集起来。

此实验中需要注意的是，过氧化氢的分解反应是放热反应，为了控制反应速率和温度，可以通过加冷水或者冰块来冷却容器。

另外，为了确保实验的安全，需要注意在实验过程中避免产生火花或者高温，以免引发火灾或者爆炸。

3用分解反应制取氧气

一、工业制法（分离液态空气法）1、原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

【特别提醒】工业上以空气为原料制取氧气，原料来源广泛，所制得的氧气价格较低。

工业上在制取氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。

二、氧气的实验室制取方法1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A.药品：过氧化氢溶液（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）B.实验原理：文字表达式[符号表达式]：过氧化氢（H 2O 2）水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C.装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）MnO 2注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ①导管只需略微伸入试管塞①气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

①装药品时，先装固体后装液体①该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D.步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A.药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B.原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：文字表达式[符号表达式]：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2）注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾：文字表达式[符号表达式]：高锰酸钾（KMnO 4）锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2）化学方程式：2KMnO 4=====加热K 2MnO 2＋MnO 2＋2O 2↑ C.装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D.操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

① 查：检查装置气密性；将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

实验室制取氧气的三个化学方程式

实验室制取氧气的三个化学方程式氧气是我们生活中不可或缺的重要气体，它不仅是人类呼吸所必需的气体，还在许多工业生产和化学实验中发挥着重要作用。

在实验室中，制取氧气是一项常见的实验，今天我们将通过三个化学方程式来介绍实验室制取氧气的方法。

一、过氧化氢分解制取氧气。

过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学物质，它在实验室中可以通过分解反应制取氧气。

过氧化氢分解反应的化学方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O2。

在这个反应中，过氧化氢分解成水和氧气，其中氧气就是我们所需要的产物。

实验室中可以通过加热过氧化氢溶液或者使用催化剂来促进这个反应的进行，从而制取氧气。

二、过氧化钾分解制取氧气。

过氧化钾（K2O2）是另一种常用的化学物质，它也可以通过分解反应制取氧气。

过氧化钾分解反应的化学方程式如下所示：2K2O2 → 2K2O + O2。

在这个反应中，过氧化钾分解成氧化钾和氧气，同样可以通过加热或者使用催化剂来促进这个反应的进行，从而制取氧气。

三、过氧化银分解制取氧气。

过氧化银（Ag2O2）是一种较稳定的过氧化物，它也可以通过分解反应制取氧气。

过氧化银分解反应的化学方程式如下所示：2Ag2O2 → 4Ag + O2。

在这个反应中，过氧化银分解成银和氧气，同样可以通过加热或者使用催化剂来促进这个反应的进行，从而制取氧气。

通过以上三个化学方程式，我们可以看到，实验室制取氧气的方法主要是通过过氧化物的分解反应来实现的。

在实验室中，通常会选择其中一种过氧化物来进行制取氧气的实验，具体选择哪种过氧化物取决于实验的需要和条件。

除了以上介绍的三种方法，实验室中还可以通过其他化学反应来制取氧气，比如过氧化钠、过氧化钙等过氧化物的分解反应。

无论采用哪种方法，制取氧气的实验都需要在实验室中进行，操作时需要注意安全，遵守实验室的相关规定和操作流程。

总之，氧气是一种重要的气体，在实验室中制取氧气的方法有多种多样，通过化学方程式的分析，我们可以更加深入地了解这些方法的原理和过程。

实验室制氧气的三种方法的化学方程式

实验室制氧气的三种方法的化学方程式
实验室制取氧气主要有三种方法，包括分解过氧化氢、加热分解氯酸钾和加热分解高锰酸钾。

以下是这三种方法的化学方程式及其详述：
1. 分解过氧化氢制取氧气：
化学方程式：$2 H_{2}O_{2} \rightarrow 2 H_{2}O + O_{2}$
详述：过氧化氢（H_{2}O_{2}）在实验室中常用作氧化剂。

在特定的条件下，过氧化氢可以分解成水和氧气。

这个反应通常需要催化剂（如MnO_{2}）来加速反应。

2. 加热分解氯酸钾制取氧气：
化学方程式：$2 KClO_{3} \rightarrow 2 KCl + 3 O_{2}$
详述：氯酸钾（KClO_{3}）是一种常见的实验室试剂，可用于制备氧气。

在加热条件下，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气。

这个反应需要较高的温度（通常在400°C左右）才能开始进行，同时需要催化剂（如MnO_{2}）来加速反应。

3. 加热分解高锰酸钾制取氧气：
化学方程式：$2 KMnO_{4} \rightarrow K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}$ 详述：高锰酸钾（KMnO_{4}）是一种强氧化剂，在加热条件下可以分解产生氧气。

这个反应首先产生锰酸钾（K_{2}MnO_{4}）和二氧化锰（MnO_{2}），随后二氧化锰进一步与高锰酸钾反应生成氧气。

这个反应需要较高的温度（通常在350°C左右）才能开始进行。

这三种方法都是实验室中常用的制取氧气的方法，每种方法都有其特定的条件和要求。

在实际操作中，需要根据实验条件和需求选择合适的方法，并严格遵守操作规程，确保实验安全。

制取氧气

熄灭酒精灯
实验步骤可概括为：实验步骤可概括为：
“ 查、装、定、点、收、离、熄” 可用谐音记为“ ，可用谐音记为“茶庄定点收利息 ”
注意事项：注意事项：
①加热高锰酸钾制取氧气时试管口为什么要放一团棉花？棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管。防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管。 ②为什么用排水法收集气体？为什么用排水法收集气体？氧气不易溶于水，也不与水反应。氧气不易溶于水，也不与水反应。为什么要先在试管下方来回移动加热？ ③为什么要先在试管下方来回移动加热？防止受热不均试管炸裂。防止受热不均试管炸裂。为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？ ④为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？开始加热时排出的主要是空气，开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续均匀地放出时才能进行收集。当气泡连续均匀地放出时才能进行收集。在停止制氧时，为什么先把导管从水里拿出来， ⑤ 在停止制氧时，为什么先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？然后移去酒精灯？防止水被倒吸进试管，炸裂试管。防止水被倒吸进试管，炸裂试管。
氮气加压空气降温液态空气蒸发液氧氧气
分离液态空气法制取氧气是物理变化
写出下列反应的文字表达式
1、镁条燃烧 2、铜片加热 3、红磷的燃烧 4、碳在氧气中燃烧 5、铁在氧气中燃烧 6、硫在氧气中燃烧 7、蜡烛燃烧 8、过氧化氢分解制氧气 9、高锰酸钾加热 10、 10、氯酸钾与二氧化锰混合加热
双氧水制取氧气装置图
装置简单装置简单
可以随时添加可以随时添加液体反应物
固—液不加热
可以控制液体的滴加速度，的滴加速度，从而达到控制从而达到控制反应速率的目反应速率的目的

制取氧气的实验原理

制取氧气的实验原理
实验原理：利用二氧化锰的热分解反应制取氧气。

实验步骤：
1. 准备实验器材和药品：氧气气体收集装置（包括试管、水槽、导管等）、二氧化锰粉末等。

2. 用天平称取适量的二氧化锰粉末，称量放入试管中。

3. 将试管插入水槽中，保证试管里的二氧化锰粉末底部与水槽内的水接触，紧密密封试管的开口。

4. 加热试管底部，使用酒精灯或其他加热设备，不断加热二氧化锰粉末。

5. 观察实验现象：随着温度升高，二氧化锰粉末开始发生分解反应。

反应释放出氧气气体，气体从试管底部排出，被导管收集。

6. 将收集到的氧气气体通过水的置换，除去其中可能残留的杂质。

7. 收集一定量的氧气气体，用试管分析或其他方法验证气体是否为氧气。

注意事项：
1. 操作时要小心安全，避免烧伤或其他事故发生。

2. 确保试管的密封性和导管的连接密封，以防气体泄漏。

3. 控制试管的加热温度，避免过高温度引起试管破裂。

4. 实验结束后，确保将实验器材和残余物品妥善处理。

实验结果：
通过该实验可以成功制取到氧气气体，并可以进一步对其进行分析和使用。

制取氧气的方程式

制取氧气的方程式
氧气是由水分解（水解）提取出来的气体。

水分解，也叫水解，是一种物理变化过程，即将水分解成氢气和氧气，水解法是一种生产氧气的经济有效的方法。

氧气的制取过程主要是水分解中的反应：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g），即H2O（g）=H2（g）+½O2（g），通常称作水分解反应。

该反应是一个可逆反应，表征如下：
2H2O（g）<=>2H2（g）+O2（g）
该反应的平衡常数Kp取决于温度，在某一温度下，前者比后者的积分比Kp取决于温度，当Kp>1时，则水分解反应向右反应进行，水提取O2（g）；当Kp<1时，则水分解反应向左反应进行，氧气（g）和氢气（g）互相混合，以形成水气（g）。

水分解反应可以利用多种技术实现，其中最常见的是通过电解使水游离原子¼O2（g），从而获得氧气（g）的水解方法。

该方法的主要过程是：将普通水δ（H2O）加热到水锅，在空气中放入还原剂（比如C），用电解剂（比如NaOH或KOH）将水解，从而将水分解成氢气（g）和氧气（g），反应分子式H2O（g）=H2（g）+½O2（g），最终得到游离原子¼O2（g）。

此外，也可以借助一感性复应来提取氧气，该反应基本上是2H2O2（g）=2H2O（g）+O2（g），由于这个反应的反应特性，可以利用复应热的变化控制反应的速度，从而提取得到更多的氧气。

总之，水分解（水解）是制取氧气的有效方法，利用此方法，可以非常有效地分解水，从而获得氧气。