氮肥的生产和使用

氨态化肥 NH4HCO3
(NH4)2SO4
硝态化肥：硝酸盐
尿素（CO(NH2)2）
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氨的工业制法
催化剂 N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
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一、氨
1、氨的物理性质 （1） 无 色，有 刺激性 气味的气体。 （2）密度比空气 小 （3）易液化， 可用作 致冷 剂。
（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能 溶解 700 体积的氨。氨水的密度比 水 小 ，且氨水浓度越大，其密度 越 小。
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2020/11/22
氮肥的生产和使用
化学与生活 消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食 生产优惠政策和粮价走高的双重推动，加之化 肥的合理使用，湖南省2005年晚稻预计总产量 将达到97亿公斤，比２００4年增加16亿公斤
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氮肥的种类：
氨态化肥都来源于NH3
NH4Cl
4.标准状况下，1体积水中溶解700体积 的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，所 得溶液的质量分数为_3_4_.7_%_，物质的量浓 度是1_8_._6_m。ol/l
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3rew
演讲完毕，谢谢听讲!
再见，see you a使用
A干燥气体
B 液体
A NO2
水
B CO2 4 mol/L NaOH aq
C Cl2
饱和食盐水
D NH3
1mol/L HCl aq
A B液体
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3.质量百分含量为25%的氨水用等体积
的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数( C )
A、等于12.5%
B、大于12.5%
C、小于12.5%
D、无法确定
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（2）氨跟酸的反应 NH3+HCl = NH4Cl NH3+HNO3 = NH4NO3
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
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(3)氨跟氧气反应----催化氧化（接触氧化）
催化剂
4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O
(4) 氨与其它非金属反应 2NH3+3Cl2 == N2+6HCl （氨不足） 8NH3+3Cl2 == N2+6NH4Cl （氨充足）
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性。
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
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城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 的原理相似吗?
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演 示 实 验----氨气的喷泉实验
实验1
在干燥的烧瓶内充满氨气， 塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 组装实验装置。打开橡皮管 上的止水夹，挤压胶头滴管， 观察现象。
实验现象 形成喷泉，溶液充满烧瓶
结论：氨气的溶解性极大
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演 示 实 验----氨气的喷泉实验
演 示 实 验----氨气与水的反应
实验2
在一支洁净的试管中滴加几滴氨 水，将湿润的红色石蕊试纸（或 PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管 口，观察试纸颜色的变化情况。
实验现象 试纸变蓝
结论 氨水显碱性
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3．化学性质
（1）氨跟水的反应
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
①分析氨水的成份：
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1.有A、B、C三种气体，A气体在一定 条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但 易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水， 所得的溶液相互反应生成盐和水， 则A是＿NH＿3，B是＿N＿O ，C是＿NO＿2 。
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2、利用右图装置
下列组合能形成明显喷泉 并充满烧瓶的是
NH3·H2O NH3 NH4+ H2O
OH- H+
②氨水的溶质： ③氨水的密度：
④氨水保存：
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演 示 实 验 氨与氯化氢反应
实验3 在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉 花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿 盖住烧杯口，观察现象。
实验现象: 产生白烟
结论: 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应