电解硫酸钠溶液

阳极：2Cu - 2e- = 2Cu+ 阴极：2H2O +2e- = 2OH- + H2↑
1）Cu+ + Cl- =CuCl↓（白色） （反应刚刚开始30s左右）
2）CuCl + OH- = CuOH↓（橙黄色）+ Cl或者Cu+ + OH- = CuOH↓（橙黄色） （电解一段时间后，OH-浓度增大）
请设计电解饱和食盐水、铁钉镀锌的实验方案。
电解饱和食盐水
取一具支U形管，向管内加入饱和食盐水，并滴 入几滴酚酞溶液，分别在两端插入铁棒和碳棒，作 为阴极和阳极。接上直流电源(6～9V)，如图，观察 现象。
电解2～3min以后，分 别检验产生的氯气(碘化钾 淀粉溶液）和氢气（收集、 点燃）。
铁钉镀锌
1、初步了解水溶液中常见阳离子在电极上放电的顺序。 2、能根据阳离子放电的顺序判断电解池阴极的产物。
1、拓展课题“阿伏加德罗常数的测定”重在让学生体验用电化学手段 进行科学研究的方法，使学生能按给出的方案进行实验，采集数据， 能根据给出的公式处理实验数据并得出结论，不要求对实验原理进 行探究。
2、拓展课题“用铜电极电解饱和食盐水”重在让学生通过对实验现象 的观察，引起思考，并结合自己已有的知识作出解释，不必追求结 论的完整和统一。
你知道什么是电解吗？
电流通过电解质溶液在阴、阳两极引起氧化还 原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装 置叫做电解槽或电解池。
你学过哪些电解池？你知道阴、阳离子的放电 顺序吗？
电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、电解硫酸 钠溶液、电解氯化铜溶液、电解水等。
离子放电顺序
阳极：活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子 阴极：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+
M(Cu)为铜的摩尔质量。
实验现象：阴极铜丝在液面下 变暗，同时伴有大量气泡产生；阳 极铜丝的颜色不变，但由粗变细。
电解开始约30s内，阳极附近略 显白色浑浊，然后开始出现橙黄色 浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。 随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉 淀慢慢聚集在试管底部。
请查阅资料，尝试解释上述实 验现象。
电解质溶液浓度有变化吗？
1、工业生产中为什么要对用于电解的饱和食 盐水进行精制，以除去Ca2+、Mg2+等杂质离子？
2、试说明怎样在铁片上镀银，写出有关的电 极反应。
实验原理：电路中通过的电子 数等于电极上析出的Cu所结合的电 子数，即：
得出：
I为电流强度（单位：A），t为 电解时间（单位：s），△m为阴极 上铜片增加的质量（单位：g），
电镀操作：用烧杯作电镀槽，锌片作阳极、铁 钉作阴极，加入电镀液，接通6V直流电电镀2-5min。
铁钉镀锌
该实验为无氰镀锌法电镀液的PH应控制在5～6 之间，若PH〉6，则易生成白色絮状的氢氧化物沉淀 以及锌的碱式盐，如果电解液中含有金属杂质离子， 还会生成少量相应的氢氧化物，若PH〈5电镀液中H+ 浓度大易放电，形成氢气气泡附着在阴极表面而影 响镀层质量
阴极：2H++2Leabharlann Baidu-=H2↑ 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
电镀又是什么呢？
电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄 层其他金属或合金的过程。
仪器：托盘天平、烧杯、具支U形管、试管、玻 璃棒、镊子、药匙、导线、细砂纸、学生电源。
试剂：铁棒、铁钉、锌片、碳棒、2mol·L-1硫酸 溶液、2mol·L-1 NaOH溶液、浓盐酸、饱和NaCl溶液、 碘化钾淀粉溶液、ZnCl2、KCl、硼酸、酚酞溶液、浓 硝酸、蒸馏水。
电镀液的配制：先向烧杯中加入50mL蒸馏水， 再加入3.5g ZnCl2、12.5g KCl、1.5g硼酸，搅拌使 之溶解，调节溶液的pH为5～6。
镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉，使铁钉粗糙 的表面变得光滑，用水洗净；把铁钉放入 80℃2mol·L-1NaOH溶液中浸泡5min，除去油污，用水 洗净；再将铁钉放入1:2稀盐酸中浸泡5-10S，取出， 洗净。
3）2CuOH = Cu2O（砖红色）+H2O （CuOH不稳定，快速脱水生成Cu2O ）
课题2 电解和电镀
基本 要求
发展 要求
说 明
1、通过电解饱和食盐水实验，加深对电解原理的理解。 2、通过铁钉镀锌实验，加深对电镀原理的认识。 3、学会设计简单的电解、电镀装置。 4、体会观察和分析实验现象对化学研究的重要性。
1、电解饱和食盐水 实验步骤 实验现象
解释或化学方程式
2、电镀 实验步骤
实验现象
解释或化学方程式
电镀与电解精炼铜
阳极：Cu-2e-=Cu2+ •阳极：Cu-2e-=Cu2+
阴极：Cu2++2e-=Cu •
Fe-2e-=Fe2+
•
Zn-2e-=Zn2+
•阴极：Cu2++2e-=Cu 思考：粗铜中各金属的去向？