硫相互转化
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H2 S O2
H2S
HgS S＋H2
S
SO2
O2 O2、Br2、H2O2
SO3
Na2SO3
△ H2S
Na2SO4
还原性：Na2SO3＞H2SO3＞SO2 与O 反应
S与金属
硫和含硫化合物的相互转化
2、不同价态硫之间反应
-2 H2S
H2 O2
0 S
H2 S O2
+4 SO2
Cu、C、S Br2、H2O2
交流与讨论
-2 FeS2 H2S HgS S 0
O2 H2S O2
+4 H2SO3
+6 H2SO4
O2
SO2
Na2SO3
SO3
Na2SO4
举例说明：硫和含硫化合物之间的转化在生产中
的应用 1）工业制硫酸； 2）吸收尾气SO2，减少SO2对环境污染； ……
⑴ 写出硫与铁、铜反应的化学方程式
S＋Fe ＝ FeS S＋2Cu ＝ Cu2S 硫把变价金属氧化成低价
含硫元素不同物质之间的转化可能 受哪些因素的影响？
★反应物的用量 ★反应物的浓度 ★反应温度 ★氧化剂的氧化能力 ★溶液的酸碱性 ★催化剂的使用
硫和含硫化合物的相互转化
3、影响转化反应的因素
SO2
催化剂
①反应物质
SO3 H2O H2SO4
2SO2＋O2
△ 2SO2＋O2 ＋2H2O＝2H2SO4
S
2）写出SO2参加反应的化学方程式
写出生成SO2的化学方程式
交流与讨论
3、根据写出的方程式完成下列转化关系 -2 0 +4 H2SO3 FeS O
2
2
+6 H2SO4
O2
H2S
S
O2
H2S O2
SO2 Na2SO3
SO3 Na2SO4
⑴ SO2、SO3是酸性氧化物Baidu Nhomakorabea⑵ SO2具有还原性
⑷ 还原生成SO2 （浓硫酸强氧化性）
不完全燃烧
点燃
结论 含有相同价态的硫元素的物质 通过非氧化还原反应实现转化； 含有不同价态的硫元素的物质 则通过氧化还原反应实现转化。
硫和含硫化合物的相互转化
1、硫的价态与氧化性、还原性 只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性
-2 FeS Cu2S 0
H2
O2
+4 +6 O2、Br2、H2O2 H2SO3 H2SO4
△
△
说明：硫具有较弱的氧化性
⑵ 常温下，硫磺可清除撒在地面上的汞， 写出反应的化学方程式
S＋Hg ＝ HgS
还 原 性 增 强
2SO2＋O2
催化剂
△
2SO3
2H2SO3＋O2 ＝2H2SO4 2Na2SO3＋O2 ＝2Na2SO4
硫和含硫化合物
的相互转化
硫在自然界中的存在
硫单质、硫化物和硫酸盐
黄铁矿(FeS2 )
火山口附近发 现的单质硫
黄铜矿 (CuFeS2 )
石膏矿(CaSO4)
交流与讨论
1）硫元素有哪些常见的化合价？
写出各种价态的常见物质。
-2 H2S Na2S 0 +4 SO2 H2SO3 Na2SO3 +6 SO3 H2SO4 Na2SO4
+6 H2SO4
SO2＋2H H2S 2S＝3S＋2H2O S＋2H H2SO 2SO 4 4＝3SO2↑＋2H2O
△
高价氧化低价变成中间价 价态变化不交错
H2S＋H2SO4＝S↓＋SO2↑＋2H2O
SO2＋H2SO4(浓) — ？ 无中间价态不发生氧化还原 Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O
催化剂
③催化剂
2SO2＋O2
△
2SO3
硫和含硫化合物的相互转化
3、影响转化反应的因素
④物质的浓度
SO2＋Br2 ＋2H2O＝H2SO4＋2HBr 氧化产物 2HBr＋H2SO4(浓)＝Br2＋SO2↑＋2H2O 氧化剂
讨论： 1）上述两反应都能发生的原因？
2）比较有关物质的氧化性强弱。
氧化性：浓H2SO4>Br2>稀H2SO4
⑶ SO2具有弱氧化性
⑸ 氧化生成SO2
交流与讨论
3、根据写出的方程式完成下列转化关系 -2 0 +4 H2SO3 FeS O
2
2
+6 H2SO4
O2
H2S
O2
S
O2
H2S O2
SO2 Na2SO3
SO3 Na2SO4
2H2S＋3O2 === 2SO2＋2H2O 2H2S＋O2 ======= 2S＋2H2O 比较纵横向反应
SO2＋H2O2 ＝H2SO4 SO2＋Br2 ＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
2SO3
硫和含硫化合物的相互转化
3、影响转化反应的因素
H2S
不完全燃烧
点燃
②反应物用量
S
SO2
2H2S＋O2 ======= 2S＋2H2O
2H2S＋3O2 === 2SO2＋2H2O 硫在过量氧气燃烧的产物是什么？
SO2＋O2—加热不易反应
⑴ 铁与过量的浓硫酸共热反应，写出化学方程式 △ 2Fe＋6H2SO4(浓) ＝ Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O ⑵ 过量的铁与浓硫酸共热反应，写出化学方程式 △ 2Fe＋6H2SO4(浓) ＝ Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 ↑ 反应用量不同 浓度变化 产物不同
H2S
HgS S＋H2
S
SO2
O2 O2、Br2、H2O2
SO3
Na2SO3
△ H2S
Na2SO4
还原性：Na2SO3＞H2SO3＞SO2 与O 反应
S与金属
硫和含硫化合物的相互转化
2、不同价态硫之间反应
-2 H2S
H2 O2
0 S
H2 S O2
+4 SO2
Cu、C、S Br2、H2O2
交流与讨论
-2 FeS2 H2S HgS S 0
O2 H2S O2
+4 H2SO3
+6 H2SO4
O2
SO2
Na2SO3
SO3
Na2SO4
举例说明：硫和含硫化合物之间的转化在生产中
的应用 1）工业制硫酸； 2）吸收尾气SO2，减少SO2对环境污染； ……
⑴ 写出硫与铁、铜反应的化学方程式
S＋Fe ＝ FeS S＋2Cu ＝ Cu2S 硫把变价金属氧化成低价
含硫元素不同物质之间的转化可能 受哪些因素的影响？
★反应物的用量 ★反应物的浓度 ★反应温度 ★氧化剂的氧化能力 ★溶液的酸碱性 ★催化剂的使用
硫和含硫化合物的相互转化
3、影响转化反应的因素
SO2
催化剂
①反应物质
SO3 H2O H2SO4
2SO2＋O2
△ 2SO2＋O2 ＋2H2O＝2H2SO4
S
2）写出SO2参加反应的化学方程式
写出生成SO2的化学方程式
交流与讨论
3、根据写出的方程式完成下列转化关系 -2 0 +4 H2SO3 FeS O
2
2
+6 H2SO4
O2
H2S
S
O2
H2S O2
SO2 Na2SO3
SO3 Na2SO4
⑴ SO2、SO3是酸性氧化物Baidu Nhomakorabea⑵ SO2具有还原性
⑷ 还原生成SO2 （浓硫酸强氧化性）
不完全燃烧
点燃
结论 含有相同价态的硫元素的物质 通过非氧化还原反应实现转化； 含有不同价态的硫元素的物质 则通过氧化还原反应实现转化。
硫和含硫化合物的相互转化
1、硫的价态与氧化性、还原性 只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性
-2 FeS Cu2S 0
H2
O2
+4 +6 O2、Br2、H2O2 H2SO3 H2SO4
△
△
说明：硫具有较弱的氧化性
⑵ 常温下，硫磺可清除撒在地面上的汞， 写出反应的化学方程式
S＋Hg ＝ HgS
还 原 性 增 强
2SO2＋O2
催化剂
△
2SO3
2H2SO3＋O2 ＝2H2SO4 2Na2SO3＋O2 ＝2Na2SO4
硫和含硫化合物
的相互转化
硫在自然界中的存在
硫单质、硫化物和硫酸盐
黄铁矿(FeS2 )
火山口附近发 现的单质硫
黄铜矿 (CuFeS2 )
石膏矿(CaSO4)
交流与讨论
1）硫元素有哪些常见的化合价？
写出各种价态的常见物质。
-2 H2S Na2S 0 +4 SO2 H2SO3 Na2SO3 +6 SO3 H2SO4 Na2SO4
+6 H2SO4
SO2＋2H H2S 2S＝3S＋2H2O S＋2H H2SO 2SO 4 4＝3SO2↑＋2H2O
△
高价氧化低价变成中间价 价态变化不交错
H2S＋H2SO4＝S↓＋SO2↑＋2H2O
SO2＋H2SO4(浓) — ？ 无中间价态不发生氧化还原 Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O
催化剂
③催化剂
2SO2＋O2
△
2SO3
硫和含硫化合物的相互转化
3、影响转化反应的因素
④物质的浓度
SO2＋Br2 ＋2H2O＝H2SO4＋2HBr 氧化产物 2HBr＋H2SO4(浓)＝Br2＋SO2↑＋2H2O 氧化剂
讨论： 1）上述两反应都能发生的原因？
2）比较有关物质的氧化性强弱。
氧化性：浓H2SO4>Br2>稀H2SO4
⑶ SO2具有弱氧化性
⑸ 氧化生成SO2
交流与讨论
3、根据写出的方程式完成下列转化关系 -2 0 +4 H2SO3 FeS O
2
2
+6 H2SO4
O2
H2S
O2
S
O2
H2S O2
SO2 Na2SO3
SO3 Na2SO4
2H2S＋3O2 === 2SO2＋2H2O 2H2S＋O2 ======= 2S＋2H2O 比较纵横向反应
SO2＋H2O2 ＝H2SO4 SO2＋Br2 ＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
2SO3
硫和含硫化合物的相互转化
3、影响转化反应的因素
H2S
不完全燃烧
点燃
②反应物用量
S
SO2
2H2S＋O2 ======= 2S＋2H2O
2H2S＋3O2 === 2SO2＋2H2O 硫在过量氧气燃烧的产物是什么？
SO2＋O2—加热不易反应
⑴ 铁与过量的浓硫酸共热反应，写出化学方程式 △ 2Fe＋6H2SO4(浓) ＝ Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O ⑵ 过量的铁与浓硫酸共热反应，写出化学方程式 △ 2Fe＋6H2SO4(浓) ＝ Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 ↑ 反应用量不同 浓度变化 产物不同