人教版高中化学选修三教案-2.1 共价键 第一课时

目 方法
情感 的 态度
价值 观
使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本 观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测 物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
重 点 σ 键和 Π 键的特征和性质
难 点 σ 键和 Π 键的特征
第二章 分子结构与性质 第一节 共价键
计
（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键
电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。
类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ 等
特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 （2）π 键：由两个原子的 p 电子“肩并肩”重叠形成。 （3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 （4）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键， 另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成
[板书]3、共价键的类型 （1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转 操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如 H-H键。 [设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为
“s—sσ键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ 键呢?
[讲]我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价 键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的 未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键 是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成 的。
一、共价键
知
1.共价键的形成条件：
识
(1) 两原子电负性相同或相近
结
(2) 一般成键原子有未成对电子
构
(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠
与
2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方
板 向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体
书 系能量降低
设
3.共价键的类型
第一节 共价键
[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子
之间形成共用电子对你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形 成过程吗?
学生活动
［投影］HCl的形成过程： ［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H3。、H2Cl 和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原 子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价
为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键
不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因
而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如 总结两种共价键
我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。
的不同，回答问
[板书] 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 题
［讲］ π键通常存在于双键或叁键中 [讲]以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨 道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。 [板书]（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和 π键 （4）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双 键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π 键组成 [科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能 模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮 原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两 个π键) 2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子 不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从 原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。 3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π 键组成？
键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2—l所示
［探究］两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合
呢？ [板书]一、共价键
总结形成条件
［投影］
［板书］1、共价键的形成条件： (1) 两原子电负性相同或相近 (2) 一般成键原子有未成对电子 (3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生 重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子 核间的电子云密度增加，体系能量降低 [讲]两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共 价键H-H。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核 间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子 好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。 [投影]氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ)
课题：第二章 第一节 共价键（1）
Leabharlann Baidu
授课班级
课时
知识
与 教
技能
1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键 的形成过程。 2.知道共价键的主要类型 δ 键和 π 键。 3.说出 δ 键和 π 键的明显差别和一般规律。
学 过程
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方
与 法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
4.共价键的特征 (1)饱和性 (2)方向性
教学过程
教学步骤、内容 [复习]1、必修中学过共价键概念。 2、原子轨道、电子
云概念。
[过渡]通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键
时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子
云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的
呢？
[板书]
第二章 分子结构与性质
[投影]
图 2—2 H—C1的 s—pσ键和 C1一 C1的 p— pσ键的形成
[讲]未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形 成共价键单键的电子云图象。
[板书]类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 ［讲］形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强 的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常 含一个σ键) [投影]p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键(如图23)
[板书]（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。
[讲]对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现，σ键是由两 个原子的p电子“头碰头”重叠形成的；而π键是由两个原子的p 电子“肩并肩”重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形
状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两
原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面