(全国市级联考)2018年9月浙江省宁波十校高三化学试题及答案(PDF版)
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绝密食考试结束前
2018 年 9 月宁波市“十校联考”
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟 。 其中加试题 部分为 30 分，用【加试题】标出 。
考生须知 z
1. 答题前 ， 请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答
题纸规定的位直上。
2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的妥求，在答题纸相应的位直土规范作答，在本试题
卷上的作答一律无效。
3. 非选择题的答案必须使用黑包字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使
用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上元效。
4. 可能用到的相对原子质量： H 一 1. C- 12, N- 14, 0-16, Na-23, Cl- 35.5, Fe- 56, Co- 59,
Br-80, 1-127, Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于酸性氧化物的是
A. HClO
B. CaO
c. co
4画
D. S03
2. 下列仪器名称为“冷凝管”的是
n
A.
1111
A
B.
Jl
、』－－”’
c. \ I
D已
D. Ca(OH)2 D. Ah(S04)3
D. 石油的分馆
3. 下列属于非电解质的是
A. BaS04 A. NH3
5. 下列属于化学变化的是 A. 焰色反应 6. 下列说法不正确的是
B . CH3CH20H B.
N必IC03
C. CH3COOH C. K2S04
c. 煤的干馆
4. 下列物质洛于水后溶液显酸性的是
B. T 达尔效应
A. 饵铀合金用于快中子反应堆的热交换剂
B. 石油的裂化可提高汽油的质量和产量
c. 工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉
D. 纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下会发生水解反应
宁波十校联考化学试题卷第 1 页共 10 页
7. 下列化学反应属于非氧化还原反应的是
A. C.
2NaHC03 主二 Na2C03 + H20 + C02 •
2FeBr与＋ 3Cl2
B. 2Na+02 =Na202
点燃
= 2FeC13 + 2Br2
D. so2 +2H2S=2H20+3S •
8. 下列表示正确的是
A. 原子核内有 10 个中子的氧原子：
C. 乙睦的结构简式： CH3COH
l：。
B. HCl 的电子式： H＋［：~） :f
D 乙烯叫模型：撬
9. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是
A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B. S02 可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 C. S02 能使澳水褪色，体现了其漂白性
D. 硫在足量空气中燃烧生成大量 S03
10. 下列有关实验操作的描述正确的是 A. 用 pH 试纸测得某新制氯水的 pH 为 3
B. 可以用石英瑞塌熔融氢氧化饵固体
c. 可以用 lOmL 量筒量取 8.0mL 酸性高锤酸饵溶液 D. 容量瓶使用之后必须洗净井置于烘箱中高温烘干，以备下次再次使用 11. 下列说法正确的是
A.
α；：和α；：是同一物质
TH2
的名称为 2 －乙基丙皖
B.
C. H20 和 H202 互为同素异形体 OH D. CH3CH20H 和 I 都有官能团是基，两者互为同系物 CH3-CH-COOH
12. 四种短周期元素 X、 Y、 Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，己知 Y 原子的最外层电子数是内 层电子数的 3 倍，下列说法不正确的是
A. W 与 Y 元素可以形成化合物 WY2
B ，最高化合价： Y<X c. 最低价单核阴离子的还原性： Z>W
x 「7丁
J
z
I
w
第 12 题图
D. y 的非金属性比 Z 强，所以 Y 氢化物的沸点比 Z 的高
13. 下列离子方程式正确的是
A. 往饱和 Na2C03 珞被中通入 C02:
2Na+ +co: +C02 +H20=2NaHC03!
B. NH4HC03 溶液中加过量 NaOH 溶液： Hco; + OH = co~ - + H20 C. Fe304 与盐酸反应： Fe304 +8H+ =3Fe3+ +4H20 D. N祖C03 溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液： Ba2+ +OH-+ HCO; = BaC03 •+ H20
宁波十校联考化学试题卷第 2 页共 10 页
14. 将一定量纯净碳酸氢镀 CNH4HC03 ）置于特制恒容的真空容器中（固体试剂体积忽略不计）， 一定温度下使其达到分解平衡： NH4HCOis）~主 NH3 (g) + co2 (g) + Hp(g）。下列能够说明该
分解反应己经达到化学平衡的是
A. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质 量不变 c. 密闭容器中国体的质量不再发生变化
15. 下列说法正确的是
B. 密闭容器中氨气的体积分数不变 D. 三种气体的生成速率之比为 1 : I : I
A. 甲 ：院不 能发生加成反应，而乙：皖可以发生加成反应
B. 煤中含有苯，所以常用干锚的方法得到苯及苯的同系物
c. 乙烯可以使酸性高锺酸饵港液褪色，而乙炕不行
D. 乙醒与银氨溶液反应会有银镜生成，此过程体现了乙酶的氧化性 16. 下列说法正确的是
A. 硫酸铜溶液可使蛋白质发生变性而沉淀，该过程是物理变化过程
B. 淀粉溶液中加入稀硫酸水解，取样后可以直接加腆水检验淀粉是否水解完全
c. 氨基酸是蛋白质的一种，是组成细胞的基础物质 D. 所有糖类都可以被人体直接消化吸收
17. 某硫酸厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了在
用 S02 发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸
附性的惰性材料。下列说法正确的是
A. S02 气体在电极表面得电子，生成硫酸 B. 该装置工作时的总反应： 2S02 +02 +2H20=2H2S04
c. 正极的电极反应： 02 +4e = 202 D. 氢离子向负极区移动，与负极生成的 so ；－结合形成硫酸
质子艘 （只允许 W 通过｝
而被排出
第 17 题图
18. HCN 是一种有剧毒的酸，常温下， 0.1 mol · L-1 HCN 溶液的 pH=S ，下列说法正确的是 A. HCN 是一种强酸
B. 相等浓度的 NaCl 溶液和 NaCN 溶液，前者的 pH 更大
c. 在 NaCN 溶液中存在： c(Na+) =c(CN-)+c(HCN)
D. 中和等浓度等体积的 HCI 溶液和 HCN 溶液，所消耗的 NaOH 溶液的体积前者更大
19. 下列说法不正确的是
A. Ch 、 Br2 、 h 的沸点逐渐升高，是因为分子 间作用力越来越大
B. NaOH 和 K2S04 的化学键类型相同，均属于离子化合物 C. N2 和 NCb 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
D. 碳元素形成的固体单质都属于原子晶体 20. 设 NA 为间伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1 mol Fe 与 l mol Ch 充分反应时，转移的电子数目为 3NA B. 4.0 gH2 180 中所含电子数为 2NA C. H2 与 HCOOH 混合物 0.1 mol ，充分燃烧消耗 02 分子的数目为 0.05NA D. 50 mL 18 mol · L-1 浓 H2S04 与足量铜反应，能收集到 S02 的分子数目小于 0.45NA
宁波十校联考化学试题卷第 3 页共 10 页
21. 腆与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
( I) 12 (g) + Hi{g) ~二 2皿（g)
Aff = -9.48kJ · mot-•
I
(II) I2(s)+H2(g）~主 2HI(g) Lili" = +26.48 kJ · mot
下列说法正确的是
A. 1 mot H2(g）中加入 1 mot h(g）在该条件下充分反应，放出热量 9.48 kJ
B. 该条件下，腆升华的热化学方程式为 I2(s) = 12(g)
Lili"= +35.96 kJ ·mot-•
c. 相同条件下，
Cl2 (g) + H2 (g)
=2HCl(g）的 W>-9.48 kJ ·moi-1
D. 反应 (I ）是放热反应，所以反应 (I ）的产物比反应（ II ）的稳定
22. 指定温度下，在三个恒容且体积均为 2.0L 的密闭容器中发生反应： PCl5{g)r=二 PC13 (g) + Cl2 (g) ,
测得实验数据如下表： 编号
温房ρC
起始物质的叠如ol
平衡物质的章也ol
达到平衡所 需时陆
PCls(g) 0.40 0.80 0.40
PCh(g) 0.10
Ch(g) 0.10
I
320 320 410
t,
tz
II III
a
0.15
a
0.15
/3 0.1 ti mol · L-1 · s-•
下列说法正确的是
A. 反应从开始到刚达到平衡，容器 I 中的平均反应速率为 ν（PC15) =
B. 反应达到平衡时， PCls 的转化率：容器 I ＞容器皿
c. 升高温度，该反应的反应速率可能不变
D.
t.＜一ι • 0.10 t.'
23. 常温下，向 20 mL 0.010 mol · L-1 的 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.010 mol · L-1 的 NaOH 溶液，洛液
中水所电离出的 c(OH ）随加入 NaOH 溶液的体积变化示意图如下所示，下列说法正确的是
水电离的
c
c(OH丁／mol · L-1 a
e
。
10
20
30
40
V(NaOH)/mL
第 23 题图
A. b → d 过程中，既存在 pH=7 的点，也存在水电离的 c(OH-) = I.Ox 10-1 mol · L-1 的点
B. b 、 d 两点溶液的 pH 相等
c. 若将 0.010 mol · L-1 的 CH3COOH 榕液换成等浓度的盐酸、溶液，其他条件不变，则 a 、 e 两点
的纵坐标相同
D. c 点所示榕液中， c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =O.OlOmol · L-1
宁波十校联考化学试题卷第 4 页共 10 页
24. 高铁酸饵（ K2Fe04 ）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如 下所示：
nyzt ek
使液 叫 J MM
足量 Ch
w
叫 A lv一 ω 川 we
AU
•
准 川 am
[
已知：
K2Fe04 晶体卡普岳E
( 2KOH + Cl2 (
= KCl + KClO + H20 （条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 = 5KC1 + KC103 + 3H20 （条件：温度较高）
( 2Fe(N03 )3 + 3KC10 + 1OKOH =2K2FeO4 + 6KN03 + 3KC1 + 5H20
下列说法不正确的是
A. 该生产工艺应在温度较低的条件下进行
B. 在“反应液 I ”中加 KOH 固体，可以将过量的 Ch 继续反应，生成更多的 KClO
c. 碱性 KClO 浓溶液中的 KCl 必须去除完全，否则对后续反应有较大影响
D. K2Fe04 中的铁元素化合价为＋6 价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒
25. 某黄色溶液含有 Na+, Fe3＋、 Fe2＋、 sot 、 so：－、 c1－、 Br－离子中的若干种，且各离子浓度均
相等，取该溶液进行如下实验：
①将几滴酸性高锚酸何溶液滴入该溶液中，紫红色褪去，溶液黄色明显加深：
②再加入 BaCh 溶液，有自色沉淀生成。 下列说法正确的是
A. 溶液中可能存在 Na+
B. 溶液中一定存在 Fe3＋和 Fe2牛
c. 溶液中若存在 Br－，则必定也存在 er
D. 溶液中可能存在 so;
非选择题部分
二、非选择题〈本大题共 7 小题，共 50 分〉
26. (6 分）摩尔质量为 92g·mor1 的怪的衍生物 E ，与 B 具有相同的官能团，两者都能与金属纳反 应，且 E 的碳原子数比 B 的多一个， F 是由 D、 E 按物质的量之比 3 : 1 反应得到的， F 具有微
弱果香味，常用作食用香精的配料。相关物质转化关系如下：
（石油叫＋囚一品J
说明：含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质。 请回答：
Cl ）反应 A → B 的反应类型是一一＿＿＿＿..
(2) A 的结构简式是一一_A
2018 年 9 月宁波市“十校联考”
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟 。 其中加试题 部分为 30 分，用【加试题】标出 。
考生须知 z
1. 答题前 ， 请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答
题纸规定的位直上。
2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的妥求，在答题纸相应的位直土规范作答，在本试题
卷上的作答一律无效。
3. 非选择题的答案必须使用黑包字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使
用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上元效。
4. 可能用到的相对原子质量： H 一 1. C- 12, N- 14, 0-16, Na-23, Cl- 35.5, Fe- 56, Co- 59,
Br-80, 1-127, Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于酸性氧化物的是
A. HClO
B. CaO
c. co
4画
D. S03
2. 下列仪器名称为“冷凝管”的是
n
A.
1111
A
B.
Jl
、』－－”’
c. \ I
D已
D. Ca(OH)2 D. Ah(S04)3
D. 石油的分馆
3. 下列属于非电解质的是
A. BaS04 A. NH3
5. 下列属于化学变化的是 A. 焰色反应 6. 下列说法不正确的是
B . CH3CH20H B.
N必IC03
C. CH3COOH C. K2S04
c. 煤的干馆
4. 下列物质洛于水后溶液显酸性的是
B. T 达尔效应
A. 饵铀合金用于快中子反应堆的热交换剂
B. 石油的裂化可提高汽油的质量和产量
c. 工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉
D. 纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下会发生水解反应
宁波十校联考化学试题卷第 1 页共 10 页
7. 下列化学反应属于非氧化还原反应的是
A. C.
2NaHC03 主二 Na2C03 + H20 + C02 •
2FeBr与＋ 3Cl2
B. 2Na+02 =Na202
点燃
= 2FeC13 + 2Br2
D. so2 +2H2S=2H20+3S •
8. 下列表示正确的是
A. 原子核内有 10 个中子的氧原子：
C. 乙睦的结构简式： CH3COH
l：。
B. HCl 的电子式： H＋［：~） :f
D 乙烯叫模型：撬
9. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是
A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B. S02 可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 C. S02 能使澳水褪色，体现了其漂白性
D. 硫在足量空气中燃烧生成大量 S03
10. 下列有关实验操作的描述正确的是 A. 用 pH 试纸测得某新制氯水的 pH 为 3
B. 可以用石英瑞塌熔融氢氧化饵固体
c. 可以用 lOmL 量筒量取 8.0mL 酸性高锤酸饵溶液 D. 容量瓶使用之后必须洗净井置于烘箱中高温烘干，以备下次再次使用 11. 下列说法正确的是
A.
α；：和α；：是同一物质
TH2
的名称为 2 －乙基丙皖
B.
C. H20 和 H202 互为同素异形体 OH D. CH3CH20H 和 I 都有官能团是基，两者互为同系物 CH3-CH-COOH
12. 四种短周期元素 X、 Y、 Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，己知 Y 原子的最外层电子数是内 层电子数的 3 倍，下列说法不正确的是
A. W 与 Y 元素可以形成化合物 WY2
B ，最高化合价： Y<X c. 最低价单核阴离子的还原性： Z>W
x 「7丁
J
z
I
w
第 12 题图
D. y 的非金属性比 Z 强，所以 Y 氢化物的沸点比 Z 的高
13. 下列离子方程式正确的是
A. 往饱和 Na2C03 珞被中通入 C02:
2Na+ +co: +C02 +H20=2NaHC03!
B. NH4HC03 溶液中加过量 NaOH 溶液： Hco; + OH = co~ - + H20 C. Fe304 与盐酸反应： Fe304 +8H+ =3Fe3+ +4H20 D. N祖C03 溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液： Ba2+ +OH-+ HCO; = BaC03 •+ H20
宁波十校联考化学试题卷第 2 页共 10 页
14. 将一定量纯净碳酸氢镀 CNH4HC03 ）置于特制恒容的真空容器中（固体试剂体积忽略不计）， 一定温度下使其达到分解平衡： NH4HCOis）~主 NH3 (g) + co2 (g) + Hp(g）。下列能够说明该
分解反应己经达到化学平衡的是
A. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质 量不变 c. 密闭容器中国体的质量不再发生变化
15. 下列说法正确的是
B. 密闭容器中氨气的体积分数不变 D. 三种气体的生成速率之比为 1 : I : I
A. 甲 ：院不 能发生加成反应，而乙：皖可以发生加成反应
B. 煤中含有苯，所以常用干锚的方法得到苯及苯的同系物
c. 乙烯可以使酸性高锺酸饵港液褪色，而乙炕不行
D. 乙醒与银氨溶液反应会有银镜生成，此过程体现了乙酶的氧化性 16. 下列说法正确的是
A. 硫酸铜溶液可使蛋白质发生变性而沉淀，该过程是物理变化过程
B. 淀粉溶液中加入稀硫酸水解，取样后可以直接加腆水检验淀粉是否水解完全
c. 氨基酸是蛋白质的一种，是组成细胞的基础物质 D. 所有糖类都可以被人体直接消化吸收
17. 某硫酸厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了在
用 S02 发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸
附性的惰性材料。下列说法正确的是
A. S02 气体在电极表面得电子，生成硫酸 B. 该装置工作时的总反应： 2S02 +02 +2H20=2H2S04
c. 正极的电极反应： 02 +4e = 202 D. 氢离子向负极区移动，与负极生成的 so ；－结合形成硫酸
质子艘 （只允许 W 通过｝
而被排出
第 17 题图
18. HCN 是一种有剧毒的酸，常温下， 0.1 mol · L-1 HCN 溶液的 pH=S ，下列说法正确的是 A. HCN 是一种强酸
B. 相等浓度的 NaCl 溶液和 NaCN 溶液，前者的 pH 更大
c. 在 NaCN 溶液中存在： c(Na+) =c(CN-)+c(HCN)
D. 中和等浓度等体积的 HCI 溶液和 HCN 溶液，所消耗的 NaOH 溶液的体积前者更大
19. 下列说法不正确的是
A. Ch 、 Br2 、 h 的沸点逐渐升高，是因为分子 间作用力越来越大
B. NaOH 和 K2S04 的化学键类型相同，均属于离子化合物 C. N2 和 NCb 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
D. 碳元素形成的固体单质都属于原子晶体 20. 设 NA 为间伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1 mol Fe 与 l mol Ch 充分反应时，转移的电子数目为 3NA B. 4.0 gH2 180 中所含电子数为 2NA C. H2 与 HCOOH 混合物 0.1 mol ，充分燃烧消耗 02 分子的数目为 0.05NA D. 50 mL 18 mol · L-1 浓 H2S04 与足量铜反应，能收集到 S02 的分子数目小于 0.45NA
宁波十校联考化学试题卷第 3 页共 10 页
21. 腆与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
( I) 12 (g) + Hi{g) ~二 2皿（g)
Aff = -9.48kJ · mot-•
I
(II) I2(s)+H2(g）~主 2HI(g) Lili" = +26.48 kJ · mot
下列说法正确的是
A. 1 mot H2(g）中加入 1 mot h(g）在该条件下充分反应，放出热量 9.48 kJ
B. 该条件下，腆升华的热化学方程式为 I2(s) = 12(g)
Lili"= +35.96 kJ ·mot-•
c. 相同条件下，
Cl2 (g) + H2 (g)
=2HCl(g）的 W>-9.48 kJ ·moi-1
D. 反应 (I ）是放热反应，所以反应 (I ）的产物比反应（ II ）的稳定
22. 指定温度下，在三个恒容且体积均为 2.0L 的密闭容器中发生反应： PCl5{g)r=二 PC13 (g) + Cl2 (g) ,
测得实验数据如下表： 编号
温房ρC
起始物质的叠如ol
平衡物质的章也ol
达到平衡所 需时陆
PCls(g) 0.40 0.80 0.40
PCh(g) 0.10
Ch(g) 0.10
I
320 320 410
t,
tz
II III
a
0.15
a
0.15
/3 0.1 ti mol · L-1 · s-•
下列说法正确的是
A. 反应从开始到刚达到平衡，容器 I 中的平均反应速率为 ν（PC15) =
B. 反应达到平衡时， PCls 的转化率：容器 I ＞容器皿
c. 升高温度，该反应的反应速率可能不变
D.
t.＜一ι • 0.10 t.'
23. 常温下，向 20 mL 0.010 mol · L-1 的 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.010 mol · L-1 的 NaOH 溶液，洛液
中水所电离出的 c(OH ）随加入 NaOH 溶液的体积变化示意图如下所示，下列说法正确的是
水电离的
c
c(OH丁／mol · L-1 a
e
。
10
20
30
40
V(NaOH)/mL
第 23 题图
A. b → d 过程中，既存在 pH=7 的点，也存在水电离的 c(OH-) = I.Ox 10-1 mol · L-1 的点
B. b 、 d 两点溶液的 pH 相等
c. 若将 0.010 mol · L-1 的 CH3COOH 榕液换成等浓度的盐酸、溶液，其他条件不变，则 a 、 e 两点
的纵坐标相同
D. c 点所示榕液中， c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =O.OlOmol · L-1
宁波十校联考化学试题卷第 4 页共 10 页
24. 高铁酸饵（ K2Fe04 ）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如 下所示：
nyzt ek
使液 叫 J MM
足量 Ch
w
叫 A lv一 ω 川 we
AU
•
准 川 am
[
已知：
K2Fe04 晶体卡普岳E
( 2KOH + Cl2 (
= KCl + KClO + H20 （条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 = 5KC1 + KC103 + 3H20 （条件：温度较高）
( 2Fe(N03 )3 + 3KC10 + 1OKOH =2K2FeO4 + 6KN03 + 3KC1 + 5H20
下列说法不正确的是
A. 该生产工艺应在温度较低的条件下进行
B. 在“反应液 I ”中加 KOH 固体，可以将过量的 Ch 继续反应，生成更多的 KClO
c. 碱性 KClO 浓溶液中的 KCl 必须去除完全，否则对后续反应有较大影响
D. K2Fe04 中的铁元素化合价为＋6 价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒
25. 某黄色溶液含有 Na+, Fe3＋、 Fe2＋、 sot 、 so：－、 c1－、 Br－离子中的若干种，且各离子浓度均
相等，取该溶液进行如下实验：
①将几滴酸性高锚酸何溶液滴入该溶液中，紫红色褪去，溶液黄色明显加深：
②再加入 BaCh 溶液，有自色沉淀生成。 下列说法正确的是
A. 溶液中可能存在 Na+
B. 溶液中一定存在 Fe3＋和 Fe2牛
c. 溶液中若存在 Br－，则必定也存在 er
D. 溶液中可能存在 so;
非选择题部分
二、非选择题〈本大题共 7 小题，共 50 分〉
26. (6 分）摩尔质量为 92g·mor1 的怪的衍生物 E ，与 B 具有相同的官能团，两者都能与金属纳反 应，且 E 的碳原子数比 B 的多一个， F 是由 D、 E 按物质的量之比 3 : 1 反应得到的， F 具有微
弱果香味，常用作食用香精的配料。相关物质转化关系如下：
（石油叫＋囚一品J
说明：含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质。 请回答：
Cl ）反应 A → B 的反应类型是一一＿＿＿＿..
(2) A 的结构简式是一一_A