2019年高考化学真题(山东卷) -十年高考全国高考真题汇编化学

__________ 姓名：__________ 班级：__________

评卷人得分

一、选择题

1．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

2．化学与科技、工业生产与生活均密切相关。下列有关叙述正确的是( )

A. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

B. 汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白

D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

答案

3．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1，

I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，

I4＝10 540 kJ·mol－1

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式_________。

(2)比较BA2-和BA3的键角∠ABA的大小：BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，请用价层电子对互斥理论解释：____________。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_______。

(4)E位于_____族_____区，价电子排布式为______。

(5)检验D元素的方法是______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______ 4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl

B. 氯离子(Cl－)的结构示意图：

C. 氯分子的电子式：

D. 对硝基甲苯的结构简式：

5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓

B. Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2O

C. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑

D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O

6．（14分）H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有强氧化性的•OH（羟基自由基），•OH 可将有机物氧化降解。

（1）Cu2+H2O2体系中存在下列反应：

Cu2+（aq）+H2O2（aq）═CuOOH+（aq）+H+（aq）△H1＝a kJ•mol﹣1

CuOOH+（aq）═Cu+（aq）+•OH（aq）+O2（g）△H2＝b kJ•mol﹣1

2CuOOH+（aq）═2Cu+（aq）+H2O2（aq）+O2（g）△H3＝c kJ•mol﹣1

则H2O2（aq）═2•OH（aq）△H＝kJ•mol﹣1。

（2）为探究温度对Cu2+H2O2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验（其他条件相同），实验结果如图1所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是。

（3）为探究Fe2+Cu2+H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图2所示。得出“Fe2+Cu2+H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2+或Cu2+”结论的证据为。

实验条件：200 mL甲基橙模拟废水（1.5 g•L﹣1，pH＝3.0），温度60℃、V（H2O2）＝2.0 mL

1﹣V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）＝2：0.02：0.4

2﹣V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）＝2：0.02：0

3﹣V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）＝2：0：0.4

4﹣V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）＝2：0：0

（4）EFH2O2FeO x法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图3所示。阳极的电极反应式为，X微粒的化学式为，阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为。

（5）SCOD 是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体SCOD 越大，说明其有机物含量越高。用Fe 2+

H 2O 2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。测得不同初始pH 下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD 及总氮浓度如图4所示。当pH ＞2.5时，总氮浓度、SCOD 均降低，其原因可能是 。

7．某温度下，反应SO 2(g) + 21

O 2(g)

SO 3(g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应

SO 3(g)

SO 2(g) + 21

O 2(g)的平衡常数K 2的值为

A ．2500

B ．100

C ．0.02

D ．0.001

8．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe （s ）＋4H 2O （g ）＝Fe 3O 4(s)＋4H 2（g ），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A. 把铁块变成铁粉

B. 将容器的体积缩小一半

C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大

D. 体积不变，充入氮气使容器压强

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二、填空题

9．(9 分）

(1)用右图所示装置进行中和热测定实验，从实验装置上看，图中缺少的一种仪器是 。 已知25℃时

①HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H20(l) △H=-67.7KJ mol -1

② HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(叫)+H20(1) △H =-57.3KJmol -1

则表示氢氟酸在水中电离热效应的方程式为：

(3)常温下在 25 mLO.l mol/LNaOH 溶液中加入 25 mL0.2 mol/LCH3COOH 溶液，反应后所得溶液的pH 为a( a<7)，该溶液中 c(CHCOO)—c(CH 、COOH)= mol•L -1

(用含a 的代数式表示）

(4)己知：Fe(OH)3、Al(OH)3、Ni(OH)2 的Ksp 分别为 4.0x10-38

、l.0xl0-33、2.0xl0-15

,现有浓度均为(Umol •L -1

的Fe3+、Al3+、Ni2+混合溶液，要除去其中的Fe3+、Al3+ (使其浓度≤l.OxlO -6 mol•L -1），室温下，需要 调节溶液pH 的范围为 。

(5)已知25℃时，下列物质的电离常数大小行如下顺序：