高中化学必修二化学键
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
高中化学必修二化学键
(3)一般,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量 越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高. 如卤素单质：
温度/℃ 250 200 150 100 50 -50 -100 -150 -200 -250
I2 100沸点熔点0 NhomakorabeaF2
50
Cl2 Cl2 F2
I2 150 Br2 Br2 200 250 相对分子质量
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
讨论：
为什么HF、 H2O和NH3 的沸点会反 常呢？
一些氢化物的沸点
1)形成:半径小且非金属性很强的F、O、N 的氢化物(HF、H2O和NH3)分子间形成氢
键 2)氢键不是化学键,氢键是一种较强的分子 间作用力,比化学键弱,但比分子间作用力强 3)分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高
2.氢键
考点一：化学键
:相邻原子或离子间的相互作用力 化学键
化 非极性共价键 学 键 离子键
共价键
极性共价键
一、离子键
(1)定义：阴、阳离子间的静电作用力
(2)构成离子键的粒子： 阴、阳离子
+ : 活泼金属元素阳离子 ,NH 阳离子 4 阴离子:活泼非金属元素阴离子,OH
(3)离子键的实质： 静电作用力 由离子键构成的化合物叫离子化合物
共价键：CH4
H2O HF 离子键与共价键： NH4Cl NaOH
阅读课本P23： 用化学键的观点分析化学反应的 本质？
化学反应的实质
反应物分子破裂
生成产物分子
旧化学键断裂
形成新化学键
一个化学反应的过程,本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程
三、分子间作用力和氢 键 1.分子间作用力
高中化学选择性必修二 第2章第1节 共价键(备课件))
特殊情况 如F-F键
探究
从以下数据中可以得到什么结论：
H-F
H-Cl
H-Br
H-I
键长（pm）
92
128
141
161
键能（kJ/mol） 567
431
366
298
C-C
C=C
CC
键长（pm） 154
134
120
键能（kJ/mol） 347
一、共价键
共价单键是σ键 共价双键中有1个σ键，1个π键 共价三键中有1个σ键，2个π键
探究～～共价键
（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和几个π键组成？
乙烷分子 中由7个σ 键组成；
乙烯分子中由 5个σ键和 1个π键组成；
乙炔分子中由 3个σ键和 2个π键组成。
探究～～共价键
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电 子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？ 你能从原子的电负性差别来理解吗？
原子
Na Cl H Cl C O
电负性
电负性之差 （绝对值）
0.9 3.0 2.1
2.1 3.0 0.9
2.5 3.5 1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电 子对不会被共用，形成的将是_离__子__键；而_共__价__键是 电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
2.1 共价键
知识回顾
化学键：元素相互化合，分子内相邻的原子之间的强烈相互
作用力。
比较 类型
离子键
共价键
阴、阳离子间通过静电 原子间通过共用电子对 概念 作用所形成的化学键 所形成的化学键。
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
高中化学必修2化学键教案
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。
通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。
在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
人教版高中化学必修二1.3《化学键(第1课时)离子键》讲课课件
第1课时 离子键
科学视野
• 1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡 半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在 一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结 合为物质时，原子之间存在着强烈的相互作用 ———化学键！
那么什么是化学键？
钠与氯气反应形成氯化钠
那么什么是离子键？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
属原子N
Nn-
离子键 合 物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2+ Cl
子最外层电子的式子，叫电子式 2.表示方法：
①原子的电子式：
举例： H O Cl Mg Na
三、用电子式表示离子键的形成过程
（一）电子式及其书写
②离子的电子式： ⅰ简单阳离子的电子式就是离子符号本身
举例： Na+ Mg2+ Al3+
三、用电子式表示离子键的形成过程
（一）电子式及其书写
②离子的电子式：
⒋成键元素：通常是活泼金属元素和活泼非金属元素
活泼金属元素
活泼非金属元素
二、离子化合物
⒈定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
⒉成键条件：
阴离子 阳离子
活泼的非金属离子（VIA，VIIA）
酸根离子、OHˉ 活泼的金属离子（IA，IIA）
铵根离子
完全由非金属元素形成的化合物可能是离 子化合物。
K·＋ ·S·····＋ K·→ K+ [：··S··：]2- K+
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
［练一练］
⑶下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是
C
离子键: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
高中化学必修二第二章——化学键
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用（3）成键缘由：电子得失（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）留意：（1）酸不是离子化合物。
（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中确定含有离子键。
２、电子式电子式：在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒：原子（2）成键实质：静电作用（3）成键缘由：共用电子对（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等困难离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引实力强的一方。
高中化学必修二第一章第三节化学键
硫化氢 氨
2H · 3H
＋
·· ··S··
→
＋
· ·N
→
·
H ﹕S ﹕H
H H ﹕N﹕
·
H
二氧化碳
·C· ＋· ·
2 ·O·····→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
4、共价化合物
通过共用电子对形成分子的化合物。 例：HCl H2O CO2 CH4 NH3
注: 共价化合物中一定含有共价键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物, 离子化合物中也可能含有共价键。
同种非金属元素原子之间形成非极性共价键〔非 极性键〕 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键〔极性 键〕
共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也
存在于多原子的离子化合物中。
用电子式表示共价分子时，不标“ [ ] 〞 和电荷。
小结
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
练习2. 用电子式表示以下离子化合物的形成过程：
(1)CaO
(2)Na2O
(3)CaCl2
4.溴化钾的形成过程 5.氧化镁的形成过程 6.溴化钙的形成过程
作业7
1.写出以下微粒的电子式 〔1〕氯原子 〔2〕镁离子 〔3〕氮原子 〔4〕 硫离子 〔5〕氯化镁 〔6〕氧化 钙
成键原因：微粒由不稳定构造通过得失电子后变成稳定构造。
失 e-
Na+11 2 8 1
+11 2 8
Na+
静电作用 Na+ Cl-
Cl-
Cl 得 e-
人教版高中化学必修二第3讲：化学键(学生版)
化学键____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
知识点一．化学键一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
1．离子键(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)．成键粒子：阴、阳离子。
(3)．成键实质：静电作用。
(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。
2．共价键(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)．成键粒子：原子。
(3)．成键实质：共用电子对。
(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
二．电子式(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)．电子式书写注意事项：①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(3)．离子键的表示方法：①．用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：②．写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：NH4Cl：(4)．共价键的表示方法①．用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：CO2：②．写出下列物质的电子式Cl2：N2：H2O2：CO2：HClO：CCl4：③．写出下列物质的结构式形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
鲁科版高中化学必修2-第二章章末复习：《化学键化学反应与能量》知识总结
第二章化学键化学反应与能量
第一节化学键与化学反应
§1 化学键与化学反应中的物质变化
化学键：分子内、晶体中相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用叫化学键。
化学键的类型：
§2 化学键与化学反应中的能量变化
1、反应物的能量（E 1）＞生成物的能量（E 2） 反应释放能量，为放热的反应
2、反应物的能量（E 1）＜生成物的能量（E 2） 反应吸收能量 为吸热的反应
3、旧键断裂吸收的能量（E 3）＞ 新键形成释放的能量E 4 反应吸收能量 为吸热反应
4、旧键断裂吸收的能量（E 3）＜ 新键形成释放的能量E 4 反应释放能量 为放量反应
第二节 化学反应的快慢和限度 §1 化学反应的快慢
化学反应速率：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。
表达式：t
c
V ∆∆=
单位： mol·L -1·S -1 mol·L -1·min -1 注：（1）化学反应速率是指某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
（2）在反应中固体或纯液体浓度不变，因而不用固体或液体来表示化学反应速率。
（3）同一反应，用不同物质浓度变化来表示化学反应速率时，其数值大小可能不一样，但意义相同，故在应用时应指明是哪种物质表示的化学反应速率。
（4）在同一反应中，各物质所表示的反应速率之比等于各物质的转化浓度之
反应物 （E 1）
旧键断裂（吸吸能量E 3） 新键形成（释放能量E 4）
生成物
（E 2）。
鲁科版高中化学必修二课件 第五章第三讲 化学键
3、共价键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键 （1）形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 包括非金属单质（N2 、O2 、金刚石） 、化合物、复杂离子相结合的原子团（SO42- 、 NH4+ 、 OH-)等 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3
阴、阳离子 分子 离子键 较高
原子 共价键 很高
金属阳离子 与自由电子
范德华力
低 物 沸点 理 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 较大 较小 较大 性 硬度 很大 质 溶解性 大多数溶 相似相溶 一般不溶 基本不溶
导电性 溶于水或熔融 熔融态 态下均 不导电 无单个分 有单个分子 特点 子存在； 存在；化学 NaCl不表 式就是分子 示分子式。式。
1. 原子的电子式表示
氢原子 氯原子 氧原子 钠原子 镁原子
H· · · Cl · · · · · · O· · · Na
. · Mg·
· ·
2、离子的电子式
(1)简单阳离子的电子式只用离子符号表示,多核阳 离子要加[ ]，右上角注明电荷数。
Na+
Mg2+
Ca2+
NH4+
(2)阴离子的电子式,不但要画出最外层电子 数8个，而且还用括号“[ ]”括起来，并在右 上角注明所带电荷，如：
1、分子中含有H元素，则H元素不满足8电子。 2、分子中不含H元素，某元素化合价的绝对值与 其最外层电子数之和等于8，则该元素满足最外 层8电子结构。
（1）直线形分子： CO2、CS2、C2H2；H2、 HX等（双原子分子）
人教版高中化学 必修2 第三节、化学键(第二课时 共价键)教学设计
教学设计第三节、化学键（第二课时共价键）知识与技能：1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，2、能较熟练用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
过程与方法1、通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维综合概括能力；2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；情感、态度与价值观1、通过学生对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
教学重点：1、共价键和共价化合物的概念；2用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学过程：导入新课（简要回顾离子键的相关概念，并提出本节课所学知识）板书：二、共价键请学生回顾初中所学的氢气与氯气的化学反应，并书写相关的化学方程式。
在一定条件下，当氢原子与氯原子相遇时，他们是通过什么作用结合成氯化氢分子的？学生思考后回答。
通过共用电子对形成氯化氢分子的板书:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
实时分析氢原子与氯原子如何结合形成氯化氢分子。
可通过多媒体展示相关内容。
并思考离子键与共价键的相同点和不同点。
强调：氢原子与氯原子这两种元素的原子获得电子的难易程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。
这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个共用电子对，从而使双方最外层都达到稳定结构。
这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
在黑板上板书用电子式表示H原子与Cl原子形成HCl分子的过程；同时用多媒体展示这一过程。
强调：在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子。
因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷，也不要出现方括号等。
这一点与离子化合物的书写有本质区别。
多媒体表示下列共价化合物的形成过程；CO2 NH 3 CH4学生活动，教师巡视。
几分钟后将学生的部分书写结果在投影仪上展示，并请部分学生配合进行分析，找出相关问题，及时加以纠正。
人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键26
第一章 第三节化学键(第一课时）
微视频学习情况反馈
表现优秀的学生： 贾依霏、庄龙行、汪海毓、 李曼禾、蔡江涛、邓洋洋、 杨文婷、江淼。
微视频学习情况反馈
存在的问题：
1、大部分学生离子化合物的判断不准确，没 有掌握判断的技巧。
2、对离子和原子认识不清，电子式书写不正 确。
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
化 静电吸引=静电排斥
子
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
合 物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
课后作业：
一、用电子式表示下列离子化合物的 形成过程：
1. KBr 2.CaCl2 3. K2O 4.NaF 5.MgBr2 二、思考下列物质的电子式如何书写 1、KOH 2、Na2O2 3、NH4Br
谢谢大家！
1.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的
是 （A）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
• 难忘的一天 • 今天，太阳照着大地，就像闪闪发光的金子一样，到处都是暖洋洋的，我的心里也是暖洋洋的。
• 我早早就起了床，不是因为天气热，也不是因为我想出去玩，而是我们得回学校了。
• 我来到学校的时候已经是7时35分了。进入校门的时候，有一位老师摸了摸我的头，微笑着说： “跳跳，你真厉害，考了个全班第一！”我腼腆的笑了笑。
第2章 第1节 共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
人教版高中化学必修二化学键
人教版高中化学必修二化学键在我们探索物质世界的奇妙旅程中，化学键就像是一座神秘的桥梁，将原子们紧密地连接在一起，构建出了丰富多彩的物质世界。
人教版高中化学必修二中的化学键这一重要概念，为我们揭开了物质构成和性质的神秘面纱。
首先，让我们来了解一下什么是化学键。
简单来说，化学键就是相邻原子之间强烈的相互作用。
这种相互作用使得原子能够结合在一起形成分子或者晶体。
就好比我们盖房子，化学键就像是砖头之间的水泥，把砖头牢牢地固定在一起，形成坚固的房屋结构。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键这几种类型。
离子键，通常在金属元素和非金属元素之间形成。
比如说氯化钠（NaCl），钠原子容易失去一个电子变成带正电的钠离子（Na⁺），氯原子则容易得到一个电子变成带负电的氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子由于静电作用相互吸引，就形成了离子键。
这种通过电子得失形成的化学键，使得离子化合物在固态时一般具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
共价键的情况则有所不同。
当两个非金属原子相互靠近时，它们会通过共用电子对来达到稳定的结构，这就形成了共价键。
例如氢气（H₂），两个氢原子各提供一个电子，形成共用电子对，从而把两个氢原子紧紧地结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，共用电子对会偏向吸引电子能力较强的原子；而在非极性共价键中，共用电子对则在两个原子中间均匀分布。
共价键使得共价化合物一般熔点和沸点较低，在熔融状态下一般不导电。
金属键则存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部外层电子，形成金属阳离子和自由电子。
这些自由电子在金属阳离子之间自由移动，形成了“电子气”，将金属阳离子“胶合”在一起，这就是金属键。
金属键赋予了金属良好的导电性、导热性和延展性。
了解了化学键的类型，我们再来看看化学键与物质性质之间的关系。
化学键的强弱直接影响着物质的物理性质和化学性质。
一般来说，化学键越强，物质的熔点、沸点就越高，稳定性也越强。
必修2化学键说课稿优秀9篇
必修2化学键说课稿优秀9篇教学过程：篇一按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合学生的认知过程，即归纳教学的方法。
因此我的教学也按照教材编写的顺序进行。
1、关于离子键的教学课前可以布置学生复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离子与原子的区别和离子化合物的形成。
课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织学生讨论氯化钠的。
形成过程，从而引出离子键的概念。
讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让学生认识到离子键的本质和形成条件。
要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时学生经常出现的错误，如（1）离子漏标电荷数；（2）离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。
此外，为了使学生知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的学生，并培养他们的自学能力。
2、关于共价键的教学课前可布置学生复习初中关于共价化合物的内容，课堂教学中让学生讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。
在讨论共价键的原因时，我将启发对比氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。
从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的形成过程。
在本节的教学采用与离子键的对比进行教学，通过概念与用电子式表示离子键和共价键形成的对比，将使教学更加顺利。
3、关于非极性键和极性键的教学复习导入：在复习共价键概念后，可由学生在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。
提出问题：（1）在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原？（2）而H2中为什么电子对未偏移？（3）氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。
4、关于化学键的教学在通过以上的学习的基础上，引导学生阅读教材，归纳出化学键的概念。
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失 e-
Na+11 2 8 1
+11 2 8
Na+
静电作用 Na+ Cl-
Cl-
Cl 得 e-
+17 2 8 7
+17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
思考
1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
（1）Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 （2） 阴阳离子间电子与电子、
原子间通过共用电子对形成的相互作用
左侧写原子的电子式
右侧写离子化合物的电子式
中间用
连接
例： Na Cl KS K
Na Cl
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[ ：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
2、本质及形成条件
成键原因： 电子得失
成键粒子： 阴阳离子
成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素：活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
思考 哪些物质能形成离子键？
1 、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [ ：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
三、离子键的强弱及其意义
①影响离子键强弱的因素有： 离子半径和离子所带电荷
离子半径越小，所带电荷越多， 阴阳离子间的作用就越强
②强弱与性质的关系： 影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等
例如：ⓐNaCl 与此 KCl中，前者离子键强于后者， 所以熔点NaCl> KCl
ⓑAl2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材 料，
原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成， 离子键很强
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)CaO
(2)Na2O
(3)CaCl2
4.溴化钾的形成过程 5.氧化镁的形成过程 6.溴化钙的形成过程
作业7
1.写出下列微粒的电子式
（1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子 （4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙 2.用电子式表示下列物质的形成过程 （1）氯化钙 （2）硫化钾 （3）氧化镁
请思考:
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形 成离子键。 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？ 为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）
··
★氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
★氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
··
C··l ··
··
H﹣Cl（结构式）
共价键特点：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分
负电荷，氢原子带部分正电荷。
四、共价键
1、定义:
2、活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离 子形成的盐
3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元 素）形成的盐。
3、离子化合物 — 含有离子键的化合物。
常见离子化合物包括： ①大多数盐
如 NaCl、Na2SO4、KNO3等； AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。即其中 没有Al3+,Cl②强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③大多数碱性氧化物 如 Na2O、CaO、MgO等
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
化 静电吸引=静电排斥
离子键
影响 因 素
合
①离子半径 ②离子电荷
物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
4、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中
如:NH4Cl NaOH
二、电子式
1.定义：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： H O Cl Mg Na
离子：
Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
电子式书写注意：
化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点：
a. 相邻 b.原子之间 c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键 b.共价键
钠
焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
氯化钠的形成过程
成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
2-
O
（4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
氯化钠
Na+
[ ：C··l ：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
用电子式表示离子化合物的形成过程
(小1黑)原点子“的电.”或子小式：叉“常把×”其来最表外示层。电子数用
H O Cl Mg Na
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层
电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电
荷字样。如Mg2 Na
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子
数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在
右上角标出“n-”电荷字样。 Cl
原子核与原子核间的相互排斥作用 2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和 呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间 形成稳定的化学键。
一、离子键
1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电
作用，叫做离子键。
➢成键微粒： 阴、阳离子。 ➢相互作用: 静电作用（静电引力和斥力）。 ➢成键过程: 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排 斥达到平衡，就形成了离子键。