高中化学必修二化学键

左侧写原子的电子式
右侧写离子化合物的电子式
中间用
连接
例： Na Cl KS K
Na Cl
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[ ：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
2、活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离 子形成的盐
3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元 素）形成的盐。
3、离子化合物 — 含有离子键的化合物。
常见离子化合物包括： ①大多数盐
如 NaCl、Na2SO4、KNO3等； AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。即其中 没有Al3+,Cl②强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③大多数碱性氧化物 如 Na2O、CaO、MgO等
··
★氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
★氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
··
C··l ··
··
H﹣Cl（结构式）
共价键特点：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分
负电荷，氢原子带部分正电荷。
四、共价键
1、定义:
请思考:
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形 成离子键。 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？ 为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）
失 e-
Na+11 2 8 1
+11 2 8
Na+
静电作用 Na+ Cl-
Cl-
Cl 得 e-
+17 2 8 7
+17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
思考
1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
（1）Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 （2） 阴阳离子间电子与电子、
原子间通过共用电子对形成的相互作用
原子核与原子核间的相互排斥作用 2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和 呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间 形成稳定的化学键。
一、离子键
1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电
作用，叫做离子键。
➢成键微粒： 阴、阳离子。 ➢相互作用: 静电作用（静电引力和斥力）。 ➢成键过程: 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排 斥达到平衡，就形成了离子键。
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)CaO
(2)Na2O
(3)CaCl2
4.溴化钾的形成过程 5.氧化镁的形成过程 6.溴化钙的形成过程
作业7
1.写出下列微粒的电子式
（1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子 （4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙 2.用电子式表示下列物质的形成过程 （1）氯化钙 （2）硫化钾 （3）氧化镁
例如：ⓐNaCl 与此 KCl中，前者离子键强于后者， 所以熔点NaCl> KCl
ⓑAl2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材 料，
原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成， 离子键很强
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
2-
O
（4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
氯化钠
Na+
[ ：C··l ：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
用电子式表示离子化合物的形成过程
4、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中
如:NH4Cl NaOH
二、电子式
1.定义：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： H O Cl Mg Na
离子：
Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Leabharlann Baidua
Cl Mg2 Cl
电子式书写注意：
2、本质及形成条件
成键原因： 电子得失
成键粒子： 阴阳离子
成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素：活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
思考 哪些物质能形成离子键？
1 、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点：
a. 相邻 b.原子之间 c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键 b.共价键
钠
在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气
中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
氯化钠的形成过程
成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [ ：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
三、离子键的强弱及其意义
①影响离子键强弱的因素有： 离子半径和离子所带电荷
离子半径越小，所带电荷越多， 阴阳离子间的作用就越强
②强弱与性质的关系： 影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
化 静电吸引=静电排斥
离子键
影响 因 素
合
①离子半径 ②离子电荷
物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
(小1黑)原点子“的电.”或子小式：叉“常把×”其来最表外示层。电子数用
H O Cl Mg Na
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层
电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电
荷字样。如Mg2 Na
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子
数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在
右上角标出“n-”电荷字样。 Cl