课题2金属的性质和金属材料

课题 2 金属的性质和金属材料

教学目标

知识与技能：1．了解常见金属的特性及其应用；

2．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；

3．通过金属与酸反应的剧烈程度和金属跟某些盐溶液能否发生置换反应的实验，探究金属的活动性顺序。

过程与方法：培养学生实验操作能力，培养学生与他人进行交流、合作的能力，并培养他们分析和解决实际问题的能力。

情感态度与价值观：让学生从已有的生活经验出发，增强他们对生活和自然界的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。

教学重点：使学生初步形成物质性质决定物质用途的观点。

教学难点：金属活动性顺序的理解和应用

教学方法：实验法、讲授法、讨论法

教学手段：实验、多媒体等多种手段相结合

教学用具：实验所用仪器

教学过程

【引入新课】请同学们思考，在日常生活中你都见过哪些金属？我们可以利用这些金属来做什么？

生：铜、铁、金子等，可以用来做导线、炊具、汽车等。

师：金属与我们的生活密切相关，那么这些金属具备哪些性质呢？这节课我们来研究金属的性质和金属材料。

〔板书〕课题 2 金属的性质和金属材料

师：我们首先研究金属的物理性质

〔板书〕一、金属的物理性质

师：请同学们看生活启示，这里介绍了金属的部分用途，根据这些用途说明金属具有什么物理性质呢？

生：导线—导电性炊具、热交换器—导热性、熔点高拉成丝—延展性建筑材料—机械强度大装饰品、工艺品—金属光泽

师：常温下，除汞为液态外，其他金属都为固态，我们对金属的物理性质一般从导电性、导热性、延展性、机械强度、硬度等方面来描述。

师：金属之所以被广泛应用，不仅由它的物理性质决定，还因为金属具有重要的化学性质，下面我们共同研究金属的化学性质。

〔板书〕二、金属的化学性质师：通过前边的学习了解到很多物质可以和氧气反应，那么金属是否可以与氧气反应呢？生：可以

〔板书〕1、与氧气反应

师：我们学过哪些金属能与氧气反应

生：铁、镁、铝等

师：请写出相应的化学方程式

生：写出相应的化学方程式

师：我们在学习酸的性质时已经知道铁、铝能与酸反应，那么是不是所有的金属都能与酸反应呢？金属与酸的反应剧烈程度相同吗？下面请同学们通过实验来解决这个问题。

［显示：请你尝试］

生：进行实验

师：观察到什么现象

生：铜与盐酸不反应，镁与盐酸反应最剧烈、铁与盐酸反应较慢

〔板书〕1、能与酸反应

Fe+2HCI=FeCI 2+H f Mg+2HCI=MgCI 2+H2 f Cu+HCI

师：为什么有的金属与酸反应的速度较快，有些速度很慢，甚至于有些却不反应？科学家们经过大量的实验总结出了金属活动顺序表，这些原来都与金属在金属活动顺序表中所处位置有关。

〔板书〕金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt Au

强弱

师：在金属活动顺序表中越排在前边的金属它的活泼性越强，所以排在氢前边的金属能与酸反应，镁和铁能与盐酸发言，而铜不能与盐酸反应。又因为镁的活泼性比铁强，所以镁与盐酸反应的速度比铁快。

［显示：交流与讨论］

生：是指在金属活动顺序表中排在氢前边的金属

［显示：金属与酸发生置换反应的条件］

师：在前边学习了盐的性质时介绍到盐能与金属反应，这同时也属于金属的化学性质。

〔板书〕3、与盐反应

师：是所有的金属都能与所有的盐发生置换反应吗？

生：不是

师：那么金属能否与酸发生置换反应也可以说明金属活动性的强弱，下面请同学们共同完成探究实验，并填写实验报告。

［显示：探究实验］

生：讨论实验方案，完成实验

师：说出你的实验方案，以及观察到的实验现象

生：选择铁和硫酸铜溶液，铁表面有红色物质出现；选择铜和硫酸亚铁溶液，不反应。

师：我们发现不是所有的金属都能与盐溶液反应

〔板书〕Fe+CuSO=FeSO+Cu Cu+FeSO

师：金属与盐溶液发生置换反应的条件是什么呢？

[ 显示：金属与盐溶液发生置换反应的条件]

师：在前置后的条件中与排在氢的前后没有关系，另外钾钙钠的活泼性很强他们不参与这样的置换反应。请同学们利用金属活动顺序表来判断下列反应是否发生。

[ 显示：练习]

[ 显示：拓展与提高] 生：讨论实验方案师：方案很多，但最佳的实验方案是所用试剂最少，实验步骤最简单。请同学们思考这节课你都学习了哪些内容，有哪些收获。

生：知道了金属的物理性质以及金属的用途。生：学习了金属活动顺序表。

生：学习了用实验证明结论…… 师：让我们来检验一下今天的学习效果。

[ 显示：练习]

师：今天的作业是43页1和 4 题