2019届湖南省常德市高三上学期检测考试化学试题
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25．（14 分）按如下工艺流程以废旧锌锰干电池的外壳锌皮(含有少量 Fe、ZnCl2、MnO2 等杂质)为原料制取 皓矾(ZnSO4·7H2O)。
已知： ①Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10-17，当 pH≥12.0 时，Zn(OH)2 开始转化为[Zn(OH)]24－而溶解。 ②金属氢氧化物沉淀的 pH：
＋3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。回答下列问题：
（1）一定温度下，在 10 L 的密闭容器中，投入 1 mol N2、3 mol H2 和一定量的催化剂(催化剂所占体积忽 略不 计)，20 min 后达到平衡，测得容器的压强为反应前的 9/10，则反应开始至平衡的速率用 NH3 表 示为_____mol/(L min)；H2 的转化率为____％；升高温度该反应的化学平衡常数 K_____ (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
①含有苯环和碳碳双键 ②能够发生银镜反应和水解反应
写出同分异构体中核磁共振氢谱图有 5 组峰，且峰面积之比为 1:1:2:2:2 的结构简式：
。
（6）参照上述合成路线以乙醇和甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路线。
2018－2019学年度上学期高三检测考试
化学参考答案及评分标准
D．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
15．下列关于环丙叉环丙烷(
)的有关说法错误的是
A．与环己二烯互为同分异构体
B．所有原子均在同一平面
C．不是环丙烷的同系物
D．二氯取代物有 4 种(不含立体异构)
16．下列叙述正确的是
A．Fe 与 S 混合加热生成 Fe2S3
D．①②③⑤
19．用固体氧化物(传导 O2-)作电解质的甲醇—氧气燃料电池电解 K2SO4 溶液制备白色的 Fe(OH)2，其原理如 下图所示。下列说法正确的是
A．碳棒 Z 表面观察到 Fe(OH)2 白色沉淀 B．碳棒 Y 上的电极反应式为 O2＋4e－＋4H+=== 2H2O
C．每消耗 11.2 L O2 转移 2 mol 电子 D．碳棒 X 上的电极反应式为：CH3OH−6e－＋3O2－=== CO2↑＋2H2O
23.（14 分）已知：①2NO＋CaO2 === Ca(NO2)2，2NO2＋CaO2 === Ca(NO3)2 ②2NO－2 ＋4H+＋2I－=== 2NO↑＋I2＋2H2O，I2＋2S2O23－=== 2I－＋S4O26－。制备亚硝酸钙的一种实验装置如下图(夹
持装置已略去)。
回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是________；C 中盛放的试剂是________。 （2）向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前，应向装置中通入一段时间的 N2，原因是________。 （3）装置 E 中溶液可将剩余 NO 氧化成 NO－ 3 ，溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式是________。 （4）向 Ca(NO2)2 溶液滴加酚酞变红，请解释原因________(用离子方程式表示)。 （5）指出该套装置明显的不足：________。 （6）称取 1.76 g Ca(NO2)2 样品配成 250 mL 溶液，取该溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加入过量 KI 溶液和适
量稀硫酸，滴入 2~3 滴淀粉溶液，用 0.1000 mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液滴定，达滴定终点消耗溶液 10.00
mL，则该样品中 Ca(NO2)2 纯度为
％。
24.（14 分）2018 年是 Fritz Haber 凭在合成氨领域的贡献获得诺贝尔化学奖 100 周年。合成氨原理为 N2 (g)
一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
意的) 1．化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂 B．臭氧能杀菌消毒是利用其还原性使蛋白质变性 C．节日绚丽多彩的焰火利用了某些金属元素的焰色反应 D．我国目前正在推广的“煤改气”、“煤改电”有利于保护环境 2．下列说法正确的是 A．液氯、水玻璃、福尔马林都是混合物 B．棉花、蚕丝、光导纤维都属于高分子化合物 C．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应 D．醋酸、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 3．下列有关化学用语正确的是
14．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．Na 溶于水产生 H2：Na+H2O === Na++OH－+H2
B．MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
C．Ba(O H)2 溶液与少量 NaHCO3 溶液混合：HCO－ 3 +Ba2++OH－ === BaCO3↓+H2O
（2）某研究小组成功进行了“电化学催
化合成氨”的研究，实现了低温常
压合成氨气，研究以 SSC 为阴极
材料和催化剂，其工作原理如右图。
①阴极的电极反应式________。
②该小组用上述装置分别研究了在未达平衡状态时不同温度（电压）下反应相同时间段内氨产量的变 化，实验结果如图 I、图 II 所示。
由图 I、图 II 可知， 该方案合成氨气的合适温度和电压为________。图 I 中 a→b 段变化的原因可能是________。 （3）氨气−SCR（选择性催化还原）广泛应用于燃煤锅炉烟气中 NOx 的脱除，工作原理如下图所示，写出脱 除 NO2 的总反应化学方程式________。
A．Na
B．S
C．Si
D．NH3
7．同温同压、质量相同的 H2、CH4 两种气体的下列物理量排序错误的是
A．体积：H2>CH4
B．分子数：H2>CH4
C．密度：CH4>H2 8．下列说法正确的是
D．电子数：CH4>H2
A．用 pH 试纸测定新制氯水的 pH
B．用酒精萃取溴水中的 Br2
C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．用紫色石蕊试液作中和滴定指示剂
B．NaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3
C．H2O2 漂白原理与 SO2 不同
D．Mg 在空气中燃烧只得到 MgO
17．水泥的主要成分为 CaO、SiO2，还含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙
含量的流程如下图所示：
下列说法正确的是
A．步骤④一定能证明草酸钙的溶解度比 CaSO4 大 B．沉淀 II 的主要成分为 Al(OH)3、Fe(OH)3 C．可以用 CaO 代替氨水调节“滤液 I”的 pH
导电能力变化如右图。下列分析不正确的是
A．b、c 两点水的电离程度：b>c B．c 点溶液：c(OH－)＞c(H+)
C．b 点溶液 pH 5.5，此时酸碱恰好中和
D．在 a、b 间任一点，溶液中一定有： c(R−)＋c(OH−)＝c(NH+4)＋c(H+)
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 56 分）
一、选择题（本题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分）
20．在一定温度下，容积为 2 L 的密闭容器内某一反应中 X(g)、Y(g)的物质的量随反应时间变化如右图。
下列表述正确的是
A．该反应的化学方程式为：Y 2X
B．t2 时，该温度下平衡常数 K＝1.25 C．t3 时升高温度，Y 的变化如图所示，
则该反应的正反应为放热反应
D．t4 时，物质 X 的正反应速率大于逆反应速率
D．用 KMnO4 标准溶液滴定草酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2
18．向以下六种饱和溶液中分别通入足量 CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是
①Ca(NO3)2 ②NH3 和 NaCl ③Ba(OH)2 ④Na2SiO3 ⑤NaA1O2 ⑥Na2CO3
A．①③④⑥
B．②④⑤⑥
C．②③④⑥
9．一般情况下，前者无法决定后者的是
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱
D．反应物总能量与生成物总能量的相对大小——化学反应的热效应
10．短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中所处的位置如下图。Z 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数
iv． 试回答下列问题： （1）A 的化学名称为________，I 中所含的含氧官能团为________(填名称)。 （2）反应②的反应类型为________。
（3）H 的分子式为________。
（4）H 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式为________。 （5）满足下列条件的 I 的同分异构体共有 种(不含立体异构)。
C．制陶瓷
D．活字印刷
5．下列说法不正确的是
A．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
B．用酸性 KMnO4 溶液除去甲烷中的乙烯 C．人造奶油一般是用液态植物油通过催化加氢制得
D．某研究小组开发出将单糖转化为异丁醇的酶，酶具有催化专一性
6．一定条件下物质 X、Y、Z 之间存在如下转化关系，则 X 不可能为
的 3 倍。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＜Z
B．X、W 的最高价分别为+4、+7
C．W 与 Na 可形成离子化合物
D．气态氢化物的热稳定性：Z＞W
11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．还原性强弱：S2－<I－<Cl－ B．半径大小：S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+
C．核外电子排布相同的微粒化学性质相同
··
A．H2S
的电子式：H＋[· ·
S
] H · 2－ ＋
·
··
B．乙烷的比例模型：
C．氧离子的结构示意图：
D．质子数 53，中子数 74 的碘原子：7543I
4．唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中记载：“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬
屋舍者”。与文中描述相关的是
A．铝热剂
B．黑火药
氢氧化物 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH
Zn(OH)2
5.7
8.0
Fe(OH)3
2.7
3.7
请回答下列问题：
（1）“酸溶 I”时，为了提高酸溶速率，可采取的措施有：________(任答两点)，“滤渣 I”的主要成分
是________。
（2）“氧化”时，酸性滤液中加入 H2O2 反应的离子方程式为________，可用 NaNO2 代替 H2O2，但缺点是 ________。
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
12．下列不能达到实验目的的是
A．①制取少量 NH3
B．②收集少量 HCl
C．③验证石蜡油分解的产物含烯烃 D．④蒸干 CuCl2 溶液制 CuCl2 2H2O 晶体
13．在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Mg2+、Na+、SO24－ B．中性溶液中：CH3COO－、Fe3+、AlO－ 2 、NO－ 3 C．加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl－、HCO－ 3 、NO－ 3 、NH+4 D．在 c(OH－)＝10-13mol·L-1 的溶液中：Na＋、SO23－、Cl－、Cl2
1100℃ 21．通过 3Fe + 4NaOH=======Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑可制得金属钠，下列说法正确的是
A．用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4 分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应证明 Fe 的金属性比 Na 强 D．每生成 l mol H2，转移 4 mol 电子
22．常温下，向 10 mL 0.1 mol·L-1 的某一元弱酸 HR 溶液中逐渐滴入 0.1 mol·L-1 的氨水，所得溶液 pH 及
2018－2019 学年度上学期高三检测考试
化 学(试题卷)
命题人：黄恭福（常德市教科院） 彭俊清（澧县第一中学） 周学兴（常德市第一中学）
注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40
（3）常温下，加入 NaOH 调 pH＝b，b 的取值范围是________，若“滤液”的 pH＝6，则溶液中残留的 c(Zn2+)
＝________mol/L。
（4）“操作 IV”的具体操作是________，过滤，洗涤，干燥。
26. （14 分）化合物 J 是一种香料，可按如下路线合成：
已知： i．A 的核磁共振氢谱有 2 组峰，峰面积之比为 9:1；E 为芳香烃。 ii． iii．同一个碳上连两个羟基通常不稳定，ຫໍສະໝຸດ Baidu脱水形成碳氧双键
已知： ①Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10-17，当 pH≥12.0 时，Zn(OH)2 开始转化为[Zn(OH)]24－而溶解。 ②金属氢氧化物沉淀的 pH：
＋3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。回答下列问题：
（1）一定温度下，在 10 L 的密闭容器中，投入 1 mol N2、3 mol H2 和一定量的催化剂(催化剂所占体积忽 略不 计)，20 min 后达到平衡，测得容器的压强为反应前的 9/10，则反应开始至平衡的速率用 NH3 表 示为_____mol/(L min)；H2 的转化率为____％；升高温度该反应的化学平衡常数 K_____ (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
①含有苯环和碳碳双键 ②能够发生银镜反应和水解反应
写出同分异构体中核磁共振氢谱图有 5 组峰，且峰面积之比为 1:1:2:2:2 的结构简式：
。
（6）参照上述合成路线以乙醇和甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路线。
2018－2019学年度上学期高三检测考试
化学参考答案及评分标准
D．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
15．下列关于环丙叉环丙烷(
)的有关说法错误的是
A．与环己二烯互为同分异构体
B．所有原子均在同一平面
C．不是环丙烷的同系物
D．二氯取代物有 4 种(不含立体异构)
16．下列叙述正确的是
A．Fe 与 S 混合加热生成 Fe2S3
D．①②③⑤
19．用固体氧化物(传导 O2-)作电解质的甲醇—氧气燃料电池电解 K2SO4 溶液制备白色的 Fe(OH)2，其原理如 下图所示。下列说法正确的是
A．碳棒 Z 表面观察到 Fe(OH)2 白色沉淀 B．碳棒 Y 上的电极反应式为 O2＋4e－＋4H+=== 2H2O
C．每消耗 11.2 L O2 转移 2 mol 电子 D．碳棒 X 上的电极反应式为：CH3OH−6e－＋3O2－=== CO2↑＋2H2O
23.（14 分）已知：①2NO＋CaO2 === Ca(NO2)2，2NO2＋CaO2 === Ca(NO3)2 ②2NO－2 ＋4H+＋2I－=== 2NO↑＋I2＋2H2O，I2＋2S2O23－=== 2I－＋S4O26－。制备亚硝酸钙的一种实验装置如下图(夹
持装置已略去)。
回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是________；C 中盛放的试剂是________。 （2）向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前，应向装置中通入一段时间的 N2，原因是________。 （3）装置 E 中溶液可将剩余 NO 氧化成 NO－ 3 ，溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式是________。 （4）向 Ca(NO2)2 溶液滴加酚酞变红，请解释原因________(用离子方程式表示)。 （5）指出该套装置明显的不足：________。 （6）称取 1.76 g Ca(NO2)2 样品配成 250 mL 溶液，取该溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加入过量 KI 溶液和适
量稀硫酸，滴入 2~3 滴淀粉溶液，用 0.1000 mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液滴定，达滴定终点消耗溶液 10.00
mL，则该样品中 Ca(NO2)2 纯度为
％。
24.（14 分）2018 年是 Fritz Haber 凭在合成氨领域的贡献获得诺贝尔化学奖 100 周年。合成氨原理为 N2 (g)
一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
意的) 1．化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂 B．臭氧能杀菌消毒是利用其还原性使蛋白质变性 C．节日绚丽多彩的焰火利用了某些金属元素的焰色反应 D．我国目前正在推广的“煤改气”、“煤改电”有利于保护环境 2．下列说法正确的是 A．液氯、水玻璃、福尔马林都是混合物 B．棉花、蚕丝、光导纤维都属于高分子化合物 C．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应 D．醋酸、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 3．下列有关化学用语正确的是
14．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．Na 溶于水产生 H2：Na+H2O === Na++OH－+H2
B．MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
C．Ba(O H)2 溶液与少量 NaHCO3 溶液混合：HCO－ 3 +Ba2++OH－ === BaCO3↓+H2O
（2）某研究小组成功进行了“电化学催
化合成氨”的研究，实现了低温常
压合成氨气，研究以 SSC 为阴极
材料和催化剂，其工作原理如右图。
①阴极的电极反应式________。
②该小组用上述装置分别研究了在未达平衡状态时不同温度（电压）下反应相同时间段内氨产量的变 化，实验结果如图 I、图 II 所示。
由图 I、图 II 可知， 该方案合成氨气的合适温度和电压为________。图 I 中 a→b 段变化的原因可能是________。 （3）氨气−SCR（选择性催化还原）广泛应用于燃煤锅炉烟气中 NOx 的脱除，工作原理如下图所示，写出脱 除 NO2 的总反应化学方程式________。
A．Na
B．S
C．Si
D．NH3
7．同温同压、质量相同的 H2、CH4 两种气体的下列物理量排序错误的是
A．体积：H2>CH4
B．分子数：H2>CH4
C．密度：CH4>H2 8．下列说法正确的是
D．电子数：CH4>H2
A．用 pH 试纸测定新制氯水的 pH
B．用酒精萃取溴水中的 Br2
C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．用紫色石蕊试液作中和滴定指示剂
B．NaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3
C．H2O2 漂白原理与 SO2 不同
D．Mg 在空气中燃烧只得到 MgO
17．水泥的主要成分为 CaO、SiO2，还含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙
含量的流程如下图所示：
下列说法正确的是
A．步骤④一定能证明草酸钙的溶解度比 CaSO4 大 B．沉淀 II 的主要成分为 Al(OH)3、Fe(OH)3 C．可以用 CaO 代替氨水调节“滤液 I”的 pH
导电能力变化如右图。下列分析不正确的是
A．b、c 两点水的电离程度：b>c B．c 点溶液：c(OH－)＞c(H+)
C．b 点溶液 pH 5.5，此时酸碱恰好中和
D．在 a、b 间任一点，溶液中一定有： c(R−)＋c(OH−)＝c(NH+4)＋c(H+)
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 56 分）
一、选择题（本题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分）
20．在一定温度下，容积为 2 L 的密闭容器内某一反应中 X(g)、Y(g)的物质的量随反应时间变化如右图。
下列表述正确的是
A．该反应的化学方程式为：Y 2X
B．t2 时，该温度下平衡常数 K＝1.25 C．t3 时升高温度，Y 的变化如图所示，
则该反应的正反应为放热反应
D．t4 时，物质 X 的正反应速率大于逆反应速率
D．用 KMnO4 标准溶液滴定草酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2
18．向以下六种饱和溶液中分别通入足量 CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是
①Ca(NO3)2 ②NH3 和 NaCl ③Ba(OH)2 ④Na2SiO3 ⑤NaA1O2 ⑥Na2CO3
A．①③④⑥
B．②④⑤⑥
C．②③④⑥
9．一般情况下，前者无法决定后者的是
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱
D．反应物总能量与生成物总能量的相对大小——化学反应的热效应
10．短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中所处的位置如下图。Z 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数
iv． 试回答下列问题： （1）A 的化学名称为________，I 中所含的含氧官能团为________(填名称)。 （2）反应②的反应类型为________。
（3）H 的分子式为________。
（4）H 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式为________。 （5）满足下列条件的 I 的同分异构体共有 种(不含立体异构)。
C．制陶瓷
D．活字印刷
5．下列说法不正确的是
A．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
B．用酸性 KMnO4 溶液除去甲烷中的乙烯 C．人造奶油一般是用液态植物油通过催化加氢制得
D．某研究小组开发出将单糖转化为异丁醇的酶，酶具有催化专一性
6．一定条件下物质 X、Y、Z 之间存在如下转化关系，则 X 不可能为
的 3 倍。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＜Z
B．X、W 的最高价分别为+4、+7
C．W 与 Na 可形成离子化合物
D．气态氢化物的热稳定性：Z＞W
11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．还原性强弱：S2－<I－<Cl－ B．半径大小：S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+
C．核外电子排布相同的微粒化学性质相同
··
A．H2S
的电子式：H＋[· ·
S
] H · 2－ ＋
·
··
B．乙烷的比例模型：
C．氧离子的结构示意图：
D．质子数 53，中子数 74 的碘原子：7543I
4．唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中记载：“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬
屋舍者”。与文中描述相关的是
A．铝热剂
B．黑火药
氢氧化物 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH
Zn(OH)2
5.7
8.0
Fe(OH)3
2.7
3.7
请回答下列问题：
（1）“酸溶 I”时，为了提高酸溶速率，可采取的措施有：________(任答两点)，“滤渣 I”的主要成分
是________。
（2）“氧化”时，酸性滤液中加入 H2O2 反应的离子方程式为________，可用 NaNO2 代替 H2O2，但缺点是 ________。
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
12．下列不能达到实验目的的是
A．①制取少量 NH3
B．②收集少量 HCl
C．③验证石蜡油分解的产物含烯烃 D．④蒸干 CuCl2 溶液制 CuCl2 2H2O 晶体
13．在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Mg2+、Na+、SO24－ B．中性溶液中：CH3COO－、Fe3+、AlO－ 2 、NO－ 3 C．加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl－、HCO－ 3 、NO－ 3 、NH+4 D．在 c(OH－)＝10-13mol·L-1 的溶液中：Na＋、SO23－、Cl－、Cl2
1100℃ 21．通过 3Fe + 4NaOH=======Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑可制得金属钠，下列说法正确的是
A．用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4 分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应证明 Fe 的金属性比 Na 强 D．每生成 l mol H2，转移 4 mol 电子
22．常温下，向 10 mL 0.1 mol·L-1 的某一元弱酸 HR 溶液中逐渐滴入 0.1 mol·L-1 的氨水，所得溶液 pH 及
2018－2019 学年度上学期高三检测考试
化 学(试题卷)
命题人：黄恭福（常德市教科院） 彭俊清（澧县第一中学） 周学兴（常德市第一中学）
注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40
（3）常温下，加入 NaOH 调 pH＝b，b 的取值范围是________，若“滤液”的 pH＝6，则溶液中残留的 c(Zn2+)
＝________mol/L。
（4）“操作 IV”的具体操作是________，过滤，洗涤，干燥。
26. （14 分）化合物 J 是一种香料，可按如下路线合成：
已知： i．A 的核磁共振氢谱有 2 组峰，峰面积之比为 9:1；E 为芳香烃。 ii． iii．同一个碳上连两个羟基通常不稳定，ຫໍສະໝຸດ Baidu脱水形成碳氧双键