高三化学二轮复习课时作业--专题1第2讲化学常用计量

课时作业2 化学常用计量

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．(双选)N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )

A．在18g18O2中含有N A个氧原子

B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A

C．1mol H2与1mol Cl2反应生成N A个HCl分子

D．1mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A

E．1mol羟基中电子数为10N A

F．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 N A

解析：18g 18O2正好是0.5mol,1mol 18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol 即为1N A，A项正确；1mol Cl2与金属、与氢气反应时，转移电子是2mol，与水、与碱反应时转移电子是1mol ，B项错；1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl，故C项错；1mol Ca生成Ca2＋时失去2mol电子，即2N A，D项正确；E 项，1mol羟基中有9N A个电子；F项，在该反应中，每生成3mol I2，转移5N A个电子；本题选A、D。

答案：AD

2．(2010·上海，7)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A

C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A

解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为1.7g

34g/mol

×18＝0.9mol，故B正确；1mol Na2O2中所含的离子总数为3N A，其中包括2mol Na＋和1mol O2－2，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错误。

答案：B

3．(2011·泉州模拟)下列叙述中正确的是( )

①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下

③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同

④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同

⑤28g CO的体积为22.4L

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③④B．②③⑥

C．⑤⑥ D．④⑥

解析：①错在不是任何物质，只能是气体。②结论太片面，1mol 气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4L 。③错在标准状况下水不是气体。⑤错在没有标明标准状况。

答案：D

4．下列有关实验操作的叙述正确的是( )

A ．用量筒取5.00mL 1.00mol/L 盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L 盐酸

B ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

C ．用10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%

D ．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%

解析：A 项，有两点错误之处，第一步量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内进行，不允许在容量瓶内溶解；B 项，容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，B 项错误；C 项，由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小，当加水稀释体积变为原来的10倍时，设浓、稀溶液的密度分别为ρ1、ρ2，由浓、稀溶液中溶质守恒得：

1 000ρ1×98%98×10mL＝1 000ρ2×w %

98×100mL

整理得：w %＝

ρ1

ρ2

×9.8%，因ρ1>ρ2，故w %>9.8%，C 项错误；D 项，由于氨水的密度随着浓度的减小而增大，分析类似C 项，故不同浓度的氨水等体积混合时，混合液的质量分数小于15%。

答案：D

5．(2010·江苏卷，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．常温下，1L 0.1mol·L －1

的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N A B ．1mol 羟基中电子数为10 N A

C ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3mol I 2转移的电子数为6 N A

D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C —H 键数为4 N A

解析：羟基(—OH)为9电子微粒，B 错；I 2既是氧化产物又是还原产物，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A ，C 错；常温常压下，22.4L 乙烯不是1mol ，C —H 键数不是4N A ，D 错。

答案：A

6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是( )

解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，分子数等于气体体积比，只有A 正确。

答案：A

7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的是( )

A．所含原子数相等B．气体密度相等

C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等

解析：在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和分子数也成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，A选项正确；因为同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，N2和O2只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于NO的摩尔质量；根

据ρ1

ρ2

＝

M1

M2

和ρ＝

m

V

＝

M

V m

可以判断气体的质量和密度也不一定相等。

答案：A

8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A．Cl2的摩尔质量与N A个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等

B．活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，转移电子数为N A

C．500mL 0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含SO2－4数目为0.75N A

D．常温常压下，0.5 N A个一氧化碳分子所占体积是11.2L

解析：物质的摩尔质量单位是“g·mol－1”，物质的质量单位是“g”，A不正确；B中转移电子数应为2N A；

500mL 0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，SO2－4的物质的量为3×0.5mol·L－1×0.5L＝0.75mol，含SO2－4数目为0.75 N A，C正确；0.5 N A个一氧化碳分子为0.5mol，在标准状况下所占的体积为0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L，但常温常压下要比11.2L略大，D项不正确。

答案：C

9．下列说法正确的是( )

A．把100mL 3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1

B．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL 3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL 3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L －1

D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

解析：A错，因为100mL 3mol·L－1的H2SO4跟100mL H2O混合后的体积小于200mL；B正确，w＝100g×20%/(100g ＋100g)＝10%；C错，因为3mol·L－1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6mol·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3mol·L－1；D错，因为NaOH溶液的密度大于1g·mL－1，加入水的质量等于100g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。