[人教版]水资源ppt课件1

(4)铝热反应的应用 ①该反应为放热反应，铝在高温下还原出了单质铁，在冶 金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、锰等， 3MnO2＋4Al=高==温==2Al2O3＋3Mn。 ②该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢轨等。
(1)铝热剂不仅指铝和 Fe2O3，也可以是 Al 和 MnO2、Al 和 Cr2O3 等。
命题的方向。
一、金属矿物的开发利用
1．金属在自然界中的存在 在自然界中，除了 金、铂 等极少数金属外，绝大多数金 属都以 化合态 存在。
2．金属冶炼的实质 金属的冶炼过程就是把金属 从其化合物中还原出来 的 过程。即： Mn＋＋ne－===M (写反应通式)。
3．金属冶炼的方法 (1)热分解法 用加热分解氧化物的方法可制取 Hg、Ag，化学方程式分 别为： 2HgO==△===2Hg＋O2↑ ； 2Ag2O==△===4Ag＋O2↑ 。
(2)铝热反应实验的最外层滤纸要用水湿润，并要求观察者 远离，以免烫伤。
(2019 年临汾模拟)诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金
属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工
业上冶炼钼的化学原理为：
①2M oS2＋7O2=高==温==2M oO 3＋4SO 2；
②M oO3＋2NH 3·H 2O ===(NH 4)2M oO 4＋H 2O ；
问题探究 2：将 Br－转变为 Br2 是海水提溴中关键的化学反 应，你能否设计一个实验方案模拟这一生产过程？写出有关反 应的化学方程式。
提示：在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子 使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔， 使溴蒸气和吸收剂 SO2 发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目 的，然后，再用氯气将其氧化得到单质溴。
(2)海水提镁 海 水 ―C过―a滤O→ Mg(OH)2 ―盐―酸→ MgCl2 ( 溶 液 ) 浓―缩―结→晶 MgCl2·6H2O―→ MgCl2 ―电―解→Mg、Cl2 (3)海水提溴 海 水 ( 酸 化 ) ―C―l2→ Br2 空―气―吹、――出水―蒸→气 ―吸S―O收→2 HBr ―C―l2→ Br2 (液) Cl2＋2Br－=== 2Cl－＋Br2 。
①Na：2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ 。
②Mg：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑ 。 ③Al： 2Al2O3(熔融)冰=电=晶=解=石= 4Al＋3O2↑ 。
4．金属的回收和资源保护 (1)回收利用废旧金属的意义：节约 少 环境污染 ，节约能源。
矿物资源
，减
(2)合理开发和利用金属矿物资源，有效地使用金属产品、
游离态
主要冶 炼方法
电解法 热还原法 热分解法 物理方法
2.铝热反应 (1)原理：高温下铝将金属氧化物中的金属还原出来。 (2)实验装置：如图所示。
(3)实验现象 ①镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉 在较高温度下发生剧烈的反应。 ②反应放出大量的热，并发出耀眼的强光。 ③纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。 ④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现 落下的是铁珠。
(2)热还原法 ①H2 还原 WO3： WO3＋3H2==△===W＋3H2O 。
②Al 还原 Cr2O3：Cr2O3＋2Al=高==温==2Cr＋Al2O3 。
③CO 还原 Fe2O3：Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2。
(3)电解法——适用于金属活动性很强的金属的冶炼。(写出 化学方程式)
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
考纲要求
考情分析
命题趋势
开发利用金属矿物和 本部分知识涉及面较广， 海水资源知识与新能 1.了解金属 与科技、生活、生产联 源、环境保护、工业 矿物和海水 系密切，因此成为历年 生产、社会热点等问 的综合利用。高考的热点内容。主要 题相结合设计成流程 2．了解化 考查海水资源的回收利 图题，集分析、推断、 学科学发展 用、金属的冶炼和垃圾 实验、计算于一体， 对自然资源 资源的回收利用。如 考查知识综合运用的 利用的作用。2019年山东基本能力21 能力、实验能力和计 题，山东理综28题等。 算能力，是今后高考
化 学 方 程 式 ： Cl2 ＋ 2Br － ===2Cl － ＋ Br2 ， SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O===H2SO4＋2HBr。
金属的活 K Ca Na Zn Fe Sn 动性顺序 Mg Al Pb(H) Cu
Hg Ag
Pt Au
自然界中 存在形态
Hale Waihona Puke 化合态多数是化合态，极少数 是游离态
二、海水资源的开发利用
1．海水水资源的利用 (1)海水水资源的利用，主要包括 海水的淡化 和直接利用 海水进行 循环冷却 等。 (2)海水淡化的方法主要有 蒸馏法 、 电渗析法 、 离子交换法 等。
2．海水化学资源的开发利用
(1)氯碱工业
①电解 NaCl 溶液：(写出化学方程式，下同) 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ ； 产物制盐酸： H2＋Cl2=点==燃==2HCl ； 制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。 ②电解熔融 NaCl： 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ 。
③(NH 4)2M oO4＋2H C l===H 2M oO 4↓＋2NH 4C l；
④H
2M
△ oO4=====MoO
3＋H
2O；
⑤用还原剂将 MoO3 还原成金属钼。
则下列说法正确的是
()
A．MoS2 煅烧产生的尾气可直接排入空气中 B．MoO3 是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4 的酸性比盐酸强 D．利用 H2、CO 和铝分别还原等量的 MoO3，所消耗还 原剂的物质的量之比为 3∶3∶2
材料，主要的途径有： ①提高金属矿物的 利用率 ；
②减少金属的使用量； ③加强金属资源的 回收和再利用 ；
④使用其他材料代替金属材料等。
问题探究 1：铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人 类对铝的使用比铁、铜晚得多？
提示：铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们 的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、 铜晚得多。