水的电离和溶液的酸碱性第三课时PPT优选课件
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化学课件《水的电离和溶液的酸碱性——中和滴定》优秀ppt 人教课标版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2、有“0”刻度，且小 刻度在上。
3、精确度：0.01mL
滴定管的用途：
滴定管主要用 来精确地放出一定 体积的液体。
☆滴定管的使用方法
a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水
b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要 用所要盛装的溶液润洗2—3遍。
c、加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中， 使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。
7、滴定：左手_控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞___，右手 拿__住__锥__形__瓶__瓶__颈__，__边__滴__入__盐__酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向__摇__动_ ，
眼睛__要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化__。_______
1、原 ☆二、指示剂的选择：
则①：终点时，指示剂的颜色变化须明显 ②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定 性测定)
种类
对应溶液的颜色 变色范围
甲基橙溶液 酚酞溶液 石蕊溶液
橙色 无色 紫色
红3.1橙4.4黄 无色8浅红10红 红5紫8蓝
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2、有“0”刻度，且小 刻度在上。
3、精确度：0.01mL
滴定管的用途：
滴定管主要用 来精确地放出一定 体积的液体。
☆滴定管的使用方法
a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水
b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要 用所要盛装的溶液润洗2—3遍。
c、加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中， 使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。
7、滴定：左手_控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞___，右手 拿__住__锥__形__瓶__瓶__颈__，__边__滴__入__盐__酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向__摇__动_ ，
眼睛__要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化__。_______
1、原 ☆二、指示剂的选择：
则①：终点时，指示剂的颜色变化须明显 ②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定 性测定)
种类
对应溶液的颜色 变色范围
甲基橙溶液 酚酞溶液 石蕊溶液
橙色 无色 紫色
红3.1橙4.4黄 无色8浅红10红 红5紫8蓝
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
第二节《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件
23
❖ 8.在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-中，
能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ B D）
❖ A．加入少量MgCl2固体
❖ B．加入少量Na2CO3固体
❖ C．加入少量KCl固体
❖ D．加入少量Ba(OH)2固体
❖ 9.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结 果是 （ CD）
❖ 4.常温下，下列溶液中酸性最弱的是
❖ A.pH=4 ❖ B. c（H+） =1×10-3 mol·L-1
❖ C. C(OH－ ) =1×10-11 mol·L-1 ❖ D. c（H+） ·C(OH－ ) = 1×10-14
（） D
21
❖ 5.下列说法正确的是
（C ）
❖ A. 强碱的水溶液中不存在H+
2.水的离子积
在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 2 5 ℃ 时，Kw=1×10-14
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的C(H+)和C(OH-）是溶液中的总量。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
KW只是温度的函数（与浓度无关）
暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，
则
（C ）
❖ A．灯光明暗程度不变
❖ B．灯光变暗
❖ C．灯光变亮
D
．灯光明暗程度变化不
22
❖7.在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（
H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确 的是 （ ） ❖ A．该溶液一定呈酸性 ❖ B．该溶液一定呈碱性 ❖ C．该溶液的pH可能约为1 ❖ D．该溶液的pH可能约为13
❖ 8.在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-中，
能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ B D）
❖ A．加入少量MgCl2固体
❖ B．加入少量Na2CO3固体
❖ C．加入少量KCl固体
❖ D．加入少量Ba(OH)2固体
❖ 9.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结 果是 （ CD）
❖ 4.常温下，下列溶液中酸性最弱的是
❖ A.pH=4 ❖ B. c（H+） =1×10-3 mol·L-1
❖ C. C(OH－ ) =1×10-11 mol·L-1 ❖ D. c（H+） ·C(OH－ ) = 1×10-14
（） D
21
❖ 5.下列说法正确的是
（C ）
❖ A. 强碱的水溶液中不存在H+
2.水的离子积
在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 2 5 ℃ 时，Kw=1×10-14
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的C(H+)和C(OH-）是溶液中的总量。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
KW只是温度的函数（与浓度无关）
暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，
则
（C ）
❖ A．灯光明暗程度不变
❖ B．灯光变暗
❖ C．灯光变亮
D
．灯光明暗程度变化不
22
❖7.在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（
H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确 的是 （ ） ❖ A．该溶液一定呈酸性 ❖ B．该溶液一定呈碱性 ❖ C．该溶液的pH可能约为1 ❖ D．该溶液的pH可能约为13
23 第二十三单元 水的电离和溶液的酸碱性 (共102张PPT)
不变 增大
不变 增大
增大 增大
增大 c(H＋) = c(OH－) 减小 减小
c(H＋)= c(OH－) 减小 减小
其他：如加入 Na
< c(H＋)
c(OH－) 不变 增大
考点互动探究
对点自测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变( ) )
c
相等 － (OH )都________。
c(H＋)·c(OH－)
2．水的离子积常数
－14 1 × 10 (1)水的离子积常数：KW＝________________。25 ℃时，KW＝______________，100 ℃
时，KW＝1×10－12。
温度 有关，升高温度，KW__________ 增大 (2)影响因素：只与________ 。
考点互动探究
题组训练
题组一 水的电离平衡及影响因素 1． 【2016·北京东城区期末】25 ℃ 时，水的电离达到平衡：H2O ⇌H＋＋OH－，下列叙 述正确的是( )
A．将水加热，KW 增大，pH 不变 B．向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入 AlCl3 固体，平衡正向移动，c(OH－)增大
1.0×10－a mol·L－1，KW＝1.0×10－(b＋a)， D 选项正确。
考点互动探究
规律小结 常温下水电离产生 c(H＋)和 c(OH－)计算
任何水溶液中水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的， 有关计算有以下 4 种类型(以 常温时的溶液为例)。 (1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。 (2)酸的溶液——OH－全部来自水的电离。 实例： pH＝2 的盐酸中 c(H＋)＝10－2 mol·L－1， 则 c(OH－)＝KW/10－2＝1×10－12(mol·L
化学课件《水的电离和溶液pH值》优秀ppt 人教课标版
为中心
（2）找准条件对水的电离平衡的影 响及H+和OH-的来源
（3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等）
2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是 酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）
强酸强碱盐
4、温度
内容提要
内容提要
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 促进水的电离，KW保持不变
强酸强碱盐 不影响水的电离，KW保持不变 4、温度 升高温度促进水的电离，KW增大
注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
（3）所以答案选D
返回
内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
2、常温时，在PH=8的CH3COONa 和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的
C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和
B的关系为（ C）
A、A＜ B
B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=B
返回
内容提要
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
（2）找准条件对水的电离平衡的影 响及H+和OH-的来源
（3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等）
2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是 酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）
强酸强碱盐
4、温度
内容提要
内容提要
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 促进水的电离，KW保持不变
强酸强碱盐 不影响水的电离，KW保持不变 4、温度 升高温度促进水的电离，KW增大
注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
（3）所以答案选D
返回
内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
2、常温时，在PH=8的CH3COONa 和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的
C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和
B的关系为（ C）
A、A＜ B
B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=B
返回
内容提要
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
水的电离和溶液的PH ppt课件
➢ pH的意义与适用范围
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
【课件】水的电离和溶液的酸碱性课件2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
c(H＋)__＜____
__＞____7
1×10－7 mol·L－1
注意: C(H+)与C(OH-)的大小关系才是判断溶液 酸碱性的依据。
四、pH值测定方法 pH试纸法、pH计法、酸碱指示剂法等。 1.定量测定： （1）pH试纸法
常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸， 广泛pH试纸可以识别的pH差约为__1___。
c(H＋)、c(OH－)
大小比较
常温/25 ℃
数值
pH
中性溶液 c(H＋)___＝___c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝ ___＝___7
1×10－7 mol·L－1
酸性溶液 c(H＋)___＞___c(OH－)
c(H＋)__＞____
__＜____7
1×10－7 mol·L－1
碱性溶液 c(H＋)___＜___c(OH－)
1、酸或碱溶液抑制水的电离时:
溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来
的。如下表：
c(H＋)/
溶液(25 ℃) mol·L－1
c(OH－)/
mol·L－1
水电离出来的
c(H＋)或 c(OH－)
mol·L－1
pH＝2 的盐 酸
pH＝13 的 NaOH 溶液
10－2 10－13
_1_0_－_1_2 1_0_－_1_
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
练习4、某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10-12mol/L，
则该溶液中的溶质不可能是（ C ）
A、HCl
B、NaOH,
C、NH4Cl
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
越大,碱性越强。
11 12
13
1A4
C(H＋) C(OH-)
100
酸
10－1 性
10—2 10—3 10—4
增 强
10—5
中 10—6
10—7 10—8
性
10—9
碱 10—10
性 10—11
10—12 10—13 10—14
增 强
10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 100 12
解、①∵ c (H+) ＝0.005mol/L×2＝0.01mol/L ∴ pH ＝ － lg 0.01 ＝ 2
②∵ c(OH－) ＝0.01mol/L
c(H ) K w 1 0 14 1 0 12 c(O H ) 0 .01
∴ pH ＝ － lg 10－12 ＝ 12
A
22
2、强酸与强酸混合求pH
20
关键：抓住氢离子A进行计算！
23
练习：pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合， 试计算混合溶液的pH值
解：c (H+)Ⅰ＝0.01 mol/L c (H+)Ⅱ＝0.0001 mol/L
c
(H+)混合＝
0 .0 1 V0 .00 V 0 1 0 .00 m5 /o Ll 2 V
强碱：c(碱) 电离
c (OH－) Kw c (H+) －lg pH －lg pOH 14－pOH pH
A
21
例：计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值 解、∵ c (H+) ＝0.1mol/L ∴pH ＝ － lg 0.1 ＝ 1
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
K电离 =
c(H+) ·c(OH-)
水的离子积
Kw =
室温下 1×10-14
注：c(H2O)=
1000 g 18 g·mol-1
1L
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/×10-14
0.134
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
碱性！ c(H+) = 1×10—7mol/L、 c(OH-) = 1×10—5mol/L， C(OH-) ＞ c(H+)
不能用c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只 能通过c(H+) 、C(OH-) 两者相对大小比较
pH值测定方法
定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）
定量测定：pH试纸法
精
密
常温下
溶液的酸碱性
c(H+) 和 c(OH-) 的关系
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
pH ＜7 =7 ＞7
c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系： 常温下
38.0w=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
讨论：
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件演示文稿
❖ 效果评价 ❖ 患者体温维持正常 ❖ 患者营养状况有所改善 ❖ 患者没有出现并发症
❖ 出院指导
❖ 做好患儿和家长的心理护理，向家长提供日常生活 护理的一般知识，在病情恢复过程中患儿体温如再 度升高，并伴有并发症的相应表现时，应立即到医 院就诊。
❖ 居室要定时通风换气，保持空气流通。
❖ 患者要注意休息，调节饮食。由于腮腺肿大会引起 进食困难，因此要吃一些富有营养、易于消化的半 流食或软食，如稀饭、面汤、鸡蛋羹等。
❖ 5.病情观察 观察患儿的精神状况和生命体征 的变化。及时发现并发症先兆通知医生处理。 协助医生做好腰穿并告知患者去枕平卧6H。
❖ 6.健康教育 向患儿及家长介绍病情，减轻其 焦虑与不安，提供心理支持，使其树立战胜 疾病的信心。
❖ 流行性腮腺炎病因
❖ 流行性腮腺炎的发病原因有以下几个方面：1、传染源：早 期病人和隐性感染者。病毒存在于患者唾液中的时间较长， 腮肿前6天至腮肿后9天均可自病人唾液中分离出病毒，因此 在这两周内有高度传染性。感染腮腺炎病毒后，无腮腺炎表 现，而有其它器官如脑或睾丸等症状者，则唾液及尿亦可检 出病毒。在大流行时约30～40%患者仅有上呼吸道感染的亚 临床感染，是重要传染源。
❖ 姓名：肖凯
❖ 性别：男
❖ 年龄：11岁 ❖ 主诉：双侧耳垂下肿大伴间断发热5天，头痛，呕吐1天 ❖ 现病史：患儿与入院前5天无明显诱因出现双侧耳垂肿大，
伴压痛，口腔内无明显脓性分泌物，伴间断发热，体温波动 在38-39度之间，就诊当地医院治疗，具体用药不详。1天前 出现头痛，呕吐，呕吐胃内容2-3次。呈非喷射性。遂到我 院就诊，门诊拟“流行性腮腺炎性脑炎”收入院。
❖ 4.促进肢体功能恢复 ①卧床期间协助患儿日常生活护理及 个人卫生。②协助患儿翻身，做好皮肤护理，防止压疮③保 持瘫痪肢体的功能位，及早督促患儿进行肢体的被动和主动 功能锻炼，循序渐进，防止受伤。④昏迷患儿取平卧位，一 侧背部稍垫高，头偏向一侧。上半身可太高20-30度，利于 静脉回流，降低颅内压。
高考化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 酸碱中和滴定实验课件 4
2.常见误差分析
步骤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润洗
用于取液的碱式滴定管未用待
洗涤 测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
放出碱液的滴定管开始有气 取液
泡，放出液体后气泡消失
VA 偏大
cB 偏高
偏小 偏低
偏大 偏高 不变 无影响
偏小 偏低
续表 步骤
操作
酸式滴定管滴定前有气泡，滴
定终点时气泡消失
强酸滴 定弱碱
强碱滴 定强酸
甲基橙 酚酞 甲基橙 甲基橙 酚酞
黄色→橙色 红色→无色 黄色→橙色 红色→橙色 无色→粉红色
当指示剂刚好 变色，并在半分 2～3 滴 钟内不褪色，即 认为已达滴定 终点
强碱滴 定弱酸
酚酞
无色→粉红色
酸碱中和滴定误差分析 以标准浓度的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液的误差分 析为例： 1.原理：c(NaOH)＝cHVCNla·VOHHCl
VA 偏大
振荡锥形瓶时部分液体溅出
偏小
滴定 部分酸液滴出锥形瓶外
偏大
溶液颜色较浅时滴入酸液过
快，停止滴定后反加一滴 NaOH 偏大 溶液无变化
cB 偏高 偏低 偏高
偏高
续表 步骤
操作
滴定前读数正确，滴定后俯视
读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视 读数
读数(或前俯后仰)
两次滴定所消耗酸液的体积相
• ⑤再转乘5路车，前门又开不了，我只好再次从后门挤上车。和10 路车一样，车内不是鼻子顶鼻子，就是脸靠脸的，甚至连身体和 湿雨伞挤在一起，也得忍着。“阿姨，请帮我传一下车钱吧。” 正当我心里想着又要享受一次免费的“午餐”时，突然身后一个 浑身湿透、年龄约十一二岁的小女孩碰了一下我肩膀，还没等我 反应过来，小女孩左手两指夹着一元硬币伸了过来。“好的。” 我伸手接过一元硬币，似乎感觉到这钱好烫，仿佛有一股电流一 下子通遍全身，脸也不由自主地热了起来。我赶紧将这一元钱向 前面的人递了过去。随后我也飞快的拿出了自己的钱包，找到一 元硬币给前面的人：“朋友，再帮我传一下。”这时，站在后门 的乘客，也都不约而同地像我一样，纷纷掏出自己的钱包，找出 一元钱，递给前面的人。 一切又都恢复了平静。不知咋的，冥冥之中，我好像听到有人在 与我说话。“你要再给一元钱。”那人说。“我不是已经给了吗？ 为什么还要再给啊？”我极力争辩，“别人都给一元钱，为什么 要我给两元钱呢？”“你就是要再给一元钱。”那人紧催不止。
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
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四、含杂质 12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取
一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢 氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
13.同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳 酸钠，结果如何（ 偏低 ）
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3. pH试纸（定量测定）
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(3)
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23.10.2020
1
一、酸碱中和滴定
1.定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知 浓度的碱（或酸）的方法
2.原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓 度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测 出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的 比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
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三、实验步骤：
1.查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是 否灵活；
2.洗涤：用水洗净后，各用少量(3~5mL)待装液润洗 滴定管2－3次；
3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸 、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
4.赶气泡： 酸式滴定管：快速放液
碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5.调液：
（1）成分：含有多种指示剂
（2）本身颜色：淡黄色
（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁 净的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取 少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与 标准比色卡比较，即知溶液的pH值。
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3.公式： c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
4.实验的关键:
(1)准确判断中和反应是否恰好完全反应
2(022)0/准10/1确8 测量参加反应的两种溶液的体积
2
5.实验仪器及试剂: 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形
瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，
试剂：标准液、待测液、指示剂
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调20节20/1滴0/18定管中液面高度，并记下读数。
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6.取液：
（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中
（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ，并在瓶底衬一张白纸。
7.滴定：左手_____控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞________，右手 __拿__住__锥__形__瓶__瓶__颈__，_边__滴__入__盐__酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向__摇__动_ ， 眼睛__要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化__。_______
3
常见量器简介
量筒、滴定管
（1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为
0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度
（2）滴定管
类型:酸式滴定管:盛酸性、中性或强氧化性溶液
碱式滴定管：盛碱性溶液
标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高
点）(常用规格：25mL、50mL)
最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL
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一、酸式滴定管 1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏（高 ）
2.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂
水珠
偏（高 ）
3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失偏（高 ）
4.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外偏（高 ）
5.滴202定0/10/1前8 仰视刻度，滴定后俯视刻度偏（低 ） 11
(3)不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显
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3. 酸碱中和滴定中指示剂的选择：
（1）强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
（2）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性
选用甲基橙作指示剂
（3）强碱滴定弱酸
两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性 选用酚酞作指示剂
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谢谢您的聆听与观看
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
感谢阅读！为了方便学习和使用，本文档的内容可以在下载后随意修改，调整和打印。欢迎下载！
橙色
变色范围 红3.1橙4.4黄
酚酞溶液
无色
无8浅红10红
石蕊溶液 2020/10/18
紫色
红5 紫 8蓝 5
注意：
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小： 4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
8.记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突 变无色时，停止滴定，(半分钟颜色不变化读数)准确 记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
9.2计020/算10/1：8 整理数据进行计算。
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★四、误差分析：
• 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢 氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中） 下列操作（其它操作均正确），对氢 氧化钠溶液浓度有什么影响？
滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测 偏小。
滴定前
实
读
际
出
值 滴定后值
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滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测偏大。
滴定前
读 出 值
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实 际 值
滴定后
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二、锥形瓶
6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（ 偏高 ）
（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？
2020/指示剂的颜色变化明显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
2.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）
种类 甲基橙溶液
对应溶液 的颜色
7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶 液（ 无影响 ）
8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分偏。低（ ）
9.指示剂滴加过多（偏低 ）
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• 三、碱式滴定管 • 10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润
洗 （偏低 ）
• 11.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴 定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖 嘴充满溶液（偏低 ）