第一章第一节 元素周期表
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1 1
H 12 H
6
12
C
6
14
C
（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种 原子
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如14C6 ）
二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属
元素名称
锂 钠 钾
碱金属的原子结构
核电 荷数
3 11 19 37 55
决定
性质 易得一个电子，具氧化性
最外层7个电子
核电荷数递增
电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
（2）卤素单质的化学性质
a、相似性： ①与金属反应
对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 ②与H2反应
（横行）
长周期
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
每一周期有什么特点？
①同周期元素原子 电子层 数相同 逐渐过渡到卤族元素，最后以 稀有气体元素 结束。
②除第一周期外，每一周期的元素都是从 活泼金属 开始
一二主三七副,Ⅷ族三列紧排布, 一二副三七主,最后一列是零族 主族： 共七个主族:长短周期共同组成
结论：
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
1、与金属反应。 2、与氢气反应 3、与水反应
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和 递变性 1、与氢反应的能力渐弱 2、氢化物的稳定性渐弱 3、与水反应的能力渐弱
特性： 碘遇淀粉显蓝色。
a——代表质量数；
以下几种微粒 各代表什么？
1 1
b——代表核质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
H
1 1
+ 1 1H2
2 1
H
H
3 1
H
(二).核素
1.元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一 定相同。
元素 符号 原子符号
2、元素周期表里共有七 个周期，其中有 个 3 短周期， 4 个长周期；第一到第六周 期各有 2，8，8，18，18，32 种元素
称为一个周期。
填一填：
1、周期表有 18 纵行，分为 16 族。 有 7 个主族，7 个副族， 1 个Ⅷ族 ， 1 个零族。 2、主族元素的族序数后标 A ，如 ⅠA 副族元素的族序数后标 B ，如 ⅠB 3、主族元素的族序数等于原子的 最外层电子数 数
对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 ③与H2O反应：对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式
Br2+ H2O=HBr+HBrO
来自百度文库
b、递变性
名称 F2 Cl2 Br2 I2 反应条件 冷暗处爆炸 光照或点燃 高温
1) 卤素与氢气的反应
方程式 H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI
实验：（1）钾与O2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫 色火光(透过蓝色钴玻璃)。
（2）钾与H2O的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃) 。
根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不 同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关 系吗？其余碱金属的性质又如何？ 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的 剧烈程度不同
密度 熔沸点 导电导热性
密度变化 熔沸点变化
2.碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中，电子层数 依次增多。
2.如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
（1）与氧气的反应； （2）与水的反应；
3.碱金属元素在化学性质上的规律 4Li + O2 =2Li2O 2Na + O2 =Na2O2
△ △
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；
2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O =2KOH + H2↑
碱金属的化学性质
Li Na K
燃烧更加剧 烈生成比过 氧化物复杂 的氧化物
Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A
2）族
（纵行）
副族： 共七个副族:仅由长周期组成
Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B
第VIII 族： 三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
2、元素在周期表的位置与原子结构的关系
二. 核 素
(一).原子结构 核外电子： 每个电子带一个单位负电荷 原子 质子： 每个质子带一个单位正电荷 原子核 中子： 不显电性
1.质量数
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
质量数 质子数
2.原子表示方法
A
Z
X
元素符号
12 6
C
【思考与交流】
a +d c+ b
X
a b 、 c d 各代表什么？ 、 、
课堂小练：
1、完成下列表格。
粒子 符号 O Al Ar Cl H
质子数 中子数 （ Z） （ N） 10 8 13 14 18 22
17 1 18 0
质量数 （ A） 18 27
40 35 1
用ZX表示 为
18 O 8
A
27 13Al
40Ar 18 35
17Cl
1
1H
1）原子序数＝核电荷数＝质子数 ＝ 核外电子
2）周期序数 = 电子层数 3）主族序数 = 最外层电子数
周期表中每一个小格中的符号和数字 代表什么意义呢？
原子序数 元素名称 92 U 元素符号
铀
238.0
相对原子质量
填一填：
1、具有相同的电子层数 数而又按照原子 序数递 增 （增或减）排列的一系列元素
氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
１、与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性强弱
２、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
３、单质间的置换反应
卤素单质的物理性质
卤素 F２ Ｃl２ Ｂr２ I２ 颜色状态 密度 淡黄绿色气体 1.69g/L 黄绿色气体 3.214g/L 深红棕色液体 3.119g/mL 紫黑色固体 4.93g/mL 熔点 -219.6 -101 -7.2 -113.5 沸点 -188.1 -34.6 58.78 184.4
Rb
Cs
反应不如钠 点燃剧烈 与O2反应 剧烈，生成 燃烧，生 Li2O 成Na2O2
遇空气立即 遇空气立即 燃烧，生成 燃烧，生成 更复杂的氧 更复杂的氧 化物 化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸， 遇水立即燃 遇水立即燃 与H2O反应 成H 成H2 生成H2 烧，爆炸 烧，爆炸 2
结论
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同； 在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。
结构示 意图
最外层 电子数 1
1 1 1
电子 层数
2 3 4 5 6
碱 金 属 元 素
铷 铯
1
碱金属元素的主要物理性质
元素 名称
锂 钠 钾 铷 铯
元素 符号
核电 荷数
颜色和状态
银白色, 柔软 银白色, 柔软 银白色, 柔软 银白色, 柔软 略带金色光泽, 柔软
密度 g/cm3
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
氢化物稳定性
HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定 HI很不稳定
高温、持续加热 缓慢进行
卤素单质与H2化合的难易：F2 >Cl2> Br2> I 2 卤化氢的稳定性：HF > HCl > HBr > HI
2）卤素单质间置换
(1) Cl2＋ 2Br－ =2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ =2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ =２Br－＋I2
1 H或H 1 2 H或D 1
原子名称 质子数 中子数 质量数
氕 氘 氚
1 1 1
0 1
1
2
H
3 H或T 1
2
3
2.同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同原子互称为同位素。
①概念： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同原子互称为同位素。
1 6 1
H O
1
2
H O
1
3
H 都是氢的同位素。 都是氧的同位素。
卤素单质物理性质的变化规律
单质 状态 颜色
F2
气 体
Cl2
气 体
Br2
液 体
I2
固体
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
色变规律
密度 熔沸点 溶解性
逐 渐 加 深 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高
逐 渐 减
少
总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在 性质方面都具有一定的相似性和递变性。
非 金 属 性 逐 渐 减 弱 金 属 性 逐 渐 增 强 氧化 性 逐 渐 减 弱 还 原 性 逐 渐 增 强 得 电 子 的 能 力 逐 渐 减 弱 失 电 子 的 能 力 逐 渐 增 强
金属性：金属元素失去电子的能力。 金属越容易失去电子，金属性越强。 比如说,Li、 Na 、 K的金属性强弱:Li<Na < K
例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属 性强弱顺序如何？ 金属性 Na>Mg>Al
4.比较元素的金属性强弱有哪些方法？
第一章
第一节 元素周期表
1、第一张元素周期表是谁制出的？ 编排原则是什么？ 将元素按相对原子质量由大到 小依次排列，化学性质相似的元素放 在一个纵行 2、现在常用元素周期表编排原则与上 面有和不同？ 相对原子质量→核电荷数
元素的性质取决于原子核外电子的排布
练习：画1~18号元素的原子结构示意图
熔点 O C
沸点 O C
Li Na K Rb Cs
3 11 19 37 55
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 38.89 774 688
28.40 678.4
1.碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相 似 点
递 变 性
颜色
硬度
均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
１、单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度
２、最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱
３、单质间的置换反应
卤族的原子结构示意图
(二)卤族元素
卤族原子原子结构有何异同？
①相同点：卤族元素原子结构的
最外层电子数 相同， 都为 7个
。
②递变性：从F到I，卤族元素
的原子结构中，
电子层数
依次增多。
1、卤素的原子结构 原子结构
16
6
17
6
18O
②特性： Ⅰ.同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学 性质基本相同,物理性质有差异
Ⅱ.在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离态 各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般不变。
3.核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 核素的表示符号为：
（1）表示核素要用原子符号：A ZX
同电子层——同横行
同最外层电子——同纵行
一.元素周期表 1、把 相同的元素排成同一横行，叫做周期； 最外层电子数 2、把不同横行中 相同的元素排成同一
电子层数
纵行，叫做族。
问题：元素周期表有多少横行？多少纵行？
7个横行
18个纵行
1、元素周期表的结构
短周期
1）周期 第一周期： 2 种元素 第二周期： 8 种元素 第三周期： 8 种元素 第四周期： 18 种元素 第五周期： 18 种元素 第六周期： 32 种元素 第七周期： 26种元素 周期序数 = 电子层数
H 12 H
6
12
C
6
14
C
（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种 原子
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如14C6 ）
二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属
元素名称
锂 钠 钾
碱金属的原子结构
核电 荷数
3 11 19 37 55
决定
性质 易得一个电子，具氧化性
最外层7个电子
核电荷数递增
电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
（2）卤素单质的化学性质
a、相似性： ①与金属反应
对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 ②与H2反应
（横行）
长周期
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
每一周期有什么特点？
①同周期元素原子 电子层 数相同 逐渐过渡到卤族元素，最后以 稀有气体元素 结束。
②除第一周期外，每一周期的元素都是从 活泼金属 开始
一二主三七副,Ⅷ族三列紧排布, 一二副三七主,最后一列是零族 主族： 共七个主族:长短周期共同组成
结论：
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
1、与金属反应。 2、与氢气反应 3、与水反应
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和 递变性 1、与氢反应的能力渐弱 2、氢化物的稳定性渐弱 3、与水反应的能力渐弱
特性： 碘遇淀粉显蓝色。
a——代表质量数；
以下几种微粒 各代表什么？
1 1
b——代表核质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
H
1 1
+ 1 1H2
2 1
H
H
3 1
H
(二).核素
1.元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一 定相同。
元素 符号 原子符号
2、元素周期表里共有七 个周期，其中有 个 3 短周期， 4 个长周期；第一到第六周 期各有 2，8，8，18，18，32 种元素
称为一个周期。
填一填：
1、周期表有 18 纵行，分为 16 族。 有 7 个主族，7 个副族， 1 个Ⅷ族 ， 1 个零族。 2、主族元素的族序数后标 A ，如 ⅠA 副族元素的族序数后标 B ，如 ⅠB 3、主族元素的族序数等于原子的 最外层电子数 数
对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 ③与H2O反应：对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式
Br2+ H2O=HBr+HBrO
来自百度文库
b、递变性
名称 F2 Cl2 Br2 I2 反应条件 冷暗处爆炸 光照或点燃 高温
1) 卤素与氢气的反应
方程式 H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI
实验：（1）钾与O2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫 色火光(透过蓝色钴玻璃)。
（2）钾与H2O的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃) 。
根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不 同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关 系吗？其余碱金属的性质又如何？ 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的 剧烈程度不同
密度 熔沸点 导电导热性
密度变化 熔沸点变化
2.碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中，电子层数 依次增多。
2.如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
（1）与氧气的反应； （2）与水的反应；
3.碱金属元素在化学性质上的规律 4Li + O2 =2Li2O 2Na + O2 =Na2O2
△ △
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；
2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O =2KOH + H2↑
碱金属的化学性质
Li Na K
燃烧更加剧 烈生成比过 氧化物复杂 的氧化物
Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A
2）族
（纵行）
副族： 共七个副族:仅由长周期组成
Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B
第VIII 族： 三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
2、元素在周期表的位置与原子结构的关系
二. 核 素
(一).原子结构 核外电子： 每个电子带一个单位负电荷 原子 质子： 每个质子带一个单位正电荷 原子核 中子： 不显电性
1.质量数
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
质量数 质子数
2.原子表示方法
A
Z
X
元素符号
12 6
C
【思考与交流】
a +d c+ b
X
a b 、 c d 各代表什么？ 、 、
课堂小练：
1、完成下列表格。
粒子 符号 O Al Ar Cl H
质子数 中子数 （ Z） （ N） 10 8 13 14 18 22
17 1 18 0
质量数 （ A） 18 27
40 35 1
用ZX表示 为
18 O 8
A
27 13Al
40Ar 18 35
17Cl
1
1H
1）原子序数＝核电荷数＝质子数 ＝ 核外电子
2）周期序数 = 电子层数 3）主族序数 = 最外层电子数
周期表中每一个小格中的符号和数字 代表什么意义呢？
原子序数 元素名称 92 U 元素符号
铀
238.0
相对原子质量
填一填：
1、具有相同的电子层数 数而又按照原子 序数递 增 （增或减）排列的一系列元素
氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
１、与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性强弱
２、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
３、单质间的置换反应
卤素单质的物理性质
卤素 F２ Ｃl２ Ｂr２ I２ 颜色状态 密度 淡黄绿色气体 1.69g/L 黄绿色气体 3.214g/L 深红棕色液体 3.119g/mL 紫黑色固体 4.93g/mL 熔点 -219.6 -101 -7.2 -113.5 沸点 -188.1 -34.6 58.78 184.4
Rb
Cs
反应不如钠 点燃剧烈 与O2反应 剧烈，生成 燃烧，生 Li2O 成Na2O2
遇空气立即 遇空气立即 燃烧，生成 燃烧，生成 更复杂的氧 更复杂的氧 化物 化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸， 遇水立即燃 遇水立即燃 与H2O反应 成H 成H2 生成H2 烧，爆炸 烧，爆炸 2
结论
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同； 在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。
结构示 意图
最外层 电子数 1
1 1 1
电子 层数
2 3 4 5 6
碱 金 属 元 素
铷 铯
1
碱金属元素的主要物理性质
元素 名称
锂 钠 钾 铷 铯
元素 符号
核电 荷数
颜色和状态
银白色, 柔软 银白色, 柔软 银白色, 柔软 银白色, 柔软 略带金色光泽, 柔软
密度 g/cm3
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
氢化物稳定性
HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定 HI很不稳定
高温、持续加热 缓慢进行
卤素单质与H2化合的难易：F2 >Cl2> Br2> I 2 卤化氢的稳定性：HF > HCl > HBr > HI
2）卤素单质间置换
(1) Cl2＋ 2Br－ =2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ =2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ =２Br－＋I2
1 H或H 1 2 H或D 1
原子名称 质子数 中子数 质量数
氕 氘 氚
1 1 1
0 1
1
2
H
3 H或T 1
2
3
2.同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同原子互称为同位素。
①概念： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同原子互称为同位素。
1 6 1
H O
1
2
H O
1
3
H 都是氢的同位素。 都是氧的同位素。
卤素单质物理性质的变化规律
单质 状态 颜色
F2
气 体
Cl2
气 体
Br2
液 体
I2
固体
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
色变规律
密度 熔沸点 溶解性
逐 渐 加 深 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高
逐 渐 减
少
总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在 性质方面都具有一定的相似性和递变性。
非 金 属 性 逐 渐 减 弱 金 属 性 逐 渐 增 强 氧化 性 逐 渐 减 弱 还 原 性 逐 渐 增 强 得 电 子 的 能 力 逐 渐 减 弱 失 电 子 的 能 力 逐 渐 增 强
金属性：金属元素失去电子的能力。 金属越容易失去电子，金属性越强。 比如说,Li、 Na 、 K的金属性强弱:Li<Na < K
例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属 性强弱顺序如何？ 金属性 Na>Mg>Al
4.比较元素的金属性强弱有哪些方法？
第一章
第一节 元素周期表
1、第一张元素周期表是谁制出的？ 编排原则是什么？ 将元素按相对原子质量由大到 小依次排列，化学性质相似的元素放 在一个纵行 2、现在常用元素周期表编排原则与上 面有和不同？ 相对原子质量→核电荷数
元素的性质取决于原子核外电子的排布
练习：画1~18号元素的原子结构示意图
熔点 O C
沸点 O C
Li Na K Rb Cs
3 11 19 37 55
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 38.89 774 688
28.40 678.4
1.碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相 似 点
递 变 性
颜色
硬度
均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
１、单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度
２、最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱
３、单质间的置换反应
卤族的原子结构示意图
(二)卤族元素
卤族原子原子结构有何异同？
①相同点：卤族元素原子结构的
最外层电子数 相同， 都为 7个
。
②递变性：从F到I，卤族元素
的原子结构中，
电子层数
依次增多。
1、卤素的原子结构 原子结构
16
6
17
6
18O
②特性： Ⅰ.同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学 性质基本相同,物理性质有差异
Ⅱ.在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离态 各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般不变。
3.核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 核素的表示符号为：
（1）表示核素要用原子符号：A ZX
同电子层——同横行
同最外层电子——同纵行
一.元素周期表 1、把 相同的元素排成同一横行，叫做周期； 最外层电子数 2、把不同横行中 相同的元素排成同一
电子层数
纵行，叫做族。
问题：元素周期表有多少横行？多少纵行？
7个横行
18个纵行
1、元素周期表的结构
短周期
1）周期 第一周期： 2 种元素 第二周期： 8 种元素 第三周期： 8 种元素 第四周期： 18 种元素 第五周期： 18 种元素 第六周期： 32 种元素 第七周期： 26种元素 周期序数 = 电子层数