2017-2018学年中等难度高人教版化学必修2《质子数、中子数及电子数之间的关系》专题(有答案解析)

2018年02月15日江门-高中化学的高中化学组卷
一．选择题（共20小题）
1．下列分子中，其中子总数为24的是（）
A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2
2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，Nh是它的一种核素．下列关于Nh的说法正确的是（）A．质量数为113 B．质子数为278
C．相对原子质量为113 D．中子数为165
3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）
A．Na+、NH4+、H3O+B．OH﹣、H2O、F﹣
C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．Cl﹣、K+、H2S
4．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）
A．原子核内质子数 B．原子核中子数
C．原子的最外层电子数D．原子的核外电子数
5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）
A．10 B．34 C．44 D．78
6．X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数
7．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe原子，则该原子的中子数是（）
A．19 B．26 C．30 D．45
8．下列有关原子结构的说法中正确的是（）
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．质子数决定元素的种类
9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A．16OH﹣B．Mg2+C．16OD﹣D．D316O+
10．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为（）A．39 B．36 C．42 D．70
11．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）
A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO
12．具有9个质子和10个电子的微粒是（）
A．Na+B．O2﹣C．F﹣D．Ne
13．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数与质子数之差是（）
A．50 B．136 C．86 D．222
14．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（）
A．每个N5+中含有35个质子和36个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键
D．与PCl4+互为等电子体
15．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是（）
A．14 B．15 C．16 D．17
16．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（）
A．10 B．8 C．18 D．28
17．已知某氮原子的质量数为14，则在NH2D中，电子数、质子数、中子数之比为（）
A．10：7：11 B．11：11：8 C．11：10：8 D．10：11：8
18．放射性元素U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．51 B．54 C．235 D．92
19．元素的种数与原子的种数相比（）
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定
20．已知X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X﹣离子含电子的物质的量为（）mol．
A．B．C．D．
二．填空题（共10小题）
21．用X表示原子：
（1）中性原子的中子数N=．
（2）A X n+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=．
（3）A X n﹣共有x个电子，则该阴离子的中子数N=．
（4）12C16O2分子中的中子数N=．
22．（1）某﹣2价阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的质子数为
（2）放射性同位素铀U的原子核内的中子数与核外电子数之差是
（3）已知A n﹣的核外电子数为a，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是
（4）若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子的电子式；
（6）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子的原子结构示意图；．23．带有2个单位正电荷的微粒A Z X2+，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是，核外电子数是．
24．1mol NH4+质量为，其中含质子、中子、电子的数目分别为、、．
25．某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是．
26．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为．
27．已知X n﹣含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为．28．阴离子A X n﹣的中子数为N，核外共有x个电子，则N=．
29．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N=．
30．氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是．
三．解答题（共10小题）
31．用A Z X表示原子，N表示中子数
（1）阳离子的中子数：A X n+共有X个电子，则N=．
（2）中性分子中子数：12C18O2分子中，N=．
（3）A2﹣原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为moL．
（4）某元素的同位素A Z X，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L 的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则
①Z值和A值：Z=，A=
②X元素在周期表中的位置．
32．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：
H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg
（1）涉及的核素共有种；
（2）互为同位素的是或；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是．
33．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（用序号填空）（1）按原子半径由大到小顺序排列的是
（2）微粒中质子数小于中子数的是．
34．对于A Z Xn m﹣、A代表，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，对应的核素粒子的符号为，若它的n=1，m=1，核外有18个电子，则其Z=，
此离子的电子式．
35．某元素的一种同位素离子X m﹣的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D 组成D m X分子，则ag D m X分子中含中子的物质的量是mol．
36．钙是人体中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于和牙齿中．人体缺钙会导致等疾病发生．
（2）下列食品中含钙丰富的是（填字母序号）．
A．牛奶B．豆腐C．虾皮D．馒头
（3）40Ca原子中含有20个质子，20个中子．
①40Ca原子的核外电子数为．
②钙元素的另一种钙原子42Ca，它的质子数为．
（4）某种钙片每粒质量2.5g，其中含有碳酸钙600mg，则一粒钙片中钙的质量分数．
37．已知粒子X2+的质量数为24，中子数为12，则X2+的核电荷数为，核外电子数为，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为．38．下列8种化学符号：
1H
22H
2
14C 14N 23Na 7Li 24Mg 6Li
（1）表示核素的符号有种．
（2）互为同位素的是和
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是和
（4）中子数相等，但质子数不等的是和．
39．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，根据要求回答问题：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是．（2）某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是．
（3）某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是．
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是．它在周期表中的位置是．
40．（1）在6 3Li、14 7N、23 11Na、24 12Mg、7 3Li、14 6C中：和互为同位素；
（2）xA m+与b B n﹣核外电子排布相同，则x=；
（3）用形式写出质子数为17中子数为20的原子符号．
2018年02月15日江门-高中化学的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列分子中，其中子总数为24的是（）
A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2
【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误；
B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误；
C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误；
D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确，
故选D．
2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，Nh是它的一种核素．下列关于Nh的说法正确的是（）A．质量数为113 B．质子数为278
C．相对原子质量为113 D．中子数为165
【解答】解：A、元素符号的左上角所标示的是质量数，故Nh的质量数为278，故A错误；
B、元素符号的左下角标示的是质子数，故质子数为113，故B错误；
C、一种原子的相对原子质量近似等于其质量数，故Nh的相对原子质量为278，故C错误；
D、由于质量数=质子数+中子数，故Nh的中子数=278﹣113=165，故D正确．故选D．
3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）
A．Na+、NH4+、H3O+B．OH﹣、H2O、F﹣
C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．Cl﹣、K+、H2S
【解答】解：A、Na+、NH4+、H3O+的质子数分别为11、11、11，电子数分别为
10、10、10，故A正确；
B、OH﹣、H2O、F﹣的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故B 错误；
C、H3O+、NH4+、NH2﹣的质子数分别为11，11、9，电子数分别为10，10、10，故C错误；
D、Cl﹣、K+、H2S的质子数都是17、19、18，电子数都是18，故D错误；
故选A．
4．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）
A．原子核内质子数 B．原子核中子数
C．原子的最外层电子数D．原子的核外电子数
【解答】解：A．原子核内质子数=核电荷数，故A不选；
B．中子数=质量数﹣质子数（核电荷数），缺少质量数无法计算中子数，故B选；C．原子的最外层电子数=核电荷数，故C不选；
D．根据核外电子总数及原子核外电子排布规律可以判断原子的核外电子数，故D不选；
故选B．
5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）
A．10 B．34 C．44 D．78
【解答】解：硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34；
故选B．
6．X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数
【解答】解：X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数+电荷数，
在阴离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数﹣电荷数，则三种微粒中核电荷数一定不能相等，故选：D．
7．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe原子，则该原子的中子数是（）
A．19 B．26 C．30 D．45
【解答】解：Fe原子的质量数为45，质子数为26，其中子数=质量数﹣质子数=45﹣26=19，
故选A．
8．下列有关原子结构的说法中正确的是（）
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．质子数决定元素的种类
【解答】解：A．稀有气体He只含有1个电子层，最外层电子数为2，故A错误；B．稀有气体H、He最外层电子数分别为1、2，其最外层电子数小于3，故B错误；
C．不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子只有质子，没有中子，故C错误；
D．质子数相同的一类原子的总称为元素，所以质子数决定元素的种类，故D正确；
故选D．
9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A．16OH﹣B．Mg2+C．16OD﹣D．D316O+
【解答】解：A．16OH﹣微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，所以质子数大于中子数，故A正确；
B．Mg2+带正电荷，电子数小于质子数，故B错误；
C．16OD﹣微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，所以质子数等于中子数，故CC错误；
D．D316O+带正电，电子数小于质子数，故D错误；
故选：A．
10．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为（）A．39 B．36 C．42 D．70
【解答】解：某三价金属阳离子核外有31个电子，该金属原子的核外电子总数=31+3=34，其质子数=核外电子总数=34，
该金属原子的质量数为70，则其核内中子数=70﹣34=36，
故选B．
11．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）
A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO
【解答】解：A．H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；
B．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；
C．NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故C错误；
D．CH4的质子数为6+1×4=10，电子数为10，NO的质子数为7+8=15，电子数为15，电子数不同，故D正确；
故选D．
12．具有9个质子和10个电子的微粒是（）
A．Na+B．O2﹣C．F﹣D．Ne
【解答】解：A．钠离子的质子数为11，核外电子数10，不符合题意，故A不选；
B．O2﹣的质子数为8，核外电子数10，不符合题意，故B不选；
C．F﹣的质子数为9，核外电子数10，符合题意；故C选；
D．Ne的质子数为10，核外电子数10，不符合题意，故D不选；
故选C．
13．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数与质子数之差是（）
A．50 B．136 C．86 D．222
【解答】解：Rn的质量数为222、质子数为86，其中子数=质量数﹣质子数=222﹣86=136，
该同位素原子的中子数与质子数之差=136﹣86=50，
故选A．
14．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（）
A．每个N5+中含有35个质子和36个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键
D．与PCl4+互为等电子体
【解答】解：解：A．1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；
B．N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；
C．1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；D．N5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24，27，不是等电子体，故D 错误；
故选B．
15．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是（）
A．14 B．15 C．16 D．17
【解答】解：因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，
第一层电子数只能为2，
第二层电子数只能为8，
第三层（最外层）电子数是6，
则原子核外电子数为2+8+6=16，
所以该原子核内的质子数是16，
故选C．
16．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（）
A．10 B．8 C．18 D．28
【解答】解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=10﹣2=8，中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，
故选A．
17．已知某氮原子的质量数为14，则在NH2D中，电子数、质子数、中子数之比为（）
A．10：7：11 B．11：11：8 C．11：10：8 D．10：11：8
【解答】解：氮原子的质量数为14，则在NH3D+中质子数为7+4=11，电子数为11﹣1=10，H中不含中子，D中含1个中子，中子数为14﹣7+1=8，则电子数、质子数、中子数之比为10：11：8，故选D．
18．放射性元素U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．51 B．54 C．235 D．92
【解答】解：U的质量数为238、质子数为92，该原子的中子数=238﹣92=146，
原子的核外电子总数=质子数，所以U的中子数和核外电子数之差=146﹣92=54，
故选B．
19．元素的种数与原子的种数相比（）
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定
【解答】解：一种元素可能有多种核素，所以在元素周期表中，元素的种数比对应的原子种数少，故选B．
20．已知X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X﹣离子含电子的物质的量为（）mol．
A．B．C．D．
【解答】解：X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则X原子的核外电子数=质子数=b﹣a，
X﹣离子含有核外电子总数为：b﹣a+1，
c克X﹣离子的物质的量为：=mol，含有电子的物质的量为：mol×（b ﹣a+1）=mol，
故选B．
二．填空题（共10小题）
21．用X表示原子：
（1）中性原子的中子数N=A﹣Z．
（2）A X n+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=A﹣x﹣n．
（3）A X n﹣共有x个电子，则该阴离子的中子数N=A﹣x+n．
（4）12C16O2分子中的中子数N=22．
【解答】解：（1）根据在原子中：元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为
质子数，质量数=质子数+中子数，所以A Z X中子数=质量数﹣质子数=A﹣Z，
故答案为：A﹣Z；
（2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即阳离子A X n+核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），
故答案为：A﹣x﹣n；
（3）根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即A X n﹣核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），
故答案为：A﹣x+n；
（4）根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，再根据中子数=质量数﹣质子数=12﹣6=6，16O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，再根据中子数=质量数﹣质子数=16﹣8=8，所以12C16O2分子中，中子数N=6+8×2=22，
故答案为：22．
22．（1）某﹣2价阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的质子数为34
（2）放射性同位素铀U的原子核内的中子数与核外电子数之差是51（3）已知A n﹣的核外电子数为a，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是m﹣a+n
（4）若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于b+n+2
（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子的电子式；
（6）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子的原子结构示意图；．【解答】解：（1）阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=36﹣2=34，中子数=质量数﹣质子数=79﹣34=45，
故答案为：34；
（2）铀U的质子数是92，质量数是235，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，原子中核外电子数=核内质子数=92，核内的中子数与核外的电子数之差
为143﹣92=51；
故答案为：51；
（3）已知A n﹣的核外电子数为a，则质子数=a﹣n，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是m﹣a+n；
故答案为：m﹣a+n；
（4）阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以a A n+的核外电子数为a﹣n；
阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以b B2﹣的核外电子数为b+2；
A n+与b B2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣a
n=b+2，即a=b+n+2；
故答案为：b+n+2；
（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子原子序数为16，是硫元素，在元素符号的周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子数；硫的最外层有6个电子，其电子式是：；
故答案为：；
（6）碳原子是6号元素，核内质子数为6，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层4个电子，碳原子的结构示意图为；
故答案为：．
23．带有2个单位正电荷的微粒A Z X2+，它的质量数A是137，中子数N是81，
那么它的核电荷数Z是56，核外电子数是54．
【解答】解：A Z X2+的质量数A是137，中子数N是81，质子数=质量数﹣中子数=137﹣81=56，该微粒的核电荷数=质子数=56，核外电子数=56﹣2=54；
故答案为：56；54．
24．1mol NH4+质量为18g，其中含质子、中子、11N A（或6.622×1024）、7N A（或4.214×1024）、10N A（或6.02×1024）．【解答】解：1mol NH4+质量为：m（NH4+）=1mol×18g/mol=18g，
铵根离子中含有11个中子、7个中子、10个电子，1mol NH4+中含质子、中子、电子的数目分别为11 N A（或6.622×1024）、7N A（或4.214×1024）、10N A（或6.02×1024），
故答案为：18g；11 N A（或6.622×1024）；7N A（或4.214×1024）；10N A（或6.02×1024）．
25．某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是188O．
【解答】解：根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，核内质子数比核外电子数少2，质量数=质子数+中子数=8+10=18，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子，为188O，故答案为：188O．
26．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为35
17
Cl﹣．
【解答】解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=18﹣1=17，中子数=质量数﹣质子数=35﹣17=18，所以该微粒符号可表示为3517Cl﹣；
故答案为：3517Cl﹣．
27．已知X n﹣含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为A（A﹣m）X．【解答】解：X n﹣含有m个中子，X的质量数为A，则质量数=A﹣m，原子X可
表示为A
（A﹣m）X，故答案为：A
（A﹣m）
X．
28．阴离子A X n﹣的中子数为N，核外共有x个电子，则N=A﹣x+n．
【解答】解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n．
29．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N=A﹣x+n．
【解答】解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n．
30．氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是8．
【解答】解：氧原子的质量数为16，质子数为8，中子数=16﹣8=8，故答案为：8；
三．解答题（共10小题）
31．用A Z X表示原子，N表示中子数
（1）阳离子的中子数：A X n+共有X个电子，则N=A﹣x﹣n．
（2）中性分子中子数：12C18O2分子中，N=26．
（3）A2﹣原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为
（m﹣x+2）moL．
（4）某元素的同位素A Z X，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L 的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则
①Z值和A值：Z=20，A=40
②X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．
【解答】解：（1）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；
（2）12C中中子数为12﹣6=6，18O中中子数为18﹣8=10，所以12C18O2分子中，中子数为6+10×2=26，故答案为：26；
（3）元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m ﹣x，所以A2﹣中核外电子数为：m﹣x+2，
n（A2﹣）=mol，则n克A2﹣离子中包含电子个数是mol×（m﹣x+2）×N A/mol=
（m﹣x+2）mol；
故答案为：（m﹣x+2）；
（4）①由Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl﹣）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl2）=n（Cl﹣）=×0.02mol=0.01mol，
则M（XCl2）==111g/mol，
所以XCl2相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111﹣35.5×2=40，即X的质量数为40，
质子数=质量数﹣中子数=40﹣20=20，即Z=20，A=40
故答案为：20；40；
②X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，故答案为：第四周期第ⅡA族．
32．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：
H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg
（1）涉及的核素共有8种；
（2）互为同位素的是36Li、37Li或11H、12H；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是614C、714N；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是1123Na；1224Mg．
【解答】解：（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有11H、12H、614C、36Li、1123Na、714N、37Li，1224Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，
故答案为：8；
（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，36Li、37Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素．11H、
1
2H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素．
故答案为：36Li、37Li；11H、12H；
（3）在8中微粒中，质量数相等的是614C、714N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，
故答案为：614C、714N；
（4）根据质子数等于质子数与中子数之和得，11H、12H、614C、36Li、1123Na、714N、
37Li、
12
24Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但
质子数不相等的是1123Na、1224Mg，
故答案为：1123Na；1224Mg．
33．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（用序号填空）（1）按原子半径由大到小顺序排列的是②③④①
（2）微粒中质子数小于中子数的是①②．
【解答】解：（1）因同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以半径：2311Na ＞2412Mg，147N＞188O；下一周期元素原子半径比上一周期大，所以2311Na＞2412Mg ＞147N＞188O；
故答案为：②③④①；
（2）188O的质子数为8，中子数为10，
24
12
Mg的质子数为12，中子数为12，
23
11
Na的质子数为11，中子数为12，
14
7
N的质子数为7，中子数为7，
所以质子数小于中子数的是188O、2311Na；
故答案为：①②．
34．对于A Z Xn m﹣、A代表质量数，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，对应的核素粒子的符号为3115P，若它的n=1，m=1，核外有18个电子，则其Z=
17，此离子的电子式．
【解答】解：质量数=质子数+中子数=16+16=31，核素粒子的符号为3115P；Z=18﹣1=17，为氯元素，氯离子的电子式为：，
故答案为：3115P；17；．
35．某元素的一种同位素离子X m﹣的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D 组成D m X分子，则ag D m X分子中含中子的物质的量是（A﹣b+2m）mol．【解答】解：某元素的一种同位素离子X m﹣的质量数为A，核内质子数=b﹣m，则中子数为（A﹣b+m），则每个D m X分子含有中子数为（A﹣b+m+m），ag H m X 的物质的量为=mol，故含有中子物质的量为（A﹣b+2m）mol；
故答案为：（A﹣b+2m）．
36．钙是人体中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于骨骼和牙齿中．人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松等疾病发生．
（2）下列食品中含钙丰富的是ABC（填字母序号）．
A．牛奶B．豆腐C．虾皮D．馒头
（3）40Ca原子中含有20个质子，20个中子．
①40Ca原子的核外电子数为20．
②钙元素的另一种钙原子42Ca，它的质子数为20．
（4）某种钙片每粒质量2.5g，其中含有碳酸钙600mg，则一粒钙片中钙的质量分数9.6%．
【解答】解：（1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于骨骼和牙齿中，人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松；
故答案为：骨骼；佝偻病或骨质疏松；
（2）牛奶、豆腐、虾皮中钙量较高，馒头中含有淀粉；
故选：ABC；
（3）①40Ca原子的质子数为20，核外电子数为20，故答案为：20；
②同种元素的质子数相同，所以42Ca的质子数为20，故答案为：20；
（4）碳酸钙中钙的质量分数为×100%=40%，600mg碳酸钙中含钙600mg
×40%=240mg=0.24g，一粒钙片中钙的质量分数×100%=9.6%；
故答案为：9.6%．
37．已知粒子X2+的质量数为24，中子数为12，则X2+的核电荷数为12，核外电子数为10，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为0.5mN A．
【解答】解：核电荷数=质子数=质量数﹣中子数=24﹣12=12，核外电子数为12
﹣2=10，mgXO的物质的量为mol，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为mol×20N A=0.5mN A，故答案为：12；10；0.5mN A．
38．下列8种化学符号：
1H
22H
2
14C 14N 23Na 7Li 24Mg 6Li
（1）表示核素的符号有6种．
（2）互为同位素的是6Li和7Li
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是14C和14N
（4）中子数相等，但质子数不等的是23Na和24Mg．
【解答】解：（1）具有一定质子数和中子数的原子是核素，14C 14N 23Na 7Li 24Mg 6Li，均为核素，所以一共有6种核素；
故答案为：6；
（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在微粒中，
36Li、
3
7Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素；
故答案为：6Li；7Li；
（3）在6中微粒中，质量数相等的是614C、714N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：14C；14N；
（4）根据质量数等于质子数与中子数之和得，614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg 的中子数分别为8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是
1123Na、
12
24Mg，
故答案为：23Na；24Mg．
39．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，根据要求回答问题：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是Ar．（2）某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是Cl﹣．
（3）某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是K+．
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是S 2﹣．它在周期表中的位置是第三周期VIA．
【解答】解：（1）根据题意可知：微粒呈电中性，且微粒化学性质稳定，说明是具有稳定结构的原子，质子数等于核外电子数=18，故该粒子为Ar，故答案为：Ar；
（2）该微粒带一个单位负电荷，则该微粒的质子数=18﹣1=17，故该微粒为氯离子：Cl﹣，故答案为：Cl﹣；
（3）该微粒带一个单位正电荷，则该微粒的质子数=18+1=19，故该微粒为钾离子：K+，故答案为：K+；
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，且离子核外电子数是18，则该微粒质子数=18﹣2=16，为S 2﹣，硫元素位于周期表的第三周期，第ⅤⅡA族，故答案为：S 2﹣；第三周期VIA．
40．（1）在6 3Li、14 7N、23 11Na、24 12Mg、7 3Li、14 6C中：63Li和73Li 互为同位素；
（2）xA m+与b B n﹣核外电子排布相同，则x=b+n+m；
（3）用形式写出质子数为17中子数为20的原子符号3717Cl．
【解答】解：（1）63Li和73Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素，故答案为：63Li；73Li；
（2）根据核外电子排布相同得x﹣m=b+n，故x=b+n+m，故答案为：b+n+m；（3）质子数为17中子数为20的原子符号为3717Cl，故答案为：3717Cl．。