2017-2018学年中等难度高人教版化学必修2《质子数、中子数及电子数之间的关系》专题(有答案解析)

2018年02月15日江门-高中化学的高中化学组卷

一．选择题（共20小题）

1．下列分子中，其中子总数为24的是（）

A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2

2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，Nh是它的一种核素．下列关于Nh的说法正确的是（）A．质量数为113 B．质子数为278

C．相对原子质量为113 D．中子数为165

3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）

A．Na+、NH4+、H3O+B．OH﹣、H2O、F﹣

C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．Cl﹣、K+、H2S

4．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）

A．原子核内质子数 B．原子核中子数

C．原子的最外层电子数D．原子的核外电子数

5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）

A．10 B．34 C．44 D．78

6．X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数

7．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe原子，则该原子的中子数是（）

A．19 B．26 C．30 D．45

8．下列有关原子结构的说法中正确的是（）

A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

B．非金属元素的最外层电子数都大于3

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．质子数决定元素的种类

9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A．16OH﹣B．Mg2+C．16OD﹣D．D316O+

10．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为（）A．39 B．36 C．42 D．70

11．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）

A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO

12．具有9个质子和10个电子的微粒是（）

A．Na+B．O2﹣C．F﹣D．Ne

13．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数与质子数之差是（）

A．50 B．136 C．86 D．222

14．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（）

A．每个N5+中含有35个质子和36个电子

B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有2个π键

D．与PCl4+互为等电子体

15．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是（）

A．14 B．15 C．16 D．17

16．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（）

A．10 B．8 C．18 D．28

17．已知某氮原子的质量数为14，则在NH2D中，电子数、质子数、中子数之比为（）

A．10：7：11 B．11：11：8 C．11：10：8 D．10：11：8

18．放射性元素U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．51 B．54 C．235 D．92

19．元素的种数与原子的种数相比（）

A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定

20．已知X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X﹣离子含电子的物质的量为（）mol．

A．B．C．D．

二．填空题（共10小题）

21．用X表示原子：

（1）中性原子的中子数N=．

（2）A X n+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=．

（3）A X n﹣共有x个电子，则该阴离子的中子数N=．

（4）12C16O2分子中的中子数N=．

22．（1）某﹣2价阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的质子数为

（2）放射性同位素铀U的原子核内的中子数与核外电子数之差是

（3）已知A n﹣的核外电子数为a，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是

（4）若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于

（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子的电子式；

（6）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子的原子结构示意图；．23．带有2个单位正电荷的微粒A Z X2+，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是，核外电子数是．

24．1mol NH4+质量为，其中含质子、中子、电子的数目分别为、、．

25．某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是．

26．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为．

27．已知X n﹣含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为．28．阴离子A X n﹣的中子数为N，核外共有x个电子，则N=．

29．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N=．

30．氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是．

三．解答题（共10小题）

31．用A Z X表示原子，N表示中子数

（1）阳离子的中子数：A X n+共有X个电子，则N=．

（2）中性分子中子数：12C18O2分子中，N=．

（3）A2﹣原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为moL．

（4）某元素的同位素A Z X，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L 的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则

①Z值和A值：Z=，A=

②X元素在周期表中的位置．

32．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：

H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg

（1）涉及的核素共有种；

（2）互为同位素的是或；

（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是；

（4）中子数相等，但质子数不相等的是．

33．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（用序号填空）（1）按原子半径由大到小顺序排列的是

（2）微粒中质子数小于中子数的是．

34．对于A Z Xn m﹣、A代表，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，对应的核素粒子的符号为，若它的n=1，m=1，核外有18个电子，则其Z=，