质子数中子数电子数
原子结构---化学键
6、同位素
（1）定义：质子数相同而中子数不同的同一 元素的不同原子互称为同位素。 （2）特性：同一元素的同位素虽然质量数不 同，但化学性质基本相同；在天然存在的某种 元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位 素的原子含量是不变的。
答案：C
例2．（全国）1999年1月，俄美科学家联合小组
宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素
原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 B A．元素属于第七周期
B．该元素位于IIIA族
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该同位素原子含有114个电子和184个中子
二、化学键
１、定义 相邻的两个或多个原子之间的强烈的
点题剖析
例1：（上海）据报道，月球上有大量3He存
在，以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素
D．比4He少一个质子
分析点拨：3He的质子数为2、质量数为3，则 中子数为1，4He的质子数为2、质量数为4，则中 子数为2，故3He与4He具有相同的质子数，属于He 的两种同位素，但3He比4He少一个中子。
又例如：Na+与 F- 的电子层结构相同，因为 核电荷数11Na+ > 9F- ，所以离子半径：F- > Na+。
同种元素的原子、离子半径大小比较：
阳离子半径 < 原子半径 阴离子半径 > 原子半径
电子层结构相同的离子： H-、Li+、Be2+（与He） O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与Ne） S2-、Cl-、K+、Ca2+（与Ar）
原子中质子数和中子数相等吗
原子中质子数和中子数相等吗
有些元素原子的质子数和中子数是相同的，多数都在元素周期表的前面，比如碳，氮，氧，硅，磷等。
还有许多元素的质子数和中子数并不相同，中子数比质子数多，比如钠，质子数为11，中子数为12，所以原子量为23。
中子数即原子核中的中子数目，求法是相对原子质量减去质子数。
中子(Neutron)是组成原子核的核子之一。
虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力(质子带正电，中子不带电)，就不可能构成除氢之外的其他元素。
用符号N表示，原子核中的中子数目。
质子数就是质子的数量，质子数的计算转换方法是：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数;质子数+中子数≈相对原子质量。
原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
质子数+中子数≈相对原子质量
一个原子是由原子核和核外电子所组成
质子数(Z)=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数
质子数(Z)=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
质子与电子的关系
质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数=质量数-核外电子数。
物质由分子构成。
分子:化学变化中可分解的最小粒子，是一个稳定的结构。
原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕电子:又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质.离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多)质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的.中子:构成原子核的部分夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子由小到大排列:(构成关系)夸克构成中子和质子构成原子核,原子核与核外电子构成原子构成分子构成物质!粒子：包括分子，原子，质子，中子，电子全部。
原子：就是一个元素，比如氧气由两个氧原子够成，氢气由两个氢原子够成，二氧化碳由两个氧原子一个碳原子够成。
质子和中子一起构成原子核，通常质子的数量和电子的数量相同，质子带一个单位的正电菏，电子带一个单位的负电菏。
质子和中子质量一样，都等于一个H原子的质量。
为1。
通常中子和质子数量相同。
中子和质子的质量之和就是原子的质量，电子的质量太小，可以不记。
分子：分子就是由元素组成的，也可以说是由原子组成的，比如二氧化碳，氧气，氢气都是分子。
不过有些分子也是由一个原子构成，比如银，金等等。
也就是说，分子由原子构成，原子组成分子。
原子由原子核(原子核由质子和中子构成)和电子组成。
原子构成了分子原子由原子核和核外电子组成如果核外电子丢失或者得到电子，这个原子就变成了离子在原子核中有质子和中子，一个质子带一个单位的正电，与核外电子中和后呈中性因为离子的核外电子带电量不能和原子核带电量中和，所以离子是带电的量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
原子原子核分子离子质子中子电子
原子分子离子质子电子的区别原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。
（原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成.)量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子，包括质子,中子，电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
离子是带电微粒~因为量子，粒子范围太大，没法比较.能确定大小的最小的是电子吧~1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子）（A、Cl B、Cl—C、2Cl D、Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是:质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？(错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物,但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的.纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义:表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
中子数怎么求 计算方法是什么
中子数怎么求计算方法是什么
中子数=相对原子质量-质子数(核外电子数=核电荷数=原子序数)。
中子数即原子核中的中子数目,求法是相对原子质量减去质子数。
中子数的求法
中子数即原子核中的中子数目，求法是相对原子质量减去质子数。
中子（Neutron）是组成原子核的核子之一。
虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是假如没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力（质子带正电，中子不带电），就不行能构成除氢之外的其他元素。
中子是组成原子核构成化学元素不行缺少的成分（留意：氕原子不含中子），虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是假如没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力（质子带正电，中子不带电），就不行能构成除只有一个质子的氢之外的其他元素。
中子是由两个下夸克和一个上夸克组成。
原子核的含义
原子核位于原子的核心部分，占了99.96%以上原子的质量，与四周围绕的电子组成原子。
原子核由质子和中子构成。
而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成，中子是则由两个下夸克和一个上夸克组成。
原子核微小，它的直径在10-15m至10-14m之间，体积只占原子体积的几千亿分之一。
假如将原子比作地球，那么原子核相当于棒球场大小，而核内的夸克及电子只相当于棒球大小。
原子核的密度极大，约为1017kg/m3。
原子核内部结构可由核壳层模型部分描述，当质子或核子分别从各自最低壳层向上填充时，若正好填满某一个壳层，则称为质子或中子幻数，此时的核称为幻核。
质子中子电子关系
目录
• 质子、中子和电子的简介 • 质子、中子和电子在原子中的作用 • 质子、中子和电子的数量关系 • 质子、中子和电子的相互转化 • 质子、中子和电子的发现历程
01 质子、中子和电子的简介
质子的定义与特性
定义
质子是原子核中的一种粒子，具 有正电荷。
特性
质子数决定了元素的种类，每个 质子带有正电荷，与核外电子的 负电荷相互吸引，维持原子结构 的稳定。
传递电荷
电子带有负电荷，与质子的正电荷相互吸引，维 持原子结构的稳定。
化学键的形成
电子参与化学键的形成，决定分子的性质和化学 反应的进行。
03 质子、中子和电子的数量关系
质子数与中子数的关系
01
质子数和中子数都是原子核中的粒子数，质子数和中子的原子中，质子数和中子数可以有不同的数值， 但它们之间的关系是固定的。
中子和电子是两种不同的粒子， 它们之间没有直接的数量关系。
中子数和电子数的数量取决于具 体的原子类型，不同原子的中子
数和电子数不同。
中子和电子之间没有直接的相互 作用，它们在原子中的存在和数 量是由原子核的结构和性质决定
的。
04 质子、中子和电子的相互转化
质子与中子的转化
在核反应中，质子和中子可以通过核 聚变或核裂变相互转化。
中子与电子的转化
中子和电子可以通过中子衰变相互转 化。
中子衰变时，会释放出一个电子和一 个质子。
05 质子、中子和电子的发现历程
质子的发现历程
1917年，卢瑟福通过实验发现 原子核中带正电的物质，并将 其命名为质子。
1920年，卢瑟福提出质子是原 子核的主要组成部分，并解释 了质子在原子核中的作用。
稳定原子核
物质结构
2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 222 Rn，从而对人体产 86 生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 选 B
3 ．下列叙述错误的是
A．12C 和13C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
氦
铍
硼
碳
CH4
氮
NH3
氧
H2O
氟
HF
氖
钠
镁
铝
镓
硅
SiH4
磷
PH3
硫
H2S
氯
HCl
氩
氪
钾
钙
锗
砷
AsH3
硒
H2Se
溴
HBr
5 6
铷 铯
锶 钡
铟
锡
锑
碲
碘
氙
铊
铅
铋
钋
砹
氡
总结
元素周期表中，同族、同周期原子核外电子层数， 最外层电子数，化合价变化规律都可联系1～18号元素 原子结构示意图掌握记忆。
记忆
碱 性 增 强 ， 酸 性 减 弱 ， 氢 化 物 稳 定 性 减 弱
同位素原子的质子数相同，中子数不同 自然界中包括人造原子(核素)有上千种。 按质子数相同归类，有一百多类，同一类原 子总称一种元素，也就是说有一百多种元素。 同一类原子中质子数和中子数都一样的就是 同种原子，质子数相同而中子数不同的则互 为同位素。
1．决定原子种类的微粒是
A．质子 B．中子 C．电子 D．质子和中子 选 D
元素原子得、失电子能力与元素性质的关系
（1）得电子能力越强，元素的单质与H2越容易反应，生成的氢化 物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
金原子的质子数
金原子的质子数金原子是指由金原子核和一定数量的电子组成的金元素。
金原子的质子数为79，电子数为79，而中子数则因不同的同位素而有所不同。
金原子是一种非常重要的元素，不仅在工业和科技领域有广泛的应用，还在医学和化学领域发挥着重要的作用。
金原子的发现金原子最早是由古人类在自然界中发现的，最早的金饰品可以追溯到公元前4000年。
在古代，金被认为是一种神圣的金属，被用于制造宗教和贵族的文物和装饰品。
直到19世纪初，人们才开始探索金原子的本质和性质。
1803年，英国化学家约翰·戈德发现了金的化学符号和原子量，并确认了金是一种单质元素。
随着科学技术的不断发展，人们对金原子的结构和性质有了更深入的认识。
金原子的结构金原子的核心由79个质子和不同数量的中子组成。
金原子的同位素有多种，其中最常见的是197Au。
金原子的电子结构为2, 8, 18, 32, 18, 1，即在第一层有2个电子，在第二层有8个电子，在第三层有18个电子，在第四层有32个电子，在第五层有18个电子，在第六层有1个电子。
金原子的物理性质金原子是一种黄色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的化学性质非常稳定，不会被氧化、腐蚀或变色。
金的熔点为1064℃，沸点为2856℃，密度为19.3克/立方厘米。
金原子的硬度很低，只有2.5-3.0，因此很容易被制成各种形状和大小的金饰品。
金原子的化学性质金原子在化学反应中通常以+1或+3的价态存在。
它很难被氧化、还原或溶解，因此在化学反应中很少与其他元素发生反应。
然而，金原子在某些特定条件下可以与氧、硫、氯等元素发生反应，形成金的化合物。
金原子的应用金原子在工业、科技、医学和化学领域都有广泛的应用。
在工业领域，金原子被广泛用于电子和电器制造、珠宝和饰品制造、化妆品和香料等方面。
在科技领域，金原子被应用于纳米技术、光学和电子学等方面。
在医学领域，金原子被用于治疗癌症、心脏病等疾病。
在化学领域，金原子被用于催化反应、制造高级材料等方面。
原子的构成
1．定义：
原体积很小、质量很小。
2、 原子的构成 原 子 （ 不 带 电 ）
原 子 核 质子 (带正电) 一个质子带一个正电荷 中子 (不带电)
电子 （带负电）
一个电子带一个负电荷
从下表中你能总结出什么规律?
原子的种类 质子数 中子数 核外电子数 氢
碳 氧 钠 氯
1
6 8 11 17
0
6 8 12 18
1
6 8 11 17
质子数=核外电子数 不同种类的原子，核内质子数不同
粒子种类 每个质子 中子 每个电子
电性 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷
结论 由于原子核内质 子所带电荷与核 外电子的电荷数 量相等，电性相 反，因此，原子 不显电性。
4、原子本身带电吗？为什么？ Ø 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所 以原子不带电
核电荷数＝质子数＝核外电子数
3、原子构成中的规律：
⑴原子一般是由质子、中子和核外电子构 成（氢原子没有中子） ⑵核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑶不同种类的原子，核内质子数不同
回顾
1、不同种原子之间有哪些区别？ Ø 不同原子的质子数、电子数不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ Ø 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都 有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ Ø 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数
含18个电子的粒子
《含18个电子的粒子》
最简单的氢原子,是带2个正电荷的氦核.质子数+中子数=核外电子数就18个电子,这些能量相同的电子在一起形成了氢原子,所以氢分子含有18个电子
同时还可知道,质子数是8的粒子是中子和质子;质子数是7的粒子是中子,8个质子围绕着中心那个体积小到不能再小的物质运动。
1个中子的质量为1.67*10^-27克,2个中子相当于8个中子加上两个质子的总重量(注意:质子、中子都会参与构成质子质量的是质子数或者说中子数)
6+2+4=12个,因此氦核外有6个电子。
它属于中性原子(NeO2)。
不同原子之间的区别
不同原子之间的最本质区别是质子数不同，即核电荷数不同。
原子的种类与原子的核内质子数有关，原子的核内质子数决定了元素的种类。
此外，不同原子间的其他区别如下：
1. 中子数：不同原子的中子数可能不同，中子数与质子数共同决定了原子的质量。
2. 核外电子数：原子核外的电子数可以根据其所在的电子层和能级有不同的分布，不同原子间的电子数可能存在差异。
3. 相对原子质量：不同原子的相对原子质量可能不同，相对原子质量是根据原子的质子数和中子数进行计算的。
总的来说，尽管不同原子之间存在许多区别，但它们都是构成物质的基本单位，通过不同的原子结合可以形成分子、离子等更复杂的结构。
如需了解更多信息，建议咨询化学领域专业人士或查阅化学书籍。
质子数中子数电子数
质子数中子数电子数 The pony was revised in January 2021【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。
符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。
事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。
比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。
注意此时带电荷是因为变成了离子。
对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数和。
核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。
为什么质量数约等于相对原子质量因为在质量上元素周期表排列规律强。
根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。
而减小；负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同单质的熔点熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
越弱。
2. 推断元素位置的规律（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
首先，氧气，是以克等质量单位计算的。
你说的应当是氧气分子的相对分子质量为32。
其次，氧原子的相对原子质量为16.最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数解
析
---------------------------------------------------------------------- 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
原子核内的质子数等于原子核外的电子数，也等于核电荷数及原子序数。
核电荷数：一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。
原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数。
二者区别与联系：
质子所带的正电荷数就叫核电荷数；核外电子数就是原子核外的电子数。
核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。
质子数＋中子数＝相对原子质量＝质量数。
质子数,中子数,电子数
质子数=原子序数（就是元素序号）=核外电子数，中子数=质量数-质子数【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。
符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。
【2】事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】【3】【4】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。
比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。
注意此时带电荷是因为变成了离子。
对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数相对原子质量不等于质量数；同一种元素具有不同的核素，所以有不同的质量数；元素的相对原子质量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和。
核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。
为什么质量数约等于相对原子质量因为在质量上质子的质量约等于中子的质量约等于 1电子质量是质子质量的百万分之一忽略不计所以质量数约等于相对原子质量质量数是质子数加中子数（实际是中子和质子的质量和，质子的相对质量为，中子为，所以可以看做个数）相对原子质量是整个原子质量（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。
相对原子质量是精确的，质量数是粗略的元素周期表排列规律主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。
同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。
同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。
最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定。
根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。
中子数比质子多
中子数比质子多
在一般情况下，原子的中子数与质子数是相等的，因为原子在电中性情况下，质子数等于电子数，而质子和中子的质量几乎相等。
然而，有些原子具有不同的同位素，这些同位素的质子数相同，但中子数不同。
同位素是指具有相同质子数但不同中子数的原子，它们的原子核结构相似，但质量不同。
例如，氢同位素的质子数都是1，但氘的中子数为1，而氚的中子数为2，所以氘的中子数比质子数多1，氚的中子数比质子数多2。
同样地，其他元素也可能有多种同位素，其中一些同位素的中子数可能比质子数多。
这些同位素可能具有不同的物理和化学性质，并在不同的应用中发挥重要作用，例如放射性同位素用于医学诊断和治疗。
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【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。
符合?核外电子数=质子数?，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。
【2】事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】
【3】
【4】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数?，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。
比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。
注意此时带电荷是因为变成了离子。
对于未失去电子的Na原子来说，还是符合?核外电子数=质子数
和。
核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。
为什么质量数约等于相对原子质量
因为在质量上
质子的质量约等于中子的质量约等于 1
元素周期表排列规律
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
首先，氧气，是以克等质量单位计算的。
你说的应当是氧气分子的相对分子质量为32。
其次，氧原子的相对原子质量为16.
最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。
质子，中子是原子的核心原子核的组成部分，分别位于表面和内部，
电子是是原子的外围结构，在引力和离心力的平衡作用下围绕核心的原子核做高速运转
原子内部有原子核和电子，原子核里是质子和中子。
质子带正电数目和电子相等，电子带负电，中子不带电。
所以从外部看原子呈电中性。