[考研类试卷]考研(物理化学)模拟试卷6.doc

[考研类试卷]考研（物理化学）模拟试卷6

一、单项选择题

下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。

1 理想气体的液化行为是( )

（A）不能液化

（B）低温高压下才能液化

（C）低温下能液化

（D）高压下能液化

2 封闭系统经过任意循环过程( )

（A）Q=0

（B）W=0

（C）Q+W=0

（D）以上均不对

3 溶胶在外加直流电场作用下，向某一电极方向运动的只是( ) （A）胶核

（B）胶粒

（C）胶团

（D）紧密层

4 浓度为1．0 mol.kg－1的K4[Fe(CN)6]溶液的离子强度为( )

（A）15 mol.kg－1

（B）10 mol.kg－1

（C）7 mol.kg－1

（D）4 mol.kg－1

5 对临界胶束浓度说法不正确的是( )

（A）cmc是形成胶束的最低浓度

（B）在cmc前后，溶液的表面张力都有显著变化

（C）在cmc前后，溶液的电导值变化显著

（D）达到cmc以后，溶液的表面张力不再有明显变化

6 温度升高，反应速率增大，这一现象的最佳解释是( )

（A）反应分子的碰撞频率增加

（B）阈能或能垒降低

（C）能量超过活化能的分子的百分含量增加

（D）反应历程改变

7 反应C(s)+2H2(g)→CH4(g)在873K时△r H mΘ=－85 kJ.mol－1，为提高CH4的平衡产率，温度和压力的选择为( )

（A）降低温度，减少压力

（B）升高温度，减少压力

（C）升高温度，增加压力

（D）降低温度，增加压力

8 298 K，当H2SO4溶液的浓度从0．01 mol.kg－1增加到0．1 mol.kg－1时，其电导率к和摩尔电导率Λm将( )

（A）к减小，Λm增大

（B）к增大，Λm增大

（C）к减小，Λm减小

（D）к增大，Λm减小

9 在一水平毛细管中装有润湿液体(如水)，若在右端加热，则液体( )

（A）不移动

（B）向左移动

（C）向右移动

（D）无法判断

10 反应活化能为零的是( )

（A）A.+BC→AB+C.

（B）A.+A.+M→A2+M

（C）A2+M→2A.+M

（D）A2+B2→2AB

11 下面对于物理吸附的描述，不正确的是( )

（A）吸附力基于范德华力，吸附一般没有选择性

（B）吸附层可以是单分子层或多分子层

（C）吸附速度较快，吸附热较小

（D）吸附较稳定，不易解吸

12 下列叙述错误的是( )

（A）水的三相点的温度是273．15 K，压力是610 Pa

（B）三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变

（C）水的冰点温度是273．15 K，压力是101 325 Pa

（D）水的三相点F=0，而冰点F=l

二、填空题

请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。

13 理想气体微观模型必须具有的两个特征是______和______。

14 与环境之间既无物质交换，又无能量交换的系统称为______系统。

15 理想气体恒温可逆压缩，△U_____0，△H______0。

16 理想气体反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)达到平衡，当温度不变时降低压力，则平衡将______移动。(填“向右”“向左”或“不”)

17 水的三相点的温度是______，压力是______。

18 将洗衣粉加入水中，水的表面张力______，发生了______吸附。

19 同种液体，在一定温度下形成液滴、气泡和平面液体，对应的饱和蒸气压分别为p滴，p泡和p平，若将三者的大小顺序排列，则为______。

20 亚稳状态包括过饱和蒸气、______、______和______。

21 溶胶稳定的原因有布朗运动、______、______。

22 典型的复合反应有对峙反应、______和______。

23 溶胶系统的动力学现象有______、______、______。

24 溶胶的电动性质有电泳、______、______和流动电势。

25 溶胶的主要特征是______、热力学______定的多相系统。

26 鉴别乳状液常用的方法有稀释法、______法和______法。

27 达到渗透平衡时水在半透膜两侧的化学势______。

28 4 mol单原子理想气体从始态750 K，150 kPa，先恒容冷却使压力降至50 kPa，再恒温可逆压缩至100 kPa。求整个过程的Q，W，△U，△H，△S。

28 1 mol理想气体在T=300 K下，从始态100 kPa经下列各过程，求Q，△S及

△S iso。

29 可逆膨胀到末态压力为50 kPa；

30 向真空自由膨胀至原体积的两倍。

31 在20℃下，将68．4 g蔗糖(C12H22O11)溶于1kg水中。求：(1)此溶液的蒸气压；(2)此溶液的渗透压。已知20℃下此溶液的密度为1．024 g.cm－3，纯水的饱和蒸气压p H2O*=2．339 kPa。

32 298 K时，N2O5分解反应的半衰期t1／2为5．7 h，此值与N2O5的起始浓度无关，试求：(1)该反应的速率常数；(2)反应完90％时所需的时间。

32 写出电池Zn｜ZnCl2{a(ZnCl2)=0．5}｜AgCl(s)｜Ag的电池反应，已知EΘ[Cl－｜AgCl(s)｜Ag]=0．222 1 V，EΘ[Zn2+｜Zn]=一0．763 0 V。计算：