化学物质的量浓度计算公式

化学物质的量浓度计算公式
⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

如C(Cl2)=0.1mol/LC(NaCl)=0.2mol/LC(Fe2+)
⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示
例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为
23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即
可获得1mol/L的氯化钠溶液
1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v
2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)
3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)
4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度)w%/M
注：n(mol)：物质的量;V(L)：物质的体积;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数
密度单位：g/cm^3
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制
稀溶液时使用
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n 就为几)
8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2正比
同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2正比
同压同物质的量V1/V2=T1/T2正比
同温同物质的量V1/V2=P2/P1反比
同体积同物质的量P1/P2=T1/T2正比
同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2正比
同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1反比
同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1反比
同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V----体积p------压强
T-----温度n------物质的量
N----分子数Mr----相对分子质量
M------摩尔质量m-----质量
c------物质的量浓度
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)
ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1)
ρ：密度，(单位g/mL)
M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)
c=n/V
n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M
m(溶液质量)=ρ·V
m(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V 故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/M
c=n/V
=(ω·ρ·V/M)/V
=ω·ρ·V/MV
=ω·ρ/M
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