高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标2)课件精品课件PPT

向醋酸溶液中，加入少量浓醋酸钠，电离平衡
向（ 逆向 ）移动。
c c c CH3COOH 增大
CH3COO 增大 H 减小
醋酸的电离程度 减小
向醋酸溶液中，加水稀释，电离平衡向 （ 正向 ）移动。
cCH3COOH 减小
醋酸的电离程度
c c CH3COO 减小 H 减小
增大
应用：在烧杯中加入一定量的冰醋酸（纯醋 酸），用如图所示的装置测量其导电性，请同 学们根据上述讨论，画出不断向烧杯中加入蒸 馏水时，溶液导电性随加水的量的变化曲线。
导
比较ABC三点醋酸的
电
B
能
电离程度？
力 A
C C点大于B点大于A点
向1摩尔/升的醋酸溶液中加水稀释，溶液导电性 随加水的量的变化曲线
应用：
比较1摩尔/升盐酸溶液和1摩尔/升的醋酸溶液中 氢离子的浓度大小？
盐酸溶液中： CH 1mo/ll
醋酸溶液中：
大于
%1
C H C C 3 C H O % O 1 H m /l o % l
氢气的量相同
（3）在氨水中存在NH3·H2O
NH4++OH-
为了增大铵根离子的浓度，可以采取哪些措施？
同时引起其它粒子浓度如何变化？
增大氨水的浓度、加少量酸、加入氯化铵固 体、加热等，不可以加水。
其它粒子的变化略。
思考：在氢硫酸中存在如下电离：
H2S
H++HS- 为了增大硫离子浓度，
HS-
H++S2- 可以采取的措施？
状态，醋酸、醋酸根、氢离子浓度不再变化。达到电离
平衡状态。
2、电离平衡的定义
在一定条件(如温度、浓度) 下,当电解质分子电离成离 子的速率和离子重新结合 生成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状 态，这叫做电离平衡。
3、电离平衡的特点：
逆、等、动、定、变
4、影响电离平衡的因素：
（1）内因
电解质本身的性质，如不同弱酸在相同条件 下，电离程度不相同，说明酸性不同。
CHC小 l 于 CCH3COOH
应用： （1）浓度相同的盐酸和醋酸与相同的 锌粒反应，比较产生氢气的速率？
盐酸大于醋酸
（2）氢离子浓度都为1摩尔/升的盐酸和醋酸加 水稀释到10倍，氢离子浓度应变为多少？
盐酸中 CH 0.1mo/ll 醋酸中： 1m/o llC H 0.1m/o l l
（3）氢离子浓度相同的硫酸和醋酸与相同的锌 粒（量不足）反应，比较产生氢气的速率？产 生氢气的量？ 开始速率一样 反应过程中醋酸大于硫酸
H2O CH3COOH H+ CH3COO- OH-
（2）醋酸的电离平衡
将冰醋酸（纯醋酸）加入水中的这一时刻，醋酸的浓度
最大，醋酸根离子浓度 最小，氢离子浓度几乎为 零 。
溶液的导电能力很差，几乎接近 零
。
随着醋酸的电离，醋酸的浓度减小，醋酸根离子浓
度 增大，氢离子浓度 增大，
最后当醋酸的电离速度和离子化合速度相等时达到
第一节弱电解质的电离平衡 (2课时)
1、有下列物质：①NaCl晶体 ②HCl气体③Fe单
质 ④ Cl2⑤NH3⑥NaOH 溶 液 ⑦ 硫 酸 ⑧ 蔗 糖 ⑨
CH3COOH(冰醋酸) ⑩NaHSO4固体⑾BaSO4
回答下面问题： （1）能导电的
③
⑥
（2）水溶液中能导电的
⑦ ① ② ④ ⑤. ⑥. ⑦ ⑨ ⑩
比较0.1摩尔/升盐酸溶液和1摩尔/升的盐酸溶 液中氢离子的浓度大小？
0.1摩尔/升盐酸 CH 0.1mo/ll 10倍 1摩尔/升盐酸 CH 1mo/ll
（1）0.1摩/升的ห้องสมุดไป่ตู้酸溶液氢离子的浓度为 C H
1摩/升的醋酸溶液氢离子的浓度为
C' H
比较： C H
小于
。C ' H
比较： 10CH
（3）、写出下列物质的电离方程式
①Na2CO3 ③NaHS ④CH3COOH ⑦H2S ⑩NH3·H2O ⑿H2O
②NaHCO3
⑤HF
⑥HCN
⑧H2SO3
⑨H3PO4
⑾CaCO3
⒀(NH4)2SO4
引言：在醋酸溶液中存在醋酸的电离：
CH3COOH
CH3COO-+H+,思考（1）溶
液中存在的微粒有哪些？
大于
。C
' H
C H 0.1m/o l l1%
C' H
1mo /l l2%
1%2%
CH3COOH
H+ + CH3COO-
向醋酸溶液中，加少量浓醋酸，电离平衡向 （ 正向 ）移动。
cCH3COOH 增大
醋酸的电离程度
cCH3COO 增大
减小
c H 增大
思考：氢离子浓度相同的盐酸和醋酸，比较 CHC和 l CCH3COOH的大小？
溶液酸性 减弱
c c CH3COO 减小 H 减小
醋酸的电离程度 减小
②浓度的影响
CH3COOH
H+ + CH3COO-
向醋酸溶液中，加入少量浓盐酸，电离平衡向 （ 逆向 ）移动。
c c c CH3COOH 增大
CH3COO 减小 H 增大
醋酸的电离程度 减小
CH3COOH
H+ + CH3COO-
升温、加碱、加NaHS、加Na2S、加H2S
每个人都会有自己的特长。一个人做某些事 其他事做的更好。但许多人从未找到最适合 的事情，其根本原因往往是他们没有进行足 思考。如果你对一切都随遇而安，那总是会 天你会后悔莫及的。心，只有一颗，不要装 多。人，只有一生，不要追逐的太累。心灵 悦，来自精神的富有；简单的快乐，来自心 知足。家，很平淡，只要每天都能看见亲人 脸，就是幸福的展现。爱，很简单，只要每 会彼此挂念，就是踏实的温暖。幸福并不缥 在于心的感受。爱并不遥远，在于两心知的
（3）电解质有 ① ② ⑦ ⑨ ⑩ ⑾ .
（4）非电解质有 ⑤ ⑧
.
（5）强电解质有① ② ⑦ ⑩ ⑾ .
（6）弱电解质有
⑨
.
（2）写出下列物质的电离方程式
①NaCl
①NaCl = Na+ + Cl-
②HCl
②HCl = H+ + Cl-
③硫酸 ④NaHSO4
③ H2SO4=2H++SO42④NaHSO4 =Na++H++SO42-
（2）外因 ①温度的影响 电离是吸热的
如：
CH3COOH
H+ + CH3COO-
升高温度，电离平衡 正向 移动。
c c c CH3COOH 减小
CH3COO 增大
H 增大
溶液酸性 增强 醋酸的电离程度 增大
CH3COOH
H+ + CH3COO-
降低温度，电离平衡 逆向 移动。
cCH3COOH 增大