最新高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结资料

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高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结

盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点，也是高中化学一个难点，但只要掌握了有关知识、原理和规

律，结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。

一、基本知识

在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：

1. c(H + )与c ( OH—)的关系：

中性溶液：c ( H + )= c ( OH—)(如NaCI溶液)

酸性溶液：c ( H + )> c ( OH—)(如NH4CI溶液)

碱性溶液：c ( H + )< c ( OH—)(如Na2CO3溶液)

恒温时：c ( H+) c ( 0H — )=定值(常温时为10—14)

2. 电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。

如NH4CI 溶液中：c (NH4+) + c ( H+)= c ( CI-) + c ( OH — )

如Na2CO3溶液中：c (Na+) + c ( H+)= 2c ( CO32-) + c ( HCO3-) + c ( OH—)

3. 物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。

如O.1mol/LNH4CI 溶液中：c (NH4+) + c ( NH3-H2O)= O.1mol/L

如0.1moI/LNa2CO3 溶液中：c ( CO32-) + c (HCO3-) + c (H2CO3)= 0.1moI/L

二、解题方法和步骤

1. 判断水解、电离哪个为主。

(1)盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCI、Na2SO4等。

(2)盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，女口NH4CI、Na2CO3等。

(3)盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3 NaHS Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

(4)根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当 c ( H+)> c (OH ―)时，以HB—的电离为主；当 c (H+) c (OH

―)时，以HX的电离为主；

当c ( H+)< c (OH—)时，以X—的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐(RCI式)的混合溶液中，情况则相反。

2. 运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。

三、例题分析

【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c( Na+) > c( X—)，

则下列关系错误的是()。

A. c (H+)> c (OH — )

B.c ( HX)< c (X—)

C. c (X—) + c ( HX)= 2c ( Na+)

D.c ( HX) + c ( H+)= c ( Na+) + c (OH —)

【解析】以HX的电离为主，则 c ( H+)> c ( OH—);以X—的水解为主，则

c ( H+)< c ( OH—)。现有：(1)已知条件c (Na + )> c (X—);

(2 )电荷守恒 c ( Na+) + c (H+)= c (X—) + c (OH —);

(3)物料守恒2c (Na+ )= c (X—) + c (日为。由(1)和(2)可知一定有

c (H+)< c ( OH—)，所以应考虑X—的水解，故选项A和B错，由(3)可知C对，由(2)和(3)二式合并得

D, 故D对。

答案：A和B

【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为O.1mol/L的KCI和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较()。

A. 前者多

B.一样多

C.后者多

D.无法判断

【解析】错误的分析：(1) CH3COO-因水解而减少，选A。(2)因有下列水解平衡：

CH3COO-+ H2OCH3COOH+ OH—,发生水解的CH3COO-与生成的OH —个数相等，选B。

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正确分析：根据电荷守在KCI和CH3C00K溶液中分别有：

c ( Na+)+ c ( H+)= c (CI—)+ c ( OH-),

c ( Na+) + c ( H+)= c ( CH3COO-) + c ( OH — )。两溶液中的c ( Na+)相等，而由于CH3COC—的水解，便溶液呈碱性，导致

c ( H+)前者比后者大，所以有 c (Cl-) + c ( OH—)> c ( CH3COO-) + c ( OH—)故选A。

四、能力培养

1. 已知某溶液中有四种离子：X+、Y—、H+、OH—,下列分析结果肯定错误的是()

A. c (Y—)> c (X+)> c ( H+)> c ( OH—)

B. c (X+)> c (Y—)> c (OH — )> c ( H+)

C. c(H+)> c(Y—)> c(X+)> c(OH—)

D. c(OH—)> c(X+)> c(H+)> c(Y—)

2. 在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是()

A. c (Na+ )= 2c ( S2—) + 2c ( HS-) + 2c ( H2S)

B. c ( Na+)+ c (H+)= 2c ( OH—) + c (HS—) + c ( S2—)

C. c ( OH — )= c ( H+) + c ( HS-) + 2c ( H2S)

D. c(Na+)> c(S2—)> c(OH—)> c(HS—)

3. 已知某温度下0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中 c ( H + )> c ( OH-),则下列关系式中一定正确的是() 。

A. c (Na+ )= c ( HB-) + 2c ( B2-) + c (OH-)

B. c ( Na+ )= 0.1mol/L (c B2—)

C. c ( H+) c ( OH — )= 10 —14

D. 溶液的pH= 1

4. 物质的量浓度相同(0.2mol/L )的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是() 。

A.c (Na+)+ c ( H+)= c (X-) + c ( OH—)

B.c ( HX) + c (X—)= 2c ( Na+)

C. 若混合溶液呈酸性：则c (X—)> c (Na+)> c ( HX)> c ( H+)> c ( OH—)

D. 若混合溶液呈碱性：则c (Na+)> c ( HX)> c (X—)> c ( OH — )> c ( H+)

5. 相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较() 。

A.前者多

B.一样多

C.后者多

D.无法判断

【解析】

1. 由电荷守恒可知：c (H+) + c (X+)= c ( OH —) + c (Y—)，所以C是不可能的。

答案：C

2. Na2S溶液中存在着S2—、HS—两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：(1)电荷守恒：

c( Na+)＋c( H+)= 2c( S2—)＋c( HS—)＋c( OH—)，

(2)物料守恒：c (Na+ )= 2c (S2-) + 2c ( HS-) + 2c ( H2S)。将(1 )和(2)两式相减得C,又因水解程度小，故A、C、

D 正确。

答案：B

3. 在NaHB溶液中由于c ( H+)> c( OH-)，所以是HB—的电离为主，HB —可能部分电离，也可能完全电离，故

D错；由电荷守恒可知A错；因某温度不一定是常温，故C错；根据物料守恒B对。