专题一——分子晶体和原子晶体

某些氧化物：
二氧化硅（ SiO２）晶体
109º28´ 共价键
Si
o
180º
109º28´
共价键
学与问
1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅 和锗的熔点和硬度依次下降？
解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小， 键长越短，键能越大，晶体熔点越高 金刚石 ＞ 硅 ＞锗
2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这 种说法对吗？为什么？
4、原子晶体熔、沸点比较规律 在共价键形成的原子晶体中，原子半
径小的，键长短，键能大，晶体的熔、沸 点高。如：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅
原子晶体与分子晶体的比较
构成微粒 晶体内相互
作用力 硬度、熔沸点
熔、沸点 变化规律
分子晶体
原子晶体
分子
原子
分子间作用力
共价键
（含极性、氢键）
低
高
1、对于组成结构相似的物质， 相对分子质量
2.原子晶体的物理特性
在原子晶体中，由于原子间以较强的共价 键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以 原子晶体的: （1）熔点和沸点高 （2）硬度大 （3）一般不导电（硅和锗是半导体） （4）难溶于一些常见的溶剂
原子晶体具备以上物理性质的原因: _原__子__晶_体__中__存__在_较__强__的__共__价_键__不__易__被破坏。
4.分子晶体结构特征
（１）只有范德华力，无分子间氢键——分子密 堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如： C60、干冰 、I2、O2）类似NaCl晶体
（２）有分子间氢键——非分子密堆积（每个分 子周围有4个紧邻的分子，如：HF 、冰、NH3 ）
干
冰
分子的密堆积
的
晶
体
结
构
图
由此可见，与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 。
分子的非密堆积
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
5、分子晶体熔、沸点高低的比较规律
分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间 的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化 时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。
因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际 上就是比较分子间作用力（包括范力和氢键）的 大小。
笼状化合物
【思考与交流】 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，
通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶 体。
二．原子晶体
１.概念：
相邻原子间以共价键相结合而形成空间立 体网状结构的晶体．
构成原子晶体的粒子是原ห้องสมุดไป่ตู้，原子间以较 强的共价键相结合。
金 刚 石
对比分子晶体和原子晶体的数据， 原子晶体有何物理特性？
2 、分子晶体和原子晶体
一、分子晶体
１、概念 分子间以分子间作用力（范德华力,氢
键）相结合的晶体叫分子晶体。
构成分子晶体的粒子是分子，
粒子间的相互作用是分子间作用力 ．
分子晶体有哪些物理特性,为什么？
2.分子晶体的物理特性
由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般 具有： ① 较低的熔点和沸点 ② 较小的硬度。 ③ 分子晶体为非导体；但部分溶于水后能导电。
2、极性分子非极性分子 3、氢键作用
键长 键能
化学式能否表示 分子结构
能
不能
3.典型的分子晶体
(1)所有非金属氢化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX (2) 部分非金属单质: X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60 (3) 部分非金属氧化物: CO2, SO2, N2O4, P4O6,
P4O10 (4) 几乎所有的酸： H2SO4, HNO3, H3PO4 (5) 大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖
原子晶体的化学式是否可以代表其 分子式____否________ 原因__原__子__晶__体__是__一__个__三__维_ 的网状结构，
无小分子存在。
3.常见的原子晶体
某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等
某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体