人教版高中化学《铁及其化合物》ppt课件1

除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
？ 1. 用煮沸过的蒸馏水新配制 FeSO4溶液和NaOH溶液； 2. 滴加NaOH溶液的胶头滴管 的尖端插入FeSO4溶液液面以下； 3. 还可以在试管中FeSO4溶液 液面上预先加一层植物油、苯等。
人教版（2019）化学必修一第三章第 一节铁 及其化 合物( 共22张PPT)
三、铁的化学性质
3. 与酸的反应 Fe+2H+===Fe2++H2↑
4. 与盐溶液的反应 Fe+Cu2+==Fe2++Cu
四、铁的制取
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
一、铁的氧化物
归纳总结
化学式 俗名
FeO ——
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
三、铁的化学性质
1. 与非金属单质的反应 3Fe+2O2==点=燃==Fe3O4 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3（在空气中缓慢氧化） 2Fe+3Cl2==点=燃==2FeCl3 Fe+S==△===FeS
三、铁的化学性质
2. 与水的反应
高温 3Fe＋4H2O(g) ===== Fe3O4+4H2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ══ 4Fe(OH)3
人教版（2019）化学必修一第三章第 一节铁 及其化 合物( 共22张PPT)
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小组讨论
Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到 它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间 以便于观察？
第一节 铁及其化合物
课时3 铁的重要化合物
铁元素是地壳主要组 成成分之一。
铁在地壳中的含量仅 次于____、____、____,居 第___位。主要以______的 形式存在，在化合物中铁 元素的化合价主要有_____ 和____价。
知识回顾
1回忆初中学过的含铁元素的物质，你认为哪些适合做 缺铁性贫血病人的补铁剂？
(白色→灰绿→红褐)
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ══ 4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+ ══ Fe2++2H2O
受热易分解 2Fe(OH)3 ═Δ═ Fe2O3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ══ Fe3+ + 3H2O
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二、铁的氢氧化物
归纳总结
制法
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2+ + 2OH- ══ Fe(OH)2↓ (隔绝空气)
Fe3+ + 3OH- ══ Fe(OH)3↓
颜色
白色
红褐色
溶解性
难溶于水
难溶于水
稳定性 与酸反应
极易被空气中氧气氧化
哪类物质中的铁元素容易被吸收？ Fe2+血红蛋人白体有需携要氧功哪能种；价Fe态3+血的红铁蛋元白素无？携氧功能。
亚铁盐
哪类物质中的铁元素容易被吸收？ 人体需要哪种价态的铁元素？
一、铁的结构
二、铁的物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，具有金属的通 性，能被磁铁吸引。
还原性铁粉
纯铁块
金属小颗粒能反射光线。而小颗粒的分布是非常混乱的，所以 不能像镜面一样把入射光线定向地反射回去。入射光线进到金属小 颗粒中，就像进了“迷魂阵”，从一个小颗粒反射到另一个上去， 这样反射过来又反射回去，光线越来越弱，很少能按入射方向返回 去。因此看上去是黑色的。
2. Fe3+和Fe2+的转化
科学探究 在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴
入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得的混合溶液 中，滴加氯水，再观察现象。
FeCl3溶液中加入 Fe粉、KSCN溶液
氯水、振荡
现象 溶液不显红色
溶液显红色
反应的离子方程式 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
二、铁的氢氧化物
在两支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液， 然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
FeCl3溶液
FeSO4wk.baidu.com液
加NaOH 溶液
生成红褐色 沉淀
先生成白色絮状沉淀，之 后迅速变为灰绿色，最后 变为红褐色沉淀。
离子方 程式
Fe3+ + 3OH══ Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- ══ Fe(OH)2↓
铁的价态
+2价
+3价
+2价、+3价
水溶性 稳定性
F6FeeOO++不O22溶═ΔH2FCe3Ol 4═ FeC不稳l溶定2 + H2O
不溶 稳定
与非氧 化性强 酸反应
FeF2eOO +3
+ 6HCl
2H+ ══
Fe3FOe2+4 ++H82OHCl
F═e2O23F+e6CH+l═3 ═+ 2═Fe32+F+ 3eHC2Ol3 +
滴入KSCN溶液
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FeCl3溶液 溶液呈血红色 Fe3+ + 3SCN- ═ Fe(SCN)3
FeCl2溶液 溶液颜色无变化
血红色
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二、铁盐和亚铁盐
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+还原剂(Fe、Cu)
Fe3+ +氧化剂(Cl2、O2) Fe2+
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三、铁盐和亚铁盐
总结感悟
1. Fe2+和Fe3+的检验
(1)观察法
Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色
(2)加碱法
(3)KFF怎eeS23么C++ OON证HH显--明FF色ee溶((OO反液HH中应))23既O含2硫KF氰S有eC化(FNO钾e═H3+═)又3K含+ +有硫-S2 +C氰F4 N-e根32-+?
3HFe23OO4 + 8H+ ══ FeCFel22+4++H224FOeH3+2+O
氧化性 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)
二、铁的氢氧化物
原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶 液反应制得Fe(OH)3和Fe(OH)2。
—NaOH溶液
—FeCl3溶液
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