二氧化硫、硫酸

高三化学每课一练（二氧化硫）

1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A 二氧化硫

B 氮氧化物

C 二氧化碳

D 悬浮颗粒

2.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是

A ．淀粉的含量

B ．二氧化硫的含量

C ．亚硝酸盐的含量

D ．甲醛的含量

3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A ．①②③④ B ．①②⑤⑥ C ．③⑤⑥⑦ D ．①③④⑦ 4.下列化学反应的离子方程式正确的是

A.在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-

B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO

C.用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O

5．C02气体中含少量S02，欲得到干燥纯净

的C02， 通过如图所示的洗气瓶，(1)(2) 两瓶中所装的试剂应该是

A ．(1)NaOH(2)浓硫酸

B ．(1)浓硫酸(2)NaOH

C ．(1)饱和NaHC03溶液(2)浓硫酸

D ．(1)浓硫酸(2)Na 2C03 6

7．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl A ．只有①②③ B ．只有②③ C. 只有①③④ D.全部

8．下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

预习知识点：SO42－的检验：

检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：

1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理

由

2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有

SO42－，是否正确理由

3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确

理由

4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：

SO42－

练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验：

①溶于水得无色溶液；

②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

⑴一定不存在的是一定存在的物质是

可能存在的物质是

⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？

高三化学每课一练（硫酸）

1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容对表中3个空气质量指标不会产生影响的是

A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料2．关于SO2和SO3的说法错误的是：①都是酸酐，②与水化合都能生成相应的酸，③都能与碱反应生成正盐或酸式盐，④标准状况下都是气体，⑤都有还原性（）A．①④B．④⑤ C．③⑤ D．②③

3．在2H2SO4(浓)+ Cu ====CuSO4+SO2↑ + 2H2O反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为

A.32∶49

B.1∶1

C.1∶2

D.2∶1．

4．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )

①SO2② SO3③ H2S ④H2

A．①② B．①③ C．①④ D．只有①

5、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A ①③

B ③④

C ①②

D ①③④

6．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是

7. 下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是

A．原子最外电子层上均有6个电子 B.除氧元素外均有-2、+4、+6三种化合价

C．其氢化物的化学式均为H2R D.其最高价氧化物的水化物通式为HRO4

8.下列离子组能在溶液中大量共存的是

A．Fe3+、Na+、Cl-、OH- B.K+、SO42-、NO3-、H+

C．H+、Na+、CO32-、SO42- D.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

9．下列各组气体中，既可用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是

A．CO、H2、N2 B.H2、O2、Cl2 C.CO、O2、H2S D.SO2、CO2、Br2

10．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是

A．H2SO4→SO2 B.H2S→SO2 C.S→SO2 D.SO32-→SO2

11．实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O3

12．在下列反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）A．FeO＋H2SO4（浓）B．Cu＋H2SO4（浓）

C．C＋H2SO4（浓）D．CuO＋H2SO4（浓）

13．某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子的浓度基本保持不变的是（）

A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－14．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正2

确的是（）

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

15、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常

温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

____________________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；

(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是

________________________________。

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