高中化学有关物质的氧化性及还原性

有关氧化还原反应的常见物质的氧化性和还原性

一、顺序的由来及依据

学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应 ①2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 ②2FeCl 3+2HI ＝I 2+2FeCl 2+2HCl ③

I 2+K 2S ＝S+2KI

判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl 2＞Fe 3+

＞I 2＞S

同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 C l －

2-

推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性

顺序。再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。 二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序

关于SO 2、SO 32－还原性的说明：由于在溶液中SO 2、SO 32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I 2＋SO 2＋2H 2O ===2HI ＋H 2SO 4可得，还原性I -

氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。 往后离子氧化性，前氧后低表来翻。 理解要点：

（1）注意各微粒中元素的价态

（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原

氧化性 F 2 MnO 4－ Cl 2 HNO 3 浓H 2SO 4 Br 2 Fe 3＋ Cu 2＋ I 2 (SO 42－) 还原性 F － M n 2＋ Cl － NO,NO 2 (SO 2) Br －

Fe 2＋

Cu

I －

SO 2,SO 32－

氧化性

S

H ＋ Pb 2＋ Fe 2＋ Zn 2＋ Al 3＋ Mg 2＋ Na ＋ Ca 2＋ K ＋ 还原性 S 2－ H 2

Pb

Fe

Zn

Al

Mg

Na

Ca

K

产物还原性越弱。

（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。

四、应用举例

1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）

2.推测能否反应及产物

如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；

②浓H

2SO

4

能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H

2

S;

③ Fe与Cl

2,Br

2

能生成FeCl

3

,FeBr

3

但与I

2

,S只能生成FeI

2

,FeS;

④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl

2,HNO

3

,浓H

2

SO

4

,Br

2

但I

2

,S都只能把Fe氧化

成＋2价。

⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl

3.推测反应顺序

①如少量Cl

2通入到FeBr

2

,FeI

2

中的离子方程式就不同；

②把Fe投入到Fe

2(SO

4

)

3

＋H

2

SO

4

＋CuSO

4

混合液中时相继发生的反应顺序。

4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式

如书写KMnO

4与SO

2

的方程式，应生成Mn2＋＋SO

4

2－然后结合元素守恒判断出

其它产物。

5.需要说明的问题：

①Cu2＋＋S2-===CuS↓而不是氧化还原，类似的Ag＋＋(S2－,Br－,I－)也不是氧化还原。

②2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2＋2H2O;

I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4

说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同

③Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2

Br2＋2KClO3===2KBrO3＋Cl2

都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。

④2C＋SiO2===2CO＋Si

Na＋KCl===K＋NaCl

并不能说明还原性C>Si 或Na >K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。