氧化还原反应的相关概念PPT课件
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• ②常见还原剂包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态 时的物质等。例如：
Zn2＋ H2O CO2
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• ③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
具有中间价态物质 Fe2＋
SO23－(SO2) H2O2
氧化产物 __F_e_3＋____ _S__O_24_－___ __O_2_____
氧化还原反应知识是高考
(2) 、 27(3) (4)，全国卷 重点考查内容。考查形式常与
Ⅱ11A、13B、26(1) (3) 能量变化、电化学基础等内容
(4)、28(3), 全国卷Ⅲ26 相关联，综合考查的可能性较
(2) 、27 (2)；2017·全国 大。特别是考查转移电子数的
卷Ⅱ26(4)、28，全国卷 计算、陌生氧化还原方程式的
氧化还原反应的判断与应用★★★
• 1．(2018·湖北襄阳测试)美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力 的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列 有关说法中正确的是( )
• 【答案】D • 【解析】A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中氧化产物与还原产
物标均“为得C”l2或，“且失转”移。电子数目为5e－；C项中用单线桥表示电子转移时不
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2
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考点突破
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• (3)理清氧化还原反应基本概念之间的关系。
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• (4)常见的氧化剂和还原剂。 • ①常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过
氧化物等。例如：
Cl－ SO2 NO(NO2) Mn2＋
Ⅲ27；2016·全国卷
配平等问题。预计2020年高考
Ⅰ28，全国卷Ⅱ26、 利用氧化还原原理定量分析物
28；2015·全国卷Ⅰ8、 质的组成以及氧化还原反应方
12、28，全国卷Ⅱ10、 程式的书写或计算的命题趋势
28源自文库
较大。
•考点1 氧化还原反应的相关概念
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
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• (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转 移的数目，不标“得”“失”。写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并 用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
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• 2．下面是氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示，请完成填 空。
• (1)一定属于氧化还原反应的是________反应。 • (2)一定不属于氧化还原反应的是__________反应。 • (3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定______氧化还
原反应(填“属于”或“不属于”)。 • 【答案】(1)置换 (2)复分解 (3)属于
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3．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( ) A．Cl2＋2NaOH===NaC 失 2e－l＋NaC 得 2e－lO＋H2O B．6HCl(浓)＋KClO3===KC 得 6e－l＋3C 失 6e－l2↑＋3H2O C．4HCl(浓)＋M 失 2e－nO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．Cu＋4HN2e－O3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
第二章
化学物质及其变化
第四节 氧化还原反应
考纲解读
考纲要求
1.熟悉常见元素的化合价。 能根据化合价正确书写化学 式(分子式)，或根据化学式 判断元素的化合价。 2．了解氧化还原反应的本 质。了解常见的氧化还原反 应。 3．掌握常见氧化还原反应 的配平和相关计算。
备考指南
真题追踪
命题趋势
2018·全国卷Ⅰ26(1)
还原产物 ___F__e___ ___S_____ __H_2_O____
注意：Fe2＋、SO23－主要表现还原性，H2O2 主要表现氧化性。
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• 2．氧化还原反应电子转移的表示方法 • (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。写出Cu与
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(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应( )
(7)CaO2 与水发生氧化还原反应时，CaO2 只作氧化剂( )
(8)NaHCO3＋H2
储氢 释氢
HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3 被氧化(
)
• 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)×
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【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) • (2)金属阳离子一定只具有氧化性( ) • (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
() • (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) • (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )
【知识梳理】
• 1．氧化还原反应基本概念 • (1)氧化还原反应的特征及本质。
• 【答案】转移 得失 偏移 化合价
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• (2)借助氧化还原反应通式理顺基本概念。
概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。 例如：在 Fe2O3＋3CO==高=温==2Fe＋3CO2 的反应中，F_e_2_O_3__是氧化剂，_C__O___是 还原剂；____C____元素被氧化，___F_e____元素被还原；Fe2O3 具有氧化性，CO 具有 还原性；__C__O_2___是氧化产物，___F_e____是还原产物。
Zn2＋ H2O CO2
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• ③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
具有中间价态物质 Fe2＋
SO23－(SO2) H2O2
氧化产物 __F_e_3＋____ _S__O_24_－___ __O_2_____
氧化还原反应知识是高考
(2) 、 27(3) (4)，全国卷 重点考查内容。考查形式常与
Ⅱ11A、13B、26(1) (3) 能量变化、电化学基础等内容
(4)、28(3), 全国卷Ⅲ26 相关联，综合考查的可能性较
(2) 、27 (2)；2017·全国 大。特别是考查转移电子数的
卷Ⅱ26(4)、28，全国卷 计算、陌生氧化还原方程式的
氧化还原反应的判断与应用★★★
• 1．(2018·湖北襄阳测试)美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力 的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列 有关说法中正确的是( )
• 【答案】D • 【解析】A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中氧化产物与还原产
物标均“为得C”l2或，“且失转”移。电子数目为5e－；C项中用单线桥表示电子转移时不
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• (3)理清氧化还原反应基本概念之间的关系。
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• (4)常见的氧化剂和还原剂。 • ①常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过
氧化物等。例如：
Cl－ SO2 NO(NO2) Mn2＋
Ⅲ27；2016·全国卷
配平等问题。预计2020年高考
Ⅰ28，全国卷Ⅱ26、 利用氧化还原原理定量分析物
28；2015·全国卷Ⅰ8、 质的组成以及氧化还原反应方
12、28，全国卷Ⅱ10、 程式的书写或计算的命题趋势
28源自文库
较大。
•考点1 氧化还原反应的相关概念
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01
夯实考点
02
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1
夯实考点
稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
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• (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转 移的数目，不标“得”“失”。写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并 用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
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• 2．下面是氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示，请完成填 空。
• (1)一定属于氧化还原反应的是________反应。 • (2)一定不属于氧化还原反应的是__________反应。 • (3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定______氧化还
原反应(填“属于”或“不属于”)。 • 【答案】(1)置换 (2)复分解 (3)属于
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3．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( ) A．Cl2＋2NaOH===NaC 失 2e－l＋NaC 得 2e－lO＋H2O B．6HCl(浓)＋KClO3===KC 得 6e－l＋3C 失 6e－l2↑＋3H2O C．4HCl(浓)＋M 失 2e－nO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．Cu＋4HN2e－O3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
第二章
化学物质及其变化
第四节 氧化还原反应
考纲解读
考纲要求
1.熟悉常见元素的化合价。 能根据化合价正确书写化学 式(分子式)，或根据化学式 判断元素的化合价。 2．了解氧化还原反应的本 质。了解常见的氧化还原反 应。 3．掌握常见氧化还原反应 的配平和相关计算。
备考指南
真题追踪
命题趋势
2018·全国卷Ⅰ26(1)
还原产物 ___F__e___ ___S_____ __H_2_O____
注意：Fe2＋、SO23－主要表现还原性，H2O2 主要表现氧化性。
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• 2．氧化还原反应电子转移的表示方法 • (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。写出Cu与
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(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应( )
(7)CaO2 与水发生氧化还原反应时，CaO2 只作氧化剂( )
(8)NaHCO3＋H2
储氢 释氢
HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3 被氧化(
)
• 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)×
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【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) • (2)金属阳离子一定只具有氧化性( ) • (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
() • (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) • (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )
【知识梳理】
• 1．氧化还原反应基本概念 • (1)氧化还原反应的特征及本质。
• 【答案】转移 得失 偏移 化合价
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• (2)借助氧化还原反应通式理顺基本概念。
概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。 例如：在 Fe2O3＋3CO==高=温==2Fe＋3CO2 的反应中，F_e_2_O_3__是氧化剂，_C__O___是 还原剂；____C____元素被氧化，___F_e____元素被还原；Fe2O3 具有氧化性，CO 具有 还原性；__C__O_2___是氧化产物，___F_e____是还原产物。