选修4 第三章 第一节 弱电解质的电离 公开课

电解质：在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物。
学与问
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出 离子。不同电解质的电离程度是否有区别？
实验3-1
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液 与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。
1mol/L HCl
与镁条反应 的现象 溶液的pH 剧烈 小（0）
1 mol/L CH3COOH
t0
t1
时间
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
弱电解质的电离平衡状态
等
反 应 速 率
分子电离成离子 平衡
v（离子化）= v（分子化）> 0
定
溶液中的分子浓度和离子浓度保持 不变。
离子结合成分子
t0
t1
时间
思考与交流
分析一元弱酸HA、一元弱碱BOH的电离平衡 过程，并完成下列问题
1.写出弱酸、弱碱的电离方程式：
缓慢
大（2.4）
看图谈区别?
HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋ HCl＝Cl－＋H＋
CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋ H3O＋ CH3COOH CH3COO－＋H＋
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出 离子。不同电解质的电离是否有区别？
实验结论
相同体积、相同浓度的盐酸和 醋酸中H+浓度是不同的，说明HCl 和CH3COOH的电离程度不同。 溶液中HCl比CH3COOH易电离
。
课堂练习3
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中， 溶液的导电能力随加入水的体积V变化的 曲线如右图所示。请回答：
(3) a、b、c三点处，电离程度最大
的是
c点
。
(4) 若使c点溶液中c(CH3COO-)增大， pH也增大，可 采取的措施是：
①
③ 加入NaOH固体 加入Na2CO3固体
② 加入CH3COONa 固体 。
CH3COOH溶液中电离平衡移动 的必然结果！
ห้องสมุดไป่ตู้
课堂练习3
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中， 溶液的导电能力随加入水的体积V变化的 曲线如右图所示。请回答：
(1) “O”点导电能力为0的理由是
在O点处醋酸未电离， 体系中无自由移动的离子 。
(2) a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的顺序为
b< a <c
第三章 水溶液中的离子平衡
石家庄市第一中学
井永宏
1 弱电解质的电离
★ 了解电解质的概念。了解强电 解质和弱电解质的概念 ★ 了解弱电解质在水溶液中的电 离平衡
知识回顾
下列物质中属于电解质的是 ① ③ ⑤ ⑥ ⑦ ①氢氧化钠 ②稀硫酸 ④铜 ⑤醋酸 ⑦水 ⑧酒精 ⑩蔗糖 ③硫酸钡 ⑥一水合氨 ⑨二氧化碳
HA BOH
H+ + AB+ + OH-
2.填写下表中的空白
0 不变
0 不变
最大
不变
最大
最大
0
达到电离平衡时
弱电解质的电离平衡移动
变 CH3COOH
（2）加入少量水 （3）加入少量盐酸 （4）加入镁条
CH3COO－＋H＋
正向移动
（1）加入少量冰醋酸
正向移动 逆向移动
正向移动
思考！
为什么最终醋酸与盐酸生成的氢气 体积相等呢？
电离方程式的书写:
1、强电解质全部电离，不可逆过程， 用“=” 连接。 2、弱电解质部分电离，为可逆过程， 用“ ” 连接。 3、多元弱酸电离分步进行，以第一步 电离为主；多元弱碱一步书写。
课堂练习2 写出下列物质的电离方程式：
1. NaOH 2. BaSO4 3. H2SO4 4. CH3COOH 5. NH3· 2O H
H2CO3 Al(OH)3
6. H2O
实验3-1
等体积、等浓度的HCl与CH3COOH与足量的 镁条反应。记录现象如下：
10 s 盐酸 醋酸 10mL 6mL 20 s 15ml 11mL 30 s 18mL 15mL 40 s 20mL 18mL 50 s 20mL 20mL 60 s 20mL 20mL
④ 加入Zn、Mg等金属……
一、强弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离 成离子的电解质。如强酸、强碱和盐
非电解质：在水溶液里部分电离 成离子的电解质。如弱酸和弱碱
课堂练习1
下列物质中，属于强电解质的是( ① ③ ) 属于弱电解质的是( ⑤ ⑥ ⑦ )
①氢氧化钠 ②稀硫酸 ④铜 ⑤醋酸 ⑦水 ⑧酒精 ⑩蔗糖 ③硫酸钡 ⑥一水合氨 ⑨二氧化碳
V(H2)
HCl
CH3COOH
现象：开始反应时盐酸速率比醋酸 快，但最终生成的H2一样多。
0
t
结论：开始时，HCl中的c(H+)较多， 所以盐酸反应快。
思考？
为什么最终醋酸与盐酸生成的氢气 体积相等呢？
CH3COOH在溶解时各种粒子的浓度如 何变化？
二、弱电解质的电离
反 应 速 率
分子电离成离子 平衡 离子结合成分子