(新人教版)配位键疑难释疑
2019-2020学年第二学期人教版化学选修3章节突破：2.2 分子的立体结构【答案 解析】
人教版化学选修3：——《分子的立体结构》章节突破配合物理论1．配位键(1)概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键，叫做配位键。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键的性质：共用电子对对两原子的电性作用。
(4)成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由A原子提供而形成配位键)。
(6)常见存在配位键的物质：①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质(1)配合物的组成配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成，分为内界和外界。
以[Co(NH3)6]Cl3表示为：①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。
配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。
配位原子必须是含有孤对电子的原子，如NH3中的N 原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA主族的元素的原子。
③配位数：直接同中心原子配位的原子数目叫中心原子的配位数。
如[Fe(CN)6]4＋中Fe2＋的配位数为6。
④配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷数的代数和。
注意：有些配合物没有外界如[Co(NH3)Cl3]中Co3＋、NH3、Cl－全部处于内界，是难电离物质。
(2)配合物的性质①配合物中，中心原子在配位体的影响下，其价层轨道进行杂化，配位原子的孤对电子进入中心原子的空轨道产生强的作用，因而配合物有较强的稳定性。
第2章 第3节 第2课时 《配位键》教学课件下学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修2
配 位 数
提供孤电子对
內界和外界之间是离子键，溶于水后可以完全电离。 內界通常较稳定，中心体和配体通常难电离。
探究配位化合物的结构
【探究1】 18世纪末，人们刚开始研究配合物时，发现这 两种配合物的性质让人困惑不已，请同学们认真观察，仔细思考。
[Co(NH3)6]Cl3
[Co(NH3)5Cl]Cl2
物质性质比较
物质
颜色 150℃持续加热 摩尔电导率测定
加入足量的硝酸银
CoCl3·6NH3 橙色 无氨气释放
1mol该物质在水中 1mol该物质生产
电离出4mol离子
3molAgCl沉淀
CoCl3·5NH3 紫色 无氨气释放
1mol该物质在水中 1mol该物质生产
电离出3mol离子
2molAgCl沉淀
探究配位化合物制备和配合物的形成因素
【实验探究】
实验任务
实验过程
实验现象
结论
1.探究氯化铜溶液稀释 过程中所发生的变化
2. Fe(NO3)3和FeCl3溶 液显黄色的原因
3.对比Cu2＋与氨水和 OH－反应的差异
4. 制备[Ag(NH3)2]＋
实验任务
1.探究氯化铜溶 液稀释过程中所 发生的变化
(1) [(Fe(H2O)6]3+呈浅紫色，但溶液1呈现黄色，其原因是 Fe3+和OH-形成配离子，的颜色
为了能观察到溶液Ⅰ中[(Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可采取的方法是
。
向该溶液中加入适量硝酸
配位化合物应用
（1）物质检验 Fe3+的检验 Fe3+ + nSCN- → [Fe(SCN)n]3-n （n=1 ～ 6）
【高中化学】人教版高中化学选修三教案-2.2 分子的立体构型 第三课时
第二节分子的立体构型[板书]2、配合物（1）定义：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。
[讲]已知配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。
［板书］（2）配合物的组成中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
配位体：可以是阴离子，也可以是中性分子，配位体中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤对电子的原子。
配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数。
配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数和。
［投影］［讲］如：[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，其配位体有两种：NH3、Cl-，配位数为5+1=6。
［讲］配合物的命名，关键在于配合物内界（即配离子）的命名。
命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。
例如[Zn(NH 3)2]SO 4读作硫酸二氨合锌[实验2－2]向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
［投影］[问题]有谁上黑版写出有关的化学方程式？ [板书]3、配合物的形成：Cu 2＋+2NH 3·H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4＋Cu （OH ）2+4 NH 3·H 2O=[Cu （NH 3）4]2＋+2OH －+4H 2O [Cu （NH 3）4]2＋深蓝色[讲]在[Cu （NH 3）4]2＋里，NH 3分子的氮原子给出孤对电子对，Cu 2＋接受电子对，以配位键形成了[Cu （NH 3）4]2＋ ［投影］［板书］4、配合物的性质 （1）配合物溶于水后难电离［讲］配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界2+Cu NH 3H 3N NH 3NH 3的配体离子和分子通常不能电离。
人教版高中化学选择性必修第2册 课后习题 第3章 晶体结构与性质 第4节 配合物与超分子
第四节配合物与超分子课后·训练提升基础巩固1.下列有关配位键的分析正确的是( )。
A.是离子键B.是极性键C.是非极性键D.是π键,属于共价键;配位键存在于不同原子之间且为单键,故属于极性键,属于σ键。
2.下列各种说法中错误的是( )。
A.配位键是一种特殊的共价键B.NH4NO3、H2SO4都含有配位键C.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D.形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤电子对,另一方提供空轨道而形成的共价键,可见成键双方都不存在未成对电子,C项错误。
3.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是( )。
A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用,但配位化合物还会含有普通共价键、离子键等,B项错误。
4.某物质的结构如图所示,下列有关该物质的分析中正确的是( )。
A.该物质分子中不存在σ键B.该物质的分子内存在氢键这种化学键C.该物质是一种配合物,其中Ni为中心原子D.该物质的分子中C、N、O均存在孤电子对σ键,所以该物质中存在σ键,A项错误。
由结构图可知,该物质中存在分子内氢键,但氢键不属于化学键,B项错误。
分子中Ni提供空轨道,N提供孤电子对,所以Ni为中心原子,N为配位原子,C项正确。
分子中C原子形成四个共价键,没有孤对电子,N、O存在孤电子对,D项错误。
5.(四川乐山高二上期末)下列配合物的配位数不是6的是( )。
A.K3[Fe(SCN)6]B.Na2[SiF6]C.Na3[AlF6]D.[Cu(NH3)4]Cl2]Cl2中配合物的配位数为4,配体为NH3。
3)46.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是( )。
A.配体是Cl-和H2O,配位数是8B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D.向1 mol该配合物溶液中加入足量AgNO3溶液,可以得到3 mol AgCl沉淀[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,配体是Cl-和H2O,配位数是6,A项错误。
第2章第3节课时2配位键课件下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
二、配位化合物（配合物）
Fe(SCN)3
[Ag(NH3)2]+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Fe、Co、Ni、Fe3+、 提供空轨道
Ag+、Cu2+、Zn2+等。
中心原子（离子）
分 离子子：:如如XN-(HC3、 l-、H2OB、r-、COI等-)、提供孤电子对 OH-、SCN-、CN-等
配体
CuSO4·5H2O
配位键
配位键 配合物
形成条件 表示方法 制备和转化 应用
课下作业：查阅资料了解配位化学的发展史
黄色退去 溶液变黄
Fe3+水解与OH-配位呈现黄色 配合物的生成与酸碱性有关
[Fe(H2O)6]3++4Cl-⇌[FeCl4]-+6H2O
配合物的生成与配体种类有关
溶液不变色
Fe3+与Cl-配位呈现黄色
活动探究3：Cu2+与氨水的反应
实验操作
向CuSO4溶液 滴加氨水至 过量
实验现象
先生成蓝色 沉淀，后得 到深蓝色溶 液
CuSO4
CuSO4溶液
CuCl2·2H2O
活动探究1：氯化铜固体在溶解并稀释过程中的变化
配合物 颜色
[Cu(H2O)4]2+ [CuCl4]2- [Cu(NH3)4]2+
蓝色
黄绿色 深蓝色
实验操作
取少量氯化 铜固体于试 管中逐渐加 水溶解并稀 释，再滴加 浓盐酸
实验现象
溶液颜色从 黄绿色变为 蓝色，滴加 浓盐酸又变 为绿色
实验结论
[CuCl4]2→[Cu(H2O)4]2+ →[CuCl4]2-
人教版选修三物质结构和性质——配位键疑难释疑
人教版选修三物质结构与性质——配位键高考题汇编1. 气态氯化铝(Al2Cl6) 是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示，请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。
2.①AICl3在NaCl、KCI融熔盐中能形成Al2CI7-，其结构如图所示。
其中AI原子的杂化轨道类型为____ , 配位键数目为____.3.在CrCI3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCI n(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H) ，可发生离子交换反应:[CrCI n(H2O)6-n]x++xR-H→R x[CrCI n(H2O)6-n]+xH+交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol[CrCI n(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H 完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00ml可知该配离子的化学式为.[答案][CrCI(H2O)5]2+[解析](3)根据提供数据，该配离子通过离子交换树脂后生成的n(H+)=0.1200mol/Lx0.025L=0.003mol,则1:X=0.0015:0.003，解得x=2。
则该配离子的化学式为[CrCI(H2O)5]2+.4.元素W(Cu)的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl3,反应的化学方程式为________________________，[答案]CuCI CuCI+2HCI===H2CuCI3(或CuCI+2HCI===H2[CuCl3])5.金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为[答案]H2O2为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行。
Cu+H2O2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++20H-6.向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。
新人教版高二化学选修3：分子的立体结构(第3课时)教案 Word版
第三課時教學目標1、配位鍵、配位化合物的概念2、配位鍵、配位化合物的表示方法3、採用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學4、培養學生分析、歸納、綜合的能力教學重點配位鍵、配位化合物的概念教學難點配位鍵、配位化合物的概念教學過程[創設問題情景]什麼是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？學生閱讀教材，然後討論交流。
1、配位鍵⑴概念共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。
⑵表示A B電子對給予體電子對接受體⑶條件：其中一個原子必須提供孤對電子。
另一原子必須能接受孤對電子軌道。
[提問]舉出含有配位鍵的離子或分子舉例：H3O+NH4+[過渡]什麼是配位化合物呢？[講解]金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結合而形成的化合物稱為配合物。
[過渡]配位化合物如何命名？[講解] 硫酸四氨合銅[學生練習命名][Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6]Na3[AlF6][小結]本節主要講述了配位鍵和配位化合物。
[練習]1、銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有A、離子鍵和共價鍵B、離子鍵和配位鍵C、配位鍵和共價鍵D、離子鍵2、下列屬於配合物的是A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、Co（NH3）6Cl33、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在許多方面有著廣泛的應用。
下列敘述不正確的是A、以Mg2+為中心的大環配合物葉綠素能催化光合作用。
B、Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素。
C、[Ag（NH3）2]+是化學鍍銀的有效成分。
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。
5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位鍵的是A、①②B、①③C、④⑤D、②④6．亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。
2.3.2+配位键教学设计+2023-2024学年高二化学鲁科版(2019)选择性必修2
第3节配位键（第二课时）【教学目标】1、通过NH4+的形成过程，了解配位键的形成，发展宏观辨识与微观探析化学学科科学素养；2、通过实验探究，了解配合物的制备与应用，发展科学探究与创新意识化学学科科学素养。
【教学重难点】重点：配位键的形成及实质难点：配合物的制备【教学用具】学案、PPT【教学过程】三、配位键1. 配位键的形成（1）配位键的形成过程(以NH₄的形成为例)实验证明，氨分子能与H⁺反应生成NH₄。
如图所示，当氨分子与H⁺相互接近到一定程度时，氨分子中的孤电子对所在的轨道将与H⁺的1s空轨道重叠，使得孤电子对主要在重叠区域中运动，即这一对电子为氮原子、氢原子所共用，从而形成一种新的化学键，即配位键。
形成NH₄后，4个N—H键的性质变得完全相同。
（2）配位键的概念、形成条件、表示方法及实质概念成键原子的一方提供孤电子对，另一方提供能够接受孤电子对的空轨道而形成的一种新的化学键叫配位键形成条件形成配位键的一方A是能够提供孤电子对的原子，另一方B具有能够接受孤电子对的空轨道表示方法箭头指向提供空轨道的原子或离子常用符号A→B表示实质配位键的实质与共价键相同，仍是原子间的强相互作用注意：配位键和共价键的区别与联系1. 配位键实质上是一种特殊的共价键，一般是共价单键，属于σ键。
2. 同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)₄],也可以存在于离子之中(如NH₄)。
3. 配位键与普通共价键相比，只是形成过程有所不同，配位键的共用电子对由成键原子中某个原子单方面提供，普通共价键的共用电子对由成键原子双方共同提供，但它们的实质是相同的，且都是由成键原子双方共用，如NH₄的结构式可表示为，习惯上表示为，在NH₄中4个N—H键是完全等同的,即4个N—H键的键长、键能相同,键角都是109°28',NH₄+的空间结构为正四面体形。
2. 配位化合物（1）概念：金属的原子或离子(有空轨道)与含有孤电子对的分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第3节第2课时配位键金属键练习含解析2
第2课时配位键、金属键夯实基础轻松达标1.(2020辽宁大连第二十四中学高二检测）下列关于配位化合物的叙述不正确的是(）A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.［Cu(H2O）6］2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用键;Cu2+有空轨道,H2O中氧原子有孤电子对,可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
2.（2020山东东营胜利第一中学高二检测）在[Fe(CN)6］3—配离子中,中心离子的配位数为（)A。
3 B。
4 C.5 D。
6目，配离子[Fe（CN）6］3—中中心离子的配位数为6。
3。
（2020山东临朐实验中学高二检测）下面有关金属的叙述正确的是（）A。
金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B.通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流C.金属是借助金属离子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而降低子层会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故A项不正确;自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流，B 项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递,故C项不正确。
4。
（2020海南海口第一中学高二检测）［Co（NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体,下列说法中正确的是（)A.配体是Cl-和NH3，配位数是8B.中心离子是Co2+，配离子是Cl—C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D。
加入足量AgNO3溶液，所有Cl-一定被完全沉淀Co(NH3）5Cl］Cl2中配体是Cl-和NH3,配位数是6,A错误;Co3+为中心离子，配离子是[Co(NH3)5Cl]2+,B错误;[Co（NH3)5Cl]Cl2的内界是[Co（NH3）5Cl］2+，外界是Cl-,内界和外界中Cl-的数目比是1∶2，C正确；加入足量的AgNO3溶液,内界Cl-不沉淀，D错误.5.根据物质结构理论判断下列说法错误的是()A。
(新人教版)配位键疑难释疑
二、形成配位键有何条件配位键是一种特殊的共价键，并不是任意的两个原子相遇就能形成。
它要求成键的两个原子中一个原子A有孤对电子，另一个原子B有接受孤对电子的“空轨道”，所以配位键的表示方法为A →B，A称为配体，B称为中心原子或离子。
有时为了增强成键能力，中心原子或离子B利用能量相近的空轨道进行杂化后，再来接收以配体原子A的孤电子对。
配位键既可以存在于分子中（如H2SO4等），又可以存在于离子之中（如铵根离子、水合氢离子等），如图所示：、例1：气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子之间的关系如图示，请在图中标出你认为是配位键的斜线加上箭头。
解析：配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子。
C1元素最外层有7个电子通过1个共用电子对就可以形成8电子稳定结构。
所以氯化铝（A12Cl6）中与两个铝形成共价健的氯原子中，有一条是配位键，氯原子提供电子，铝提供空轨道。
答案：三、含有配位键的化合物就是配位化合物吗配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p 轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O)或离子（如Cl-、CN-、2NO等）通过配位键结合形成的化合物。
显然含有配位键的化合物就不一定是配位化合物，如上述提到的硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键，但由于没有过渡金属的原子或离子，故它们也就不是配位化合物。
当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。
现以配位化合物[Co(NH3)6]Cl3为例说明配位化合物的结构与名称注意：内外界之间是离子键，在水中全部电离。
例2：现有两种配合物晶体[Co(NH3)6)]C13和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。
请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
实验方案：。
解析：[Co(NH3)6)]C13和[CO(NH3)5Cl]Cl2两种配合物晶体是同分异构体，组成元素和相应个数完全相同，但结构却不同。
高中化学新教材优质课课件配位键
取1ml 0.1 mol·L-1AgNO3溶液于试管中， 逐滴加氨水至过量，先生成白色沉淀，
继续滴加沉淀溶解。 再加入10%葡萄 糖溶液，震荡，热水浴产生银镜
4.对比Cu2＋与氨水和 OH－反应的差异
向含有等浓度的CuSO4溶液中，分别滴 加入氨水和NaOH溶液直至过量，看到 都是先产生蓝色沉淀，继续滴加沉淀溶 解，但是与氨水反应的溶液颜色更深
加入氨水和NaOH溶液直至过量，观察 现象
导入新课 素养发展目标 配位键的形成 配合物的制备 配合物的应用 归纳总结 当堂检测
实验任务
实验过程与现象
结论
1.探究氯化铜固体在 溶解并稀释过程中所 发生的变化
2.分别以氯化铁和硝酸 铁为原料，探究Fe3+溶 液显色的原因
3.制备[Ag(NH3)2]＋并 用于与葡萄糖反应得 到银镜
3、配位键与离子键、共价键有何异同？
离子键：得失电子
配位键：特殊的共价键
导入新课 素养发展目标 配位键的形成 配合物的制备 配合物的应用 归纳总结 当堂检测
交流·研讨P62 下列物质中，哪些物质含有配位键？它们的配位键是
如何形成的？说明推测原因。
物质
是否含有配位键 提供空轨道 提供孤电子对
KCl
否
将氯化铜固体溶于水并稀释。溶 液中出现颜色由黄绿→绿→蓝的 变化过程
[CuCl4]2－＋4H2O
黄绿色
[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－
蓝色
向①氯化铁与②硝酸铁固体中加水溶解， ①硝酸铁：Fe3+与OH-配位，而使溶液显 分别滴加硝酸,观察到①中褪为无色，② 示黄色。酸性条件下为无色，与H2O配位。 中仍为黄色；用试管取①中褪色后的无 ②氯化铁溶液 黄色，与Cl-配位。 色溶液，滴加几滴盐酸，溶液颜色加深
高二化学《物质结构与性质》精品课件12：2.3.2配位键 金属键
3. 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数 越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属 阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点 逐渐升高的是( B )
A. Li Na K B. Na Mg Al
C. Li Be Mg D. Li Na Mg
思考： NH4+离子中存在什么化学键？
1. 定义： 一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形 成的化学键。即：成键的两个原子一方提供孤对电子， 一方提供空轨道而形成的化学键。
2. 特征： 配位键的公用电子对是由一方提供而不是由双方共同 提供。
3. 表示方法：
A
B
其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接
大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什么？金属能导 电又说明了什么？
说明金属晶体中存在着强烈的相互作用；金属具有导电性， 说明金属晶体中存在着能够自由流动的电子。
1. 定义： 金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
2. 形成 成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中 3. 特征: 无方向性和饱和性
金属的延展性
++
+
+++
+
+
++
+
+++
++
+
+
+
++
位错
+++
+
++
+
+
++
++++
【高中化学】新人教版高二化学选修3：2.2分子的立体结构(第3课时)教案 Word版
第三课时教学目标1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点配位键、配位化合物的概念教学难点配位键、配位化合物的概念教学过程[创设问题情景]什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？学生阅读教材，然后讨论交流。
1、配位键⑴概念共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
⑵表示A B电子对给予体电子对接受体⑶条件：其中一个原子必须提供孤对电子。
另一原子必须能接受孤对电子轨道。
[提问]举出含有配位键的离子或分子举例：H3O+NH4+[过渡]什么是配位化合物呢？[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。
[过渡]配位化合物如何命名？[讲解] 硫酸四氨合铜[学生练习命名][Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6]Na3[AlF6][小结]本节主要讲述了配位键和配位化合物。
[练习]1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A、离子键和共价键B、离子键和配位键C、配位键和共价键D、离子键2、下列属于配合物的是A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、Co（NH3）6Cl33、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。
B、Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。
C、[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。
5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是A、①②B、①③C、④⑤D、②④6．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。
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配位键疑难释疑
配位键及配位化合物知识尽管在教材中所占内容不多，但它常常与化学键、轨道杂化及物质性质等内容结合在一起设计问题，因而明晰配位键的本质、存在、形成条件等相关内容具有很重要的意义。
一、配位键与共价键的本质是否相同
原子之间形成共价键时，若共用电子对只是由一方原子提供电子，而非来
自双方原子，这样的共价键就称为配位键，故配位键一定是共价键，也就具有
共价键的特征：方向性与饱和性，所以说配位键与共价键没有本质上的差异。
共价键不一定是配位键，关键是看共用电子对的来源是一个成键原子还是两个
成键原子提供的，若是由成键的一个原子单方面提供的则为配位键，若是由成
键双方原子共同提供的则是普通共价键，所以说配位键与共价键只是在形成过
程上有所不同而已。
如浓氨水与盐酸反应生成氯化铵，因氨气分子中的
氮原子有一对孤电子，氢离子有空轨道，故H+与氨气通过配位键结合成铵根离
子，尽管铵根离子中4个氮氢键的形成过程不同，但实验证明
这4个氮氢键的性质完全相同，没有任何差异，这也进一步证明配位键与共价
键是没有本质区别的。
二、形成配位键有何条件
配位键是一种特殊的共价键，并不是任意的两个原子相遇就能形成。
它要求成键的两个原子中一个原子A有孤对电子，另一个原子B有接受孤对电子的“空轨道”，所以配位键的表示方法为A →B，A称为配体，B称为中心原子或离子。
有时为了增强成键能力，中心原子或离子B利用能量相近的空轨道进行杂化后，再来接收以配体原子A的孤电子对。
配位键既可以存在于分子中（如H2SO4等），又可以存在于离子之中（如铵根离子、水合氢离子等），如图所示：
、
例1：气态氯化铝（Al
2Cl
6
）是具有配位键的化合物，分子中原子之间的关系
如图示，请在图中标出你认为是配位键的斜线加上箭头。
解析：配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子。
C1元素最外层有7个电子通过1个共用电子对就可以形成8电子稳定结构。
所以氯化铝（A12Cl6）中与两个铝形成共价健的氯原子中，有一条是配位键，氯原子提供电子，铝提供空轨道。
答案：
三、含有配位键的化合物就是配位化合物吗
配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p 轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O)或离子（如Cl-、CN-、等）通过配位键结合形成的化合物。
显然含有配位键的化合物就不一定是配位化合物，如上述提到的硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键，但由于没有过渡金属的原子或离子，故它们也就不是配位化合物。
当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。
现以配位化合物[Co(NH3)6]Cl3为例说明配位化合物的结构与名称
注意：内外界之间是离子键，在水中全部电离。
例2：现有两种配合物晶体[Co(NH3)6)]C13和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。
请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
实验方案：。
解析：[Co(NH3)6)]C13和[CO(NH3)5Cl]Cl2两种配合物晶体是同分异构体，组成元素和相应个数完全相同，但结构却不同，在[Co(NH3)6)]C13中Co3+与6个NH3分子配合成[Co(NH3)6)]3+，3个Cl-都是外界离子。
[C O(NH3)5Cl]Cl2中Co3+与5个NH3分子和一个C1配合成[Co (NH3)5Cl]2+，只有2个Cl-是外界离子。
由于配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，内界和外界之间以离子健结合，在溶液中能够完全电离。
不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中电离出Cl-数是不同的，故我们可以利用这一点进行鉴别。
答案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置过滤、干燥,所得AgC1固体多的原晶体为[Co(NH3)6)]C13，另一种[Co(NH3)5Cl]Cl2
例3：某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。
解析：实验式为PtCl4·2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴阳离子。
加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理NH3放出，说明不存在游离的氯和氨气，所以它的配位化学式为〔Pt(NH3)2Cl4〕。
答案：〔Pt(NH3)2Cl4〕
总之，准确理解了配位键及其相关知识，对于我们更好地理解或拓展共价键的范围、明晰杂化理论的广泛运用以及分子或离子的空间构型也具有重要意
义。